高二上学期理综-化学期中考试试卷D卷

高二上学期理综-化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（每题2分，共18分。） (共18题；共45分)1. （2分） (2018高二上许昌期中) 下列不属于新能源开发利用的是（ ） A . 太阳能热水器B . 天然气动力汽车C . 核能发电D . 风能发电2. （2分） (2017高二上荆门期末) 为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）cZ（g）H 的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示下列判断正确的是 （ ）A . 在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平 衡时，Z的物质的量分数不变B . 升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大C . H0，m+ncD . 温度不变，增大压强，平衡正向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小3. （2分） (2016高二上日喀则期中) 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（ ）A . 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B . 通入CO后，正反应速率逐渐增大C . 反应前H2S物质的量为7molD . CO的平衡转化率为80%4. （2分） (2015高二下武汉期中) 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol请根据下表所列数据判断，错误的是（ ） 元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A . 元素X的常见化合价是+1B . 元素Y是A族元素C . 元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O或X2O2D . 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应5. （2分） 已知热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是（ ）A . 乙炔的燃烧热为1256kJ/molB . 若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C . 若生成2mol液态水，则H=-2512kJ/molD . 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ6. （2分） 下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（ ）A . 用托盘天平称取20.00 g NaOH固体B . 用碱式滴定管准确量取20.00 mLK2Cr2O7溶液C . 用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 gD . 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平7. （2分） 以CaCO3、海水等为原料，可以制备一系列物质，如图所示下列说法正确的是（ ）A . Cl2、漂白粉和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B . 氯碱工业就是指工业上电解饱和食盐水的方法制取NaOH、Cl2、H2的过程C . 工段必须在干燥的HCl气流中加热才能制取无水MgCl2D . 工段发生的反应均为氧化还原反应，且溴元素均被氧化8. （2分） (2018高二上淮北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物B . 中和pH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少C . 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH浓度均减小到原来的1/2D . 常温下，pH为12的溶液一定是碱溶液9. （2分） 某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是（ ）A . 该反应为放热反应B . 催化剂能改变该反应的焓变C . E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量D . H=E2E110. （3分） (2016高一上唐山期中) 核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ） A . （AN+8）molB . （AN+10）molC . （AN+2）molD . （AN+6）mol11. （3分） (2018高二上黑龙江开学考) 在密闭容器中，反应X2(g)Y2(g) 2XY(g)H0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ） A . 图是充入入少量X2的变化情况B . 图是扩大容器体积的变化情况C . 图是改变压强的变化情况D . 图是改变温度的变化情况12. （3分） 下列离子方程式中，正确的是（ ）A . Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2B . 向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe + 8H+ + 2NO3 3Fe2+ + 2NO + 4H2OC . 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OHMg(OH)2D . 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O13. （3分） (2016高一下右玉期中) 反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ） A . V（D）=0.40 molL1s1B . V （C）=0.50 molL1s1C . V（B）=1.2 molL1min1D . V（A）=0.30 molL1s114. （3分） (2015高三上庄河开学考) 下列化学用语表达正确的是（ ） A . 小苏打电离方程式：NaHCO3+H2ONa+H3O+CO32B . 丙烷分子的球棍模型： C . 氮气化学性质稳定是因为其分子中含有氮氮三键，电子式为 D . 核内含有1个质子和1个中子的原子可表示为： H15. （3分） 能是当今社会发展的三大支柱之一，有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染，还可节约燃料，缓解能危机在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（ ）A . 化学能B . 热能C . 生物质能D . 电能16. （3分） 根据碘与氢气反应的热化学方程式 ()I2(g)H2(g) 2HI(g)H9.48 kJmol1()I2(s)H2(g) 2HI(g)H26.48 kJmol1下列判断正确的是（ ）A . 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB . 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC . 反应()的产物比反应()的产物稳定D . 反应()的反应物的总能量比反应()的反应物的总能量低17. （3分） (2016南开模拟) 下列说法：同种元素的原子构成的微粒性质相同；“冰，水为之，而寒于水。”说明相同质量的水和冰，水的能量高；能自发发生的反应，不一定H0，S0；测定NaA和NaB溶液的pH，就能比较HA和HB的酸性强弱；食盐能熔冰化雪，而且用食盐作融雪剂不会对环境和作物生长造成危害；胶体与溶液两种分散系本质区别是胶体具有丁达尔现象，而溶液没有。其中正确的是（ ）A . B . C . D . 18. （3分） (2016高三上枣庄期末) 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种，若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 溶液中一定不含有CO32 ， 可能含有SO42和NO3B . 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+C . 溶液中n（NH4+）=0.2molD . n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1二、 填空简答题（本大题包括6小题，共55分。） (共6题；共55分)19. （10.0分） (2018高一下厦门开学考) 根据要求完成下列化学方程式或离子方程式 （1） 金属铝与氢氧化钠溶液反应_（2） 工业用焦炭与二氧化硅制粗硅_（3） 金属铝与氧化铁的铝热反应_（4） Na2O2与水反应的离子方程式_（5） 氯化亚铁溶液与氯气反应的离子方程式_20. （10分） 二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图（1） 已知锰元素的常见化合价为+7、+6、+4、+2，写出圆底烧瓶中反应的化学方程式_（2） A中m管的作用是_，装置F的作用是_（3） 若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是_（4） E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为_；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是_（5） 实验中发现：浓盐酸与MnO2：混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2：混合加热不生成氯气针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：a稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热b稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热c稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热dMnO2与NaCl的浓溶液混合，加热e浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热实验b的目的是_；实验c的目的是_实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成由此得出影响氯气生成的原因是_21. （8分） (2018高二下烟台开学考) 二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂，目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺（1） 如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：_电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因_。（2） ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_；处理100m3这种污水，至少需要ClO2_mol （3） 为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2。电池工作时正极反应式为_。 22. （10.0分） (2018高二上孙吴期中) 在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800，发生下列反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。求： （1） 达到平衡时CO2的物质的量分数和该反应的化学平衡常数； （2） 达到平衡后向该平衡体系中通入1.0mol水蒸气，达到新的平衡状态时，求水蒸气的物质的量和CO2的物质的量分数。 23. （7.0分） 铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下表格是它的说明书（1） 该药品中Fe2+ 会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+ 的氧化率超过10%即不能再服用1为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为硫氰化钾溶液（ 填试剂的名称 ）实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+ 进行滴定（假设药品中，其它成分不与KMnO4反应）请配平下列离子方程式_MnO4+_Fe2+_H+_Mn2+_Fe3+_H2O称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL该药品可以服用吗？_（填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由（写出主要计算过程）_（2） 已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方 程式（有机物须写结构简式）_，琥珀酸亚铁的化学式为_24. （10分） (2018张掖模拟) 钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:已知:草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)4H2O;25时，BaCO3的溶度积Ksp=2.5810-9；（1） BaTiO3中Ti元素的化合价为:_。 （2） 用盐酸酸漫时发生反应的离子方程式为:_。 （3） 流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。 过滤操作中使用的玻璃仪器有_。如何证明晶体已洗净?_。（4） TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，共目的是:_。 （5） 某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:_。 （6） 流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为_mol/L。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题（每题2分，共18分。） (共18题；共45分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空简答题（本大题包括6小题，共55分。） (共6题；共55分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、