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在金属中加热在金属中加热熔合熔合某些某些金属金属或或非非金属金属,制得的具有制得的具有金属特征金属特征的材料。的材料。1 1、什么是合金？、什么是合金？二、合金(混合物混合物)注意：合金中并非都是金属，组成合金注意：合金中并非都是金属，组成合金的元素中可能有非金属；合金是一种的元素中可能有非金属；合金是一种混混合物合物而不是化合物。而不是化合物。合金中的元素以合金中的元素以单单质质形式存在。形式存在。某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了取了5.7g钢样品，投入装有钢样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为也为10.0g）中。在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）中。在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：进行了四次称量，记录如下表：（1）反应中产生氢气）反应中产生氢气 克，这种钢样品中铁的含量是多少？（精确到克，这种钢样品中铁的含量是多少？（精确到0.1%）解：设解：设5.7g钢样品中含铁质量为钢样品中含铁质量为xFe+2HCl=FeCl2+H2562x0.2g x=5.6g则这种钢样品含铁：则这种钢样品含铁：(2）钢的类型分为：含碳质量（）钢的类型分为：含碳质量（C%）0.03%0.3%为低碳钢；为低碳钢；0.3%0.6%为中碳钢；为中碳钢；0.6%2%为高碳钢假设残留在烧杯中为高碳钢假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于的黑色固体全部是炭，则这种钢属于（3）有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为）有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量样品质量会减轻可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多原因是反而增加了很多原因是 钢中含碳量少，所以碳减少的质量，远小于铁转化为钢中含碳量少，所以碳减少的质量，远小于铁转化为氧化物增加的质量氧化物增加的质量.实验原理实验原理Mg+2HClMgCl2+H2Zn+2HCl ZnCl2+H2Fe+2HCl FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4 ZnSO4+H2Fe+H2SO4 FeSO4+H2二、金属与盐酸、稀硫酸的反应二、金属与盐酸、稀硫酸的反应质量相同的下列金属质量相同的下列金属，分别加入到，分别加入到足量的稀盐酸足量的稀盐酸中充分反应放出中充分反应放出的氢气体最多（的氢气体最多（）A.Mg B.Al C.Cu D.Zn Mg+2HClMgCl2+H2Zn+2HCl ZnCl2+H22A1+6HCl 2A1Cl3+3H2等质量的金属等质量的金属与与足量的酸足量的酸反应生成氢气由多到少的反应生成氢气由多到少的顺序是：顺序是：A1Mg Fe Zn.由：由：“金属金属+酸酸”反应反应得不到的得不到的“盐盐”盐盐：金属金属+酸根酸根（1）（不活泼）金属的盐）（不活泼）金属的盐（2）+3价的铁价的铁盐盐Fe+2HCl FeCl2+H2+2Fe+H2SO4 FeSO4+H2+2生铁生铁和稀盐酸充分反应后，会留有残渣，和稀盐酸充分反应后，会留有残渣，残渣的残渣的主要成分是（）主要成分是（）A生铁生铁B 氧化铁氧化铁C氯化亚铁氯化亚铁 D碳碳生铁的主要成分是铁，主要杂质是碳铁可溶于稀盐酸而碳不能生铁的主要成分是铁，主要杂质是碳铁可溶于稀盐酸而碳不能与盐酸反应故剩余的固体应该是单质碳。与盐酸反应故剩余的固体应该是单质碳。将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中：将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中：在铁钉表面有气泡产生在铁钉表面有气泡产生溶液由无色逐渐变为浅绿色溶液由无色逐渐变为浅绿色铁钉的质量减轻铁钉的质量减轻溶液的质量增加。溶液的质量增加。以上叙述正确的是以上叙述正确的是（）A B C DFe+H2SO4 FeSO4+H2现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。