（广东专用）2013版高中化学 课时提能演练(十六) 5.2元素周期表 元素周期律全程复习方略（含解析） 新人教版

【广东】2013版化学全程复习方略 课时提能演练(十六) 5.2元素周期表 元素周期律（人教版）（45分钟 100分）一、单项选择题(本大题共8小题，每小题5分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1.下列说法错误的是()A.元素周期表共有18个纵行B.元素周期表共有7个横行，即7个周期，其中第一、二、三、四周期为短周期C.原子最外层电子数为2的元素不一定在A族D.Sm与Sm互为同位素2.(2011天津高考)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A.第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B.同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C.第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3.(2011福建高考)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、 HI的热稳定性依次增强D.若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM4.(2011山东高考)元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是()A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素5.(2012肇庆模拟)同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO4HYO4HZO4，下列判断不正确的是()A.单质氧化性 YZB.离子半径XYC.气态氢化物稳定性：HXHZD.Y 单质可以在海水中提取6.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是()A.在地壳中，B元素的含量位于第二位B.A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸C.A元素与C元素形成的化合物与水反应后，溶液呈碱性D.B元素与C元素形成的化合物C2B和C2B2中阴、阳离子个数比分别为12和117.(2010广东高考)短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示：下列判断正确的是()甲乙丙丁戊A.原子半径： 丙丁戊B.金属性：甲丙C.氢氧化物碱性：丙丁戊D.最外层电子数：甲乙8.(预测题)下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是()元素代号LMQRT原子半径0.160 nm0.143nm0.112nm0.104 nm0.066 nm主要化合价2326、22A.气态氢化物的稳定性为H2TH2RB.单质与稀盐酸反应的速率为L丁乙B.单质的还原性：丁丙甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应10.下列说法正确的是()A.P和S属于第三周期元素，P原子半径比S大B.同周期A和A族元素的原子序数都相差1C.短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则原子序数、原子半径和单质的还原性都按照A、B、C、D的顺序减小D.Cl和Br属于第A族元素，HClO4酸性比HBrO4强11.(2012潮州模拟)如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A.元素位于第二周期第A族B.气态氢化物的稳定性：D.元素的最高正化合价：12.X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A.XYZ B.X3YZ C.X2Y2Z4 D.X2YZ3三、非选择题(本大题共2小题，共36分)13.(18分)(2012郑州模拟)黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO33CSAN23CO2(已配平)。(1)生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A，则A的电子式为_，A属于化合物。(2)黑火药中位于元素周期表短周期的元素有种。其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和作防腐剂，该元素在周期表中的位置是。(3)黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)；(4)下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有。A.同条件同浓度溶液的pH：Na2CO3Na2SO4B.酸性：H2SO3H2CO3C.CS2中碳元素为4价，硫元素为2价14.(18分)(探究题)下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示，下同)。(2)和的最高价含氧酸的酸性强弱为。(3)、两种元素按原子个数之比为11组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2氧化，写出该反应的离子方程式_。(4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。写出D溶液与G反应的化学方程式_。写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：_。常温下，若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为 mol。若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有。答案解析1.【解析】选B。元素周期表共18个纵行，A对；一、二、三周期为短周期，B错；最外层电子数为2的元素除A族元素外，还有He、Fe等，C对；Sm与Sm质子数相同，质量数不同，即中子数不同，互为同位素，D对。2.【解析】选B。137Cs与133Cs质子数相同，中子数相差4个，A错；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，B对；A族元素，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，C错；同主族元素的单质，金属元素从上到下熔点逐渐降低，非金属元素熔点逐渐升高，D错。