资源描述
主观题热点押题练(一)1某二元化合物甲(M233.5)是一种易潮解的橙黄色晶体，性质类似卤素单质。将2.335 g甲加热至完全分解，生成0.01 mol液体乙和224 mL(标准状况下)黄绿色的单质丙气体，乙遇水发生非氧化还原反应生成等物质的量的次碘酸和氯化氢。(1)乙的化学式为_。(2)写出甲在热水浴中分解的化学方程式：_ _。(3)下列有关化合物甲的性质及保存方法正确的是_。A不能与可燃物、碱类一起储运B不能与活泼金属反应C与硝酸酸化的硝酸银溶液作用无明显现象D一定条件下能与乙烯或苯反应(4)用海带制碘时，生成的粗碘中常混有乙，请你设计最佳实验加以提取碘_。解析：乙遇水发生非氧化还原反应生成等物质的量的次碘酸和氯化氢，则乙为ICl,2.335 g甲即0.01 mol，加热至完全分解，生成0.01 mol液体乙和224 mL(标准状况下)黄绿色的单质丙气体即为0.01 mol Cl2，根据元素守恒可知，甲为ICl3。(1)根据上面的分析可知，乙的化学式为ICl。(2)甲为ICl3，甲在热水浴中分解的化学方程式为ICl3=IClCl2。(3)甲为ICl3，甲性质类似卤素单质，不能与可燃物、碱类一起储运，故A正确；甲性质类似卤素单质，能与活泼金属反应，故B错误；甲与硝酸酸化的硝酸银溶液作用能产生白色沉淀，故C错误；甲性质类似卤素单质，一定条件下能与乙烯或苯反应，故D正确。(4)用海带制碘时，生成的粗碘中常混有ICl，ICl能与碘离子反应生成碘单质，所以提取碘时可以向粗碘中加入适量的KI固体加热升华可得碘单质。答案：(1)ICl(2)ICl3=IClCl2(3)AD(4)向粗碘中加入适量的KI固体加热升华可得碘单质2为分析某盐的成分， 做了如图实验：请回答下列问题：(1)盐M的化学式是_。(2)被NaOH溶液吸收的气体的电子式为_。(3)向溶液 A 中通入H2S 气体， 有淡黄色沉淀产生， 写出反应的离子方程式：_(不考虑空气的影响)。解析：混合单质气体无色气体(能使带火星木条复燃)，证明有O2产生。能被NaOH溶液吸收的气体为Cl2，说明含有O和Cl元素，红棕色固体溶液A沉淀固体，说明红棕色固体为Fe2O3，即含有Fe元素。根据数值关系知Fe2O3为0.1 mol, O2为1.05 mol。含Cl为70.9 g33.6 g16 g21.3 g，M中，n(Fe)n(Cl)n(O)0.2 mol mol(0.131.052)mol1312，M的化学式为Fe(ClO4)3。被 NaOH溶液吸收的气体为Cl2，其电子式为。A为FeCl3溶液，向溶液 A 中通入 H2S 气体， 有淡黄色沉淀产生，反应的离子方程式为2Fe3H2S=2Fe22HS。答案：(1)Fe(ClO4)3(2) (3)2Fe3H2S=2Fe22HS3氮氧化物(NOx)、CO2和SO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。(1)已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8 kJmol1、726.5 kJmol1，则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为_。(2)已知一定温度下将6 mol CO2和8 mol H2充入容器为2 L的密闭容器中发生如下反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1该反应自发进行的条件是_(填“低温”“高温”或“任意温度”)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_(填标号)。达到平衡时，容器内压强为起始的，则CO2的平衡产率为_。a混合气体的平均相对分子质量保持不变bCO2和H2的物质的量之比保持不变cCO2和H2的转化率相等d3v正(H2)v逆(CH3OH)e1 mol CO2生成的同时有3 mol HH键断裂H2的物质的量随时间变化曲线如图实线所示，仅改变某一条件再进行实验，测得H2物质的量随时间变化曲线如图虚线所示。与实线相比，虚线改变的条件可能是_(回答一条即可)。(3)如图所示是某甲醇燃料电池工作的示意图。质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1 L 2 molL1 H2SO4溶液。电极a上发生的电极反应式为_， 当电池中有1 mol e发生转移时左右两侧溶液的质量之差为_g(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。解析：(1)已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8 kJmol1、726.5 kJmol1，则H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1；CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.5 kJmol1；由盖斯定律可知用3得CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)，该反应的反应热H285.8 kJmol13(726.5 kJmol1)130.9 kJmol1。(2)已知CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，该反应的S0，反应焓变H0，低温下满足HTS0，因此该反应自发进行的条件是低温。该反应属于气体的物质的量发生变化的反应，混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明各组分的浓度保持不变，能判断该反应达到化学平衡状态，故a正确；CO2和H2的物质的量之比保持不变，表明二者的浓度不变，能判断该反应达到化学平衡状态，故b正确；二者的转化率相等，与是否达到平衡状态无关，故c错误；3v正(H2)v逆(CH3OH)，表示正逆反应速率不相等，不能判断该反应达到化学平衡状态，故d错误；1 mol CO2生成的同时有3 mol HH键断裂，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故e正确。容器容积一定时，压强之比等于气体物质的量之比，由此计算反应物转化的物质的量，进而计算平衡产率。仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，虚线在实线的基础上氢气的物质的量减小，平衡正向移动，增大压强或增大CO2浓度，平衡能够正向移动，故虚线所对应的实验条件改变是增大压强或增大CO2浓度。