则可能的情况有则可能的情况有 A足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应 B足量的稀盐酸与质量比为足量的稀盐酸与质量比为3:4的镁、铝发生反应的镁、铝发生反应 C足量的稀盐酸与质量比为足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发生反应的镁、铝发生反应 D等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应Mg+2HClMgCl2+H22A1+6HCl 2A1Cl3+3H2现有现有4g由由Cu和另一种金属形成的混合物，将其加入足量的稀盐酸和另一种金属形成的混合物，将其加入足量的稀盐酸充分反应后得到充分反应后得到0.2g氢气，则另一种金属是氢气，则另一种金属是 A、Ag B、Zn C、Fe D、MgMg+2HClMgCl2+H2Zn+2HCl ZnCl2+H2Fe+2HCl FeCl2+H2将质量相等的甲乙两种金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的将质量相等的甲乙两种金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图关于甲乙两种金属判断合理的是（）质量与反应时间的关系如图关于甲乙两种金属判断合理的是（）A铁铁 镁镁 B锌锌 镁镁 C锌锌 铁铁 D铁铁 锌锌由由反应结束的时间反应结束的时间知：知：活动性：乙大于甲活动性：乙大于甲由由H2的质量的质量知：知：甲多于乙甲多于乙等质量的金属等质量的金属与与足量的酸足量的酸反应生成氢气由多到少的反应生成氢气由多到少的顺序是：顺序是：A1Mg Fe Zn.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）A向左偏向左偏 B向右偏向右偏C先向左偏后向右偏先向左偏后向右偏 D先向右偏后向左先向右偏后向左Zn+2HCl ZnCl2+H2Fe+2HCl FeCl2+H2Zn+H2SO4 ZnSO4+H2解：设可生成氢气的质量为解：设可生成氢气的质量为x65213gxX=0.4g答：答：三名由不同金属材料制成的士兵，要游过以下两片海域，完成获得三名由不同金属材料制成的士兵，要游过以下两片海域，完成获得银矿的任务。银矿的任务。(1)最先牺牲的士兵是最先牺牲的士兵是 Mg+H2SO4=MgSO4+H2;.(用化学方程式解释用化学方程式解释)；该反应所属基本反应类型是该反应所属基本反应类型是置换反应置换反应。(2)最终只有一名士兵完成任务，它是最终只有一名士兵完成任务，它是铜铜兵。兵。向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤。以下判断错误的是（后过滤。以下判断错误的是（）A.滤纸上可能含有铜滤纸上可能含有铜 B.滤液中可能含有硫酸亚铁滤液中可能含有硫酸亚铁 C.滤液中可能含有硫酸铜滤液中可能含有硫酸铜 D.滤纸上可能含有氧化铜滤纸上可能含有氧化铜A （提示：（提示：A：铁粉和稀硫酸反应是氧化还原反应，氧化铜和稀硫：铁粉和稀硫酸反应是氧化还原反应，氧化铜和稀硫酸反应是复分解反应，根据氧化还原反应优先原则，酸反应是复分解反应，根据氧化还原反应优先原则，应该先由铁粉应该先由铁粉和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁。在此反应完全进行。在此反应完全进行后后，氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成水和硫酸铜。因为没有铁粉的缘故（已经被稀硫和稀硫酸反应生成水和硫酸铜。因为没有铁粉的缘故（已经被稀硫酸完全氧化），故不能生成铜，即滤纸上不可能含有铜；酸完全氧化），故不能生成铜，即滤纸上不可能含有铜；B：滤液：滤液中一定含有硫酸亚铁，因为铁粉先和稀硫酸反应；中一定含有硫酸亚铁，因为铁粉先和稀硫酸反应；C：假如稀硫酸：假如稀硫酸量较足，在充分氧化铁粉之后的剩余稀硫酸会继续和氧化铜反应生量较足，在充分氧化铁粉之后的剩余稀硫酸会继续和氧化铜反应生成硫酸铜；成硫酸铜；D：假如稀硫酸量较少，不能完全氧化铁粉或者完全氧：假如稀硫酸量较少，不能完全氧化铁粉或者完全氧化了铁粉但是剩余的量不足以完全和氧化铜发生复分解反应，则滤化了铁粉但是剩余的量不足以完全和氧化铜发生复分解反应，则滤纸上会含有氧化铜。）纸上会含有氧化铜。）