(新课标Ⅲ)2019版高考化学 专题三 离子反应课件.ppt

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专题三离子反应,高考化学 (课标专用),A组统一命题课标卷题组 考点一离子反应与离子共存,五年高考,考点二离子方程式的书写与正误判断 (2016课标,28,14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:,以下是一种废钒催化剂回收工艺路线: 回答下列问题: (1)“酸浸”时V2O5转化为V,反应的离子方程式为,同时 V2O4转化成VO2+。“废渣1”的主要成分是。 (2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为V,则需要氧化剂KClO3至少为mol。 (3)“中和”作用之一是使钒以V4形式存在于溶液中。“废渣2”中含有 。 (4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+V4 R4V4O12+4OH-(ROH为强 碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈性(填“酸”“碱”或“中”)。 (5)“流出液”中阳离子最多的是 。 (6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式。,答案(1)V2O5+2H+ 2V+H2O(2分)SiO2(2分) (2)0.5(2分) (3)Fe(OH)3和Al(OH)3(2分) (4)碱(2分)(5)K+(2分) (6)2NH4VO3 V2O5+2NH3+H2O(2分),解析(1)V2O5及V中的V均为+5价,“酸浸”时,发生非氧化还原反应,根据原子守恒及电荷 守恒不难写出离子方程式;“酸浸”时,V2O5转化成V,V2O4转化成VO2+,K2SO4可溶于水,Fe2O3 及Al2O3分别转化成Fe3+和Al3+,所以“废渣1”的主要成分是SiO2。 (2)欲使3 mol VO2+变为V需转移3 mol e-,1 mol KClO3作氧化剂生成Cl-转移6 mol e-,所以需 KClO3至少0.5 mol。 (3)“中和”时加入KOH溶液,钒以V4形式存在于溶液中,K2SO4可溶,Fe3+和Al3+分别转化成 Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀进入“废渣2”。 (4)该反应的逆反应为洗脱过程,增大c(OH-),有利于平衡向左移动,所以淋洗液应呈碱性。 (5)由流程图可以看出,H+在酸浸时损耗,钒转化为V4(阴离子),Fe3+及Al3+转化为沉淀,所以 “流出液”中阳离子最多的是K+。 (6)“煅烧”时肯定得到V2O5,其他物质自然写出。,思路分析(1)分析V2O5转化为V前后矾元素的化合价可以写出离子方程式。 (2)按照氧化还原反应中得失电子守恒的规律可以计算出结果。 (3)熟悉铁、铝化合物的性质。 (4)依据化学平衡移动原理可以得出答案。 (5)分析流程中各种阳离子的变化。 (6)反应前后各元素化合价不变,反应为分解反应。,考查点本题的考查点主要有方程式的书写、氧化还原反应的相关计算、化学平衡移动和元素化合物的性质等。,考点一离子反应与离子共存 1.(2018江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A.0.1 molL-1 KI 溶液: Na+、K+、ClO- 、OH- B.0.1 molL-1 Fe2(SO4)3溶液: Cu2+、N 、N、S C.0.1 molL-1 HCl 溶液: Ba2+、K+、CH3COO- 、N D.0.1 molL-1 NaOH 溶液: Mg2+、Na+、S、HC,B组自主命题省(区、市)卷题组,答案B本题考查离子反应和离子共存。A项,KI溶液中的I-具有强还原性,ClO-具有强氧化性,二者可以发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;B项,指定溶液中的离子与所给离子都不发生反应,能大量共存,正确;C项,HCl溶液中的H+与CH3COO-形成弱电解质CH3COOH而不能大量共存,错误;D项,NaOH溶液中的OH-能与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,且OH-能与HC反应 生成H2O和C而不能大量共存,错误。,方法技巧判断离子能否大量共存应先看清题中所给的“隐含”条件,然后按照“一色、二性、三特殊、四反应”进行判断。,2.(2017江苏单科,9,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B.=110-12的溶液中:K+、Na+、C、N C.c(Fe2+)=1 molL-1的溶液中:K+、N、Mn、S D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、N、S、HC,答案B本题考查离子共存。Fe3+3SCN- Fe(SCN)3使溶液呈血红色,A错;Fe2+水解使溶 液呈酸性,酸性条件下Mn与Fe2+不能大量共存,C错;使甲基橙变红的溶液呈酸性,H+与HC 不能大量共存,D错。,3.(2016四川理综,3,6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是() A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、Mn B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N、Si C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H+S+Ba2+OH- BaSO4+H2O,答案CMn的水溶液呈紫红色,A项不正确;酸性溶液中Si不能大量存在,且N与Si 在溶液中会发生相互促进的水解反应,B项不正确;酸性条件下H2O2可氧化Fe2+,C项正确;稀 硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H+S+Ba2+2OH- BaSO4+2H2O,D项不正 确。,4.(2016江苏单科,12,4分)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是() A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、N、Cl-、S B.加入少量NaClO溶液:N、Fe2+、H+、S、ClO- C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N、S、OH- D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、S、Cl-、ClO-、OH-,答案DA项,通入过量的Cl2,Fe2+不能大量存在;B项,ClO-在酸性环境中不能大量存在,Fe2+与ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存;C项,在碱性环境中,Fe2+、N不能大量存在。