[最新]高考化学专题复习：限时自测7钠及其化合物 碱金属

最新教学资料高考化学课后限时自测(七)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1下列说法正确的是()ANa投入AlCl3溶液中一定有白色沉淀生成B将Na和Na2O2分别投入含酚酞的水溶液中，溶液均变红色并且均褪色C将0.01 mol的Na2O和Na2O2分别投入同质量的水中，所得溶液的溶质质量分数相同D将Na投入H2SO4溶液中，Na先与H2O反应【解析】A项，Na的量较大时，生成的可能是NaAlO2；B项，Na投入含酚酞的水溶液中红色不褪去；D项，Na与酸反应时Na先与酸溶液反应，然后再与H2O反应。【答案】C2(2014龙岩模拟)现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是()A测所得溶液的pHB取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生【解析】钠溶于水得到的NaOH溶液呈碱性，碳酸钠溶于水亦呈碱性，因此A、B项中的措施均无法实现实验目的。CuSO4与NaOH溶液或Na2CO3溶液反应均生成蓝色沉淀，故D项中的措施无法实现实验目的。【答案】C3将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是()A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应【解析】本题主要考查钠及其化合物的性质，Na在空气中变化为NaNa2ONaOHNa2CO3。【答案】D4用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A鉴别纯碱与小苏打B证明Na2O2与水反应放热C证明Cl2能与烧碱溶液反应D探究钠与Cl2反应【解析】加热固体时，试管口不能向上倾斜，A项设计错误；B项中脱脂棉燃烧、C项中气球变大，能表明Na2O2与水反应放热、Cl2能被NaOH溶液吸收；D项能进行Na与Cl2反应。【答案】A5下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2对，对，有【解析】A项错误，碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多。B项错误，Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色。C项错误，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气。D项正确，过氧化钠可以消耗CO2、H2O，产生O2，因此可用作航天员的供氧剂。【答案】D6.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解【解析】由题意知A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。【答案】D7(2014成都市衡水中学高三模拟)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()A将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色B用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应C钠与钠离子都具有强还原性D在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2【解析】A项，Na2O2具有强氧化性，使酚酞的红色褪去；C项，Na无还原性；D项，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。【答案】B8一定量饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸直至过量，开始阶段无现象，后来冒气泡。以下判断错误的是()ACO是弱酸根离子，开始阶段与H结合，生成HCOB溶液中的Na、Cl抑制了CO2的生成C开始生成的CO2与Na2CO3反应，生成了NaHCO3DCO在水中存在两个水解平衡，开始阶段可能是H结合OH，导致生成HCO【解析】CO抑制了CO2的生成。【答案】B9设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是()A分别向等质量的白色粉末中加等体积、等物质的量浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C分别将等质量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D分别将等质量的白色粉末用如图所示装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊【解析】Na2CO3、NaHCO3与石灰水反应均生成沉淀CaCO3。【答案】C10下列说法错误的是()ANa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B将一定量的Na2O2和NaHCO3的混合物放在一密闭容器中充分加热后，所得固体中一定含有Na2CO3CNa2O2与H2O反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂D在一定条件下将10 L CO2和水蒸气的混合气体，通入足量的Na2O2充分反应，恢复到原条件，剩余5 L气体【解析】Na2O与CO2反应只生成Na2CO3，而Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2。【答案】A二、非选择题(共50分)11(12分)(2014酒泉测试)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量)。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)实验前必须先_。(2)装置A中液体试剂应选用_。(3)装置B的作用是_；装置C的作用是_；装置E中碱石灰的作用是_。(4)装置D中发生反应的化学方程式是：_。(5)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。【解析】实验流程各装置作用：A产生CO2；B吸收HCl；C除去水蒸气；D项CO2与Na2O、Na2O2均反应，只有Na2O2会产生O2；E装置吸收未反应的CO2；F排水法收集O2；G测量氧气体积。m(Na2O2)1.56 gw%100%78%【答案】(1)检查装置的气密性(2)6 mol/L盐酸(3)除去气体中的HCl干燥气体吸收装置D中反应剩余CO2(4)Na2OCO2=Na2CO3、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(5)78%12(12分)A、B、C、D、E、F六种物质中除D为气体单质外其余均为常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，且都为重要的化工原料，其焰色反应为黄色，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题：(1)写出A、B、D的化学式：A_，B_，D_。(2)写出FE的离子反应方程式_。(3)写出E转化为F的化学方程式_。【解析】根据焰色反应为黄色，说明E、F为钠的化合物，再根据D为气体，且E、F为碱性，再根据转化关系可确定A为H2O，B为CO2，C为Na2O2，D为O2，E为Na2CO3，F为NaOH。【答案】(1)H2OCO2O2(2)2OHCO2=COH2O(3)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(合理即可)13(14分)(2014北京东城二模)某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_，该反应中，反应物的总能量_(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。(2)装置中的试剂是_(填序号)。a稀盐酸b稀硫酸c小苏打 d石灰石(3)实验时，应先打开弹簧夹_(填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是_。(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后中所得固体，_。【解析】(1)此反应是放热反应；(2)依据实验目的，需要干燥CO2，所以装置是制取CO2装置，因为盐酸易挥发出HCl，所以应选择硫酸，只能选择小苏打；(3)先通干燥CO2，然后再通湿润CO2进行对比；(5)证明反应后固体中含有CO。【答案】(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2大于(2)bc(3)K2(4)除去未充分反应的CO2水与Na2O2反应生成氧气(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水(合理答案即可)14(12分)(2012上海高考)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g。(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。计算并确定该钠钾合金的化学式。【解析】(1)利用“N”守恒可知需m(NaN3)(40.32 L/22.4 Lmol1)2/365 gmol178 g。(2)由反应方程式可知产生1 mol H2同时生成2 mol OH，故c(OH)(0.075 mol2)/0.2 L0.75 mol/L；设合金中Na、K的物质的量分别为a mol、b mol，然后利用质量守恒与得失电子守恒可得方程式：ab0.0752 和23a39b5.05，解之得a0.050 mol、b0.10 mol，故可得到合金的化学式为NaK2。【答案】(1)78(2)c(OH)10000.75 mol/L设上述合金中含a mol Na、b mol K，ab0.075223a39b5.05a0.050b0.10，该钠钾合金化学式为NaK2