先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出则甲、乙、丙、丁四种金属的活酸盐溶液中，丁的表面有丙析出则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（）动性顺序为（）A乙甲丁丙乙甲丁丙B乙甲丙丁乙甲丙丁C丁丙乙甲丁丙乙甲D甲乙丙丁甲乙丙丁中国青铜艺术的奇葩中国青铜艺术的奇葩-马踏飞燕（如图所示）出自于东汉时期，现已马踏飞燕（如图所示）出自于东汉时期，现已成为我国的旅游标志请回答下列有关问题：成为我国的旅游标志请回答下列有关问题：（1）铸造马踏飞燕所用的青铜属于）铸造马踏飞燕所用的青铜属于金属金属（填（填“有机合成有机合成”或或“金属金属”）材料）材料（2）青铜乃铜锡合金，其熔点要比铜）青铜乃铜锡合金，其熔点要比铜低低（填（填“高高”或或“低低”），），硬度要比铜硬度要比铜大大（填（填“大大”或或“小小”）（3）人类进入铁器时代要比青铜器时代晚得多，这与）人类进入铁器时代要比青铜器时代晚得多，这与A 有关（填序号）有关（填序号）A金属的活动性金属的活动性 B金属的导电性金属的导电性C金属的延展性金属的延展性 D地壳中金属元素的含量地壳中金属元素的含量（4）请你设计一个实验方案比较铜和锡的金属活动性强弱）请你设计一个实验方案比较铜和锡的金属活动性强弱将将锡锡放到放到氯化铜氯化铜溶液中，观察锡能否置换出铜溶液中，观察锡能否置换出铜或或将将铜和锡铜和锡分别放入分别放入盐酸盐酸中，观察是否有气体放出中，观察是否有气体放出 某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑现要回收利用其中的铜，需除去某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：（1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择 甲甲（2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有 漏斗、玻璃棒、烧杯漏斗、玻璃棒、烧杯；（3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：方案甲方案甲 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；方案乙方案乙 Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（4）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案 用用磁铁吸引磁铁吸引比较、分析、归纳是学习化学的有效方法比较、分析、归纳是学习化学的有效方法现有反应：现有反应：Zn+CuCl2ZnCl2+CuCu+2AgNO3Cu（NO3）2+2AgCl2+2NaBr2NaCl+Br2Br2+2NaI2NaBr+I2（1）通过比较、分析可以发现上述四个反应有相似之处：）通过比较、分析可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的均属于四种基本反应类型中的 置换置换反应再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个反应再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：相似之处：反应前后有的元素的反应前后有的元素的化合价有变化化合价有变化（2）分析反应）分析反应和和，可以得到：，可以得到：Zn、Cu、Ag这二种金属的活这二种金属的活动性由强到弱的顺序是动性由强到弱的顺序是 Zn，Cu，Ag用相似的思维方法类推到反应用相似的思维方法类推到反应和和中，我们还可以得到：中，我们还可以得到：C12、Br2、I2三种非金属的活泼性由强到弱的顺序为三种非金属的活泼性由强到弱的顺序为 Cl2，Br2，I2要使要使Fe2O3和和Fe3O4含有含有相同质量的铁元素相同质量的铁元素，则，则Fe2O3和和Fe3O4的的质量比是质量比是Fe2O3Fe3O43231602232xyxFe2O3Fe2=yFe3O4Fe3x160112=y232168xy=某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中，则该矿石样品中Fe2O3的质量分数为？的质量分数为？解：解：Fe2O3的相对分子质量为：的相对分子质量为：160该矿石样品中该矿石样品中Fe2O3的质量分数为的质量分数为63%Fe2O3Fe2=90%63%160562=12.8g某铁矿石中含氧化铁某铁矿石中含氧化铁6.4g（设该铁矿石中不含其他铁的化合物）（设该铁矿石中不含其他铁的化合物），则该铁矿石中铁元素的质量分数为（），则该铁矿石中铁元素的质量分数为（）A35%B40%C50%D80%炼铁高炉中发生了下列反应：（炼铁高炉中发生了下列反应：（）高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 高温煅烧石灰石高温煅烧石灰石 灼热的焦炭和二氧化碳反应灼热的焦炭和二氧化碳反应 焦炭充分燃烧焦炭充分燃烧 其中属于化合反应的是其中属于化合反应的是 A和和 B和和 C和和 D只有只有 炼钢的主要原料是生铁。