,5.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是() A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S、Cl- B.=110-13 molL-1的溶液中:N、Ca2+、Cl-、N C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N、S D.水电离的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:K+、Na+、Al、C,答案BA项,使酚酞变红色的溶液显碱性,Al3+与OH-不能大量共存。B项,=110-13 mol L-1的溶液显酸性,N、Ca2+、Cl-、N在酸性条件下能大量共存。C项,与Al反应放出H2的溶 液可能显酸性也可能显碱性,酸性条件下N易氧化Fe2+,HNO3与Al反应不能生成H2;碱性条件 下Fe2+不能大量存在。D项,由水电离的c(H+)=110-13 molL-1的溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性溶液中,Al、C不能大量存在。,6.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是() A.N、Ba2+、Br-、CB.Cl-、S、Fe2+、H+ C.K+、Na+、S、MnD.Na+、H+、N、HC,答案CA项,Ba2+与C不能大量共存;B项,S与H+、S与Fe2+不能大量共存;D项,H+与 HC不能大量共存。,7.(2014山东理综,12,5分)下列有关溶液组成的描述合理的是() A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2- B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I- C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S,答案CAl3+和S2-发生相互促进的水解反应,生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A项错误;酸性溶液中ClO-能氧化I-,且H+与ClO-不能大量共存,B项错误;中性溶液中Fe3+不能大量存在,D项错误。,8.(2014广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是() A.Na+、Ca2+、Cl-、SB.Fe2+、H+、S、ClO- C.Mg2+、N、Cl-、SD.K+、Fe3+、N、SCN-,答案CA项,CaSO4微溶,Ca2+和S不能大量共存。B项,Fe2+、ClO-会发生氧化还原反应,H+、 S、ClO-不能大量共存。C项,可以大量共存。D项,Fe3+和SCN-反应会生成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存。,考点二离子方程式的书写与正误判断 1.(2018江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是() A.饱和Na2CO3 溶液与CaSO4 固体反应: C+CaSO4CaCO3+S B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+I+6H+I2+3H2O C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应: 3ClO-+2Fe(OH)32Fe+3Cl-+4H+H2O D.电解饱和食盐水: 2Cl-+2H+Cl2+H2,答案A本题考查离子方程式的正误判断及元素化合物的性质。CaCO3是难溶物,CaSO4是微溶物,向饱和Na2CO3溶液中加CaSO4固体,固体CaSO4会转化为更难溶的CaCO3沉淀,A项正确;酸化的NaIO3和NaI的混合溶液反应的离子方程式为5I-+I+6H+ 3I2+3H2O,B项错误; KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH- 2Fe+3Cl-+5H2O, C项错误;电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-,D项错误。,方法技巧离子方程式正误判断可从电荷、原子、得失电子是否守恒,是否符合反应事实,是否符合用量关系等进行快速判断。,2.(2017江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是() A.钠与水反应:Na+2H2O Na+2OH-+H2 B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH- C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+S BaSO4+H2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HC+OH- CaCO3+H2O,答案B本题考查离子方程式的正误判断。A项,电荷不守恒,错误;B项,电解饱和食盐水时,阳极生成Cl2,阴极生成H2和NaOH,正确;C项,不符合物质的组成比,正确的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+S BaSO4+2H2O;D项,N也参与反应,正确的离子方程式为N+HC+ Ca2+2OH- CaCO3+NH3H2O+H2O。,规律方法判断离子方程式正误的方法 一查是否符合反应事实; 二查“”“”“”“”是否使用恰当; 三查拆分是否正确; 四查是否漏写离子反应; 五查是否符合反应物的“量”过量、少量、足量等; 六查是否符合三个守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)。,3.(2016江苏单科,5,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是() A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H+2N Cu2+2NO2+H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe 2Fe2+ C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3N D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+,答案CA项,铜与稀硝酸反应生成NO,故错误;B项,电荷不守恒、得失电子不守恒,故错误;C项,Al(OH)3不溶于氨水,故正确;D项,Na2SiO3能溶于水且完全电离,应拆开,故错误。