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盐类水解的实质1、下列能水解的盐是( )A. NH3H2O B. CH3COONa C. BaSO4 D.H2SO42、在常温下,PH=2的氯化铁溶液,pH=2的硫酸,pH=12的氨水,pH=12的碳酸钠溶液中,水的电离程度分别为a、b、c、d则这四种溶液中,水的电离程度大小比较正确的是()A.a=db=cB.a=dcbC.b=ca=dD.b=cad3、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )A.CH3COOHB.(NH4)2SO4C.Na2CO3D.NaCl4、广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点,说法不正确的是( )A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D.CH3COCl的水解产物是两种酸5、下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是( )胆矾 氯化铝 硫酸铝 Na2CO3NaHCO3高锰酸钾ABCD全部6、下列各离子方程式中，不属于水解反应的是（ ）A+H2O H3O+ B+H2O NH3H2O+H+C+H2O=+OH D.NH3+H2O +OH7、下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中H+OH-C.在稀CH3COONa溶液中,由水电离的OH-H+D.水电离出的H+或OH-与盐中的弱离子结合,造成盐溶液呈酸碱性8、25时,pH=2的某酸HnA(An-为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的pH变为5。下列判断正确的是( )A.生成的正盐化学式为BmAnB.该盐中存在着一定水解的离子,该离子水解方程式为Bm+mH2OB(OH)m+mH+C.生成的盐为强酸弱碱盐D.HnA为弱酸,其第一步电离方程式为HnAHn-1A-+H+9、在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是( )A.2B.小于2C.大于2D. 10、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( )A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO411、有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子和及一价阴离子和组成的盐溶液。据测定常温下和溶液的,溶液的,溶液的,由此判断不水解的盐是( )A. B. C. D. 12、下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.将溶液蒸干均得不到原溶质B.保存氯化亚铁溶液时,在溶液中加少量铁粉,以防止水解C.室温下,向0.1 的溶液中加入少量水溶液显碱性的物质, 的电离程度一定增大D. 溶液和溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同13、下列说法中正确的是( )。A.如果某化合物投入水中后,溶液呈碱性,则该化合物一定是碱B.所有中和反应均是相应盐的水解的逆反应C.由于盐类水解破坏了水的电离,故盐类水解后溶液一定不呈中性D.含相同物质的量的固体和溶液中, 的物质的量并不相等14、常温下有浓度均为0.1mol/L的四种溶液：Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 HCl NH3H2O。请根据题目要求回答下列问题：(1)上述溶液中，可发生水解反应的_（填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是_,写出NaHCO3溶液水解平衡常数表达式K=_。(2)取适量溶液，加入少量氯化铵固体，此时溶液中c()/ c(OH-)的值_（填增大或减小或不变）。(3)若Na2CO3溶液的pH=10，则由水电离出的c(H+)=_。(4)取10mL溶液，加水稀释到100mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=_mol/L15、常温下，有浓度均为1 molL1的下列4种溶液：H2SO4溶液NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液(1)这4种溶液pH由大到小的排列顺序是 （填序号），其中由水电离出的H浓度最小的是 （填序号）。(2)中各离子浓度由大到小的顺序是 ，该温度下中NaHCO3的水解平衡常数Kh molL1。（已知碳酸的电离常数K14107，K25.61011）(3)该温度下向中通入少量氨气，此时的值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。(4)若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积 的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：A解析：酸碱电离出的H+、OH-均会抑制水的电离,盐类水解促进水的电离,硫酸和氨水中的电离受到抑制,氯化铁溶液和碳酸钠溶液中水的电离受到促进。在常温下,pH =2的氯化铁溶液中c(H+) 等于PH =12的碳酸钠溶液中c(OH-),两者水的电离程度相同; pH =2的硫酸中c(H+)等于pH=12的氨水中c(OH-),两者水的电离程度相同,则水的电离程度:a=db=c,故A正确 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：B解析：ABaO2与水发生反应产物是Ba（OH）2和H2O2，正确；BPCl3与水发生反应的水解产物是HCl和H3PO3，错误。C.Al4C3与水发生反应，产物是Al（OH）3和CH4 ，正确；DCH3COCl与水发生反应的水解产物是CH3COOH和HCl两种酸，正确。 5答案及解析：答案：A解析： 6答案及解析：答案：A解析： 7答案及解析：答案：C解析：在水溶液中,盐电离出的弱离子和水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质,溶液中H+和OH-不相等,导致溶液呈酸碱性,即破坏了水的电离平衡,故A、D项正确;氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液中H+OH-,则溶液呈酸性,故B项正确;任何稀的电解质溶液中由水电离的OH-=H+,与电解质溶液的酸碱性无关,故C项错误。 8答案及解析：答案：D解析：若均为强酸、强碱,混合液的pH为7,现在混合液的pH变为5,说明酸HnA为弱酸,B(OH)m可能为强碱或弱碱,二者生成的正盐化学式为BnAm,A错误:若是强碱,则不发生水解,B错误;生成的盐可能为强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐,C错误;HnA为弱酸,多元弱酸是分步电离的,其第一步电离方程式为HnAHn-1A-+H+,D正确; 9答案及解析：答案：C解析：本题考查盐类的水解。S2-为弱酸根离子,能水解,Na+为强碱阳离子,不水解,故选C。 10答案及解析：答案：C解析：由于碳酸钠的水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-,会使溶液阴离子数增多,故C中阴离子数最多。 11答案及解析：答案：B解析：溶液的,说明为强碱弱酸盐, 溶液的,说明为强酸弱碱盐,则为强酸强碱盐,不能发生水解,B正确。 12答案及解析：答案：A解析：A.由于水解吸热和亚硫酸钠被氧化,则将溶液蒸干均得不到原溶质,而是分别得到氢氧化钙、硫酸钠和氢氧化铁,A正确;B.保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,以防止被氧化,B错误;C.室温下,向0.1的溶液中加入少量水溶液显碱性的物质, 的电离程度不一定增大,例如加入醋酸钠抑制醋酸的电离,C错误;D. 溶液和溶液均显中性,两溶液中水的电离程度不相同,后者水解促进水的电离,D错误,答案选A。考点:考查盐类水解和弱电解质的电离平衡 13答案及解析：答案：D解析：某化合物投入水中呈碱性,该化合物可能是碱,也可能是强碱弱酸盐,A项错误;强酸强碱盐不能水解,B项错误;盐类水解后溶液的酸碱性是由相应的酸、碱的相对强弱决定的,故盐类水解后溶液有可能呈酸性、碱性或中性,C项错误; 在水溶液中能够水解,故含相同物质的量的固体和溶液中, 的物质的量并不相等,D项正确。 14答案及解析：答案：(1)；(2)增大;(3);(4) 解析： 15答案及解析：答案：（1）； （2）Cl-NH4+H+OH-；2.510-8（3）减小（4）大于解析：
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