在古代人们把烧红的生铁放在铁毡上反复炼钢的主要原料是生铁。在古代人们把烧红的生铁放在铁毡上反复捶打，最终使生铁转化为钢。这也是成语捶打，最终使生铁转化为钢。这也是成语“百炼成钢百炼成钢”和和“千锤百炼千锤百炼”的由来。请写出上述最关键一步反应的化学方程式的由来。请写出上述最关键一步反应的化学方程式C+O2 CO2 高温高温24.3%0.032某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分分Fe2O3）炼铁的主要反应原理他们设计的实验装置，如图）炼铁的主要反应原理他们设计的实验装置，如图（1）写出用一氧化碳还原）写出用一氧化碳还原氧化铁氧化铁的化学方程式的化学方程式 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（2）实验时，在澄清的石灰水中观察到的现象是）实验时，在澄清的石灰水中观察到的现象是 澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为，发生反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；（3）图中，设计第）图中，设计第个酒精灯的目的是个酒精灯的目的是 除去尾气中的除去尾气中的CO，防止污染空气，防止污染空气实验时应先点燃第实验时应先点燃第 个酒精灯个酒精灯（4）图）图2与图与图1相比，它的主要优点是相比，它的主要优点是 节省能源（或充分利用未反应的节省能源（或充分利用未反应的CO燃烧出的热量）燃烧出的热量）高温高温高温煅烧含有杂质高温煅烧含有杂质10%的石灰石的石灰石(杂质在反应前后质量不变）杂质在反应前后质量不变）200吨，吨，能得到含有杂质的生石灰多少吨？同时得到副产品能得到含有杂质的生石灰多少吨？同时得到副产品CO2多少吨？多少吨？CaCO3 CaO+CO2 高温高温解：解：200吨石灰石中含碳酸钙的质量为：吨石灰石中含碳酸钙的质量为：200吨吨（1-10%）=180吨吨设生成二氧化碳的质量为设生成二氧化碳的质量为x10044180吨吨xX=能得到含有杂质的生石灰的质量为：能得到含有杂质的生石灰的质量为：200吨吨-如右图实验，放置如右图实验，放置1-2周时间后，装置中能出现的周时间后，装置中能出现的现象是（）现象是（）A试管中的液面上升试管中的液面上升B试管中的液面不变化试管中的液面不变化C铁丝逐渐消失铁丝逐渐消失D铁丝不变化铁丝不变化A A、铁丝锈蚀会消耗试管内的氧气，而使管内气体减少，从而造成水、铁丝锈蚀会消耗试管内的氧气，而使管内气体减少，从而造成水进入试管，试管内液面上面此现象符合变化事实进入试管，试管内液面上面此现象符合变化事实B B、空气中氧气被不断消耗，试管内气体减少，水在压强作用下进入、空气中氧气被不断消耗，试管内气体减少，水在压强作用下进入试管，水面应该上升故选项不符合事实试管，水面应该上升故选项不符合事实C C、铁丝锈蚀生成的铁锈仍为固体，所以判断、铁丝锈蚀生成的铁锈仍为固体，所以判断“铁丝逐渐消失铁丝逐渐消失”也与也与事实不符，故此选项不正确事实不符，故此选项不正确D D、处于潮湿空气中的铁丝，既与水接触又与氧气接触，满足了锈蚀、处于潮湿空气中的铁丝，既与水接触又与氧气接触，满足了锈蚀条件，放置一段时间后会出现锈蚀，铁丝表现出现红褐色铁锈故条件，放置一段时间后会出现锈蚀，铁丝表现出现红褐色铁锈故该选项判断错误该选项判断错误铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属（1）以上用品中，主要利用金属导电性的是）以上用品中，主要利用金属导电性的是 A（填序号）（填序号）（2）铝制品表面的污渍不宜用钢丝球擦洗，以免）铝制品表面的污渍不宜用钢丝球擦洗，以免破坏表面的破坏表面的 致密的氧化铝保护膜致密的氧化铝保护膜（3）切过蔬菜的菜刀，搁置在砧板上一段时间生锈了，铁在空气中）切过蔬菜的菜刀，搁置在砧板上一段时间生锈了，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟锈蚀，实际上是铁跟 空气中的空气中的水蒸气和氧气水蒸气和氧气等物质发生化学反应的等物质发生化学反应的结果结果 人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要农业生产的需要（1）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料高炉炼铁常以）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料炼铁过程中，一氧化碳和焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为）反应的化学方程式为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人人们）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀上述方法所依据的原理是蚀上述方法所依据的原理是 