,4.(2015北京理综,11,6分)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)() A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH- C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H+Cl-+ClO- Cl2+H2O D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-,答案BA项,用NaOH溶液吸收Cl2可以制备NaClO,即Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O;B项,饱和 NaClO溶液的pH约为11是因为ClO-水解,该消毒液的pH约为12是因为消毒液中含有NaOH;C项,消毒液中的ClO-和洁厕灵中的Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应产生Cl2;D项,白醋中的CH3COOH可以和NaClO发生复分解反应生成HClO,增强消毒液的漂白作用。,考点一离子反应与离子共存 1.(2016上海单科,19,4分)已知:S+I2+H2O S+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、N 、Fe2+、K+、I-、S 、S,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴 水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是() A.肯定不含I-B.肯定不含S C.肯定含有SD.肯定含有N,C组教师专用题组,答案BC溶液本身无色,说明没有Fe2+。加入溴水仍然呈无色,说明溴水发生了反应,I-和S均可与溴水反应使溴水褪色,但I-与Br2反应后生成I2,碘水有颜色,故反应后没有I2生成,则原 溶液中一定有S。由于S的还原性比I-强,向溶液中滴加了少量溴水,故I-是否存在无法判 断。因所有离子物质的量浓度相等,则根据电荷守恒可判断S肯定不存在。,2.(2014安徽理综,8,6分)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是() A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3+2I- Fe2+I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3+S+Ba2+3OH- Fe(OH)3+BaSO4 D.1 L 0.1 molL-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe,答案DFe3+与C6H5OH因发生配合反应而不能大量共存,A项错误;B项,离子方程式电荷不守恒,正确的为2Fe3+2I- 2Fe2+I2;C项,离子配比错误,正确的为2Fe3+3S+3Ba2+6OH- 2 Fe(OH)3+3BaSO4;D项,足量的Zn将0.1 mol Fe2(SO4)3还原生成0.2 mol Fe,质量为11.2 g,正确。,考点二离子方程式的书写与正误判断 1.(2016海南单科,3,2分)下列反应可用离子方程式“H+OH-H2O”表示的是() A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合,答案CA项,NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,除了H+与OH-反应外,还有S与Ba2+反应生 成BaSO4沉淀;B项,NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合产生NH3H2O;C项,HNO3溶液与KOH溶液混合,为可溶性强酸与强碱反应,可用题给离子方程式表示;D项,Na2HPO4不能拆写成H+。故选C。,2.(2015江苏单科,9,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是() A.氯气溶于水:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- B.Na2CO3溶液中C的水解:C+H2O HC+OH- C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I+I-+6H+ I2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC+Ba2+OH- BaCO3+H2O,答案DA项,HClO是弱酸,不能拆成离子形式,正确的离子方程式为Cl2+H2O H+Cl-+ HClO;B项,正确的离子方程式为C+H2O HC+OH-;C项,离子方程式电荷不守恒,正确 的离子方程式为I+5I-+6H+ 3I2+3H2O;D项正确。,3.(2014大纲全国,11,6分)下列离子方程式错误的是() A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+2OH-+2H+S BaSO4+2H2O B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2Mn+5H2O2+6H+ 2Mn2+5O2+8H2O C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2+2OH- Mg(OH)2 D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e- PbO2+4H+S,答案CC项正确的离子反应为Mg2+2H+4OH-Mg(OH)2+2H2O,错误。,解题方法离子方程式的正误判断,主要从反应原理、物质化学式的拆写、电荷守恒、原子守恒、原子间的配比等方面去分析判断。,知识拓展判断离子方程式的正误时,看离子配比是否合理。如Ba(OH)2和稀H2SO4反应,不能写成:H+OH-+S+Ba2+BaSO4+H2O,而应写成:2H+2OH-+S+Ba2+BaSO4+2 H2O。看是否漏掉离子反应,如 Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应,既要写Ba2+与S的反应, 又要写Cu2+与OH-的反应。看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意比”以及滴加顺序等对离子方程式的影响,书写与“量”有关的离子方程式时,要具体问题具体分析。,4.