河南省新郑市第二中学高三下学期3月月考化学试卷(解析版)

河南省新郑市第二中学2016届高三下学期3月月考化学试卷（解析版）1下列基态原子或离子的电子排布式错误的是AK 1s22s22p63s23p64s1 BMg2+ 1s22s22p6CF- 1s22s22p5 DBr 1s22s22p63s23p63d104s24p5【答案】C【解析】试题分析：根据构造原理分析。A、K 1s22s22p63s23p64s1，符合构造原理，正确；B、Mg2+ 1s22s22p6，符合构造原理，正确；C、根据构造原理知F-的核外电子排布式应为1s22s22p6，错误；D、Br1s22s22p63s23p63d104s24p5，符合构造原理，正确。考点：考查核外电子排布式。2有关下图装置的说法中正确的是A若两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢腐蚀B若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是稀H2SO4溶液，电解一段时间后溶液的pH增大C若两电极直接连接，则电子从铁流向石墨D若铁接电源正极，石墨接电源负极，a是氯化铜溶液，阴离子向石墨电极移动【答案】C【解析】试题分析：若两电极直接连接，a是食盐水，则发生吸氧腐蚀，A错误；若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是稀H2SO4溶液，实际上是电解水，电解一段时间后溶液浓度增大，pH减小，B错误；若两电极直接连接则铁作负极，电子由铁流向石墨，C正确；阴离子向阳极移动，故阴离子向铁电极移动，D错误，答案选C.考点：原电池和电解池的工作原理3用下列装置能达到有关实验目的是A用量取15.00 mL NaOH溶液B用制备并收集少量NO2气体C用所示的仪器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液D用进行Fe2+的检验【答案】A【解析】试题分析：A、由于该滴定管具有耐强酸和强碱的滴定管，因此可以量取15.00ml氢氧化钠溶液，A正确；B、NO2溶于水生成NO和硝酸，因此不能用排水法收集，B错误；C、要配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液，则需要1L的容量瓶，C错误；D、如果原溶液中含量铁离子，则也能使KSCN溶液显红色，不能鉴别亚铁离子，D错误，答案选A。考点：考查实验方案设计与评价4下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾 【答案】A【解析】试题分析：A、符合物质的分类，故正确；B、熟石灰是Ca(OH)2，属于化合物，故错误；C、氯化氢是化合物，不是混合物，故错误；D、空气属于混合物，胆矾属于化合物，故错误。考点：考查物质的分类等知识。5在100 mL 12 mol/L的浓盐酸中加入足量的MnO2加热，充分反应后得到Cl2的物质的量是（不考虑Cl2在反应过程中的任何损失） （ ）A0.6 mol B在0.30.6 mol之间 C0.3 mol D小于0.3 mol【答案】D【解析】试题分析：浓盐酸与MnO2反应的方程式是：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，由于MnO2足量，反应产生的氯气按照盐酸计算，若100 mL 12 mol/L的浓盐酸完全反应则产生氯气的物质的量是盐酸的1/4,为(0.1L12 mol/L)4=0.3mol，但是随着反应的进行，盐酸变稀，反应就不再发生，因此产生氯气的物质的量小于0.3mol，故选项是D。考点：考查物质的量、浓度对反应产物多少的影响的知识。6某原电池装置如右图，电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是A正极反应为AgCl eAg ClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子【答案】D【解析】试题分析：根据电池总反应为2Ag+Cl22AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子。A、正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2+2e-2Cl-，A错误；B、放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，B错误；C、根据电池总反应为2Ag+Cl22AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，C错误；D、放电时，当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，D正确，答案选D。考点：考查了原电池原理的应用等相关知识7下列关于短周期元素说法正确的是（ ）均为主族元素，除稀有气体外，最高化合价与其族序数相等元素所形成的单质可能是金属晶体、分子晶体、离子晶体或原子晶体元素的氢化物水溶液可能显酸性，也可显碱性元素气态氢化物的沸点随相对分子质量增大而增大A均不正确B只有正确C只有正确D只有正确【答案】D【解析】8有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（ ）【答案】D【解析】试题分析：AB型堆积为六方最密堆积，而D为体心立方堆积，因此错误。考点：考查了晶体的堆积方式。 9培养明矾晶体，为使晶体颗粒结得大一些，不应采取的方法是A用比室温约高1020的水溶解明矾晶体得到饱和溶液B使明矾饱和溶液急速冷却C选用形状较为规则的小明矾晶体作晶核D结晶过程中，应将硬纸板盖住盛有饱和溶液的烧杯【答案】B【解析】试题分析：该实验的成败关键是：1.所用试剂必须纯净，如含有杂质就很难获得完整的晶形。2.控制溶液的浓度，如果溶液过浓，析晶速率太快，不易形成晶形完整的晶体；3.如超过饱和溶液浓度不大，结晶速率太慢，小晶体慢慢长大。3.注意环境温度的变化，应使饱和溶液缓慢冷却。4.所用容器必须洁净，要加盖以防灰尘落入，所以选项B是错误的，答案选B。考点：考查制作明矾晶体方法的有关判断点评：该题紧扣教材，基础性强，难度不大。试题贴近生活实际，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，提高学生的学习效率。10能用HOHH2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应 BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中【答案】C【解析】试题分析：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，和盐酸反应不能用H+OH-=H2O来表示，A错误；B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中会生成硫酸钡沉淀，不能用H+OH-=H2O来表示，B错误；C、澄清石灰水和稀硝酸反应属于强酸、强碱生成可溶性的盐和水的反应，能用HOHH2O来表示，C正确；D、二氧化碳溶于水是弱酸，通入澄清石灰水中生成沉淀，不能用H+OH-=H2O来表示，D错误。