3.【解析】选B。B和C都是第二周期的元素，核外电子数越多，非金属性越强，即非金属性：CB，所以酸性：H2CO3H3BO3，A错；Be和Mg都是第A族的元素，电子层数越多，金属性越强，即金属性：MgBe，所以碱性Mg(OH)2Be(OH)2，B对；Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，所以HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，C错；M失去1个电子和R得到2个电子后核外电子总数相同，所以M的原子序数比R的大，D错。4.【解析】选C。A项，对于主族元素而言，元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价，对于过渡元素而言，如铁，最外层只有2个电子，而最高价态却为3价，A错误；B项，根据能量最低原理，在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，B错误；D项，元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素具有一定的金属性和非金属性，过渡元素是元素周期表中所有的副族元素和族元素，D错误。5.【解析】选A。同主族三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO4HYO4HZO4，根据X、Y、Z在化合物中的化合价可知，X、Y、Z均为第A族元素，根据酸性强弱可知，X、Y、Z分别为I、Br、Cl。氧化性Br2Br，B对；气态氢化物的稳定性HIBe，B错；根据R、T的负价均为2价和两者的原子半径关系可知，T为O元素，R为S元素，气态氢化物的稳定性H2OH2S，A错；M的正价为3价，且原子半径在Mg与S之间，故M为Al，Al2O3具有两性，C对；Mg2与S2的核外电子数不相等，D错。9.【解析】选A、D。由甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性知该氢化物是NH3，所以甲为H，乙为N；因丁的原子序数是四种元素中最大的，又丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁为Al；丙的原子序数比N大但比Al小，又丙与H同主族，所以丙为Na。原子半径：NaAlN，A对；单质的还原性NaAl，B错；Na是活泼金属，其氧化物为离子化合物，C错；HNO3、NaOH、Al(OH)3三者之间能够相互反应，D对。10.【解题指南】解答本题时应注意以下三点：(1)元素周期表中列序与族序的关系，同周期不同主族元素的原子序数关系；(2)具有相同电子层结构的离子对应元素在周期表中的位置关系及性质比较。(3)元素周期表中元素性质的递变规律。【解析】选A、D。P与S为同周期元素，P的原子序数比S小，原子半径PS，A对；同周期第A族与第A族元素的原子序数差可能为1、11、25，B错；aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则原子序数由大到小为ABDC，原子半径由大到小为BACD，还原性由大到小为BACD，C错；Cl与Br同主族，Cl的原子序数比Br小，非金属性比Br强，HClO4比HBrO4酸性强，D对。【方法技巧】同周期第A族与第A族元素的原子序数差的有关规律(1)若两种元素均在第二或第三周期，因为没有副族元素，所以原子序数差为1。(2)若两种元素均在第四或第五周期，因为在第A族与第A之间插入副族，共10个纵行，所以原子序数差为11011。(3)若两种元素均在第六或第七周期，因为在第B族中存在镧系或锕系元素，每一格多排布了14种元素，所以原子序数差为1101425。11.【解析】选B、C。从周期表的结构分析，元素可能位于第二周期A族，A不正确；和为同族元素，气态氢化物的稳定性，C正确；和虽然为同族元素，但有可能为氟，无正化合价，D不正确。12.【解析】选C、D。X、Y、Z原子的最外层电子数分别为1、4、6，所以在它们形成的化合物中其化合价依次为1、4和2，那么再根据化合价代数和为零，代入验证即得D选项的化合物符合条件。但Y也可能是碳元素，则可能形成有机物，如X2Y2Z4可以是草酸(H2C2O4)。13.【解析】(1)根据原子守恒可知A为K2S，其电子式为，属于离子化合物。(2)黑火药中位于元素周期表短周期的元素有C、N、O 、S四种。其中硫元素位于周期表中第三周期第A族，其单质可用于制药，SO2可用于漂白织物和作防腐剂。(3)黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是KSCNO；(4)同条件同浓度溶液的pH：Na2CO3Na2SO4，说明酸性 H2SO4H2CO3，CS2中碳元素为4价，硫元素为2价，说明硫元素原子的得电子能力强，这两个事实都可以说明硫的非金属性比碳强。B项中，H2SO3不是硫元素最高价氧化物对应的水化物。答案：(1) 离子(2)4第三周期第A族(3)KSCNO(4)A、C14.【解析】根据元素在周期表中的位置可以确定各元素。(1)由元素周期表中原子半径递变规律可知，原子半径NaClF。(2)非金属性SCl，故酸性H2SO4HClO4。(3)H、O按11组成H2O2，可氧化Fe2：H2O22Fe22H=2Fe32H2O(4)黄绿色气体B为Cl2，由图中转化关系可知A为NaCl，C为H2，D为NaOH，由D(NaOH)可以和G反应生成C(H2)可知，G为Al。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。检验Cl应取少量试液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液。2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，产生OH的物质的量为：0.01 mol/L1 L0.01 mol，每生成1 mol NaOH转移1 mol电子。故转移电子为0.01 mol。由各步反应恰好完全转化可知HCl和NaAlO2溶液等物质的量混合，发生反应：HClNaAlO2H2O=Al(OH)3NaCl。答案：(1)NaClF(2)HClO4H2SO4(3)H2O22Fe22H=2Fe32H2O(4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2取少量A溶液滴加几滴(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液有白色沉淀生成0.01Al(OH)3、H2O、NaCl