陕西省西安市高一上学期期末化学试卷

陕西省西安市高一上学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上江阴期中) “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等可以归为一类加以回收利用。它们属于（ ） A . 无机物B . 有机物C . 氧化物D . 盐2. （2分） (2018高一下哈尔滨期末) 某些建筑材料含有放射性元素氡（ ），会对人体产生一定危害。研究表明氡的射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是（ ） A . 136B . 50C . 86D . 2223. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 如表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（ ） 编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾铝热剂BaSO4CO2B氨水石膏SO2CH3CH2OHC苏打氢氧化铁胶体H2SiO3NH3D胆矾钢铁H2CO3Cl2A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素M的说法一定错误的是（ ） A . M元素存在同素异形体B . M元素为非金属元素C . M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸D . 常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物5. （2分） (2017高一上山东期中) 36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为g/ml，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏伽德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ） A . 所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB . 所得溶液中含有NA个HCl分子C . 36.5g HCl气体占有的体积为22.4LD . 所得溶液的质量分数：=36.5 6. （2分） 下列说法错误的是（ ）A . 浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥B . 常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体C . 从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化BrD . SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应7. （2分） (2016高二上徐州期末) 实验室制Cl2的反应为：MnO2+4HC1（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A . MnO2是还原剂B . HCl被氧化C . MnO2发生氧化反应D . 4molHCl参加反应则转移4mol电子8. （2分） 工农业废水及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂就是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含磷酸盐)。处理污水时是否需要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的是（ ）A . 磷是生物的营养元素，不必处理B . 含磷的污水是很好的肥料，不必处理C . 含磷的污水排到自然水中能引起藻类增殖，使水质变质，必须处理D . 磷对人无毒，除去与否都无关紧要9. （2分） 下列分子式只表示一种纯净物的是（ ） A . C2H4O2B . C3H6C . CH2OD . C5H1210. （2分） 在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是A . PH7的溶液中：Na、Cl、Ba2、Fe3B . 有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、BrC . 碳酸氢钠溶液中：K、ClO、Cl、OHD . 由水电离的c(H+)=10-13 molL-1的溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-11. （2分） (2018高三上莆田期中) 将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（ ） A . 反应过程中不可能产生H2B . 剩余的金属粉末中一定有铜C . 往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变红色D . 往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4 ， 则金属粉末的质量一定会减少12. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 可用 CuSO4溶液除去乙炔中的硫化氢杂质气体B . 煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料C . 天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷D . 石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油13. （2分） (2015高一上南昌月考) 从第一次学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作请找出下列图示中正确的实验操作（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2016高一上乐山期中) 在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准饮用天然矿泉水正式实施，其中“溴酸盐（ BrO3）”这一潜在致癌物质被做了严格限制有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（Br），在后续的生产过程中经臭氧（O3）处理逐渐转化成溴酸盐下列有关该转化过程的认识正确的是（ ） A . 1 molBr完全转化为BrO3 ， 得到6 mol电子B . 该过程中溴化物发生氧化反应，臭氧发生还原反应C . 该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D . 该过程中臭氧（O3）是氧化剂，溴酸盐（BrO3）是还原剂15. （2分） 嫦娥一号担负的任务包括4项科学任务：其中有一项为探测月球土壤厚度以及氦-3的储量；地球上氦元素主要以4He形式存在，月球上氦元素主要以3He形式存在，已知一个12C原子的质量为a g，一个3He 原子的质量为b g，一个4He 原子的质量为c g ；现有：3He、4He的化学性质基本相同，3He、4He具有相同的中子数3He的相对原子质量约为： 6.021023b，氦元素的相对原子质量为：3He、4He为氦元素的同位素，同温同压下，密度之比为：b：c其中正确的是（ ）A . B . C . D . 16. （2分） (2018高三下安徽开学考) 化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是（ ） A . 误服Al3、Cu2、Hg2等重金属离子会使蛋白质变性而中毒B . 家庭装修材料中散发出来的甲醛会严重污染居室环境C . 冬季燃烧煤炭供热取暖与雾霾天气的形成没有必然联系D . 镁、铝的氧化物和氢氧化物都是优质的耐高温材料17. （2分） (2020高三上双辽期末) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . SO2 CaSO3 CaSO4B . Fe Fe2O3 FeCl3C . HCl(aq) Cl2 Ca(ClO)2D . Cu2(OH)2CO3 CuO CuCl2(aq)18. （2分） (2017高二上芗城期末) 常温下能发生反应的一组气体是（ ） A . NH3、HClB . N2、O2C . H2、COD . CO2、O219. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）c（B）c（H+）c（OH）B . 常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等C . 常温下0.1 mol/L的下列溶液NH4Al（SO4）2NH4ClNH3H2OCH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：D . 0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB）c（H2B）c（B2）20. （2分） 胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）A . 胶体的分散质能透过滤纸B . 胶体能产生丁达尔现象C . 胶体的分散质粒子直径在1100mm之间D . 胶体是纯净物,其它分散系是混合物21. （2分） (2016深圳模拟) 与下列事实对应的化学用语不正确的是（ ） A . 