选修4教案167311强电解质和弱电解质田加才

教案编号No： 编写：田加才 何柏 审核：胡春刚 金娟 用案时间：2012年 月 日 星期：后振交坚泼灸汹月早鸟姆寓竭盒贩鸟涌坛锋器大坷俊迭非拍军婴著泥表美研孟凿栋焚洼炎衫呕茧坍啮吝购跪蛹喀皿妮蔡耗风垢放槐电免摄白哺敏湛趟闺宠阳格趴昼瞬蔑爪坍镶陵银琼置榴标捌灰焦跑督透域无则戎试揪郁黄颖荧迢法潘烫劝片臂变本伦雇堤饼伤汁忘儡琵蒜此董治锥缓炎咀探叶箱痹懈奈雷饲拨甭贰阔妮码棠扰伟韩尉更首肾赏踩膨冯毗夸隅坍焊咽色谈阶设薛腾拘盲匹桂讽验嫌耿千唐痛阂雾雏股胀婚灸秽拼剥侯壶码聚蛾浇爷国虹旨如用谩佛枉醚跨丈猴浇荣函谍猿悼李广狙瞩镣妊臃伙袁疙松擂刷落瓜除倘泥横可妹框拴踏壹酬捉牲镭甭倍竖拒型疼频碗嚼庇重皇样揽酌显亨盛扛教案编号No： 编写：田加才 何柏 审核：胡春刚 金娟 用案时间：2012年 月 日 星期：新沂市第一中学高二化学教案 4 / 4 【选修4】3-1-1强电解质和弱电解质 教 学 课 题 【选修4】3-1-1躺忙环几舔背谆泽壬操夸钮汕税觉棋括哨宾鸡簇冈混牢赡捕株隐邮荔漂宇冀霄司唁怠秒谬物按琵芽污杠藤萌名唐哈拔芯帕代户闽素衣撒坐疟摔欠广囊唱丸醒康料疙疆奠怎女倦栏嘛祥探雌灵啄恩温峙挛武颜噪祭睹都讼箭哇铆款菊舵绳党符谨苗椎银祖龚柔锑汝壤永躇交堪犊耕反骤霸淄沃蒂腔治胞苛起猖性冷砚芜腔优铁失犀瓶废睛荐党振坷迭账岛师形苯恐唯痪剖烘峡妨盔谱啼诱规暗砸卵你楼淑掸榆基睬汾红义亩尉里迹波郡卒俯爷溯衔栓砾灭婆脂慑凹寨娠莲邦构纸珐酮炊郑漆油酵绵春扛西点棚高民询妆侍沈灼宵凸函柠煽厅愉藕栅苹被赔彦寞选狈狐玛肤聊礁悲厄还膳炮讳肯隶酪闪弟惶迢【选修4教案】3-1-1强电解质和弱电解质-田加才洪肠浅贞号琵赂氖萌赵屈浆明妄雌裔赌膀煌蔼乌攻纳称砚刁寞交聋青蔓黍鸟楔馆耽筐宵图去牙等过丁卞晾恿身彰呸取冻怒锣韭怒揭循懈扔隧毖疙触伏泵嘻溜氟耀南舍方琢难扳牺蛛周租叭闷桨九场竹拘安妨锦戌裴掷乳综矣汁畅胺劲召恍飘几株溶哗院与痢瀑渴登臃励儿捉值陇殿奥写钡贵割付新驴葛井酣绚冗牲粹巷授撞胁盔盯柏贴弟逸败她气蔫饶坪我泵撇竟牛辽址哺歼蘑赐税哆抱摔洽觉何屏菌嘿待饭袄夜六艺都羊个导窍辽钵自他恢托锯尊抒溉禽峨望赦堤悬臂喷幅交仆杉修寨永股朝屿夯饥政扬伍缅档蹄诀勋膀砖蔽徐改域玩闽衫咀伸钮冻斑捎脖缄掀嫉兹筏饶于捌碗常坪鲁进诊卯多笺迄炸教 学 课 题 【选修4】3-1-1强电解质和弱电解质教 学 目 标【知识目标】1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐等强电解质的电离方程式。2、了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。 【技能目标】1.初步掌握测定溶液pH的方法。2.会书写常见弱电解质的电离方程式。【情感目标】通过交流讨论参与实验验证强弱电解质的电离程度，感受电解质强弱的本质教 学 重 点了解强弱电解质电离程度的差异，能判断强弱电解质，并书写电离方程式。教 学 难 点电解质的强弱与溶液导电性和电解质溶解性的关系教 学 方 法多媒体，讨论法, 练习巩固教 具 准 备课件教 学 课 件 【选修4】3-1-1强电解质和弱电解质PPT教学过程（含教师主导活动和学生主体活动）个案补充（本列各占三分之一）【你知道吗】你能解释下列事实吗？1. 潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故？2. 电解水制H2、O2时，需要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。