(3)从示意图中可以看出电极a原料是CH3OH和水，反应后产物为CO2和H，CH3OH中碳元素化合价为2，CO2中碳元素化合价为4，说明a电极上CH3OH失去电子，电极a是负极，则电极b是正极，b电极原料是O2和H，反应后的产物为H2O，氧元素化合价由02，发生还原反应，因为电解质溶液是稀H2SO4，可以写出电池总反应式为2CH3OH3O2=2CO24H2O，再写出正极反应式：O24e4H=2H2O，负极反应式：CH3OHH2O6e=CO26H；当转移1 mol 电子时，左侧质量减轻12 g2 g，还要有1 mol H通过质子交换膜进入右侧，质量减少1 g，正极反应式为O24H4e=2H2O，右侧质量增加32 g8 g，加上转移过来的1 g H，因此左右两侧溶液的质量之差为8 g1 g2 g1 g12 g。答案：(1)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H130.9 kJmol1(2)低温abe25%加压(或增大CO2浓度)(3)CH3OHH2O6e=CO26H124硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如图：已知相关几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示：(1)煅烧FeCO3生成产品的化学方程式为_ _； 实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有_。(2)为了获得产品，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，接下来的操作是_。(3)在获得产品时承接滤液的烧杯中应加入少量_，滤液冷却至室温后，进行减压抽滤，得粗产品，所用的装置如图所示，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是_。(4)若向(NH4)2SO4溶液中加入FeSO4溶液后可制得硫酸亚铁铵晶体(摩尔盐)，两溶液混合后，小火加热，在蒸发皿中蒸发浓缩至_(填现象)，应立即停止加热，将溶液静置，冷却，结晶，抽滤，并用少量酒精洗涤晶体，其目的是_。(5)产品中Fe2的定量分析：制得的摩尔盐产品中往往含有极少量的Fe3。为了测定摩尔盐产品中Fe2的含量，一般用酸性KMnO4标准溶液滴定。称取m g的摩尔盐产品，溶于水，并加入适量稀硫酸，用c molL1 KMnO4标准溶液滴定，当溶液中Fe2全部被氧化，消耗KMnO4标准溶液体积V mL。本实验的滴定终点的判断方法是_ _。产品中Fe2的纯度为_(假设Fe2全部来自硫酸亚铁铵)。解析：(1)碳酸亚铁与氧气在高温条件下反应生成了氧化铁和二氧化碳，化学方程式为4FeCO3O22Fe2O34CO2；实验室进行煅烧操作所需仪器有酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳。(2)硫酸铵与氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵，因硫酸钾的溶解度随温度变化不大，可用蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的操作得到硫酸钾。(3)为防止滤液冷却析出NH4Cl的同时析出K2SO4而影响产品的纯度，应在烧杯中加入适量的蒸馏水(使K2SO4溶液不饱和)；发生倒吸后可打开旋塞K，与大气相通，使瓶内外气压一致，即可防止溶液继续倒吸。(4)浓缩结晶摩尔盐时要用小火加热，加热浓缩初期可轻微搅拌，但注意观察晶膜，若有晶膜出现，则停止加热，防止摩尔盐失水；更不能蒸发至干，蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体可能会受热分解或被氧化。摩尔盐易溶于水，不能用蒸馏水洗涤，但摩尔盐属于无机物，难溶于有机物，可用酒精洗涤晶体来除去晶体表面附着的水分(酒精挥发带走水分)。(5)滴定终点时，当滴入最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液变为浅红色(或紫红色)，且半分钟内不变色。由反应方程式可得关系式：5Fe2MnO5 1 cV103 molFe2的物质的量为5cV103 mol，Fe2的质量分数为100%。答案：(1)4FeCO3O22Fe2O34CO2坩埚、坩埚钳(2)蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥(3)蒸馏水打开旋塞K(4)溶液表面出现晶膜除去晶体表面附着的水分，减少固体损失(5)当滴入最后一滴标准溶液时，溶液颜色由无(或浅绿)色恰好变为浅红(或紫红)色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点%5依折麦布是目前唯一的胆固醇吸收抑制剂，合成它的一种重要中间体M的结构如图所示。某兴趣小组以甲苯和戊二酸酐为原料，设计了以下合成路线，部分条件和产物已略去。 请回答：(1)物质K的结构简式为_。(2)下列说法正确的是_。A由甲苯制B需用Fe作催化剂B物质H水解后产物的最简单同系物为乙酸C反应均为取代反应D1 mol物质K最多能与2 mol NaOH反应(3)写出反应的化学方程式：_ _。(4)写出同时符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：_。分子中含有3个苯环；能发生银镜反应；酸性条件下能发生水解反应；1HNMR谱显示分子中含有6种氢原子。 (5)设计以苯和乙烯为原料制备另一种医药中间体二苯甲酮()的合成路线。(用流程图表示，无机试剂任选)解析：A为甲苯，据P的结构简式知甲苯与溴单质发生侧链上的取代反应生成B，B为，甲苯与溴单质发生侧链上的取代反应生成C，C为，C与溴单质发生苯环上的取代反应生成D，D为，D水解生成E，E为，E与B发生取代反应生成P，P中与发生已知b的取代反应生成G，H发生已知c的反应生成K，K为，K与G反应生成M。(1)物质K的结构简式为。(2)由甲苯制B为侧链上的取代，需光照，不需用Fe作催化剂，故A错误；物质H水解后产物为二元羧酸，最简单同系物为乙二酸，故B错误；据上述分析反应均为取代反应，故C正确；K含酯基、1 mol酯基水解需1 mol NaOH,1 mol COCl水解需1 mol NaOH，COCl水 解生成 COOH需1 mol NaOH，1 mol 物质K最多能与3 mol NaOH反应，故D错误。答案：(1) (2)C(4)
展开阅读全文