（广东专用）2013版高中化学 课时提能演练(十一) 4.2富集在海水中的元素－氯全程复习方略（含解析） 新人教版

【广东】2013版化学全程复习方略 课时提能演练(十一) 4.2富集在海水中的元素氯（人教版）（45分钟 100分）一、单项选择题(本大题共8小题，每小题5分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1.卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是()A.加碘食盐中加入的是碘酸钾B.常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯C.可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水D.变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银2.下列变化过程不能直接实现的是()HClCl2Ca(ClO)2HClOCO2A. B. C. D.3.(2012哈尔滨模拟)有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是()A.不能确定原气体中是否含有SO2B.原气体中肯定有HClC.原气体中肯定没有CO2D.原气体中肯定没有HBr、NO24.(2012汕头模拟)下列对氯及其化合物的说法正确的是()A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B.用pH试纸测得氯水的pH4C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D.由Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO可推出Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO5.如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是()A.浓硫酸 B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液 D.浓NaBr溶液6.下列有关说法正确的是()A.(2011安徽高考) 在饱和氯水中 Cl、NO、Na、SO可以大量共存B.(2011江苏高考)常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应C.(2011天津高考)向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色说明原溶液中有ID.(2011天津高考)SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I2H2O=SO2I2H7.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A.图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B.图中：量筒中发生了加成反应C.图中：生成蓝色的烟D.图中：湿润的有色布条能褪色8.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图所示装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()选项A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求)9.(预测题)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()A.再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)不变B.通入少量SO2，溶液漂白性增强C.加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D.加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大10.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论正确的是()A.第一步反应的离子方程式为：2ClO2I2H=I22ClH2OB.淀粉KI溶液变蓝是因为I被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝色C.蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D.微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClOI2SO三、非选择题(本大题共3小题，共48分)11.(16分)(2012广州模拟)AG各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题。(1)物质C和E的名称分别为、；(2)可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_；(3)MnO2在反应和反应中的作用分别是、；(4)新配制的F溶液应加入以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是，实验现象为_。12.(14分)(2012中山模拟)工业上生产高氯酸时，还同时生产一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：已知：NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 。请回答下列问题：(1)反应器中发生反应的化学方程式为_，冷却的目的是_，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是_。(2)反应器中发生反应的离子方程式为_。(3)通入反应器中的SO2用另一物质H2O2代替，同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是_。(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有_，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式_。13.(18分)(探究题)二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(2)若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为、。(3)E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为_，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是_。(4)实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：a.稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热b.稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热c.稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热d.MnO2与NaCl的浓溶液混合加热e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热实验b的目的是_，实验c的目的是_。