云南省文山壮族苗族自治州济南市高三上学期化学期中考试试卷B卷

云南省文山壮族苗族自治州济南市高三上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2019高二下吉林期末) 下列装置所示的分离、提纯方法和物质的溶解性无关的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） 如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）选项X收集气体YA碱石灰氯气氢氧化钠B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高二下东城期末) 按照生活经验，判断下列物质：苏打水 鲜橙汁 食醋 肥皂液，其中呈酸性的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2019高一上友好期中) 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ） A . 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B . 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C . 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D . 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁5. （2分） 向一定量某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断中正确的是（ ） A . 所用的酸过量B . 生成的盐不水解C . 反应中酸HA和碱MOH物质的量相等D . 反应后的溶液中c（A）=c（M+）6. （2分） (2018高一上西城期末) 合金在生活中有广泛应用，下列物质不属于合金的是（ ） A . 生铁B . 青铜C . 不锈钢D . 金属铝7. （2分） 下列叙述中，正确的是（ ） A . C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难B . Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱C . Na、Mg、Al的简单离子的氧化性以依次增强D . P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱8. （2分） (2016高二上宜宾期末) 25时，向20mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）A . c点时，c（Na+）=c（CH3COO）B . b点时，c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）C . d点时，c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D . 从a点到c点间可能有：c（CH3COO）c（H+）=c（Na+）c（OH）9. （2分） (2016高二上西安期中) 化学反应观是化学学科观念之一，下列关于化学变化的叙述错误的是（ ） A . 化学变化一定伴随能量变化B . 化学变化一定有化学键的断裂和生成C . 化学变化一定伴随物质的状态变化D . 化学变化一定有新物质生成10. （2分） (2019高二上黄陵期中) 下列实验操作能达到测量要求的是（ ） A . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mLB . 用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C . 用托盘天平称量25.21 g氯化钠D . 用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.211. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）选项xyAMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KD温度容器内混合气体的密度A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高一上武汉期末) 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ） A . NH4+、Ba2+、Cl、NO3B . K+、AlO2、Cl、SO42C . Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3D . Na+、Cl、CO32、SO3213. （2分） (2015高二上兰考期末) 为了配制CH3COO与Na+离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向醋酸钠溶液中加入（ ） A . 适量的盐酸B . 适量的NaOH固体C . 适量的KOH 固体D . 适量的NaCl固体14. （2分） (2017高二上宜昌期末) H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“”表示化学键）：下列说法不正确的是（ ） A . 过程是吸热过程B . 过程一定是放热过程C . 该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D . 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行15. （2分） 0.2 mol某有机物充分燃烧得7.2 克水，该有机物不可能是（ ）A . 甲烷B . 乙烯C . 乙醇D . 乙酸16. （2分） (2016高一上平遥期中) 下列离子方程式中，书写不正确的是（ ） A . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2+H2OB . 纯碱溶液与石灰水反应：Ca2+CO32=CaCO3C . 铜粉与硝酸银溶液反应：Ag+CuAg+Cu2+D . 盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O17. （2分） (2020高三上长春期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A . 60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为NAB . 0.1molCl2与足量NaOH反应，转移电子数为0.1NAC . 4.8gMg在足量空气中充分燃烧，此过程中所转移的电子数为0.4NAD . 0.1molCH4和0.1molCl2充分反应，生成C-Cl和H-Cl键数目和为0.1NA18. （2分） (2019高二上辽宁期末) 下列实验的失败原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是（ ） 将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140制乙烯验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜A . B . C . D . 19. （2分） (2019高二上集宁期末) 关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是（ ） A . 都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B . 电解液的成分都保持不变C . 阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+D . 阴极反应都只有Cu2+2e-=Cu20. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 200时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合气体的平均式量为（ ）A . 5.8B . 11.6C . 23.2D . 46.421. （2分） 下列叙述正确的是pH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)相等Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小某醋酸溶液的pHa ， 将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb ， 则ab在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH71.0103 mol/L盐酸的pH3.0； 1.0108 mol/L盐酸的pH8.0若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH1110mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20mLA . B . C . D . 二、 综合题 (共4题；共25分)22. （9分） (2018高三上南宁月考) 某含锰矿石的主要成分是MnO2 ， 还含CaO、Al2O3、FeS杂质，由此矿石生产MnCO3的工艺流程如图所示：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.84.7Mn(OH)28.810.4Ca(OH)212常温下，Ksp（CaF2）=3.9510-11回答下列问题：（1） 酸溶时，是否能将稀硫酸换成浓盐酸_（填“是”或“否”）；操作I的名称为_。 （2） 取溶液加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中MnO2与FeS发生反应的离子方程式：_。 （3） 调节溶液的pH时，pH的范围为_；所用的物质X最好是_（填字母）。A盐酸B.NaOH溶液C.氨水D.MnCO3固体（4） 滤渣为_，滤渣为_。（填化学式） （5） 沉锰的化学方程式为_。 （6） 沉锰后过滤得到固体MnCO3，设计实验方案验证MnCO3固体是否洗涤干净：_。 23. （5分） (2016高一下武进期中) 某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质 已知：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）（1） 该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取_ aNH4HCO3 bNH4Cl c浓氨水（2） 若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是_ （3） 此实验装置存在一个明显的缺陷是_ （4） 探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验，装置的合理连接顺序是_（5） 实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色经检验该白色物质为纯净物，且无其他物质生成推测B装置中反应的化学方程式为_ 24. （8分） 对于周期表中下列位置的十种元素，根据有关要求回答：（1） 能形成共价键的元素共有_种。 （2） 只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有_(填元素符号)。 （3） 气态氢化物溶于水生成的呈碱性的化合物是_(填化学式)。 （4） 号元素最高正价含氧酸只含有_键。 （5） 形成的化合物的电子式为_。 （6） 某元素的气态氢化物为H2B，其最高价氧化物中B的质量分数为40%，则其气态氢化物的电子式为_，它与的化合物的分子式为_，含有的化学键类型有_。 25. （3分） (2019高三上哈尔滨期中) 甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CH3OH(g)NH3(g) CH3NH2(g)H2O(g)，测得有关实验数据如下： 容器编号温度/K起始物质的量（mol）平衡物质的量molCH3OH NH3CH3NH2H2O CH3NH2H2OI5300.400.40000.30II5300.800.8000III500000.200.200.16下列说法正确的是（ ）A . 正反应的平衡常数K()K()c(CH3OH，)C . 达到平衡时，转化率：(NH3 ， )(H2O，)1D . 530K时，若起始向容器中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 综合题 (共4题；共25分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、