(2013课标,10,6分,0.59)能正确表示下列反应的离子方程式是() A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+ 2Fe3+3H2 B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+ Cu+2Na+ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:C+2H+ H2O+CO2 D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+,答案DA项,正确的离子方程式为:Fe+2H+ Fe2+H2;B项,Na首先与H2O反应生成 NaOH和H2,然后OH-与Cu2+反应生成Cu(OH)2;C项,正确的离子方程式为:HC+H+ H2O+ CO2;D项,Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶,可以发生沉淀的转化。,知识拓展判断离子方程式的正误时,要看反应是否符合事实,主要看反应能否进行或反应产物是否正确。还要看化学用语是否准确,即“”“”“”“”及化学式折分等 是否符合事实,如NaHCO3不能拆写成“Na+H+C”。,5.(2011课标,12,6分)能正确表示下列反应的离子方程式为() A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+ Fe2+H2S B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HC+OH- C+H2O C.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O C6H5OH+HS D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O,答案DA项,FeS被稀硝酸氧化为Fe3+和S;B项,漏掉了N与OH-的反应;C项,少量SO2通入苯 酚钠溶液中,产物为C6H5OH和S;D项,正确。,6.(2015四川理综,11,16分)为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。 活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O 15FeSO4+8H2SO4,不考虑其他反 应。请回答下列问题: (1)第步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是。 (2)检验第步中Fe3+是否完全还原,应选择(填字母编号)。 A.KMnO4溶液B.K3Fe(CN)6溶液C.KSCN溶液 (3)第步加FeCO3调溶液pH到5.8左右,然后在第步通入空气使溶液pH降到5.2,此时Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是。 (4)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。,已知25 ,101 kPa时: 4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s)H=-1 648 kJ/mol C(s)+O2(g) CO2(g)H=-393 kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g) 2FeCO3(s)H=-1 480 kJ/mol FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。 (5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2 Fe+2Li2S,正极反应式是 。 (6)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取,铁的浸取率为96%,其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程,第步应加入FeCO3kg。,答案(1)Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O (2)C (3)Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+水解产生H+ (4)4FeCO3(s)+O2(g) 2Fe2O3(s)+4CO2(g)H=-260 kJ/mol (5)FeS2+4Li+4e- Fe+2Li2S或FeS2+4e- Fe+2S2- (6)0.011 8ab-0.646c或-,A组20162018年高考模拟基础题组,三年模拟,考点一离子反应与离子共存 1.(2018西藏林芝一中第三次月考,10)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 () A.能溶解氧化铝的溶液中:K+、N、HC、N B.c(OH-)为110-12 molL-1的溶液中:Na+、Al3+、I-、Si C.滴入酚酞显红色的溶液中:Na+、Al、S、Cl- D.含有KNO3的溶液中:Fe2+、H+、Cl-、S,答案C能溶解氧化铝的溶液可能是强酸性溶液,也可能是强碱性溶液,HC与H+、OH-都 反应,N与OH-反应;c(OH-)为110-12molL-1的溶液为酸性溶液,Si不能大量存在;滴入酚酞 显红色的溶液是碱性溶液,Na+、Al、S、Cl-均可以大量存在;H+、N和Fe2+因能发生氧 化还原反应而不能大量共存,故选C。,2.2018云南曲靖一中适应性月考(四),8下列离子在指定溶液中可能共存的是() A.中性溶液:Na+、Fe3+、Cl-、S B.使甲基橙显红色的溶液:Ca2+、N、Al、N C.与Al反应放出H2的溶液:S、N、Si、Na+ D.0.1 mol/L的AlCl3溶液:ClO-、HC、K+、I-,答案CA项,中性溶液中不可能有大量Fe3+。B项,使甲基橙显红色的溶液应该为酸性溶液,H+和Al反应。C项,与Al反应放出H2的溶液可能显强酸性,也可能显强碱性,该组离子在强碱 性溶液中可以共存。D项,0.1 mol/L的AlCl3溶液中不可能存在HC,因为Al3+和HC发生相 互促进的水解反应。故选C。,3.(2018四川遂宁高中零诊,10)下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是() A.将磁性氧化铁溶于氢碘酸:Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O B.常温下,=0.1 mol 的溶液中:Na+、K+、Al、HC C.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2+2H+SO2+S+H2O D.Na2S溶液中:S、H+、Cl-、Cu2+,答案C将磁性氧化铁溶于氢碘酸,发生反应的离子方程式为Fe3O4+8H+2I-I2+3Fe2+4H2O, A错误;常温下,=0.1 molL-1的溶液呈碱性,OH-与HC不能大量共存,B错误;Na2S2O3溶 液中加入稀硫酸,发生反应的离子方程式为S2+2H+SO2+S+H2O,C正确;Na2S溶液中 S2-会与H+反应生成硫化氢气体,与Cu2+反应生成硫化铜沉淀,H+、Cu2+不能大量存在,D错误。