实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是_。答案解析1.【解析】选B。加碘食盐中加入的是碘酸钾，A正确；84消毒液的有效成分是NaClO溶液，B错；自来水一般是用氯气来消毒的，其中含有Cl，与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，C正确；溴化银具有感光性，常用于变色眼镜和照相器材的生产，D正确。2.【解析】选D。A项可通过反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O直接实现；B项可通过反应：2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O直接实现；C项可通过反应：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO直接实现；D项由于HClO的酸性比碳酸弱，不能直接实现，故D错误。3.【解析】选D。无色气体中一定不含有NO2；气体与氯水反应后得无色透明溶液，气体中一定不含HBr；加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，说明溶液中含有SO和Cl，证明气体中一定含SO2，SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，则原气体中不一定含有HCl；没有现象证明CO2是否存在，A、B、C错误，D正确。4.【解析】选C。Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；2NaBrCl2=2NaClBr2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变橙红色，C正确；HClO有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D错误。5.【解题指南】解答本题注意以下两点：(1)D中溶液必须具备的条件是：能够提供水蒸气，不能吸收氯气。(2)明确氯气与各溶液可能发生的反应。【解析】选B。浓硫酸不能提供水蒸气，浓NaOH溶液和浓NaBr溶液都能吸收氯气。6.【解析】选C。在饱和氯水中SO能发生反应SOCl2H2O=SO2Cl2H，不能大量存在，且在酸性条件下，NO与SO不共存，A错；氯气在点燃的条件下能与铁反应，B错；氯水将I氧化为I2，I2在有机溶剂中显紫色，C正确；SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=2I-4H，D错。7.【解析】选D。A项浓盐酸变稀后，反应不再发生，故浓盐酸不可能全部被消耗；B项发生取代反应；C项生成棕黄色的烟；D项Cl2能使湿润的有色布条褪色。8.【解析】选A。中产生Cl2，呈黄绿色；中生成Br2，呈橙色；中生成的I2使淀粉变蓝色；中反应生成的NaCl和NaClO溶液均为无色，但棉球本身是白色。【误区警示】本题易错选C，错因主要是忽视棉球本身是白色的。在漂白性实验中，若漂白剂使溶液褪色了，一般是变为无色溶液，若漂白剂将棉花、试纸等物品漂白了，一般是变为白色。 9.【解题指南】解答本题注意以下三点：(1)氯气溶于水达到平衡时就是达到饱和了。(2)利用电荷守恒分析溶液中离子浓度的关系。(3)具有还原性的SO2与Cl2在溶液中发生反应，生成物不具有漂白作用。【解析】选A、D。Cl2与水发生反应：Cl2H2OHClHClO，反应达平衡后，再通入Cl2，溶液仍然是饱和溶液，各离子浓度以及离子浓度比均不发生变化；通入SO2发生反应：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，故溶液漂白性降低；往氯水中加入少量NaOH固体，溶液pH会增大，且溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(Cl)c(ClO)，由于NaOH固体少量，故溶液显酸性，c(H)c(OH)，所以c(Na)c(Cl)c(ClO)。10.【解析】选B、D。由题意知，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸后，发生反应：ClO2I2H=I2ClH2O，从而使淀粉KI溶液变蓝，再滴加足量的Na2SO3溶液，发生反应SOI2H2O=SO2H2I，蓝色逐渐消失，由此可以得出微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClOI2SO。11.【解题指南】解答本题注意以下两点：(1)MnO2常用作催化剂和制Cl2的氧化剂。(2)Fe为变价金属，Fe2易被氧化。【解析】由转化关系图可推出B、D一个是Cl2，一个是O2，E和C反应生成F和G的混合物，可确定B为O2，D为Cl2，则C为浓盐酸，G为FeCl3，E为Fe3O4，F为FeCl2，根据实验室制O2的反应条件可知，常温下发生，则A为H2O2，加热条件下发生，则A为KClO3，为了防止Fe2被氧化，在其溶液中常加入铁屑，检验Fe3常用的试剂为KSCN溶液，实验现象为溶液呈红色。答案：(1)浓盐酸四氧化三铁(2)2H2O22H2OO2KClO3(3)催化剂氧化剂(4)铁屑KSCN溶液溶液呈红色12.【解析】(1)由流程图可以看出，反应器中发生反应的化学方程式为：3NaClO33H2SO4(浓)=3NaHSO42ClO2HClO4H2O；冷却的目的是降低NaHSO4的溶解度，使其结晶析出；高氯酸的沸点比水低，可用蒸馏的方法将其分离出来。(2)反应器中，ClO2将SO2氧化，发生反应的离子方程式为：2ClO2SO24OH=2ClOSO2H2O。(3)SO2用H2O2代替也能生成NaClO2的原因是：H2O2中氧为1价，也具有还原性，能把ClO2还原为NaClO2。(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都能用作消毒剂和漂白剂是因为这些物质都具有强氧化性。工业上用Cl2和NaOH溶液生产NaClO的离子方程式为：Cl22OH=ClOClH2O。答案：(1)3NaClO33H2SO4(浓)=HClO42ClO23NaHSO4H2O降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出高氯酸的沸点低(2)2ClO2SO24OH=2ClOSO2H2O(3)H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2(4)强氧化性Cl22OH=ClOClH2O13.【解析】(1)MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(2)用该方法制得的氯气中含有HCl和水蒸气，分别用饱和食盐水和浓硫酸除去。(3)氯气与FeCl2溶液反应的离子方程式是：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。氯气将KI氧化为单质碘，单质碘使淀粉变蓝色。(4)对比a、b、c、d、e五个实验方案可以看出，五个实验中都有MnO2和Cl，只有a、c、e中有较大浓度的H，这三个实验产生了Cl2，b、d中有较大浓度的Cl，但无H，没有产生Cl2，说明影响氯气生成的原因是H浓度的大小。实验b的目的是探究c(Cl)对反应的影响，实验c的目的是探究c(H)对反应的影响。答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)饱和食盐水浓硫酸(3)2Fe2Cl2=2Fe32Cl溶液变蓝(4)探究c(Cl)对反应的影响探究c(H)对反应的影响c(H)的大小