安徽省芜湖市高一下学期期中化学试卷

安徽省芜湖市高一下学期期中化学试卷 姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共58分)1. （2分） 已知A为第A族的元素，B为第A族的元素，它们的原子序数分别为X和Y ， 且A、B为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ） A . YX1B . YX11C . YX25D . YX102. （2分） (2017高一下江阴期中) 2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素 Tc的简单方法下列关于 Tc的叙述正确的是（ ） A . 原子序数是99B . 质量数是43C . 质子数是56D . 中子数是563. （2分） (2016高一下郑州期中) 下列说法错误的是（ ） A . 原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数B . 元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C . 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D . 质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子4. （2分） (2016高二上苏州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A . 15g甲基（CH3）所含有的电子数是10 NA个B . 标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA个C . 4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NAD . 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个5. （2分） 某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子，该元素可能是（ ） A . VIIA族元素B . VIA族元素C . 第三周期元素D . IA族元素6. （2分） (2018高二上黄陵开学考) 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A . HClB . NH4NO3C . KClD . CaCl27. （2分） (2018高一下扬州期末) 下列有关化学用语的表示正确的是（ ） A . CH4的球棍模型： B . Cl-的结构示意图： C . 中子数为16的硫原子： D . 苯的分子式： 8. （2分） (2019高一下诸暨期中) 根据能量变化示意图，下列说法正确的是 （ ） A . 反应物的总能量高于生成物的总能量B . 2molH和1molO结合生成1molH2O放出热量C . 1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2 ， 需要吸收131.3kJ的热量D . 反应的热化学方程式可表示为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+(a-b)kJmol-19. （2分） 下列反应中，属于吸热反应的是（ ）A . 通常状况下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应B . 通常状况下，锌与稀硫酸反应C . 点燃时，铝粉与氧化铁粉的混合物反应D . 点燃时，乙烯与氧气反应10. （2分） (2017高一下洛阳期中) 暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当（ ） A . 负极B . 正极C . 阴极D . 阳极11. （2分） (2016高一下福建期中) 能够增加反应物分子中活化分子百分数的措施是（ ） A . 升高温度B . 减小压强C . 增大压强D . 增大浓度12. （2分） (2016高二上天津期中) 下列反应过程能量变化如下所示： H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H下列说法错误的是（ ）A . HH键比ClCl键稳定B . H=184.5 kJmol1C . 正反应活化能比逆反应活化能高D . 在相同条件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl（g），重新恢复到原来的状态时H相同13. （2分） (2018高三上河西期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z、的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是（ ） A . W的最高价氧化物的水化物为弱酸B . Y,Z的简单离子具有相同的电子层结构C . Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期D . Y与Z形成化合物的水溶液可使甲基橙变红14. （2分） (2018高三上浙江月考) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第3周期中Z元素的简单离子半径最小。下列说法正确的是（ ）A . Z位于第3周期A族B . X、Y、Z、W、Q这五种元素的最高正价均等于其所在族的族序数C . X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物属于共价化合物D . Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定15. （2分） (2017高一下赣州期中) 2013年7月23日人民网报道，河南省柘城县科技创新“创”出金刚石产业新天地1mol石墨在一定条件下完全转化为金刚石，其能量变化如图所示，E1=393.5kJ，E2=395.4kJ，下列说法正确的是（ ） A . 1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ的能量B . 石墨转化为金刚石属于物理变化C . 金刚石的稳定性强于石墨的D . 1 mol金刚石的能量大于1mol CO2的能量16. （2分） (2016高二上郸城开学考) 下列反应不可用于设计原电池的是（ ） A . NaOH+HClNaCl+H2OB . 2CH3OH+3O22CO2+4H2OC . Zn+2HClZnCl2+H2D . 4Al+3O2+6H2O4Al（OH）317. （8分） (2017南通模拟) A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级）；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子 （1） F+离子的电子排布式是_ （2） B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是_ （3） B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是_；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是_ （4） A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是_；1mol该分子中含有键的数目是_ （5） C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_，C原子的配位数是_ 18. （7分） 某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：实验步骤实验现象将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快请回答下列问题：（1） 实验的现象是_，该反应的离子方程式为_（2） 由实验得出的实验结论是_（3） 由实验可得出决定化学反应快慢的主要因素是_（4） 实验中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？_（填是或否）（5） 通过实验说明要加快化学反应速率可_或_19. （6分） (2018高二上清远期末) 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图（1）所示装置研究反应速率的有关问题。 （1） 取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。镁条与足量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图（2）所示。 请在答卷方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min)的关系曲线_。在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_。（2） 某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白： 该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl对反应具有促进作用，而SO42对反应没有影响；原因：_；原因：Cl对反应具有促进作用，而SO42对反应具有阻碍作用；原因：Cl、SO42均对反应具有促进作用，但Cl影响更大；原因：_。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中_，实验b中_，则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl对反应具有加速作用。20. （5分） (2018高三上曹县期中) A，B，C，D，E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。A是原子半径最小的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度是自然界中最大的。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和。 （1） 写出元素D在元素周期表中的位置：_。 （2） B，C，D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_（填化学式）。 （3） A，B，C，D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式：_。 （4） ED2是一种具有强氧化性的新型消毒剂，一定条件下4mol ED2与5 mol C2A4恰好完全反应，请写出反应的化学方程式：_；若反应消耗1 mol C2A4，则转移电子的物质的量为_。 二、 计算题 (共1题；共8分)21. （8分） (2017高一下武汉期中) 50ml浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加热条件下充分反应： （1） 反应消耗的H2SO4的物质的量是_，生成SO2的体积为（标准状况下）_mL （2） 若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a molL1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）_0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”） （3） 将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共20题；共58分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、二、 计算题 (共1题；共8分)21-1、21-2、21-3、