将铁制品与空气和水隔绝（或将铁制将铁制品与空气和水隔绝（或将铁制品与潮湿的空气隔绝）品与潮湿的空气隔绝）（3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是下面几种做法中，可有效保护金属资源的是 ad（填字母）（填字母）a回收利用废旧金属制品回收利用废旧金属制品b任意开采铁矿石任意开采铁矿石c铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中d寻找、开发金属的代用品寻找、开发金属的代用品 高温高温今年上海世博会中国国家馆，由于形状酷似一顶古帽，被命名今年上海世博会中国国家馆，由于形状酷似一顶古帽，被命名-“东东方之冠方之冠”，给人强烈的视觉冲击，给人强烈的视觉冲击“东方之冠东方之冠”的主体结构为四根巨型的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的陔心筒根据你所学的化学知识回答：钢筋混凝土制成的陔心筒根据你所学的化学知识回答：（1）钢筋属于）钢筋属于 金属金属材料，其主要成分是铁，写出铁的化学式：材料，其主要成分是铁，写出铁的化学式：Fe（2）被混凝土严密包裹的钢筋不易生锈的原因是）被混凝土严密包裹的钢筋不易生锈的原因是 钢筋没有与水和氧气接触钢筋没有与水和氧气接触（3）对废旧钢筋进行回收利用的目的是）对废旧钢筋进行回收利用的目的是 节约金属资源节约金属资源（填（填“合理开采矿物合理开采矿物”或或“节约金属资源节约金属资源”）2012年年1月，广西河池宜州市境内龙江河发生了镉浓度超标事件月，广西河池宜州市境内龙江河发生了镉浓度超标事件根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动查阅资料：顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动查阅资料：镉（镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价价 水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在 氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水（一）金属镉与铜、银活动性顺序的探究（一）金属镉与铜、银活动性顺序的探究常见金属常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3=3Ag+R(NO3)3，有关该反应的说法正确的是，有关该反应的说法正确的是A反应后溶液质量一定增加反应后溶液质量一定增加 B该金属可能是铁该金属可能是铁 CR的活泼性比的活泼性比Ag弱弱 DR表面有固体析出表面有固体析出为了验证为了验证Zn Fe Cu三种金属的活动顺序三种金属的活动顺序ZnFeCu这一结论，这一结论，下面实验设计合理的是下面实验设计合理的是 A 将将Zn Cu两金属片分别放入稀硫酸两金属片分别放入稀硫酸B 将将Fe Cu两金属片分别放入稀硫酸两金属片分别放入稀硫酸C将将Zn Fe两金属片分别放入两金属片分别放入CuSO4溶液中溶液中D将将Zn Cu两金属片分别放入两金属片分别放入FeSO4溶液中溶液中向向AgNO3溶液中加入一定质量的溶液中加入一定质量的Al和和Fe的混合粉末，充分反应后过的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液关于该滤渣和滤液有下列四种说法：滤，得到滤渣和浅绿色滤液关于该滤渣和滤液有下列四种说法：向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生向滤液中加入稀向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生盐酸，一定有沉淀产生滤渣中一定含有滤渣中一定含有Ag滤液中一定滤液中一定含有含有Fe（NO3）2，一定不含，一定不含AgNO3，可能含有，可能含有Al（NO3）3以上说法正确的个数为以上说法正确的个数为 A0个个 B1个个C2个个 D3个个金属材料在生产、生活中应用非常广泛金属材料在生产、生活中应用非常广泛钢铁是重要的金属材料，它属于钢铁是重要的金属材料，它属于 混合物（填混合物（填“纯净物纯净物”或或“混合物混合物”）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为氧化铁）冶炼铁，其反应工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为氧化铁）冶炼铁，其反应的化学方程式是的化学方程式是 