,4.(2017云南曲靖一中第三次月考,6)将足量SO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是() A.K+、Si、Cl-、N B.Na+、N、Ca2+、Cl- C.Na+、Al、OH-、S D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HC,答案BA项,通入足量SO2,SO2与N发生氧化还原反应生成硫酸根离子,N不能大量存 在;B项,该组离子之间不反应,通入足量SO2也不反应,可大量共存;C项,在含大量OH-的溶液中通入足量SO2,OH-会生成HS,Al会生成Al(OH)3;D项,该组离子之间不反应,但通入足量SO2, 溶液显酸性,C6H5O-、CH3COO-、HC不能大量存在,故答案选B。,5.(2017云南玉溪一中第三次月考,14)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) 常温下pH=-lg KW的溶液中:Na+、Ba2+、N、I- 通入大量SO2的水溶液中:Na+、N、ClO-、S 无色溶液中:K+、Al3+、Cl-、HC NaHSO4溶液中:Fe2+、N、Ba2+、Cl- 常温下,c(H+)=10-12 mol/L的水溶液中:Al、N、Na+、C 使甲基橙呈红色的溶液中:N、Cu2+、Cl-、S A.B.C.D.,答案A常温下pH=-lg KW的溶液pH=14,显碱性,在碱性溶液中Na+、Ba2+、N、I-之间不 发生反应,能够大量共存;SO2的水溶液显酸性,在溶液中ClO-与S发生氧化还原反应,不能 大量共存;Al3+与HC发生相互促进的水解反应,不能大量共存;NaHSO4溶液显酸性,在酸 性溶液中Fe2+、N发生氧化还原反应,不能大量共存;常温下,c(H+)=10-12 mol/L的水溶液呈 碱性,在碱性溶液中Al、N、Na+、C之间不发生反应,能够大量共存;使甲基橙呈红 色的溶液显酸性,在酸性溶液中N、Cu2+、Cl-、S之间不发生反应,能够大量共存。,6.(2016云南师范大学附中月考,8)下列离子组一定能大量共存的是() A.使甲基橙呈红色的溶液中:Fe2+ 、Cl-、N、Na+ B.使石蕊溶液呈蓝色的溶液中:K+、Al、Si、HS C.含大量Al3+的溶液中:K+、Ca2+、N、HC D.含大量OH-的溶液中:C、Cl、F-、K+,答案DA项,使甲基橙呈红色的溶液显酸性,在酸性溶液中Fe2+与N发生氧化还原反应,不 能大量共存,A错误;B项,使石蕊溶液呈蓝色的溶液显碱性,HS不能大量存在,B错误;C项,Al3+ 与HC不能大量共存,C错误;D项,含大量OH-的溶液中,C、Cl、F-、K+可以大量共存,D 正确。,7.(2017广西柳州2月模拟,9)下列各组离子在指定溶液中,可能大量共存的是() A.加入铝能放出H2的溶液中:N、Na+、Cl-、Br- B.水电离出的c(H+)=10-13 molL-1的溶液中:Fe3+、K+、C、S C.室温下,KW/c(H+)=0.1 molL-1的溶液中:Al3+、Na+、Si、HC D.使石蕊变红的溶液中:Fe2+、K+、ClO-、S,答案AA项,加入铝能放出H2的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,酸性条件下,四种离子间不反应,能大量共存;B项,水电离出的c(H+)=10-13 molL-1的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,碱性条件下OH-和Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀,酸性条件下H+和C、S反应分别生成CO2、SO2气 体;C项,室温下,KW/c(H+)=0.1 molL-1的溶液呈碱性,Al3+和Si、HC发生相互促进的水解反 应,OH-与Al3+反应生成白色沉淀,OH-和HC反应生成C和水;D项,使石蕊变红的溶液呈酸 性,Fe2+和ClO-发生氧化还原反应,不能大量共存。,8.(2018广西河池高中第三次月考,27)一份溶液中可能含有大量K+、Al3+、H+、N、Cl-、Br-、 I-、ClO-、Al等离子中的若干种。为了确定溶液的组成,进行了如下操作: (1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示: 则该溶液中一定存在的离子是,一定不存在的离子是。 (2)经检测后,该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L 该溶液中通入一定量的氯气,则溶液中Cl-、Br-、I-与通入氯气的体积(标准状况下)关系如下表所示(已知a0),回答下列问题:,当通入的氯气为2.8 L(标准状况下)时,溶液中发生反应的离子方程式为,原溶液中n(Cl-)为mol;通入氯气的体积在2.8 L5.6 L(标准状况下)之间时的有关离子方程式为(如有多个反应,请分开书写);原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为。,答案(1)Al3+、H+、NClO-、Al (2)Cl2+2I-2Cl-+I21Cl2+2I-2Cl-+I2、Cl2+2Br-2Cl-+Br210154,解析(1)加入NaOH溶液,开始一段时间内无气体和沉淀生成,则原溶液中含有H+,不含ClO-和Al;再加入NaOH溶液,开始产生沉淀,则原溶液中含有Al3+;当沉淀的量达到最大时,沉淀的量 不变,开始产生气体,则原溶液中含有N;当N反应完后,再加NaOH溶液,沉淀溶解。据此判 断:该溶液中一定存在的离子是Al3+、H+、N,一定不存在的离子是ClO-、Al。 (2)在含有 Cl-、Br-、I-的混合溶液中,由于还原性I-Br-,则通入Cl2时,Cl2先与I-反应,I-反应完全后Cl2再与Br-反应。当第一次通入2.8 L(标准状况)即0.125 mol Cl2时,仍有a mol I-剩余,此阶段Br-未参与反应,故原溶液中Br-的物质的量为1.5 mol,该过程中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-2Cl-+I2,消耗的I-的物质的量为20.125 mol=0.25 mol,则原溶液中的Cl-的物质的量为1.25 mol-0.125 mol2=1 mol;当继续通入氯气至5.6 L(标准状况下)时(即再通入0.125 mol Cl2),未反应的a mol I-先完全反应,然后Br-反应掉0.1 mol,此过程中发生了两个反应即Cl2+2I-2Cl-+I2、 Cl2+2Br-2Cl-+Br2;0.1 mol Br-需要消耗0.05 mol Cl2,所以a mol I-反应消耗的Cl2的物质的 量为0.125 mol-0.05 mol=0.075 mol,故a=0.075 mol2=0.15 mol,则原溶液中总共含有的I-的物质的量为0.15 mol+0.25 mol=0.4 mol,原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为1 mol1.5 mol0.4 mol=10154,则物质的量浓度之比为10154。