辽宁省高二上学期化学期末考试试卷新版

辽宁省高二上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一下吉林开学考) 向物质的量浓度均为1mol/L的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积能正确表示这个反应过程的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2019高一下广东期末) 下列有关电池的叙述正确的是（ ） A . 华为 Mate 系列手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池B . 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成C . 原电池中发生氧化反应的电极是负极D . 太阳能电池主要材料为二氧化硅3. （2分） (2019高二上南昌月考) 现有两正盐的稀溶液，分别是a molL1 NaX溶液和b molL1 NaY溶液。下列说法错误的是（ ） A . 若ab，测得c(X)c(Y)，可推出溶液中的c(HX)c(HY)B . 若ab，测得c(X)c(Y)，可推出溶液中的c(HX)c(HY)C . 若ab，且pH(NaX)pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HXHYD . 若ab，并测得ac(X)c(Y)c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸4. （2分） (2019高二下浙江期末) 下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（ ） A . NaOHB . NH4ClC . CH3COONH4D . Na2CO35. （2分） (2018高一下宁波期中) 对于烃的命名正确的是（ ） A . 4甲基4，5二乙基己烷B . 3甲基2，3二乙基己烷C . 4，5二甲基4乙基庚烷D . 3，4二甲基4乙基庚烷6. （2分） (2019高一上温州期末) 下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中正确的是（ ） A . 氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C . 氯气可以使鲜花褪色，说明 Cl2 有漂白性D . 氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气7. （2分） (2018高二下诸暨期中) 下列说法错误的是（ ） A . 油脂在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐和甘油B . 淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类，一定条件下水解都只生成葡萄糖C . 蛋白质在紫外线、CuSO4溶液、福尔马林作用下均会发生变性D . 二氧化碳和环氧丙烷（ ）在催化剂作用下可生成一种可降解的塑料8. （2分） (2018高一下沈阳期中) 下列化学用语或物质的性质描述正确的是（ ） A . 如图的键线式表示烃的名称为3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷 B . 符合分子式为C4H10O的醇有5种不同的结构C . 乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下生成环氧乙烷D . 治疗疟疾的青蒿素的结构简式如图，分子式是C15H20O5 9. （2分） (2018高二下金华期末) 一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中错误的是（ ） A . M极作负极，发生氧化反应B . 电子流向:M负载N电解质溶液MC . N极的电极反应:O2+4H+4e-=2H2OD . 当N极消耗5.6L(标况下)气体时，最多有NA个H+通过阳离子交换膜10. （2分） (2018高一上江津月考) 与2 g H2所含分子数相同的是（ ） A . 3 mol HeB . 2 mol H2C . 1 mol O2D . 11.2 L N2(标准状况)11. （2分） (2018高二上深圳期中) 化学己渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（ ） A . 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C . 明矾KAl(SO4)212H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒D . 处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO312. （2分） (2018高二上浠水月考) 下列说法正确的是（ ） A . 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液B . 用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3C . 配制FeSO4 溶液时，将FeSO4 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度D . 将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO313. （2分） (2019高二下吉林期末) 分子中苯环上的一个氢原子被-C3H7原子团取代形成的有机物共有（ ）A . 15种B . 12种C . 9种D . 6种14. （2分） (2019高二上水富期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 在pH=1的溶液中：Fe2+、Cl、NO3、NaB . 在能使酚酞变红的溶液中：Na、Cl、SO42、KC . 含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+D . 在1mol/L的AlCl3溶液中：NH4、Ag、Na、NO315. （2分） (2018高一下覃塘期末) 某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件，下列说法中正确的是（ ） A . 左瓶的灯泡发光B . 右瓶的铜棒变粗C . 右瓶中铁棒为正极D . 左瓶：Fe2e=Fe2+16. （2分） (2019高一下滁州期末) 分子式为C4H4O2且能与 NaHCO3反应生成CO2的有机物共有（ ）A . 5种B . 4种C . 3种D . 2种17. （2分） (2018高三上上饶期中) 下列实验装置正确的是（ ） A . 实验室制氯气 B . 制取氧气 C . 制取氨气 D . 制取并检验二氧化硫18. （2分） (2018高二上河北月考) 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列的溶液，可以得到该物质的固体是（ ） A . 氯化镁溶液B . 硫酸亚铁溶液C . 碳酸氢钠溶液D . 硫酸铝溶液19. （2分） (2019高一下哈尔滨期中) 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法错误的是（ ） A . Zn为电池的负极B . 正极反应式为 10H6e=Fe2O35H2OC . 该电池放电过程中电解质溶液碱性增大D . 电池工作时OH向负极迁移20. （2分） (2018高二上北京期中) 控制适当的条件，将反应2Fe3+2I 2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。