答案选C。考点：离子方程式11如图是表示：2X (g)Y (g) Z (g)R (g) H0 的气体反应速率（）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是vt0 t1 t A减少Z物质B加大压强 C升高温度D使用催化剂【答案】D【解析】试题分析：由图可以看出，t1时改变条件，反应速率增大，而平衡不移动。减少Z物质，v减小，平衡右移，A错；加大压强，v增大，平衡右移，B错；升高温度，v增大，平衡左移，C错；使用催化剂，能同等程度的增大正逆反应速率，平衡不移动，选D。考点：化学平衡图像点评：化学平衡图像是化学平衡的一个重要知识点，历年高考经常考查，考生在备考过程中应学会分析图像。12下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B由于浓H2SO4具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验C稀H2SO4与铁、铝反应，浓H2SO4在常温下不与铁、铝反应D浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成，可能是CuO【答案】D【解析】A：稀硫酸也具有氧化性，例如可氧化锌，其中的氢元素被还原为氢气B：该实验中，浓硫酸主要表现脱水性、氧化性C：常温下，铁铝与浓硫酸发生钝化，并不是不反应D：正确13下列叙述中正确的是（）。A淀粉、纤维素互为同分异构体，都属于糖类；硝酸纤维、醋酸纤维都属于酯类B骨胶、皮胶以及日常生活中常用的糨糊、胶水都是黏合剂C相对分子质量相同、组成元素也相同，但分子结构不同、性质也不同的两种有机物一定是同分异构体D由一个有机物分子在一定条件下反应，生成一个新的有机物分子和一个无机物分子的反应一定是消去反应【答案】B【解析】此题考查的是有机物的概念正误判断。A中淀粉和纤维素的链节虽然相同，但由于聚合度不同，所以不互为同分异构体。硝酸纤维和醋酸纤维都属于酯类。B中的各种胶类都具有黏合力，因而可作黏合剂。C中的两种物质虽然组成元素相同，相对分子质量相同，分子结构不同，但分子式不一定相同，因而不一定是同分异构体。D中的反应是不是消去反应，关键看是否有不饱键生成。14下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是A常温下将64g铜片投入过量浓盐酸中B向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁C1 mol MnO2粉末与含4molHCl的浓盐酸共热D常温下1 mol铝片投入20.0mL 18.40mol/L硫酸中【答案】B【解析】试题分析：A、铜与浓盐酸不反应，则铜不会溶解，错误；B、100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中硝酸的物质的量是0.3mol，5.6gFe的物质的量是0.1mol，当硝酸与铁的物质的量之比在8/3到4之间时铁会完全溶解，现在8/3n(HNO3)/n(Fe)=34，所以最终铁会完全溶解，正确；C、1 mol MnO2粉末与含4molHCl的浓盐酸共热，二氧化锰与HCl的物质的量之比恰好为1:4，符合反应的化学方程式中化学计量数之比，但随反应进行，浓盐酸逐渐变稀，二氧化锰与稀盐酸不反应，所以反应停止，二氧化锰有剩余，错误；D、18.40mol/L硫酸是浓硫酸，而常温下，Al与浓硫酸发生钝化，反应停止，所以Al不会溶解，错误，答案选B。考点：考查化学反应中与浓度或量有关的判断15下图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e-=Fe2+Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀【答案】B【解析】试题分析：A、生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，A正确；B、左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大，导致U型管内红墨水左高右低，B错误；C、生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应Fe-2eFe2+，C正确；D、左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，D正确，答案选B。考点：考查金属的腐蚀与防护16（18分）在一定条件下，xA+yB zC，达到平衡，试填写下列空白：（1）已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向_ _移动。（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为_ _。已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g) N2O4（g) H0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。（2）前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2)=_molL-1min-1。015 min ，反应2NO2（g) N2O4（g)的平衡常数Kb=_。25 min35 min时，反应2NO2（g) N2O4（g)的平衡常数Kd_Kb（填“”、“=”或“”)。（3）反应25 min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_（用文字表达)，若要达到使NO2（g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是_。A加入催化剂 B缩小容器体积C升高温度 D加入一定量的N2O4【答案】（18分）（1）逆反应方向（左) （2）固体或纯液体（1）X b和d （2）004 10/9 = （3）增大NO2的浓度 B、D【解析】试题分析：（1）根据可逆反应方程式，已知C是气体，且x+y=z，则该反应是气体体积增加的反应，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向逆反应方向移动。（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，说明A没有改变浓度，则A的状态为固体或纯液体。（1） 根据浓度的变化程度来判断，浓度的变化量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，浓度变化较快的为NO2，即曲线X表示NO2浓度随时间的变化。当体系中物质的量浓度不再发生变化时，即达到平衡，所以b、d点为平衡点。