高二期末考试

高中化学试题整理临川二中2012年高二期末考试化学试题 命题：罗小梅 审题：周仁科 总分：100分 时间：100分钟可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35. 5 一、单项选择题：本题包括16小题， 每小题3分， 共计48分。每小题只有一个选项符合题意。1下列有关化学用语表示正确的是 ANH3 的电子式： B F-的结构示意图： C 中子数为20 的氯原子： 2017Cl D乙酸的结构简式： C2H4O22 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A该反应为放热反应 B催化剂能改变该反应的焓变 C催化剂能降低该反应的活化能 D逆反应的活化能大于正反应的活化能3. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D. 4. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA B常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA C标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA D常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA 5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OHNH3+H2OC将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3H2O =HSO3+NH4+ D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O6.下列有关说法正确的是ACaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B镀铜铁制品镀层受损后的铁制品比受损前更容易生锈CN2(g)+3H2(g) =2NH3(g)HrZ rW rX8.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图6 所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 A能与FeCl3 溶液发生显色反应 B不能使酸性KMnO4 溶液褪色 C能发生加成、取代、消去反应 D1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应 9.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体出现白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0. 1 molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)10.温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150250 350n(PCl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20下列说法正确的是 A反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1 B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0.11molL-1，则反应的Hv(逆) D相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%11. 常温时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO)= 0. 1 molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 A pH=5. 5的溶液中： c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH) BW点所表示的溶液中： c(Na)+c(H)= c(CH3COOH)+c(OH) CpH = 3. 5的溶液中： c(Na) +c(H) -c(OH) -c(CH3COOH)= 0. 1molL-1 D向W点所表示的1.0L溶液中通0.05mol HCl 气体(溶液体积变化忽略)：c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)12已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=197kJmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2mol SO2和1mol O2；(乙)1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A容器内压强p：p甲=p丙2p乙 BSO3的质量m：m甲=m丙2m乙 Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙k乙 D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙13将0.2mol MnO2和50ml 12molL1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是 Ax0.3 Bx0.3 C0.3x0.6 D以上结论都不对14完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液装置或仪器15有机物，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有A3种 B4种 C5种 D6种16科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是 Aa为正极，b为负极 B负极反应式为：2H2O+SO2-2e-=SO42-+4H+C电子从b极向a极移动 D生产过程中H+ 向a电极区域运动二、填空题（共52分）17(10分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。 请回答下列问题： (1)Y在元素周期表中的位置为 。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (写出其中一种物质的化学式)。(4)ZX的电子式为 ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为 。(5)熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)， 反应原理为：2Z+FeG2 Fe+2ZG 放电时，电池的正极反应式为 ；充电时， (写物质名称)电极接电源的负极.18(13分)萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成萜品醇G的路线之一如下： 已知： 请回答下列问题：(1)B所含官能团的名称是 。(2)A催化氢化得Z(C7H12O3)，写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式： 。(3)写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式： 。 核磁共振氢谱有2个吸收峰 能发生银镜反应(4)AB的反应类型为 。(5)CD的化学方程式为 。(6)试剂Y的结构简式为 。(7)通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是 和 。(8)G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H，写出H的结构简式： 。19（11分）AJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）B的化学式 ，K的电子式 。（2）写出的离子方程式 。（3）写出检验D溶液中阳离子的方法 。 （4）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH 7（填“”、“”或“=”），用离子方程式表示其原因： ；若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：2，则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是 。20. (10分)过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。（1）装置D的作用是 。（2）装置E用于测定氧气的体积，读数时，除应上下移动装置E中右侧量气管使两侧液面相平外，还 要 ，再准确读数。（3）实验测得装置C增重m1 g，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，若SO2未氧化，V与m1或m2的关系式为 ；若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式 。为进一步探究过氧化物与SO2反应的原理，向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究：提出假设：假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化；假设2：反应后固体中只有Na2SO4，SO2完全氧化；假设3： 。实验探究：（4）设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论： 。实验评价：（5） 实验过程中若SO2的量不足，则直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因： 。21（8分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应和制备甲醇。CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) DH1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) D H2将0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到平衡时，CH4的转化率与温度的关系如右图。（1）若反应在温度为100C、压强为P时达平衡的时间为10min，则从反应开始到平衡的v(H2)= ；平衡常数值K= ；温度升高到200C 时K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)；若反应要自发进行应选择 （填高温或低温）。（2）如右图所示,保持温度不变，将2molH2和1molCO加入甲容器中，将2mol甲醇蒸气加入乙容器中，隔板K不能移动（两容器内均发生反应）。此时控制活塞P，使乙的容器为甲的2倍。 若移动活塞P,使乙的容器和甲相等，达到新平衡时，CH3OH(g)的体积分数甲 乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。 若保持乙中压强不变，向甲、乙两容器通入等质量的氦气，达到新平衡时，CH3OH(g)的体积分数 甲 乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）已知在常温常压下：CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) H= -359.8 kJmol1 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) D H= -556.0 kJmol1 H2O(g)=H2O(l)D H= -44.0 kJmol1写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式 。2012年高二期末考试化学试卷答题卡一、 选择题（共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（共52分）17、(10分)（1） ；（2） 、 ；（3） ； （4） 、 ；（5） 、 ；18、(13分) （1） ；（2） ； （3） ；（4） ；（5） ； （6） ； （7） 和 ； （8） 。19、 （11分） （1） 、 ； （2） ； （3） ； （4） 、 、 。 20、（10） （1） ； （2） ； （3） 、 、 ； （4） ； （5） 。21、 （8）（1） 、 、 、 ；（2） 、 ；（3） 。2012年高二期末考试化学试题参考答案选择题题号12345678答案BCABCBDC题号910111213141516答案DCBBCADB填空题17、（10分）方程式每空2分，其余每空1分。 （1）第二周期、第VIA族（2）HClO4、H2S （3）O3或CI2或CIO2（任写一种）（4）（5）18、（13分） （1）羟基、羧基 （2）（2分）（3） （2分） （4）加成反应（5）（2分）（6）（7）（8）（2分）19、（11分）（1）Fe3O4 （2）2Al+2OH一+2H2O=2AlO2一+3H2 （2分）（3）取少许D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明D溶液中含有Fe3+（2分）（4）c(SO42-) c（NH4+） c(OH) （2分） 20、（10分）（1）吸收未反应的SO2（2）待气体温度恢复到室温后（3）V=7m1/30； CaO2+SO2=CaSO4（2分）；反应后固体为Na2SO3、Na2SO4的混合物，SO2部分氧化 (4)取少量反应后的固体放入试管中，加适量水溶解，加入BaCl2溶液有白色沉淀产生。再加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠，即Na2O2将SO2部分氧化。（2分） (5)若Na2O2剩余，固体加水溶解，过氧化钠能将SO32-氧化成SO42-。（2分）21、（8分）0.003molL-1 min-1 、 1.3510-3、 增大、 高温（2）小于 大于（3）CH3OH(l)+3/2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H= -725.8 kJmol1（2分）9