《金属的电化学腐蚀》PPT课件.ppt

大家好！欢迎各位光临指导!,金属的电化学腐蚀,学习目标,知识与技能 了解电化学腐蚀的原理。 过程与方法 通过对原电池原理的探讨，从本质上弄清金属腐蚀，特别是电化学腐蚀的原因。 情感态度与价值观 提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的密切关系，培养正确的科学价值观。,一、金属的腐蚀,1、什么是金属腐蚀？,指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀 损耗的过程,2、金属腐蚀后的特征是什么？,在外形、色泽以及机械性能等方面都发生一定的变化,3、金属腐蚀的本质是什么?,本质是金属本身失去电子变成阳离子的过程（发生氧化反应）。,4、金属腐蚀的类型有哪些？,化学腐蚀：,电化学腐蚀：,金属跟接触到的物质（如SO2、Cl2、O2等） 直接发生化学反应而引起的腐蚀。(次要）,不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生氧化 还原放应，比较活泼的金属失去电子被氧化。 （主要）,科学探究：不同条件下铁钉的锈蚀,科学探究：为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的 空气中却易生锈呢？（演示）,钢铁,潮湿空气,水膜,CO2、 SO2、H2S,电解质溶液（H+),铁,C,原电池,电解质溶液形成：,H+OH-,H2O+CO2,H+HCO3-,H2O,钢铁在这过程发生了电化学腐蚀，根据电解质溶液的酸碱性的不同电化学腐蚀可分为两种。,钢铁的腐蚀,O2,H2,负 极,正 极,总 反 应,Fe2eFe2,2H2O+2e=H2+2OH-,FeH2O=Fe（OH)2+H2,又4 Fe（OH)2O2+2H2O= 4Fe（OH)3 2Fe（OH)3=Fe2O3 xH2O(铁锈）+（3-x）H2O,2Fe4e2Fe2,O2+2H2O+4e-=4OH-,2FeO2+H2O=2Fe（OH)2,思考与交流 根据你的所学知识以及生活经历，说说金属有哪些 防护方法？,金属的防护方法（常见）,1、改变金属内部组成结构而增强抗腐蚀能力,（不锈钢、青铜器）,2、在金属表面覆盖保护层,（1）涂矿物质油脂，油漆或覆盖搪瓷塑料。,（2）镀抗蚀金属电镀、热镀、喷镀法。,（3）用化学方法使其表面形成一层致密氧化膜。,3、电化学保护法,牺牲阳极的阴极保护法,（原电池原理）,(轮船船身上的锌块、地下钢铁管道接镁块),思考：,1、下列事实不能用电化学原理解释的是（ ） A 铝片不需要特殊的保护方法。 B 炒过菜的铁锅未清洗易生锈。 C 轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌。 D 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。 2、金属的腐蚀通常分为哪两种？试比较它们的异同,A,金属与接触物直接反应,不纯金属或合金与电解质溶液形成原电池,无电流产生,有电流产生,金属被腐蚀,较活泼金属被腐蚀,两者往往同时发生，但电化腐蚀更普遍,化学腐蚀与电化腐蚀比较,