下列判断错误的是（ ） A . 反应开始时，乙中电极反应为2I2e= I2B . 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C . 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D . 平衡时甲中溶入FeCl2固体后，电流计读数为零21. （2分） (2018高二上石家庄期中) 已知CaCO3的Ksp=2.810-9 ， 现将浓度为210-4 molL-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为（ ） A . 2.810-2 molL-1B . 1.410-5 molL-1C . 2.810-5 molL-1D . 5.610-5 molL-122. （2分） (2018高一下临汾期末) 某有机化合物M的结构简式如图所示，有关该化合物的叙述错误的是（ ） A . 该有机物的分子式为C11H12O2B . 该有机物的所有碳原子可能处于同一平面上C . 仅考虑取代基在苯环上的位置变化，M的同分异构体(不包括自身)有9种D . 该有机物一定条件下只能发生加成反应和酯化反应23. （2分） (2018高二上佛山期末) 下图是产生和收集气体的实验装置(夹持装置略)，该装置适用于（ ） A . 用浓硝酸与Cu反应制取NO2B . 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C . 用H2O2溶液和MnO2作用制取O2D . 用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH324. （2分） (2018高二上广西期中) 标准状况下，某饱和醇1mol与O2气充分燃烧产生44.8L的CO2气体，另取1mol该醇与足量的Na反应，收集到气体22.4L的气体，则该醇为（ ） A . B . CH3CH2OHC . CH3OHD . 二、 综合题 (共3题；共23分)25. （12分） (2018高二上哈尔滨月考) 现有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸：（以下均用酸的序号填写）。 （1） 在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。 （2） 在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。 （3） 物质的量浓度为0.1 molL-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_；如果取等体积的0.1 molL-1的三种酸溶液，用0.1 molL-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_26. （6分） (2019高二上长春月考) 从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应具有重要意义。 （1） 已知反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_;。 化学键H-HOOH-O键能kJ/mol436496463从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如上表：则生成1mol液态水可以放出热量_kJ（2） 将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，设计成原电池，负极材料是_,正极的反应式为_，电解质溶液中SO42 移向_极（填“正”或“负”）。 （3） 一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为_;；X为_;。若反应经2min时C的浓度_;0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。 27. （5分） (2019高三上闵行期末) KIO3是我国规定的食盐补碘剂，利用“KClO3氧化法”可制备KIO3 ， 流程如下： 已知：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。（1） KIO3所含的化学键有_。 （2） 逐出的Cl2可用_检验；“滤液”中的溶质主要是_；“调pH”中所用的试剂是_。 （3） 已知KIO3在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作I包含的操作应该是_、_、过滤。 （4） 为测定“加碘食盐”中碘元素含量：称取50.000g食盐，配成250mL溶液；量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO3与KI反应完全；以淀粉为指示剂，用2.010-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为30.00mL。已知：KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O(未配平)，2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。测定过程中，所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有_。 （5） 判断滴定终点的依据是_。 （6） 配平：KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O _（7） 该食盐中碘元素的含量是_mg/kg。 三、 推断题 (共1题；共8分)28. （8分） (2018高二下岐山期末) 丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药B（分子式为C3H5Br2Cl），该分子中每个碳原子上均连有卤原子，其合成路线如下图所示。 （1） 丙烯的结构简式是_，它含有的官能团名称是_。 （2） 由A生成B的反应类型是_。 （3） A水解可得到 CH2=CHCH2OH，该水解反应的化学方程式为：_。 四、 工业流程 (共1题；共5分)29. （5分） (2019高一上云南期末) （1） （一）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，用离子方程式解释其目的_。（2） 甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。 （3） 乙组同学认为甲组的实验不够严谨，请你代表乙组发表改进方案_。 （4） （二）工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾FeSO47H2O的流程如下： 氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为_。（5） 向滤渣中加入过量的试剂a为_，加入过量试剂b后所得滤渣的主要成分为_。 （6） 操作需要的玻璃仪器主要包括_。 （7） 操作需要隔绝空气的主要原因可能是什么？_。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 综合题 (共3题；共23分)25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、27-7、三、 推断题 (共1题；共8分)28-1、28-2、28-3、四、 工业流程 (共1题；共5分)29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、29-7、