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2某同学为了验证某同学为了验证Fe、Zn、Cu三种金属的活动顺序，设计了如下三种金属的活动顺序，设计了如下一组实验：一组实验：A、将锌片浸入稀硫酸溶液中；、将锌片浸入稀硫酸溶液中；B、将铜浸入稀硫酸溶液中；、将铜浸入稀硫酸溶液中；C、将锌片浸入硫酸亚铁溶液中、将锌片浸入硫酸亚铁溶液中该组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，需要补充一个实验该组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，需要补充一个实验才能达到目的，你认为应该补充的实验是才能达到目的，你认为应该补充的实验是 将将铁片铁片浸入硫酸铜溶液中浸入硫酸铜溶液中（或将（或将铁片铁片浸入稀硫酸溶液中；或将铜片浸入硫酸亚铁溶液中等浸入稀硫酸溶液中；或将铜片浸入硫酸亚铁溶液中等答案合理均可给分）答案合理均可给分）高温高温小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小宝说他小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金。于是他与小新开始探究。黄金。于是他与小新开始探究。【提出问题】这块黄色的金属是黄金，还是铜锌合金？【提出问题】这块黄色的金属是黄金，还是铜锌合金？【猜【猜 想】想】小新认为是黄金；小新认为是黄金；小宝认为是铜锌合金。小宝认为是铜锌合金。【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质。【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质。【设计实验】为证明自己的猜想正确，他们分别设计实验：【设计实验】为证明自己的猜想正确，他们分别设计实验：小新设计的实验是：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯小新设计的实验是：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热；加热；小宝设计的实验是：截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。小宝设计的实验是：截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。【现象与结论】【现象与结论】小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想猜想错误错误 （填正确或错误）。黑色物质是（填正确或错误）。黑色物质是氧化铜（或氧化铜（或CuO）。写出。写出生成黑色物质的化学方程式生成黑色物质的化学方程式 。如果小宝的猜想正确，小宝在实验中能观察到的现象是如果小宝的猜想正确，小宝在实验中能观察到的现象是黄色金属表面附着一层银白色金属，溶液由无色变成蓝色黄色金属表面附着一层银白色金属，溶液由无色变成蓝色，写出反应的化学方程式写出反应的化学方程式 （只写一个）。（只写一个）。【反思与应用】假如你的观点与小宝的观点相同，你还可以设计【反思与应用】假如你的观点与小宝的观点相同，你还可以设计的一个实验是：截取一小片黄色的金属放入的一个实验是：截取一小片黄色的金属放入稀盐酸（或稀硫酸）稀盐酸（或稀硫酸）中。中。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2Cu+O2 2CuO写出该反应的化学方程式：写出该反应的化学方程式：。Zn+2HCl ZnCl2+H2Zn+H2SO4 ZnSO4+H211.铝具有许多优良的性能：铝具有许多优良的性能：延展性，延展性，导热性，导热性，导电性，导电性，硬度大，硬度大，密度小密度小抗腐蚀性强抗腐蚀性强银白色（用序号回答）：银白色（用序号回答）：；8.Hg；Ti；Sn；Zn4.Ag；W；Cr；Hg在日常生活和工业生产中，金属铁有很多用途，金属铱（元素符号在日常生活和工业生产中，金属铁有很多用途，金属铱（元素符号为为Ir）也有着重要的应用，例如它是重要的化工催化剂通常状况）也有着重要的应用，例如它是重要的化工催化剂通常状况下，铱是银白色固体金属，熔点下，铱是银白色固体金属，熔点2410，沸点，沸点4130，密度，密度22.42克克/厘米厘米3金属铱硬而脆，很难进行机械加工，但在高温下可压成薄金属铱硬而脆，很难进行机械加工，但在高温下可压成薄片和拉成细丝铱的化学性质不活泼，但块状金属铱在空气中加热片和拉成细丝铱的化学性质不活泼，但块状金属铱在空气中加热时会形成二氧化铱薄膜阅读上述材料，回答下列问题时会形成二氧化铱薄膜阅读上述材料，回答下列问题（1）金属铱的物理性质中，明显不同于金属铁的是（只需写出两点）：）金属铱的物理性质中，明显不同于金属铁的是（只需写出两点）：延展性差；延展性差；密度比铁大；密度比铁大；（2）写出铱在空气中加热生成二氧化铱的化学方程式）写出铱在空气中加热生成二氧化铱的化学方程式 Ir+O2 .IrO28.