陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高一化学下学期网络教学调研评估检测试题

陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高一化学下学期网络教学调研评估检测试题分值：100分 时长：90分钟第卷 选择题（共54分）一、选择题（18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A53 B54 C11 D352重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（ ）ACu2+和SO BCu2+和Cl-CK+和SO DAg+和NO3有5种微粒，它们分别是Z、X、M、Q+、R2+，则它们所属元素的种类有（ ）A2种 B3种 C4种 D5种413C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N的叙述正确的是（ ）A13C与15N具有相同的中子数 B13C与C60是同一种物质C14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同5元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（ ）A3n2 B3n6C3n4 D2n46下列说法中，错误的是（ ）A原子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B元素周期表中从B族到B族10个纵列的元素都是金属元素C除H外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8DA族与族之间隔着10个纵列7下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ）ANaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强BHCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱CNa、K、Rb的原子半径依次增大DHF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐减弱8同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为（ ）A6 B30 C12 D269已知短周期元素的离子aA2+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径：ABCD B原子序数：dcbaC离子半径：CDBA D单质的还原性：ABDC10下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）ANaH BH2O CNaS DCaCl211下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）A铜片、石墨棒，稀硫酸B铜片、石墨棒，NO3溶液C锌片、铜片，稀盐酸D铜片、银片，FeCl3溶液12下列反应属于吸热反应的是（ ）A稀硫酸与氢氧化钾溶液的反应 B氢气还原氧化铜的反应C锌与稀硫酸的反应 D生石灰变成熟石灰的反应13决定化学反应速率的主要因素是（ ）A参加反应的物质本身的性质 B催化剂C温度、压强以及反应物的接触面 D反应物的浓度14引起化学平衡移动的根本原因是（ ）A浓度的改变 B压强的改变C使用了催化剂 D正反应速率的改变15A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）AABC BACB CBAC DBCA16铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）A升高温度 B加入适量的水C加入少量CuSO4溶液 D加入浓度较大的硝酸17下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）A正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是把化学能转化成电能的装置C原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6g锌溶解，正极就有1g氢气生成18已知HCl难溶于CCl4。则如图所示装置中，不适宜于HCl气体尾气吸收的是（ ）A B C D第卷 非选择题（共46分）二、非选择题（4小题，共46分）19（7分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是10。X元素原子最外层电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物。请回答：（1）X、Y、Z的名称分别是_、_、_；（2）XZ3的分子式_，电子式_；（3）X、Y的最高价含氧酸的分子式分别为_、_。20（16分）如图所示，在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_极，该电极上发生_反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式_，锌片上观察到的现象_；银为_极，该电极上发生_反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式_，银片上观察到的现象_。21（9分）已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验。（1）装置A中制取的物质是_，化学方程式_。（2）装置B的作用是_；C中的现象是_，离子方程式_，由此说明非金属性的强弱顺序是_。（3）D中盛装的溶液是_，作用是_，离子方程式_。22（14分）动手实践：某同学探究同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色向新制得的Na2S新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向AlCl3溶液中滴加溶液至过量F生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究 元素性质递变规律。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器： ， ， ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式）实验内容实验现象（填AF）的化学方程式 ，的化学方程式 。（4） 实验结论：失电子能力： ，得电子能力： 。化学答案分值：100分 时长：90分钟第卷 选择题（共54分）一、选择题（18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）题号123456789101112131415161718答案AABCAADDCAABADCABB第卷 非选择题（共46分）二、非选择题（4小题，共46分）19（7分）每空1分（1）氮 碳 氢（2）NH3（3）HNO3 H2CO320 （16分）负，氧化，Zn2e=Zn Zn片逐渐溶解；正，还原，Cu2e=Cu 有红色物质析出21 （9分）（1）Cl2 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O（2）吸收HCl 变浑浊 SCl2=2ClS ClS（3）NaOH溶液 吸收多余的Cl2 Cl22OH=ClH2O22（14分）（1）同周期（2）试管 烧杯 酒精灯（3）实验内容实验现象BFACDEMg2H2O2Mg(OH)2H2 Na2SCl2=2NaClS（4）失电子能力：NaMgAl 得电子能力：ClS