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第2课时元素的性质与原子结构一、非标准1.氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它与水反应的最初生成物是()A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO解析:ICl中氯元素呈-1价,碘元素呈+1价,因此与水反应生成的是HCl和HIO。答案:B2.关于碱金属单质的性质叙述错误的是()A.在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B.与水反应都能生成碱和氢气C.熔沸点随原子序数增加而降低D.还原性随原子电子层数的增加而增强解析:碱金属单质在空气中燃烧生成的产物是有区别的:Li 燃烧生成Li2O;Na燃烧生成 Na2O2;K燃烧生成KO2。碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气。碱金属单质的熔沸点随核电荷数的增大逐渐降低,单质的还原性逐渐增强。答案:A3.下列关于卤素的叙述正确的是()A.卤素以化合态和游离态的形式存在于自然界中B.随核电荷数增加,单质熔沸点升高C.随核电荷数增加,单质氧化性增强D.单质与水反应,均可用通式X2+H2OHX+HXO表示解析:卤素是比较活泼的非金属元素,不能以单质的形式存在于自然界中;随着核电荷数的增大,单质的熔沸点逐渐升高,单质的氧化性逐渐减弱;F2的氧化性非常强,因此与水反应时较其他卤素单质与水反应不同:2F2+2H2O4HF+O2。答案:B4.某学生将一小块金属钾投入到滴有酚酞溶液的水中,能证明下面四点性质中的()钾比水轻钾的熔点较低钾与水反应时要放出热量钾与水反应后溶液显碱性A.B.C.D.解析:钾投入水中的实验现象和钠与水的反应类似。由钾浮在水面上,推知;由钾熔化成闪亮的小球,推知;由溶液变红,可推知。答案:D5.下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是()A.碱金属原子最外层都只有一个电子,在化学反应中容易失电子表现出强还原性B.单质的熔点和沸点依次递减C.单质都能与水反应生成碱,都能在空气中燃烧生成过氧化物D.原子半径逐渐增大,单质与水反应的剧烈程度逐渐增强解析:根据碱金属的原子结构示意图,看出碱金属原子最外层都只有一个电子,原子半径逐渐增大,在化学反应中容易失电子表现出强还原性,A正确;它们与水反应的剧烈程度逐渐增强,D正确;根据碱金属物理性质的变化规律,碱金属单质的熔沸点随原子序数的递增逐渐降低,B正确;锂在氧气中燃烧生成普通氧化物:4Li+O22Li2O,C不正确。答案:C6.(双选)将下列物质加入溴水中,溴水层颜色不变浅的是()A.KCl晶体B.KI晶体C.CCl4D.Mg解析:溴水中加入KCl不发生反应,颜色无明显变化,A对;加入KI晶体后,Br2与KI反应置换出I2,溶液颜色加深,B对;加入CCl4后Br2被萃取到下层,水层颜色变浅;加入金属Mg后金属与溴反应,消耗Br2,颜色变浅。答案:AB7.为实现中国消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在,已知在溶液中I可和I-发生反应:I+5I-+6H+3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见物质进行实验,证明食盐中存在I,可供选用的物质有:自来水蓝色石蕊试纸碘化钾淀粉试纸淀粉食糖食醋白酒。进行上述实验时必须使用的物质是()A.B.C.D.解析:结合题目信息可知,可在食盐中加入I- 和H+,是否生成I2可用淀粉进行检验。淀粉碘化钾试纸可以提供I-和淀粉, H+可由食醋来提供。答案:B8.下列有关碱金属单质的化学性质的说法正确的是()A.K与H2O反应最剧烈B.Rb比Na活泼,故Rb可以从含Na+的溶液中置换出NaC.碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子,且失电子的能力逐渐增强解析:碱金属从上到下金属性逐渐增强,故K与H2O的反应不是最剧烈的;Rb的金属性比钠的强,能与H2O反应而不能置换出Na+;碱金属的阳离子没有还原性,其氧化性很弱。答案:D9.下列各组比较中正确的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:KNaLi,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.密度:LiNaKRbNaOHKOH解析:锂不如钠活泼,与水反应不如钠剧烈,故A正确;还原性:KNaLi,但K不能置换出NaCl溶液中的Na,而是先与H2O反应,故B错误;K的密度比Na的小,C错误;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强,即碱性:LiOHNaOHKOHRbOHBr2I2,而对应阴离子的还原性为I-Br-Cl-;淀粉溶液遇碘变蓝色,溴水颜色为橙色。甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色,说明甲中含有Br-,再加丙溶液无明显变化,则说明丙中无I-。答案:A12.(2014广东揭阳高一下学期第一次月考)关于铯(Cs)及其化合物的性质,下列说法不正确的是()A.金属铯的熔点比金属钠的高B.CsOH的溶液呈碱性C.Cs与H2O能剧烈反应,甚至发生爆炸D.Cs的密度比Na的大解析:碱金属的熔点从上到下依次降低,而与水的反应越来越剧烈,A项错误,B、C项正确;碱金属的密度从上到下逐渐增大(但K除外),D项正确。答案:A13.某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质:A.KI溶液,B.淀粉溶液,C.NaOH溶液,D.氯水。发现溶液颜色按下面顺序变化:无色棕黄色蓝色无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题:(1)加入以上药品的顺序是。(2)写出的离子方程式,若为氧化还原反应,请标明电子转移的方向和数目:。(3)写出的化学方程式:。解析:溶液显棕黄色,说明溶液中有I2生成,氯水和KI溶液反应生成I2,而氯水显浅黄绿色,故为KI溶液,为氯水,溶液显蓝色是淀粉遇I2形成的,故为淀粉溶液;又由于I2+2NaOHNaI+NaIO+H2O,加入NaOH溶液后I2逐渐消失,蓝色将逐渐褪为无色,故为NaOH溶液。答案:(1)A、D、B、C(2)(3)I2+2NaOHNaI+NaIO+H2O14.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验过程:.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体,其化学方程式是。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是。(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程的操作和现象是。(5)过程实验的目的是。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,得电子能力逐渐减弱。解析:(4)应该把C中生成的Br2滴入D中,因为试管底部有CCl4,所以还需振荡静置,观察现象;(5)确认C中没有过量氯气,可以排除Cl2与KI溶液反应。答案:(1)16HCl(浓)+2KMnO42MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O(2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl2+2Br-Br2+2Cl-(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大6
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