辽宁省高一上学期期中化学试卷（A卷）B卷

辽宁省高一上学期期中化学试卷（A卷）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上南山期中) 下列实验操作中，错误的是（ ） A . 称量固体药品时，药品不能直接放在托盘上B . 实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C . 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D . 称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码2. （2分） (2018高一上孝义期末) 下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ） A . 10gH2和10gO2B . 11.2LN2 （标准状况下）和11gCOC . 9gH2O和0.5mol Br2D . 224mlH2（标准状况下）和0.1mol N23. （2分） (2016高一上武汉期中) 标准状况下，6.72L NH3 1.2041023个 H2S 5.6g CH4 0.5mol HCl，下列关系正确的是（ ） A . 体积大小：B . 原子数目：C . 密度大小：D . 质量大小：4. （2分） (2016高一上桂林期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B . 同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为 XY3C . 将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/LD . 还原剂失去电子越多，还原性越强，氧化剂得到电子越多，氧化性越强5. （2分） (2019高一上上海期末) 下列条件下，两瓶气体所含原子数不相等的是（ ） A . 同质量、不同密度的 和COB . 同温度、同压强、同体积的 和 C . 同体积、同密度的 和 D . 同质量、同体积的 和 6. （2分） (2018高一上长春期中) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 molL-1的是（ ） A . 将20g NaOH溶于1L水所得的溶液B . 将11.2L HCl溶于水配成1L溶液C . 1L含1mol K+的K2SO4溶液D . 将0.25molL-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液7. （2分） (2018高一上辽源期中) 用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是：（ ） A . 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B . 样品中含有少量Na2O杂质C . 容量瓶使用前用NaOH溶液润洗D . 定容时俯视容量瓶刻度线8. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 纯碱和烧碱都属于碱B . 凡是能电离出H+的化合物都叫做酸C . 铝片在空气中能剧烈燃烧并放出大量的热D . NH3的水溶液可以导电，但NH3属于非电解质9. （2分） (2017高一上简阳期中) 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ） A . 向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B . 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C . 胶粒带有电荷，但是整个分散系仍是电中性的D . 胶体粒子很小，可以透过半透膜10. （2分） (2018高一上苏州期末) 下列离子方程式书写正确的是 A . 钠与水反应： B . 碳酸钙与稀盐酸反应： C . 氯化铝与氨水反应： D . 氯气与水反应： 11. （2分） 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42、A13+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、A13+和M离子的物质的量之比为2:3:1:3，则M离子可能是下列中的A . Na+B . OHC . S2D . C112. （2分） (2018高一上西城期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 单质铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B . 二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2 + 2OH= SiO32 + H2OC . 单质钠放入水中，产生气体：Na + H2O = Na+ + OH + H2D . 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2 + 4NH4+ + 2H2O13. （2分） (2018高一上安平期末) 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ） A . 赤铁矿的主要成分是Fe3O4B . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D . Fe3与KSCN产生血红色沉淀14. （2分） 已知：2BrO3 +Cl2=Br2 +2ClO3；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl；ClO3 +5Cl +6H+ =3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为（ ）A . ClO3BrO3IO3Cl2B . BrO3Cl2ClO3IO3C . BrO3ClO3Cl2IO3D . Cl2BrO3ClO3IO315. （2分） (2018高三上吉林月考) SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO42-2Fe 24H；Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有关说法错误的是（ ）A . SO2发生氧化反应B . 氧化性：SO42- Fe3 Cr2O72-C . 每0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2NAD . 若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4mol K2Cr2O716. （2分） 交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的物质在K2Cr2O7中铬（Cr）元素的化合价是（ ） A . +2B . +3C . +6D . +7二、 解答题 (共5题；共34分)17. （5分） (2017高一上黑龙江期末) 根据问题填空： （1） 质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_ （2） 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是_（填序号） NaAlO2Ca（OH）2Na2CO3Al（OH）3NaHCO3（3） Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为_ （4） 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量是溶液中所含铝元素的质量的2倍，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是_; （5） 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是_ 18. （3分） (2018高一上安平期中) 已知RxO MnO HRO2Mn2H2O变化过程中，0.2 mol RxO 参加反应，共转移0.4 mol 电子。 （1） 反应的氧化产物为_。 （2） x_。 （3） 参加反应的氢离子的物质的量为_。 19. （8分） 实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1） 如图1所示的仪器中配制氢氧化钠溶液肯定不需要的是_（填序号） （2） 下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_（填序号） A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E用来加热溶解固体溶质（3） 根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_ A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处（4） 如图2是实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容配制上述稀硫酸溶液需要用该浓硫酸和蒸馏水，可供选用的仪器有：胶头滴管；玻璃棒；烧杯请回答下列问题： 配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_（写仪器名称）经计算，所需浓硫酸的体积约为_mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数_49%（填“”、“”或“=”）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于0.5molL1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是_A容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥B用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线C用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中D转移溶液时，不慎有少量溶液洒出E定容时，俯视容量瓶刻度线F定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线G未冷却溶液至室温就定容了20. （9分） 二氯化硫（SCl2）熔点78，沸点59，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置 试回答下列问题：（1） 装置A中发生反应的化学方程式为_ （2） 装置B应盛放的药品是_，C中是_ （3） 实验开始前先在D中放一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是_ （4） 实验时，D装置需加热至5059最好采用_方式加热 （5） 二氯化硫分子中各原子均为8电子稳定结构，其电子式为_ （6） 在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是 ： A . 配制溶液时，容量瓶中有少量水B . 使用容量瓶配制溶液时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切C . 配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液D . 发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线21. （9分） (2018高一下葫芦岛开学考) 在花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给你紧张而又忙碌的学习、生活带来轻松和愉悦的心情。可是过不了几天，花儿就会枯萎。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g/mol）蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170（1） 下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_（填字母）。 A . 蔗糖B . 硫酸钾C . 高锰酸钾D . 硝酸银（2） “鲜花保鲜剂”中的K+的物质的量浓度约为_（阿司匹林中不含K+）。 （3） 配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、_。（填所缺仪器的名称）。 （4） 在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_（填字母）。 A . 定容用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切B . 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C . 容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D . 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（5） 实验室用固体加热制氨气的化学反应方程式为：_。 （6） 若将收集到的氨气溶于水配成100 mL的溶液，所得氨水中NH3物质量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）为0.3 molL-1，则需要氨气的体积为_mL（标准状况）。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 解答题 (共5题；共34分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、答案：略20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、