吉林省长春市高二下学期期末化学试卷

吉林省长春市高二下学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） 下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是（ ）A . 在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以1218为宜B . 在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜C . 在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果D . 在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂2. （2分） (2016高一下枣阳期中) 下面是一些常见分子的比例模型其中1个分子中含有共用电子对最多的是（ ） A . 氢气B . 氨气C . 水D . 二氧化碳3. （2分） (2020高一上双辽期末) 下列属于酸性氧化物的是（ ） A . CaOB . NO2C . SO3D . H2SO44. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A . 32g硫原子的最外层电子总数为NAB . 1L0.1molL-1CaCl2溶液中Cl-数为0.1NAC . 1mol甲烷分子所含质子数为16NAD . 标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体中的分子总数为NA5. （2分） 根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（ ）A . Na、Mg、Al的金属性依次减弱B . HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C . HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱D . Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强6. （2分） (2016高二下静海期中) 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，如图物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是（ ） A . 与甲酸发生酯化反应B . 与NaOH水溶液共热C . 在铜作催化剂与氧气加热反应D . 在催化剂存在下与氢气反应7. （2分） (2016高二下成都期末) 常温下，下列有关叙述正确的是（ ） A . 水的离子积KW只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响B . 若HA的Ka=1.7105 ， BOH的Kb=1.7105 ， 则HA溶液中的c（H+）与BOH中的c（OH）相等C . 将0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：c（OH）+c（A）=c（H+）+c（HA）D . Mg（OH）2能溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是NH4+结合OH使沉淀溶解平衡发生正向移动8. （2分） (2018高一上汕头期末) 在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . Al3+、Fe3+、Cl、NO3B . Mg2+、Ba2、NO3、SO42C . S2、Na、K、ClD . Na+、 Fe3+ 、SO42、I9. （2分） 下列反应的离子方程式正确的是A . 石灰乳与Na2CO3溶液混合： Ca2CO32=CaCO3B . 向FeI2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2+4I3Cl2=2Fe3+2I26ClC . 氯气通入氢氧化钠溶液中： 2Cl22OH=3ClClOH2OD . 钠与水的反应： Na2H2O =Na+2OHH210. （2分） (2018高二上北京期末) 用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论错误的是（ ）实验现象解释或结论A加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3+Fe=3Fe2+B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3+)变小C加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应H0A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高一上商都期中) 下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ） A . KClO3 O2B . MnO4- Mn2C . Fe Fe3D . HCl Cl212. （2分） (2017孝义模拟) 在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图I表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）n（B）的变化关系则下列结论正确的是（ ） A . 200时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04molL1min1B . 图所知反应xA（g）+yB（g）zC（g）的H0，且a=2C . 若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）v（逆）D . 200时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于50%13. （2分） 下列有关化学电池的说法不正确的是（ ）A . 化学电池是将化学能变成电能的装置B . 一次电池的活性物质消耗到一定程度就不能使用了C . 二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电，故可多次重复使用D . 燃料电池是将燃料燃烧所放出的能量转化为化学能装置14. （2分） (2016高三下历城月考) 下列说法中，不正确的是（ ） A . Cl2能与金属反应，生成高价金属盐B . 新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成C . 欲除去CO2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D . 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2 ， 应密封保存二、 非选择题 (共4题；共26分)15. （6分） (2019高一下长春月考) 海洋中有大量的宝贵资源。下面是工业上利用海水提取溴和镁的流程图。 （1） 提取溴的过程中，在第2次BrBr2 的转化中每产生1mol溴消耗标况下氯气_L。 （2） 在吸收塔中，从理论上考虑下列物质也能吸收Br2的是_。 A . KBrB . Na2SO4C . FeCl3D . H2S（3） 在吸收塔中发生反应的离子方程式是_。 （4） 写出氢氧化镁得到镁的流程中涉及到的反应方程式_ _。 16. （7分） (2017湛江模拟) 铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用 （1） 草酸钴（CoCO）是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：_（2） 现将含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3+SCNFe（SCN）2+（忽略其它过程）平衡浓度cFe（SCN）2+与温度T的关系如图1所示：则该反应H_0（填“”或“”），温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，平衡时cFe（SCN）2+=0.45mol/L，求达到平衡时的平均反应速率 v（SCN）=_molL1S1，该温度下的Fe3+的平衡转化率为_，该温度下反应的平衡常数为_（3） 已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co（OH）2开始沉淀时，溶液中 的值等于_（取两位有效数字） （已知KspCo（OH）2=6.01015，KspNi（OH）2=2.01015）（4） 工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示，则阳极的电极反应式为_ 17. （4分） (2016高二下无锡期末) 某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀琉酸的黄钾铵铁矾KNH4Fex（SO4）y（OH）z，并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成 实验测定：称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容器瓶并配制成l00.00mL 溶液A量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用2.000molL1Na2S2O3溶液进行滴定（已知反应为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6 ， 消耗30.00mL Na2S2O3溶液至终点（1） 在KNH4Fex（SO4）y（OH）z中x、y、z的代数关系式为_ （2） 若加入H2SO4将pH调节为2，则溶液c（Fe3+ ）应为_molL1（已知KspFe（OH）3）=4.0x1038） （3） 实验测定，检验沉淀是否完全的方法是_ （4） 根据以上实验数据计算样品中的n（Fe3+）：n（SO42）（写出计算过程）_18. （9分） (2019高三上唐山月考) 有机物M可由A（C2H4）按如图路线合成： 已知：RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O；同一个碳原子上连有两个羟基的有机物不稳定，易脱水形成羰基。C、F均能发生银镜反应。回答下列问题：（1） A的名称是_，B含有的官能团是_。 （2） 的反应类型是_，的反应类型是_。 （3） G的结构简式是_。 （4） 反应的化学方程式是_。 （5） L是M的同分异构体，分子中除含有1个苯环外无其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，1 mol的L可与1 mol的NaHCO3反应，L共有_种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积比为322111的结构简式是_（任写一种）。 （6） 参照上述合成路线，设计以C为原料制备高吸水性树脂 的合成路线（无机试剂任选）。_第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 非选择题 (共4题；共26分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、