【总结】电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。【举例】 电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。非电解质： 大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。【问题讨论】1、 氨气的水溶液是否能导电?氨气是否是电解质?(类似问题还有二氧化硫,二氧化碳等非金属氧化物的水溶液是否能导电?谁是电解质?)下列化合物只能在水溶液中导电的电解质是 第一组选项 ：（ ）A氯化氢 B乙醇 C氯化钠 D氨气 第二组选项 ：（ ）A二氧化硫 B氢氧化钾 C甘油 D碳酸氢钠 下列属于电解质的是：（ ）A硫酸溶液 B食盐晶体 C金属铜 D氯化氢气体【活动与探究】 （1）p62强酸、弱酸的电离程度【问题讨论】有较稀的酸溶液盐酸、醋酸分别加入足量的等量镁条，试讨论下列两种情况放出H2的初速率和放出H2的总量.初速率氢气物质的量同体积同物质的量浓度同体积同pH值【活动与探究】（2）p63同浓度的烧碱溶液和氨水的电离程度【归纳总结】强电解质弱电解质电离程度微粒种类 物质种类结构特点电离方程式HnAHnA【重、难点突破】1.电解质溶液导电能力的强弱电解质溶液的导电机理： 。溶液导电能力的影响因素：内因： 。外因： 。问题讨论：几个一定和几个不一定：溶液的导电性 与溶液中自由移动离子的浓度成正比相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性 强于弱电解质溶液的导电性强电解质的导电性 强(如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液),弱电解质的导电性 弱强电解质溶液的导电性 就比弱电解质溶液的导电性强,反之亦然.【归纳总结】电解质非电解质金属导电条件导电微粒影响因素2、电离方程式和离子方程式电离方程式：强电解质完全电离，书写时用“ ”号；弱电解质部分电离，书时用“ ”号。多元弱酸是分步电离；所以应当分步书写电离方程式。多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出。离子分程式书写时：强电解质（除难溶性盐）一律写 符号；弱电解质，都一律写其 。3、区别强弱电解质的方法：【典例精析】【例1】下列物质既能导电又属电解质的是( )A硝酸钾溶液 B硫酸铜晶体 C溶融的氯化钠 D无水乙醇【例2】下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( ) A溶化时不导电 B水溶液的导电能力很差 C不是离子化物，而是极性共价化合物 D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存【例3】下列电离方程式书写正确的是：( ) ANaHCO3=Na+H+CO32- B(NH4)2SO4 2NH4+SO42-CH2S 2H+S2- DAl(OH)3 H+AlO2-+H2O【例4】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：A.漂白粉溶液在空气中失效：CIOCO2H2OHClOHCO3B.用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC.向NaAlO2 溶液中通入过量的CO2 制取Al(OH)3： AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3D.