火炬是由金属合金材料制成的，合金与火炬是由金属合金材料制成的，合金与纯金属比较，其优越的性能有（答现一条即可）纯金属比较，其优越的性能有（答现一条即可）:硬度大（或不易被腐蚀等）硬度大（或不易被腐蚀等），原因是，原因是 合金与纯金属相比，它们的组成和结构发生了变化合金与纯金属相比，它们的组成和结构发生了变化 10.(1)她这样做的目的实验是探究：合金与她这样做的目的实验是探究：合金与 纯金属的硬度大小，她观察到的现象是：纯金属的硬度大小，她观察到的现象是：铁片、纯铜片、纯铝片上留有痕迹，而钢片、黄铜片、铝合金上没有痕迹。铁片、纯铜片、纯铝片上留有痕迹，而钢片、黄铜片、铝合金上没有痕迹。（2）结论是：合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。）结论是：合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。用途是：做保险丝用途是：做保险丝11.将绿豆粒大小的金属焊锡和铅放置在铁片上（呈三角形摆放），将绿豆粒大小的金属焊锡和铅放置在铁片上（呈三角形摆放），加热的中心部分（使三种金属材料温度同步上升），观察比较。加热的中心部分（使三种金属材料温度同步上升），观察比较。（1）实验目的：比较（合金）实验目的：比较（合金）和（）和（组成它的纯金属）的性质组成它的纯金属）的性质(2)实验现象：焊锡最先熔化，锡其次，铅最后熔化。实验现象：焊锡最先熔化，锡其次，铅最后熔化。（3）实验结论：合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。）实验结论：合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。小明外出旅游，发现小摊上有银元兑换人民币，这些银元中有真有小明外出旅游，发现小摊上有银元兑换人民币，这些银元中有真有假，小明说可用物理的方法检验假，小明说可用物理的方法检验 1假设是铝合金，检验方案：假设是铝合金，检验方案：因为铝合金一般密度要比银小得多，因为铝合金一般密度要比银小得多，所以根据密度即可知道。所以根据密度即可知道。2假设是镀银铜，检验方案：假设是镀银铜，检验方案：-因为铜是有颜色的，只要磨一下，因为铜是有颜色的，只要磨一下，镀银的外层磨破，看是否具有亮红色的金属即可判断镀银的外层磨破，看是否具有亮红色的金属即可判断。3假设是镀银铁，检验方案：假设是镀银铁，检验方案：因为铁具有因为铁具有铁磁性铁磁性，所以只要用磁铁，所以只要用磁铁试一下，能被吸引，说明含有金属铁。试一下，能被吸引，说明含有金属铁。小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（）小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（）等质量的等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知（已知M、N在生成物中均为在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（）关系如右图所示，下列叙述正确的是（）AM、N两种金属中较活泼的是两种金属中较活泼的是NB生成生成H2的质量的质量MNC相对原子质量较大的是相对原子质量较大的是ND产生产生H2的速率的速率MN等质量的金属等质量的金属与与足量的酸足量的酸反应生成氢气由多到少的反应生成氢气由多到少的顺序是：顺序是：A1Mg Fe Zn.在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡分别向两边烧杯各加入衡分别向两边烧杯各加入5g镁和镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）天平的指针（）A偏向加铁的一边偏向加铁的一边B偏向加镁的一边偏向加镁的一边C仍停留在原来的位置仍停留在原来的位置D无法确定无法确定每到冬天，市场上便有一种每到冬天，市场上便有一种“热宝热宝”出售，它是一个装有化学药品的出售，它是一个装有化学药品的小袋使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量小袋使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠（1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：（2）将袋内物质放在足量）将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：中燃烧，写出反应的化学方程式：已知：化合物甲已知：化合物甲+单质乙单质乙 化合物丙化合物丙+单质丁，试回答：单质丁，试回答：(1)此反应的基本反应类型为此反应的基本反应类型为_。