用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO32+H2OHCO3+OHB . 配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C . 向NH4HSO4溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+H+2OH NH3+2H2OD . 铝片溶于较浓的NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H222. （2分） (2016高一上温州期中) 用固体NaOH配制250mL 0.2molL1的NaOH，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ） A . 在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0g NaOH固体B . 将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中C . 定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些D . 摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平23. （2分） 0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl的物质的量浓度为（ ）A . 3 mol/LB . 1.5 mol/LC . 1 mol/LD . 0.5 mol/L24. （2分） (2018高一上长春月考) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A . 标准状况下， 4.48L CO2的分子数为0.2NAB . 9g H2O中所含有的H原子数为2NAC . 0.2molL-1CaCl2溶液中所含有的Cl-数为0.4 NAD . 1 mol任何物质都含有NA个分子25. （2分） 常温常压下，a体积的下列几种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状态时，体积共缩小了2a体积，则该混合烃的组合可能是（ ） CH4C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8 A . B . C . D . 二、 填空题 (共3题；共30分)26. （13分） (2018高二上成都期中) （1） 下列物质：石墨三氧化硫液态氯化氢氯气熔融的硫酸钾食盐晶体硫酸溶液乙醇冰醋酸NH3H2O，其中能够导电的是_，强电解质是_，弱电解质是_，非电解质是_。 （2） H2S溶于水的电离方程式为_。向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，c(H+)_，c(S2-)_。向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_移动，c(H+)_，c(S2-)_。若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)_。若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入_。27. （9分） (2018高一下葫芦岛开学考) 在花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给你紧张而又忙碌的学习、生活带来轻松和愉悦的心情。可是过不了几天，花儿就会枯萎。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g/mol）蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170（1） 下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_（填字母）。 A . 蔗糖B . 硫酸钾C . 高锰酸钾D . 硝酸银（2） “鲜花保鲜剂”中的K+的物质的量浓度约为_（阿司匹林中不含K+）。 （3） 配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、_。（填所缺仪器的名称）。 （4） 在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_（填字母）。 A . 定容用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切B . 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C . 容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D . 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（5） 实验室用固体加热制氨气的化学反应方程式为：_。 （6） 若将收集到的氨气溶于水配成100 mL的溶液，所得氨水中NH3物质量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）为0.3 molL-1，则需要氨气的体积为_mL（标准状况）。 28. （8分） (2017高二上资阳期末) 如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素 请回答下列问题：（1） 和形成的一种5核10电子分子，其立体构型为_，中心原子杂化方式为_，属于_分子（填“极性”或“非极性”） （2） 元素和的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是：_（填化学式）元素的电负性_元素（选填“”、“=”、“”=）的电负性 （3） 根据元素周期表分区，元素位于_区，其基态原子电子排布式为_ （4） 某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_ 三、 推断题 (共1题；共7分)29. （7分） (2016高一上黄山期末) 如图方框中的每一字母各代表一种物质或溶液，它们在一定条件下发生反应的关系如图1（图中略去了一些物质）已知A、D是两种常见的金属，B是红棕色金属氧化物，C是一种熔点很高的金属氧化物根据示意图回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：B_，K_； （2） 写出HG的离子方程式_； （3） 写出NM化学方程式_； （4） 实验室在配制H的溶液时，往往要加入少量的D，其作用是_ （5） 检验G中的阳离子的常用方法和现象是_ （6） 取图1中一定量F溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至过量如图2所示示意图能表示实验过程中沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的是（填序号）_四、 实验题 (共2题；共16分)30. （10分） 实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3 （1） 此浓盐酸的物质的量浓度是_？（列式计算） （2） 配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸体积为多少？（列式计算） （3） 还原4.8g金属氧化物，参加反应的氢气为2.016L（标准状况），生成的金属溶于上述盐酸，放出氢气1.344L（标准状况），此金属氧化物是 A . Fe2O3B . ZnOC . CuO（4） 将5.0g CaCO3加入到足量的盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的碳中充分反应，可得到气体的体积为_（折算成标况下） （5） 某金属R与一定体积的上述盐酸正好完全反应所得氯化物溶液20mL，浓度为0.05mol/L它恰好能与20mL 0.15molL1 的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式_ 31. （6分） (2016高一下昆明期中) 某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中请回答下列问题：（1） 写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_（2） 试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用试管a中的现象是_，作用是_试管b中的现象是_，作用是_（3） 如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是_第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共3题；共30分)26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、28-1、28-2、28-3、28-4、三、 推断题 (共1题；共7分)29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、四、 实验题 (共2题；共16分)30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、31-1、31-2、31-3、