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,物质的量物质的聚集状态,第2讲,大一轮复习讲义,专题1化学家眼中的物质世界,考纲要求 KAOGANGYAOQIU,理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。,考点一物质的量、气体摩尔体积,考点二识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱,探究高考明确考向,课时作业,内容索引 NEIRONGSUOYIN,01,考点一,物质的量、气体摩尔体积,1.物质的量,(1)物质的量(n) 表示含有 的物理量，单位为 。 (2)物质的量的规范表示方法：,知识梳理,ZHISHISHULI,一定数目粒子的集合体,摩尔(mol),(3)阿伏加德罗常数(NA) 0.012 kg _中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 ，单位为 。公式：NA 。,12C,6.021023,mol1,2.摩尔质量,(1) 的物质所具有的质量。常用的单位是 。公式：M 。 (2)数值：以 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的_。 3.气体摩尔体积 (1)影响物质体积大小的因素 粒子的大小(物质的本性)；粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；粒子的数目(物质的量的大小)。 (2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 ，标准状况下，Vm约为 。,单位物质的量,gmol1,gmol1,相对分子(原子)质量,Vm,22.4 Lmol1,(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 4.阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同 的任何气体，含有 数目的粒子(或气体的物质的量相同)。,体积,相同,(2)阿伏加德罗定律的推论,提醒对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。,物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念 (1)1 mol任何物质都含有6.021023个分子( ) (2)硫酸的摩尔质量为98 g( ) (3)标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4 L( ) (4)在标准状况下，1 mol O2 与1 mol SO3的体积相同( ) (5)2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍( ) (6)摩尔是物质的量的单位( ),辨析易错易混正误判断,(1)含6.021023个中子的 的质量是_g。 (2)4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成_ gD218O。,提升思维能力深度思考,22,解析根据不足量的物质计算生成D218O的质量；18O2过量。,(3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是_，X的相对原子质量是_。,62 gmol1,16,解析1 mol Na2X中含有2 mol钠离子，0.2 mol Na2X中含有0.4 mol钠离子，则Na2X的摩尔质量为M(Na2X) 62 gmol1；X的相对原子质量624616。,1.物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式。 2.摩尔质量与相对原子(分子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以gmol1为单位时，二者在数值上相等。 3.气体摩尔体积使用的对象是气体；标准状况是0 、1.01105 Pa，不是常温、常压。 4.在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 Lmol1，非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4 Lmol1。,题组一突破宏观量(质量、体积)与粒子数的换算,解题探究,JIETITANJIU,1.已知：6.72 L NH3(标准状况下)1.2041023个H2S分子5.6 g CH40.5 mol HCl，下列关系正确的是 A.体积大小： B.原子数目： C.密度大小： D.质量大小：,标准状况下6.72 L NH3所含原子的物质的量为0.3 mol41.2 mol，1.2041023个H2S分子所含原子的物质的量为0.2 mol30.6 mol，5.6 g CH4所含原子的物质的量为0.35 mol51.75 mol，0.5 mol HCl所含原子的物质的量为0.5 mol21 mol，原子数目之比等于所含原子的物质的量之比，所以原子数目，B项正确； 同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，NH3相对分子质量为17，H2S相对分子质量为34，CH4相对分子质量为16，HCl相对分子质量为36.5，故密度大小，C项错误； NH3的质量为17 gmol10.3 mol5.1 g，H2S的质量为34 gmol10.2 mol6.8 g，CH4质量为5.6 g，HCl质量为36.5 gmol10.5 mol18.25 g，故质量大小，D项错误。,2.下列说法正确的是 A.1 mol H2所占体积约为22.4 L B.22 g CO2中含有的分子数约为3.011023 C.100 mL 0.5 molL1 NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 g D.标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.011023,解析温度、压强会影响气体摩尔体积，未说明温度和压强，气体摩尔体积不一定是22.4 Lmol1，故A项错误；,氢氧化钠的物质的量为0.1 L0.5 molL10.05 mol，NaOH的质量为0.05 mol 40 gmol12 g，故C项错误；,3.设NA为阿伏加德罗常数，如果 a g 某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是,解析解法一公式法：,解法二比例法： 同种气体的分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为N a gp b gN,4.CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则 (1)混合气体中CO的质量是_g。,解析CO燃烧发生反应：2COO2 2CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，,7,混合气体中CO的质量28 gmol10.25 mol7 g。,(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是_L。,解析原混合气体中，CO2的体积为0.25 mol22.4 Lmol15.6 L。,5.6,(3)混合气体在标准状况下的密度是_gL1。,1.61,以物质的量(n)为核心的思维模板,V(g) 注Vm与温度、压强有关，标准状况下Vm22.4 Lmol1。,题组二阿伏加德罗定律及应用 5.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是 A.该温度和压强可能是标准状况 B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C.