,考点二离子方程式的书写与正误判断 9.(2018贵州贵阳高中摸底,12)下列离子方程式正确的是() A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+Cu2+H2 B.将铜片插入硝酸银溶液中:Ag+Cu Cu2+Ag C.氢氧化镁与稀盐酸混合:OH-+H+H2O D.向浓NaOH溶液中滴入几滴氯化铵溶液并加热:N+OH- NH3+H2O,答案D铜和稀硫酸不反应,A错误;将铜片插入硝酸银溶液中发生的离子反应为2Ag+CuCu2+2Ag,B错误;氢氧化镁是不溶性碱,不可拆分,C错误;向浓NaOH溶液中滴入几滴氯化 铵溶液并加热发生的离子反应为N+OH-NH3+H2O,D正确。,10.2018云南师大附中适应性月考(三),10下列说法正确的是() A.亚硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式:NaHSO3Na+H+S B.可以用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 C.使甲基橙呈红色的溶液中Na+、Ba2+、S、ClO-一定不能大量共存 D.向0.1 mol/L、pH=2的NaHA溶液中加入NaOH溶液,离子方程式为H+OH-H2O,答案C亚硫酸氢钠是强电解质,在水溶液中的电离方程式为NaHSO3Na+HS,A错 误;AgCl和BaSO4均为白色不溶于HNO3的沉淀,不可以用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液,B错误;使甲基橙呈红色的溶液呈酸性,可发生Ba2+S+ClO-BaSO4+Cl-,一定不能大 量共存,C正确;0.1 mol/L NaHA溶液的pH=2,说明HA-不完全电离,离子方程式为HA-+OH- H2O+A2-,D错误。,11.(2018贵州贵阳普通高中高三摸底,5)下列解释事实的方程式不正确的是() A.用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2:Cl2+2I-2Cl-+I2 B.工业固氮:N2+3H22NH3 C.用FeCl3溶液腐蚀铜质线路板:2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ D.铝热法焊接铁轨:2Fe+Al2O32Al+Fe2O3,答案D氯气与碘化钾反应生成碘和氯化钾,离子方程式为Cl2+2I-2Cl-+I2,淀粉遇碘变 蓝,A正确;氮气与氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气,反应的化学方程式为N2+3H22NH3,B正确;用三氯化铁溶液腐蚀铜质线路板,发生反应的离子方程式为2Fe3+ Cu2Fe2+Cu2+,C正确;焊接铁轨应用的是铝热反应,反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe +Al2O3,D错误。,12.(2018云南临沧一中上学期第七次月考)下列离子方程式书写正确的是() A.氯化钙溶液中通入CO2气体: Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+ B.以石墨作电极电解氯化铝溶液:2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2 C.Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体:ClO-+SO2+H2OHClO+HS D.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大:Al3+2S+2Ba2+4OH-2BaSO4 +Al+2H2O,答案D氯化钙溶液中通入CO2气体不发生反应,A错误;以石墨作电极电解氯化铝溶液时阴极产生的OH-会与Al3+发生反应,B错误;Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体,发生氧化还原反应:ClO-+SO2+H2O2H+Cl-+S,进而发生反应Ca2+SCaSO4,C错误;向明矾溶液 中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大时,S恰好完全转化为BaSO4沉淀,离子方程式为Al3+ +2S+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al+2H2O,D正确。,13.(2017云南曲靖一中第三次月考,5)下列表示对应化学反应的离子方程式,正确的是() A.FeCl3溶液和Cu的反应:Cu+Fe3+Cu2+Fe2+ B.NO2与氢氧化钠的反应:2NO2+2OH-N+N+H2O C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2 D.向NaAlO2溶液中通入过量SO2:2Al+SO2+3H2O2Al(OH)3+S,答案BFeCl3溶液和Cu反应的离子方程式为Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+,故A错误;NO2与氢氧 化钠反应的离子方程式为2NO2+2OH-N+N+H2O,故B正确;醋酸是弱酸,不可拆分,故C 错误;向NaAlO2溶液中通入过量SO2生成的盐应为NaHSO3,故D错误。,14.(2017广西南宁二中2月月考,9)下列有关的离子方程式书写正确的是() A.向铜片中滴加浓硫酸并加热,有刺激性气味气体产生:Cu+4H+S Cu2+SO2+2H2O B.服用阿司匹林过量出现水杨酸()中毒反应,可静脉注滴NaHCO3溶液: +2HC+2CO2+2H2O C.20 mL 1.0 mol/L的明矾溶液与10 mL 3.5 mol/L Ba(OH)2溶液混合充分反应:3Ba2+6OH-+2Al3+ +3S 3BaSO4+2Al(OH)3 D.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,有白色沉淀生成:Ca2+2HC+2OH-CaCO3+ 2H2O+C,答案D浓硫酸不能拆开,A错误;酚羟基与碳酸氢钠不反应,B错误;明矾与氢氧化钡按照物质的量之比23.5反应生成硫酸钡、氢氧化铝、偏铝酸钾,C错误;向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,有白色沉淀生成,离子方程式为Ca2+2HC+2OH-CaCO3+2H2O+C,D 正确。,B组20162018年高考模拟综合题组 时间:20分钟分值:65分 一、选择题(每小题5分,共40分),1.(2018四川眉山中学月考,8)下列离子方程式书写不正确的是() A.