黑龙江省大兴安岭地区高二下学期期中化学试卷

黑龙江省大兴安岭地区高二下学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3 ， 可选用MgCO3B . 等物质的量浓度的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液中NH4+的浓度前者大于后者C . NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS的水解程度增大，pH增大D . 用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹2. （2分） 下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（ ）A . 浓度B . 温度C . 压强D . 反应物的性质3. （2分） 高温高压下，1L密闭容器中，发生如下反应：2H2+COCH3OH反应开始时H2的物质的量为5mol，5min时变为0.5mol，则5min内该反应的平均反应速率v（H2） （单位：molL1 min1）为（ ） A . 9.0B . 0.9C . 0.45D . 4.54. （2分） (2018天津) 室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.5。下列有关叙述错误的是（ ） A . 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B . 增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC . 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D . 若起始温度提高至60，可缩短反应达到平衡的时间5. （2分） (2018高三上怀化期中) 下列说法正确的是（ ） A . 能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液B . 凡需加热的反应一定是吸热反应C . 反应速率越快，反应现象越明显D . 水解反应是放热反应6. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 在下列条件下，能大量共存的微粒组是（ ） 化学式电离常数（25）CH3COOHKi=1.7105HClOKi=3.0108H2CO3Ki1=4.3107Ki2=5.61011A . c（H+）=11014mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2、S2O32B . 右表提供的数据下：HClO、HCO3、ClO、CO32C . 能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3、ID . 中性的溶液中：CO32、Na+、SO42、AlO27. （2分） (2017高二下宜昌期中) 常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B . 稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C . 完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVYD . 若8a10，则X、Y都是弱碱8. （2分） 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：PP：198，PO：360，O=O：498，对于反应P4（白磷）+3O2=P4O6 ， 当2mol，白磷与氧气充分反应的能量变化为（ ） A . 放热1638 kJB . 吸热1638 kJC . 吸热3276 kJD . 放热3276 kJ9. （2分） (2016高二上沈阳期中) 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A . 1 molL1甲酸溶液的c（H+）约为1102molL1B . 甲酸能与活泼金属反应生成氢气C . 10 mL 1 molL1甲酸恰好与10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反应D . 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比二元强酸溶液的弱10. （2分） 在一个6L的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生下列反应：4X(g) + 3Y(g) 2Q(g) + nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则方程式中n值（ ） A . 3B . 4C . 5D . 611. （2分） (2016高一下襄阳期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定B . 氢气的燃烧热为285.5 kJmol1 ， 则水分解的热化学方程式2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）H=+285.5 kJmol1C . 已知稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJmol1 ， 则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJD . 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量则Fe（s）+S（s）=FeS（s）H=95.6 kJmol112. （2分） (2017江南模拟) 对于密闭容器中可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g），探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（ ） A . 加入催化剂可以使状态d变为状态bB . 若T1T2 ， 则逆反应一定是放热反应C . 达到平衡时A2的转化率大小为：bacD . 在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：cba13. （2分） (2015高二下芜湖期中) 可逆反应X（g）+Y（g）2N（g）（正反应为放热反应）从反应开始到t1 s达到平衡，在t2 s末由于条件改变，平衡被破坏，在t3 s末又建立新的平衡图中表示上述变化过程中X和N的浓度（c）与反应时间的关系在t2 st3 s之间的曲线变化是由下列哪种条件改变引起的（ ） A . 降低温度B . 增大N的浓度C . 减小X的浓度D . 增大压强14. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A . HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1 ， 则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1B . CO(g)的燃烧热是283.0kJmol1 ， 则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的H2(283.0) kJmol1C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热15. （2分） 某温度下反应：ClF(g)+F2(g) ClF3(g)H0，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（ ） A . 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B . 温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C . 升高温度，增大体积，有利于平衡向正向移动D . 