每个该气体分子含有2个原子 D.若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L,解析若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确； 由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C项正确； 根据题意，在此温度和压强条件下，Vm30 Lmol1，D项正确。,6.(2018哈尔滨模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 A.充入的CO分子数比CO2分子数少 B.甲容器的体积比乙容器的体积相同 C.CO的摩尔体积与CO2的摩尔体积相同 D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小,解析质量相等的CO和CO2的物质的量之比为117，在温度和压强相同时体积之比为117，但摩尔体积相同。,题组三气体相对分子质量的计算,7.(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 gL1，则气体A的相对分子质量为_，可能是_气体。,解析M22.4 gmol164 gmol1。,64 SO2,(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。,64,(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。 若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为_。 NH4HCO3的摩尔质量为_(用含m、d的代数式表示)。,6d gmol1,M(NH4HCO3)2d3 gmol16d gmol1。,若所得混合气体的密度折合成标准状况为 gL1，则混合气体的平均摩尔质量为_(用含的代数式表示)。,22.4 gmol1,求气体摩尔质量M的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N。 (3)根据标准状况下气体的密度：M22.4(gmol1)。 (4)根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D。,02,考点二,识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱,陷阱1常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷 应对策略,专项集训 1.辨析易错易混 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA() (2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA() (3)标准状况下，2.24 L 氨水含有NH3分子数为0.1NA() (4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为NA() (5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子() (6)用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阴极产生11.2 L气体() (7)常温常压下，含NA个Cl2分子的气体体积约为22.4 L(),陷阱2设置与计算无关的一些干扰条件 应对策略,专项集训 2.辨析易错易混 (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA() (2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA() (3)室温下，1 mol CH4中含有5NA原子() (4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA() (5)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合物气体含有的原子数目为NA(),陷阱3忽视常见物质的结构特点 应对策略,专项集训 3.辨析易错易混 (1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA() (2)17 g OH与17 g OH所含电子数均为10NA() (3)30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA() 解析每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连。 (4)32 g甲醇中所含共价键数目为5NA() (5)常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA() 解析直接计算氧原子的物质的量。,(6)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA() 解析乙烯中碳碳双键是两对共用电子对。 (7)78 g苯中含有3NA碳碳双键() 解析苯分子中不含碳碳双键。 (8)60 时，92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA() 解析混合气体抽出特定组合“NO2”，其摩尔质量为46 gmol1。 (9)12 g金刚石和石墨混合物中含有的碳原子数为NA() 解析金刚石和石墨均由碳原子构成，等质量时含有的碳原子数相同。,陷阱4常在电子转移数目上设陷 应对策略,专项集训 4.辨析易错易混 (1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA() 解析当铁粉过量时生成Fe2。 (2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA() 解析盐酸不足，Zn不能完全反应。 (3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA() 解析不论是哪种氧化物，钠均是从0价变为1价。,(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA() 解析该反应为Na2O2中1价氧元素的歧化反应，1 mol Na2O2反应转移1 mol电子。 (5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移电子的数目为NA() 解析I的还原性比Fe2强，Cl2首先氧化I。 (6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA() 解析氯气与水、碱反应时既是氧化剂又是还原剂，转移电子数为NA。,(7)5NH4NO3 2HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子 数目为3.75NA(),(8)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2NA(),解析1 mol Cl2与足量镁反应得到2 mol电子，常温常压下，22.4 L Cl2的物质的量小于1 mol，故正确。,解析28 g N2为1 mol，分析电子转移情况， 即产生4 mol N2，转移15 mol电子，产生1 mol N2转移电子数 NA3.75NA，正确。,陷阱5常在电解质溶液中微粒数目上设陷 应对策略,专项集训 5.辨析易错易混 (1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.6NA() (2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA() 解析等体积不是1 L、等浓度不是1 molL1，无法计算。 (3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA() 解析没有体积无法计算。 (4)25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA(),(5)1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中和CO的粒子数之和为0.1NA () (6)0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒() 解析氢氧化铁胶粒是很多Fe(OH)3的集合体。 (7)2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H数为2NA() 解析H2SO3是弱酸，部分电离，所以H数目小于2NA，错误。,解析根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中 和H2CO3粒子数之和为0.1NA，正确。,陷阱6忽视“特殊条件”或“隐含反应” 应对策略,专项集训 6.辨析易错易混 (1)50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA() 解析随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。 (2)常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA () 解析隐含NO2与N2O4的转化平衡。 (3)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子() 解析常温下铁遇浓硫酸钝化。,(4)一定条件下，用 1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA () 解析合成氨反应为可逆反应，不可能完全反应。 (5)标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中充分反应转移电子数小于NA() 解析Cl2与水的反应为可逆反应，1 mol Cl2不能完全反应，因而转移电子数小于NA。,03,探究高考明确考向,1.正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于66.021023( ) (2018江苏，10C) (2)常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02 1023( )(2017江苏，12D) (3)常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为6.021023个( )(2016江苏，7C) (4)若H2O2分解产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为46.021023( ) (2015江苏，11A),1,2,3,4,2.(2014江苏，6)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C.标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA D.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA,1,2,3,4,解析A项，O2和O3都是由O元素组成的，1.6 g混合气体含有O原子的物 质的量为 0.1 mol，即0.1NA； B项，丙烯酸的结构简式为 ，分子中含有C=C键和C=O 键，因此0.1 mol丙烯酸含有0.2NA个双键； C项，标准状况下苯为液体，11.2 L苯中的物质的量远大于0.5 mol，所含分子数远大于0.5NA； D项，过氧化钠与水的反应为2Na2O22H2O=4NaOHO2，其中O元素发生自身的“歧化反应”，由1价变为0价和2价，生成1 mol O2时，转移2 mol电子，因此生成0.1 mol O2时，转移0.2NA个电子。,1,2,3,4,3.(2013江苏，7)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA B.78 g苯含有C=C双键的数目为3NA C.常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D.标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA,1,2,3,4,解析A项，由于ClO水解，ClO数目小于NA，错误； B项，苯分子中无C=C，错误； C项，N2和CO的摩尔质量均为28 gmol1，均为双原子分子，14 g混合气体的物质的量为0.5 mol，原子数为NA，正确； D项，由反应3NO2H2O=2HNO3NO可知，3 mol NO2参加反应转移电子数为2NA，则0.3 mol NO2参加反应，转移电子数目为0.2NA，错误。,1,2,3,4,4.(2012江苏，8)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B.常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA C.标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA D.常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA,1,2,3,4,解析A项，0.1 mol氯气溶于水，仅有少量Cl2与水反应，转移的电子数远小于0.1NA，错误； B项，n(H2O) 1 mol，含有3 mol原子，正确； C项，在标准状况下，CH3CH2OH为液态，错误； D项，常温常压下2.24 L CO和CO2的混合气体的物质的量不等于0.1 mol，错误。,1,2,3,4,04,课时作业,A组 一、单项选择题 1.(2019西安调研)下列叙述中错误的是 A.阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.021023 mol1 B.等物质的量的O2和O3，所含氧原子数相同 C.在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na数约是6.021023 D.摩尔是物质的量的单位,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,2.(2018天津市第一中学高三月考)双酚基丙烷(BPA)的分子式为C15H16O2。下列有关判断不正确的是 A.BPA的摩尔质量是228 gmol1 B.1 mol BPA中含有6.021023个分子 C.BPA属于有机化合物 D.1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,3.下列说法中正确的是 A.在一定温度和压强下，固体或液体物质的体积大小只由构成微粒的大小决定 B.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 C.在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 D.22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含的分子数相同,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,4.