含0.2 mol Ca(HCO3)2的溶液与含0.3 mol NaOH的溶液混合:2Ca2+3HC+3OH-2CaCO3 +C+3H2O B.向含0.3 mol NaOH的溶液中通入标准状况下4.48 L的CO2:2CO2+3OH- C+HC+ H2O C.向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳:2ClO-+H2O+CO22HClO+C D.向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N,答案C含0.2 mol Ca(HCO3)2的溶液与含0.3 mol NaOH的溶液混合,碳酸氢根离子过量,按照OH-的量完成反应,A正确;标准状况下4.48 L CO2的物质的量为=0.2 mol,与含0.3 mol NaOH的溶液反应生成等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠,B正确;向次氯酸钠溶液中通入少量CO2,次氯酸的酸性大于HC,反应生成HC,C错误;氢氧化铝不溶于氨水,弱电解质写化学 式,D正确。,解题关键明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解题的关键。,知识拓展书写离子方程式时,浓硫酸不能拆写成离子形式,而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。书写离子方程式时,氨水作为反应物,写为NH3H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,写为“NH3+H2O”。高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的,非水溶液中发生的反应不能写出离子方程式,如NH4Cl固体与Ca(OH)2固体间的反应。,2.(2018云南玉溪一中第四次月考,11)下列离子方程式正确的是() A.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:Ba2+SBaSO4 B.向3%的双氧水中通入少量SO2:H2O2+SO22H+S C.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+C D.向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水:Ca2+OH-+HCCaCO3+H2O,答案B在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液,反应的离子方程式为Cu2+2OH-+Ba2+SBaSO4+Cu(OH)2,A错误;向3%的双氧水中通入少量SO2,SO2被氧化成硫酸,反应的 离子方程式为H2O2+SO22H+S,B正确;向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子 方程式为CO2+H2O+C6H5O-C6H5OH+HC,C错误;向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水, 反应的离子方程式为Ca2+2OH-+2HCCaCO3+C+2H2O,D错误。,易错警示酸性:H2CO3C6H5OHHC,根据强酸制弱酸,向苯酚钠溶液中通入二氧化碳,不论 二氧化碳的量为多少都生成碳酸氢钠。,知识拓展离子方程式的书写步骤一般为:“写”:写出有关反应的化学方程式;“拆”:可溶性的电解质用离子符号表示,其他(难溶的物质、气体、水等)仍用化学式表示;“删”:删去方程式两边不参加反应的离子;“查”:检查是否遵守原子守恒、电荷守恒。,3.(2018云南玉溪一中上学期期中,10)下列离子方程式正确的是() A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2+2Cl2+3H2O2S+4Cl-+6H+ B.CuSO4溶液吸收H2S 气体:Cu2+H2SCuS+2H+ C.银氨溶液中滴加过量的盐酸:Ag(NH3+2H+Ag+2N D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合:Ba2+2OH-+2H+SBaSO4 +2H2O,答案B向Na2S2O3溶液中通入足量氯气,发生氧化还原反应生成硫酸钠,氯气被还原为Cl-,A错误;CuSO4溶液吸收H2S气体生成硫化铜沉淀和硫酸,离子方程式为Cu2+H2SCuS+2H+, B正确;银氨溶液中滴加过量的盐酸产生氯化银白色沉淀,C错误;等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合,生成硫酸钡、氢氧化钠和水,离子方程式为Ba2+OH-+H+S BaSO4+H2O,D错误。,解题关键明确相关物质的性质、发生的化学反应是解题的关键。,易错警示选项D是易错选项,注意掌握离子方程式错误的常见原因:离子方程式不符合客观事实、原子不守恒、电荷不守恒、得失电子不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题。,4.(2018四川德阳三校高三联合测试,14)在Na+浓度为0.9 mol的某澄清溶液中,还可能含有 下表中的若干种离子:,取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定): .向该溶液中加入足量稀盐酸,产生白色沉淀并放出1.12 L 气体 .将的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称得固体质量为3.6 g .在的滤液中滴加BaCl2溶液,无明显现象 下列说法错误的是() A.实验能确定一定不存在S B.K+一定存在,且c(K+)1.3 mol C.实验能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+ D.实验中生成沉淀的离子方程式为Si+2H+H2SiO3,答案B根据实验分析,实验能确定一定不存在S,A正确;根据电荷守恒,一定存在钾离 子,若溶液中没有N,则c(K+)+c(Na+)=2c(Si)+2c(C),c(K+)=(20.6+20.5-0.9) molL-1=1.3 molL-1,若溶液中有N,则c(K+)1.3 molL-1,B错误;实验能确定一定不存在的离子是Ag+、 Mg2+、Ba2+,C正确;实验中生成硅酸沉淀,离子方程式为Si+2H+H2SiO3,D正确。,思路分析.向该溶液中加入足量稀盐酸,产生白色沉淀并放出1.12 L 气体,说明含有0.05 mol C,一定不含Ag+、Mg2+、Ba2+;.将的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称 得固体质量为3.6 g,固体是SiO2,Si的物质的量是0.06 mol;.在的滤液中滴加BaCl2溶液, 无明显现象,说明不含S。,5.