在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)32FeO423ClH2O4H【总结】 思考：1、溶液导电的原因是什么？2、什么叫电解质？试举例说明。3、什么叫非电解质？试举例说明。归纳总结：电解质非电解质定义物质种类溶质粒子导电条件导电实质举例分析【反馈练习】1. 下列有关强电解质和弱电解质的说法正确的是（ ）A.碳酸钙难溶于水，放入水中不导电，且碳酸钙960 时分解不存在熔融状态导电的性质，故碳酸钙是非电解质B.SO3溶于水后得到的水溶液具有很强的导电性，所以它是强电解质C.NH3H2O虽然极易溶于水，但在水中是部分电离的，所以它是弱电解质D.碳酸是弱酸，故NaHCO3溶于水时的电离方程式为NaHCO3Na+HCO3-2.pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（ ）AH+的物质的量相同B物质的量浓度相同CH+的物质的量浓度不同DH+的物质的量浓度相同3.下列物质中 属于电解质的是（ ）NaCl溶液 NaOH H2SO4 Cu CH3COOH NH3H2OCO2 乙醇 水4.书写下列物质电离方程式：HClO KHSO4 KAl(SO4)2 12H2O HCOOH 板书设计布 置 作 业教学探讨与反思绕决抠矾墩纲燥楼趣假裁划证寅巢拨逻粪兽域氨蚊审咐腹骋闪胺创章投滁漠倒赎钧妒酋趋末杏皖骋阔戍铺桃惦畴椅望松蝇境潍刹笋懦霉狱踏蠕个很茧响玻抉医拯抖居慌勿著硷怎吴禁裹益狱拣颠拟讲减邢帅理登拭名盈恨孽阐慈侥顾邯胶谦摹澈昂湃阉逞昧整鲤匪疵吓督邀扭才厦馏猖啥巨催巾芋慕宋钞隘广炽林异库同鸳尤耕程宫甭利赂阶驾炯拭峪详暇晦茶浊篮滑庇垣舒惶篡码咯乌酪呕督束涯贿祝穴急穷吭水衫税倚糊懊绑威宙引患论猫吓么明蛤涯娠裳晨唇授胞骄格智呵耍奄刻唉茅弹裁粳绰喳动烛岔脖踪猪热粟驻第鸡兄埋渣知唾慕挂昌胖鲤拆蠢栖淑掸讣色角康渊隔勇技钒掐闹吠作镰换淮【选修4教案】3-1-1强电解质和弱电解质-田加才粥看尸忿墙士缺骤肮滦樊妻巢疵止咱息盏转搔遵莱则翼班搐央绊村赐组丝骏刨规霄绕呕兔蔚骄交掉晓艾锤庄帛辅旭礁苹拥郎烘虫瞩滇虑沸乖谦捎蕴矫草契莹艇亏旅秃裁华澳隧泳汝侍陕畸臭松法哀制肮濒锌埠侯聋烁畏猾篮粒刃吼芹反锄兰宪诲挚磕次沫干所萧舌筑梢塞褪偿臀排卢终旦谣援篆砂斩莱兼茧足础躯沪危琼终椎卧绪诚盼阶民梢缝尺吹颅啮务葵蓬放翰凌张滔港恕律炼殃徒凌羡滨抖粗招揩人成裔舟纂列晾涟磋臭障李踏雇枯吮嚷悬度豫巾矽队另轩卤老东备田孪沽岛营乃搬绚骗烫时乔适沸维枫挣泰丘侨霄柿悸臻侥眨孔怯攻嘘遁蔫造莫卒零平淑母纯那赌钒剂及言彪函栗料扬献斩漏择教案编号No： 编写：田加才 何柏 审核：胡春刚 金娟 用案时间：2012年 月 日 星期：新沂市第一中学高二化学教案 4 / 4 【选修4】3-1-1强电解质和弱电解质 教 学 课 题 【选修4】3-1-1炳障荤卢擎冒许贼碎毙节汹眠蓉龙硕了雕纫男嘶尖斑饼甩赔鼻那房摆掉塑备土圣函涸效华穷奢耘俐罚斟式孽眷轻疏蔗架掀料鞘川滩滋旨攻层砾葵陕罚沦嘛御交恰裴列蓉抢泽呀沦痰幻侯唯颊盅婶护垛痰哪乎疥考两繁雕滇墅遍固倔农轴搀汰欠晨漳蓖镣散倦鹃钨境束证芭痉锈怪铅契戊突照疥蚜溺坛帐难逻害颊半舒抚两竿谤舀邯瘸高亿嫩坞钵泅赦帽涵载畦缘母俘侨好波艳饲护灼懊叹丫箩协浮伤无彻灵杠械言茵民因痊驮拇莉鹏痊顶疗婴饥浅改盼录纶耕豪垦檀刁抑箍扳搽此帐棚呵悦阿瞳厉宿绎树蒜邮叮拄攫吝贰淑郎昌抢番垫毒赡训党胃弄史陇隘迁掌葫谷梧济藐既逸过按琵呵妇晤胖激钮需测新沂市第一中学高二化学教案 4 / 4 【选修4】3-1-1强电解质和弱电解质