2022年高三上学期一轮复习化学期中复习模拟题（四）含答案

2022年高三上学期一轮复习化学期中复习模拟题（四）含答案1“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。下列与之相悖的是（ ）A开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A在1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3 NAB物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NAC常温常压下，32 g O2中所含电子的数目为20NAD标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5 NA3下列分类依据和结论都正确的是（ ）AHClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸BH2O、Na2O2、HClO均含有氧元素，都是氧化物CHF、NH3、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D碱性氧化物都是金属氧化物，因此金属氧化物都是碱性氧化物4向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是Aa点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-Bc点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-Cb点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-Dd点对应的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-5某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、AlO2-。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是AK+ BSO42- CBa2+ DNH4+6K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-（橙色）+H2O22CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中Cr2O72-被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色7O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：48事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，据此你认为下列反应方程式中不正确的是A2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2 BNa2O2+2NO2=2NaNO2+O2CNa2O2+N2O4=2NaNO3 D2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O29某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+则下列说法正确的是A100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/LB生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC该磁黄铁矿中FexS的x=0.85D该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:110短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质。已知：I一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX2+bW2cm，反应过程中物质的浓度变化如下：X2W2m起始浓度/molL10.40.40平衡浓度/molL10.30.10.2II它们可发生如下反应：2m(g)+3Z(g)=6n(g)+X2(g)；4n(g)+Y2(g)2p(l)+2Z2(g)。下列说法正确的是A原子半径：WXY Ba：b：c=3:1:2CX的氧化物一定是无色气体 Dm、n、p三种物质均为共价化合物11在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH）有如图所示关系，下列有关说法正确的是（ ）Ac点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na、H、Cl、NO3B将25时的KCl溶液加热到t，则该溶液中的c（OH）由a点变化到b点Ct25Dac线上的任意一点溶液均有c（H+）=c（OH）12下列说法正确的是（ ）A可用和HCHO 为原料合成B在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHCC3H8的六氯代物共有4种，而且CH3CH=CHCH3与C3H6一定互为同系物D将0.1 molL的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是还原糖13（本题12分）.某厂废水中含KCN，其浓度为0.01molL-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为-3价)：（1）KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是_。(用元素符号表示)（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：（3）若将10 L含KCN的浓度为0.01mol L-1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气_mol。.某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。（4）现实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需 。（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 。（6）现取（3）中溶液20.00mL，用a molL-1 Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗Na2S2O3标准溶液b mL，计算废液中Cl2的浓度为 molL-1 (用含a 、b的表达式表示) 。14危化仓库中往往存有钠、钾、液氯、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）等危险品。请回答下列问题：（1）钠、钾都为活泼金属，在空气中着火时会剧烈燃烧。若金属Na着火，应用 来扑（盖）灭。（2）氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上常用NH3来检验氯气是否发生泄漏，检验时若产生白烟，证明氯气发生了泄漏，则白烟的主要成份是 。（填化学式）写出产生白烟化学方程式 。（3）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO34N2+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为 。（4）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为 mol。（5）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN与S2O32反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色溶液，另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出离子反应方程式： 。15氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti原子电子占据的最高能层符号_，基态Ti2+的价电子的电子排布式 。（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢下列说法正确的是_（填序号）；aNH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化bNH4+与C1O4-、PH4+、CH4、BH4-互为等电子体c相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高d电负性CNO , 第一电离能C O T2）（5）由反应和可求得：2Fe（s）+O2（g）2FeO（s） H3，该反应的H3= kJ/mol。（用含a、b的代数式表示）17前苏联科学家欧巴林教授在其著作中曾说：“生命起源于甲烷”，英国科学家巴纳尔教授则认为生命是从二氧化碳及水开始的。与之相关的转化关系如下图所示（部分反应条件已略去）。（1）G的结构简式为 ，反应的类型为 。（2）检验D中官能团的试剂是 ，相应的实验现象为 。（3）绿色植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应，请写出二氧化碳、水发生光合作用生成葡萄糖的化学方程式： 。（4）在自然界纤维素与水可在甲烷菌催化下水解生成甲烷和二氧化碳，写出该反应的化学方程式并配平： 。（5）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如下表共价键HHCHCC能量变化/kJmol436413812反应2CH4（g）C2H2（g）+3H2（g） H= kJmol。18某强酸性溶液X，含有Fe3+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NH4+、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：（1）写出步骤生成气体A的离子方程式 。（2）气体F的电子式为 ，实验中，可以观察到反应的现象是： 。（3）检验溶液I中存在的阳离子的方法是 。（4）沉淀G的化学式为 ；写出反应的离子方程式 。（5）溶液X中肯定不存在的离子有 ；对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是 。(选填序号：pH试纸，酚酞试剂，石蕊试剂，KSCN溶液，NaOH溶液，KMnO4溶液)参考答案1C2C3A4B5A6D7D8B9C10D11D12A13（1）C（2）2KOCN+3Cl2 +8KOH2K2CO3+N2+6KCl+4H2O（3）0.25（4）500mL容量瓶；（5）S2O32+4Cl2+5H2O2SO42+8Cl+10H+或S2O32+4Cl2+10OH2SO42+8Cl+5H2O；（6）0.2ab或ab/514（1）沙子（2）NH4Cl 8NH3 +3Cl2=N2+6 NH4Cl（3）5:3（4）0.75mol（5）CN+S2O32SCN+SO3215（1）N；3d2（2）cd（3）V形或角形（4）sp2；90NA（5）(2.561032)/a316（1）1mol/L（2）大于（3）BC（4）A（5）2（a+b）kJmol-117（1）CH2=CHCl，酯化反应（或取代反应）（2）银氨溶液或新制氢氧化铜，有光亮的银镜或加热产生砖红色沉淀；（3）6CO2+6H2OC6H12O6+6O2（4）（C6H10O5）n+nH2O3nCH4+3nCO2（5）+35818（1）3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O（2），产生红棕色气体（3）取适量I溶液于试管中，加入浓NaOH溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明溶液I中含有NH4 （4）Fe（OH）3；Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3+HCO3（5）Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-；