（2）前10 min内，NO2 的浓度变化量为06-02=04mol/L,用NO2表示的化学反应速率v（NO2)=0410=004molL-1min-1。015 min ，反应2NO2（g)N2O4（g)的平衡常数Kb=04（0606）=10/9。反应在25 min35 min时，N2O4 浓度逐渐增大，NO2 的浓度迅速增大后又逐渐减小，所以一定是增大NO2 的浓度，没有改变温度，所以反应2NO2（g)N2O4（g)的平衡常数Kd=Kb。（3）根据图像可知25min时X浓度突然增大，Y浓度不变，说明增大了NO2的浓度，根据方程式的特点可知，增加NO2浓度相当于增大体系压强，所以也可以采取缩小容器的体积，C项正确，增大N2O4 的浓度也相当于增大压强，平衡正向移动，D项正确；答案选B、D。考点：考查化学图像的分析与判断，化学反应速率的计算，影响化学平衡的因素。17（18分）我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法I已知反应Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=23.5kJmol1，该反应在1000的平衡常数等于64。在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡（1）CO的平衡转化率= （2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是 a提高反应温度b增大反应体系的压强c选取合适的催化剂 d及时吸收或移出部分CO2e粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）请根据图示回答下列问题：（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）= （2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）甲1mol CO和2mol H21c1放出Q1kJ热量乙1mol CH3OH2c2吸收Q2kJ热量丙2mol CO和4mol H23c3放出Q3kJ热量则下列关系正确的是（ ）Ac1=c2 B2Q1=Q3 C21=3 D1+2=1 以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图三是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图回答下列问题：（1）B极上的电极反应式为 （2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为 （标况下）【答案】（18分）I（1） 60% （3分） （2） d （3分）（1） 0.15mol/（Lmin） （3分） （2） AD （3分）（1） CH4+4O28e=CO2+2H2O （3分） （2） 1.12L （3分）【解析】试题分析：IFe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）起始浓度 0.1mol/L 0.1mol/L转化浓度 x x平衡浓度 (0.1-x)mol/L (0.1+x)mol/L则（0.1+x）mol/L3/(0.1-x)mol/L3=64 ,解得x=0.06mol/L，CO的平衡转化率=0.06mol/L/0.1mol/L100%=60% ；（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，平衡向正反应方向移动；a、反应放热，提高反应温度，平衡向逆反应方向移动；b、反应是一个体积不变的反应，增大反应体系的压强，平衡不移动；c、选取合适的催化剂，增加反应的速率，平衡不移动；d、及时吸收或移出部分CO2 ，减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；e、粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触，可提高反应速率，平衡不移动；，可采取的措施是d ；（1）由图像数据可知，从反应开始10min达平衡，CO的浓度从1.00mol/L降为0.25mol/L,用H2浓度变化表示平均反应速率为用CO浓度变化表示反应速率的2倍，v（H2）=2（1.00mol/L-0.25mol/L）/10min=0.15mol/（Lmin）；（2）A、容器甲与容器乙为从两个途径建立的等效平衡，所以c1=c2 ，A正确；B、容器丙中由于压强增大，平衡正向移动，所以2Q1Q3 ；C、容器丙中由于压强增大，平衡正向移动，所以1OC。（3）由于N元素的非金属性强，原子半径小，在分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，所以元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点。（4）由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，等电子体结构相似，性质也相似，则CAB的结构式为N=C=O；（5）在元素A与E所形成的常见化合物CS2是直线形结构，A原子轨道的杂化类型为sp杂化；（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则含有Na+：1/48=2，含有NO2-：1/88+1=2，所以该化合物的化学式为NaNO2。（7）由于Cu外围电子3d10轨道全满稳定，Cu2外围电子3d9轨道电子非全满和半满状态不稳定，所以CuO在加热条件下容易转化为Cu2O。考点：考查元素及化合物的推断、核外电子排布、电离能、杂化轨道类型、氢键、晶胞结构等有关判断24有A、B、C、D、E五种单核微粒：当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；D微粒18个电子。带两个单位的负电荷；E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答：（1）写出各微粒的符号：A_、B_、C_、D_、E_。（2）B微粒的结构示意图是_，D微粒的结构示意图是_。【答案】（1）Al 、Cl、Mg2+、S 2-、H （2）【解析】试题分析：（1）当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子相同，可知，A微粒为Al原子；B微粒得到1个电子后，电子层结构与氩原子相同，可知，B微粒为Cl原子； C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12，可知，C微粒为Mg2+； D微粒有18个电子，带两个单位的负电荷，可知，D微粒是S 2-； E微粒不带电，原子核中只有一个质子，可知，E微粒为H原子；各微粒的符号为：Al 、Cl、Mg2+、S 2-、H；（2）B微粒为Cl原子， 原子结构示意图为，D微粒是S 2-，原子结构示意图为考点：元素的原子结构，元素的推断。