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g B.6.021023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C.1 mol偏二甲肼的质量为60 gmol1 D.6 g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析A项，摩尔质量的单位为gmol1； B项，6.021023个偏二甲肼的物质的量为1 mol，质量为60 g，正确； C项，1 mol物质的质量在数值上等于摩尔质量，质量的单位为g；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,5.室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值) A.气体反应物的总体积为0.448 L B.装置中氢元素的总质量为0.04 g C.生成物中含有0.01NA个分子 D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。因没有说明是否为标准状况，所以反应物体积无法计算，A错误； 氯化铵为离子化合物，不存在分子，C错误； 氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解， 个数小于0.01NA，D错误。,6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.27 g铝加入1 molL1的NaOH溶液中，转移电子数是3NA B.56 g N2与CO的混合物中原子总数是4NA C.标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2NA D.常温下，1 L pH1的H2SO4溶液中的H数为0.2NA9,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析未告知NaOH溶液的体积，不确定铝是否完全反应，故无法计算转移电子数，A项错误； N2与CO的摩尔质量均为28 gmol1,56 g N2与CO混合物的物质的量为2 mol，N2与CO中均含有2个原子，故2 mol N2与CO混合物中原子总数是4NA，B项正确； NO与O2反应后生成NO2，由于存在2NO2N2O4，故标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数小于2NA，C项错误； pHlg c(H)，故常温下，1 L pH1的H2SO4溶液中的H数为0.1NA，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,二、不定项选择题 7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为9NA B.0.3 mol NO2与水反应，生成的H数目为0.3NA C.0.1 mol Cl2通入适量水中，转移的电子数小于0.2NA D.2 L pH3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为103NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析H2O2和H2S的摩尔质量均为34 gmol1，分子内均有18个电子，则17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为9NA，故A项正确； 0.3 mol NO2与水反应生成0.2 mol HNO3，生成的H数目为0.2NA，故B项错误； 氯气与水反应生成HClO与HCl，此反应为可逆反应，则将0.1 mol Cl2通入适量水中，转移的电子数小于0.1NA，故C项正确； 醋酸为弱酸，只有部分电离，但随着反应的进行，未电离的醋酸能继续电离与锌反应，故D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,8.(2015全国卷，9)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,A.11 B.23 C.32 D.21,解析根据乌洛托品的结构简式可知分子式为C6H12N4，碳原子来自HCHO，氮原子来自NH3，发生的反应为6HCHO4NH3C6H12N46H2O，根据原子守恒，则光照甲醛与氨的物质的量之比为32。,9.(2016海南，9改编)利用太阳能分解水制氢，若分解0.02 mol水，下列说法正确的是 A.可生成H2的质量为0.04 g B.可生成氢的原子数为2.4081023个 C.可生成H2的体积为0.224 L(标准状况) D.生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,10.(2015全国卷，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B.1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中 的离子数之和为0.1NA C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析A项，60 g丙醇的物质的量是1 mol，根据其结构式可知，1 mol 丙醇分子中存在的共价键总数为11NA，错误； B项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中 和H2CO3粒子数之和为0.1NA，错误； C项，在氧化物中，钠元素的化合价只有1价，因此23 g Na即1 mol Na充分燃烧时转移电子数为1NA，正确； D项，235 g核素 即1 mol ，发生裂变反应时净产生的中子数为9NA，错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,B组 一、单项选择题 1.(2019常州田家炳高级中学高三月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5NA B.1 mol Cl2完全溶于水，转移的电子数为NA C.0.1 molL1醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA D.常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析A项，标准状况下，CCl4不是气体，不能计算其物质的量，错误； B项，1 mol Cl2完全溶于水，反应为可逆的，不能准确计算转移电子数，错误； C项，0.1 molL1醋酸溶液中醋酸能部分电离且不知道溶液的体积，故不能计算含有醋酸分子的数目，错误； D项，氮气和一氧化碳的相对分子质量都为28，所以常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体其物质的量为0.5 mol，其含有的原子数目为NA，正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,2.(2019盐城市田家炳中学高三考试)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A.标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA B.标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NA C.NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA D.1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，Cl元素化合价既升高又降低，0.1 mol Cl2参加反应转移0.1NA的电子，错误； B项，根据化学反应：2NOO2=2NO2、2NO2N2O4,2 mol NO和1 mol氧气反应生成2 mol NO2，由于可逆反应的存在，混合后气体中分子总数小于2NA，错误； C项，根据化学反应：3NO2H2O=2HNO3NO，NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA，正确； D项，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，则1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去 NA个电子，错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.30 g NO和30 g SiO2中含有的氧原子数均为NA B.0.5 L 2.0 molL1NaHSO4溶液中含有的HSO 数目少于NA C.