陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高一化学下学期网络教学调研评估检测试题

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陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高一化学下学期网络教学调研评估检测试题分值:100分 时长:90分钟第卷 选择题(共54分)一、选择题(18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)1一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO32HNO34N29H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A53 B54 C11 D352重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要的有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是( )ACu2+和SO BCu2+和Cl-CK+和SO DAg+和NO3有5种微粒,它们分别是Z、X、M、Q+、R2+,则它们所属元素的种类有( )A2种 B3种 C4种 D5种413C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下面有关13C、15N的叙述正确的是( )A13C与15N具有相同的中子数 B13C与C60是同一种物质C14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同5元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n2,则在气态氢化物中,R元素的化合价为( )A3n2 B3n6C3n4 D2n46下列说法中,错误的是( )A原子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B元素周期表中从B族到B族10个纵列的元素都是金属元素C除H外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8DA族与族之间隔着10个纵列7下列有关元素性质的递变规律不正确的是( )ANaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强BHCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱CNa、K、Rb的原子半径依次增大DHF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐减弱8同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为( )A6 B30 C12 D269已知短周期元素的离子aA2+、cC3、dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A原子半径:ABCD B原子序数:dcbaC离子半径:CDBA D单质的还原性:ABDC10下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是( )ANaH BH2O CNaS DCaCl211下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是( )A铜片、石墨棒,稀硫酸B铜片、石墨棒,NO3溶液C锌片、铜片,稀盐酸D铜片、银片,FeCl3溶液12下列反应属于吸热反应的是( )A稀硫酸与氢氧化钾溶液的反应 B氢气还原氧化铜的反应C锌与稀硫酸的反应 D生石灰变成熟石灰的反应13决定化学反应速率的主要因素是( )A参加反应的物质本身的性质 B催化剂C温度、压强以及反应物的接触面 D反应物的浓度14引起化学平衡移动的根本原因是( )A浓度的改变 B压强的改变C使用了催化剂 D正反应速率的改变15A、B、C都是金属,把A浸入C的硝酸盐溶液中,A的表面有C析出,A与B和酸溶液组成原电池时,B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )AABC BACB CBAC DBCA16铝与过量的稀盐酸反应,为了加快反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是( )A升高温度 B加入适量的水C加入少量CuSO4溶液 D加入浓度较大的硝酸17下列关于原电池的叙述中正确的是( )A正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是把化学能转化成电能的装置C原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应D锌、铜和盐酸构成的原电池工作时,锌片上有6g锌溶解,正极就有1g氢气生成18已知HCl难溶于CCl4。则如图所示装置中,不适宜于HCl气体尾气吸收的是( )A B C D第卷 非选择题(共46分)二、非选择题(4小题,共46分)19(7分)短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是10。X元素原子最外层电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和;Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3化合物。请回答:(1)X、Y、Z的名称分别是_、_、_;(2)XZ3的分子式_,电子式_;(3)X、Y的最高价含氧酸的分子式分别为_、_。20(16分)如图所示,在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,锌为_极,该电极上发生_反应(填“氧化”或“还原”),电极反应式_,锌片上观察到的现象_;银为_极,该电极上发生_反应(填“氧化”或“还原”),电极反应式_,银片上观察到的现象_。21(9分)已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验。(1)装置A中制取的物质是_,化学方程式_。(2)装置B的作用是_;C中的现象是_,离子方程式_,由此说明非金属性的强弱顺序是_。(3)D中盛装的溶液是_,作用是_,离子方程式_。22(14分)动手实践:某同学探究同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色向新制得的Na2S新制的氯水B有气体产生,溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应,迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈;产生无色气体将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失向AlCl3溶液中滴加溶液至过量F生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的:研究 元素性质递变规律。(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlCl3溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等。仪器: , , ,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等。(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式)实验内容实验现象(填AF)的化学方程式 ,的化学方程式 。(4) 实验结论:失电子能力: ,得电子能力: 。化学答案分值:100分 时长:90分钟第卷 选择题(共54分)一、选择题(18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)题号123456789101112131415161718答案AABCAADDCAABADCABB第卷 非选择题(共46分)二、非选择题(4小题,共46分)19(7分)每空1分(1)氮 碳 氢(2)NH3(3)HNO3 H2CO320 (16分)负,氧化,Zn2e=Zn Zn片逐渐溶解;正,还原,Cu2e=Cu 有红色物质析出21 (9分)(1)Cl2 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)吸收HCl 变浑浊 SCl2=2ClS ClS(3)NaOH溶液 吸收多余的Cl2 Cl22OH=ClH2O22(14分)(1)同周期(2)试管 烧杯 酒精灯(3)实验内容实验现象BFACDEMg2H2O2Mg(OH)2H2 Na2SCl2=2NaClS(4)失电子能力:NaMgAl 得电子能力:ClS
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