降低温度，体积不变，F2的转化率减小16. （2分） (2017高一下唐山期中) 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图下列叙述与示意图不相符合的是（ ） A . 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B . 该反应达到平衡状态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态C . 该反应达到平衡状态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态D . 同一种反应物在平衡状态和平衡状态时浓度不相等17. （2分） 下列物质露置在空气中质量减小的是（ ） A . 氢氧化钠B . 浓硫酸C . 浓盐酸D . 氯化钠18. （2分） (2018高三上东城期末) 常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A . a点的pH=1B . b点时，c (CH3COO)=0.05mol/LC . c点时，V(NaOH)=20mLD . 反应过程中， 的值不断增大19. （2分） 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2 ， 根据上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是A . 具有吸附性B . 溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C . 溶解度大于CuS、PbS、CdSD . 溶解度小于CuS、PbS、CdS20. （2分） 已知；（NH4）2CO3（s）NH4HCO3（s）+NH3（g）H=+74.9kJmol1 ， 下列说法中正确的是（ ）A . 该反应中熵变、焓变皆大于0B . 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C . 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D . 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应二、 非选择题 (共7题；共28分)21. （1分） (2016高二上桓台期中) 等物质的量浓度的下列物质的溶液：NaClCH3COONa NH4Cl AlCl3 Ba（OH）2 Na2CO3NaHCO3NaHSO4NaOH H2SO4其pH值由大到小的顺序是（填序号）_ 22. （4分） (2016高二下忻州期中) 判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如表所示： 含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸结构式ClOH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸已知：亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（H3AsO3）分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性由此可推出：H3PO3的结构式为_，H3PO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为_；H3AsO3的结构式为_，在H3AsO3中加入浓盐酸，反应的化学方程式为_23. （5分） (2017高二上扶余期末) 常温下，将等物质的量浓度的氨水（体积V1L）和盐酸（体积V2L）混合后，按下列不同情况分析填空： （1） 若V1=V2则混合液中各离子浓度由大到小排序为_； （2） 若V1=2V2则混合液中各离子浓度由大到小排序为_； （3） 若2V1=V2则混合液中各离子浓度由大到小排序为_； （4） 若混合后溶液中c（NH4+）=c（Cl），则需要V1_V2（填“”、“”、“=”），此时溶液的PH为_ 24. （6分） 已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题： （1） 一定条件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为_; （2） 下面的叙述可作为判断可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）_ 混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变v正（SO2）=2v正（O2）各气体的浓度都不再发生变化（3） 图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是_;A、t2t3B、t0t1C、t5t6 D、t3t4据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是_；（4） 图2中P是可自由平行滑动的活塞在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应已知起始时容器A和B的体积均为aL试回答： 反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为_若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）25. （3分） 近年来大气问题受到人们越来越多的关注按要求回答下列问题： 实现反应CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），H0 ， 对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义在2L密闭容器中，通入5mol CH4与5mol CO2的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序_，该反应的正反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，当1000甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数K=_26. （1分） (2016高二上方城开学考) 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式_ 27. （8分） 氮可形成多种气态氧化物，如NO、NO2、N2O4等已知NO2和N2O4的结构式分别是 实验测得NN键的键能为167kJmol1 ， NO2中氮氧键的键能为 466kJmol1 ， N2O4中氮氧键的键能为438.5kJmol1 （1）写出N2O4转化NO2为的热化学方程式_（2）对反应N2O4（g）2NO2（g），在温度T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示A、C两点的反应速率v（A）_v（C）（填“”“=”或“”）B、C两点的气体平均相对分子质量M（B）_M（C）（填“”、“=”或“”）由状态B到达状态A可用的方法是_A点气体的颜色比C点_（填“深”、“浅”或“相同”），原因是_（3）在100时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表所示数据时间/s020406080n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08在上述条件下，从反应开始直至20s时，v（NO2）=_molL1s1 若在相同的情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度应是_molL1 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单项选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共7题；共28分)21-1、22-1、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、26-1、27-1、