标准状况下，5.6 L N2与足量的H2反应生成NH3转移的电子数为1.5NA D.标准状况下，11.2 L NH3和HCl的混合气体中的分子数为0.5NA,解析30 g NO和30 g SiO2中含有的氧原子数均为1 mol，A项正确；,NH3和HCl反应生成NH4Cl，不存在二者的混合气体，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,4.(2019东台市创新学校高三月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量水反应，转移的电子总数为0.2NA C.室温下，21.0 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D.标准状况下，22.4 L乙醛中含有的氧原子数为1.0NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析A项，25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的浓度为0.1 molL1，n(OH)0.1 molL11 L0.1 mol，所以OH数目为0.1NA，错误； C项，乙烯和环丙烷的最简式都是CH2，则n(CH2) 1.5 mol，所以n(C)1.5 mol，N(C)1.5NA，正确； D项，标准状况下乙醛是无色、有刺激性气味的液体，不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醛的物质的量，错误。,5.(2018广东五校协作体第一次联考)设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是 A.1 mol乙烯分子中含有的共价键数为4NA B.标准状况下，4.6 g NO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3NA C.0.1 molL1的硫酸溶液中含H的数目为0.2NA D.氢氧燃料电池中消耗11.2 L氢气时转移电子数为NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析1 mol乙烯中含4 mol CH键和1 mol碳碳双键，A项错误； NO2和N2O4的最简式是NO2,4.6 g混合物中含原子0.3 mol，B项正确； 未给出硫酸溶液的体积，不能计算溶液中H的物质的量，C项错误； 氢氧燃料电池中，标准状况下负极上消耗11.2 L氢气，转移电子1 mol，题中未指明氢气所处的状况，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,二、不定项选择题 6.(2019东台市创新学校高三月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为7NA B.标准状况下，2.24 L H2与O2的混合物中含有的分子数为0.1NA C.常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3NA D.常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析A项，14 g氮气的物质的量为0.5 mol，每个原子核外含有7个电子，含有的核外电子数为7NA，正确； B项，标准状况下，2.24 L H2与O2的混合物为0.1 mol，含有的分子数为0.1NA，正确； C项，常温常压下，7.8 g苯是0.1 mol，但苯中不含有双键，错误； D项，常温下，NH4NO3溶液中除硝酸铵中含氧原子外，水分子中也含有氧原子，故氧原子数大于0.3NA，错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定条件下充分反应，生成SO3 分子数为0.2NA B.一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA C.25 时，1 L 0.1 molL1Na2S溶液中含有Na的数目为0.2NA D.将1 L 5.68 molL1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到5.68NA个Fe(OH)3胶粒,解析A项，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物； D项，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算生成的胶粒数目。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,8.(2019东台市创新学校高三月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4 L水中所含原子总数为3NA B.常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NA C.标准状况下，22.4 L N2与67.2 L H2混合，在一定条件下反应后，气体分子总 数为2NA D.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析A项，标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，错误； B项，44 g丙烷的物质的量为1 mol，而丙烷中含有2个碳碳单键，故1 mol丙烷中含2NA个碳碳单键，错误； C项，N2和H2反应后生成的NH3中存在平衡：N23H22NH3，则所得气体分子总数大于2NA个，错误； D项，氧化钠和过氧化钠均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1 mol两者的混合物中含有的阴阳离子共3NA个，正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol C2H6O分子中含有CH键的数目为0.5NA B.1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中含有 的数目小于0.1NA C.8.4 g NaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA D.标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析若C2H6O为CH3OCH3，则0.1 mol C2H6O分子中含CH键的数目为0.6NA，A项错误； 由于 水解，故1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中含有 的数目小于0.1NA，B项正确； 反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中1 mol Cl2参加反应，转移1 mol电子，标准状况下，2.24 L Cl2为0.1 mol，则其与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,
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