(2017云南临沧一中第二次月考,25)某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、Al、C、Si、Cl-中的几种,现进行如下实验: 取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成。 另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 mol/L盐酸,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失。 在上述沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。 下列说法中正确的是() A.该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、Si、Cl- B.该溶液中一定含有K+、Al、C、Cl- C.该溶液是否有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片) D.可能含有Cl-,答案B由可知溶液中一定不存在与氢氧化钠反应生成沉淀的离子:Al3+、Mg2+;由可知原溶液中存在Al和C,一定不存在Si和Ba2+,再根据溶液呈电中性可知溶液中一定存在 K+;中的沉淀为AgCl,物质的量为0.003 mol,中加入的氯离子的物质的量为0. 2 mol/L0.005 L=0.001 mol0.003 mol,所以原溶液中一定存在Cl-。,思路点拨注意掌握常见离子的性质及检验方法,本题中钾离子和氯离子的判断为难点,注意根据溶液呈电中性及生成氯化银的物质的量判断二者的存在情况。,知识拓展N的检验:加NaOH溶液(浓),加热,产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变 蓝色的气体。Fe2+的检验:加NaOH溶液,生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变成红褐色;先加入KSCN溶液,无明显现象,再滴加新制的氯水,溶液呈血红色;加铁氰化钾,产生蓝色沉淀。,6.(2017贵州凯里一中、贵阳一中联考,2)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是() A.使pH试纸变蓝色的溶液中:K+、Al3+、N、S B.=110-12 molL-1的溶液中:N、Cu2+、Cl-、S C.有较多Fe3+的溶液中:Na+、SCN-、K+、Na+、C D.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N、Cl-,答案BA项,使pH试纸变蓝色的溶液是碱性溶液,在碱性溶液中,OH-、Al3+会发生反应生成Al(OH)3沉淀,不能大量共存;B项,室温下,=110-12 molL-1的溶液是酸性溶液,题给四种离 子不能发生任何反应,可以大量共存;C项,Fe3+、SCN-发生反应生成Fe(SCN)3,Fe3+、C发生 相互促进的水解反应,不能大量共存;D项,与Al反应能放出H2的溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,在酸性溶液中Fe2+、N会发生氧化还原反应而不能大量共存,在碱性溶液中OH-、 Fe2+会发生反应生成Fe(OH)2沉淀而不能大量共存。,解题关键掌握微粒的性质、溶液的酸碱性及水的电离等基础知识是正确解答本题的关键。,知识拓展离子之间若不能发生任何反应,离子就可以大量共存。有时还要考虑题干附加的信息,如在无色溶液中不能含有有色离子等。要熟记常见的易错的一些离子反应,如:Fe2+与N能共存,但在酸性条件下(即Fe2+、N、H+相遇)不能共存;Mn与Cl-在强酸性条件下也不 能共存等。,7.(2017四川成都七中零诊,12)能正确表示下列反应的离子方程式的是() A.NH4Fe(SO4)2加入过量NaOH 溶液中:N+Fe3+4OH-NH3H2O+Fe(OH)3 B.次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫:ClO-+SO2+H2OHS+HClO C.Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应:Ba2+OH-+H+SBaSO4+H2O D.澄清的石灰水中加入过量的 NaHCO3溶液:Ca2+OH-+HCCaCO3+H2O,答案ANH4Fe(SO4)2加入过量NaOH 溶液中,N反应生成NH3H2O,Fe3+反应生成 Fe(OH)3, 故A正确;次氯酸根离子与二氧化硫、水发生氧化还原反应生成硫酸根离子,故B错误;Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O,故C错误;澄清的 石灰水中加入过量的 NaHCO3溶液,Ca2+与OH-按物质的量之比为12反应,故D错误。,易错警示B项易忽略HS、HClO能发生氧化还原反应;C、D项易忽略反应物的组成。,知识拓展常见的与量有关的离子方程式:(1)CO2(或SO2、H2S)与强碱的反应,CO2(或SO2、H2S)少量时生成正盐,过量或足量时生成酸式盐。(2)FeBr2(还原性Fe2+Br-)、FeI2(还原性I-Fe2+)与Cl2的反应。(3)Fe与HNO3的反应。(4)Al3+与强碱的反应。(5)C与强酸的反应。,8.(2017四川广安、遂宁、内江、眉山四市第二次诊断,8)下列过程对应的方程式正确的是 () A.NaHSO3溶于水溶液呈酸性:NaHSO3Na+H+S B.在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:2H+S2SO2+S+H2O C.浓盐酸与MnO2反应制氯气:MnO2+4HClMn2+2Cl2+2H2O D.工业冶炼Mg:2Mg2+2O2-2Mg+O2,答案BNaHSO3溶于水溶液呈酸性是因为亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度,A错误;在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸发生氧化还原反应:2H+S2SO2+S+H2O,B正确; 浓盐酸与MnO2反应制氯气的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O,C错误;工业 冶炼Mg是电解熔融的氯化镁,D错误。,解题关键掌握相关物质的性质和有关的反应原理是解题的关键。,易错警示选项D是易错选项,注意不要受金属铝冶炼的影响,氯化铝熔融时不导电,常电解熔融的氧化铝。氧化镁的熔点太高,消耗大量的能源,而氯化镁熔点较低,在熔融状态下可以导电,因此电解熔融的氯化镁即可。,9.(2018广西陆川中学月考,12)(13分)2017年3月22日是第二十五届“世界水日”,保护水资源,合理利用废水、节省水资源,加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知:某无色
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