(2)写出三个符合此表达式的化学方程式写出三个符合此表达式的化学方程式(要求：甲在不同的化学方程式中所属类别不能相同要求：甲在不同的化学方程式中所属类别不能相同)：_；_；_。一定条件下一定条件下 H2+CuO=H2O+Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu根据下图中化合物和单质的相互转化关系推断根据下图中化合物和单质的相互转化关系推断 图中所涉及的化学反应属于哪种基本反应类型？图中所涉及的化学反应属于哪种基本反应类型？置换反应置换反应若乙的溶液是浅绿色，若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则是红色固体，则x是是 Fe；若常温下甲是固体，丁是无色液体，乙是若常温下甲是固体，丁是无色液体，乙是H2（3）写出甲不同于（）写出甲不同于（2）中化合物甲的物质的类型的化学方程式）中化合物甲的物质的类型的化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2有一均匀的颗粒状锌、铜合金有一均匀的颗粒状锌、铜合金Wg某学生利用如图所示的装置，某学生利用如图所示的装置，通过测定合金与酸反应产生氢气的体积来测定合金锌、铜的质量分数通过测定合金与酸反应产生氢气的体积来测定合金锌、铜的质量分数试回答下列问题（在空格处填写相应的字母标号）：试回答下列问题（在空格处填写相应的字母标号）：（1）实验时应在烧杯中加入）实验时应在烧杯中加入 C，在试管中加入，在试管中加入 D，在广口瓶中加入，在广口瓶中加入 A提供试剂：提供试剂：A蒸馏水蒸馏水 B稀硝酸稀硝酸 C稀硫酸稀硫酸 D锌、铜合金锌、铜合金（2）实验过程中的部分操作如下：）实验过程中的部分操作如下：a读出量筒内液体的体积读出量筒内液体的体积 b依次向烧杯与广口瓶加入试剂依次向烧杯与广口瓶加入试剂c取出试管取出试管 d向试管中加入药品，置于烧杯中向试管中加入药品，置于烧杯中正确的操作顺序是正确的操作顺序是：cbda（3）若合金与酸充分反应后，量筒中接收的液体的体积为）若合金与酸充分反应后，量筒中接收的液体的体积为VL，为求，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是 DA反应前烧杯试剂的体积反应前烧杯试剂的体积 B反应前烧杯中试剂的质量分数反应前烧杯中试剂的质量分数C实验广口瓶中试剂的体积实验广口瓶中试剂的体积 D实验条件下氢气的密度实验条件下氢气的密度 在在CuC12和和MgC12的混合液中的混合液中,加入过量的锌粉加入过量的锌粉,充分反应充分反应.过滤过滤则滤渣则滤渣 A 为为()A、Zn B、Cu C、Cu、Mg D、Zn、Cu为验证为验证FeFe、CuCu、AgAg三种金属的活动性是依三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如图所示次减弱的，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。其中不必进行的是（的四个实验。其中不必进行的是（）把锌片放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少把锌片放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是的是 A.稀盐酸稀盐酸 B.硫酸镁溶液硫酸镁溶液C.硫酸亚铁溶液硫酸亚铁溶液 D.硝酸银溶液硝酸银溶液为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系某兴趣小组做了五组实为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系某兴趣小组做了五组实验实验结果记录如下：则表格中记录的验实验结果记录如下：则表格中记录的x和和y的数值应分别为的数值应分别为 A2.24，4.98 B2.24，6.40C3.36，5.12 D3.36，4.98（1）铁在潮湿的空气中表面易生成一种暗红色固体，）铁在潮湿的空气中表面易生成一种暗红色固体，其主要成分的化学式为其主要成分的化学式为 Fe2O3。（2）铁丝在纯净氧气中燃烧的化学方程式为（）铁丝在纯净氧气中燃烧的化学方程式为（3Fe2O2Fe3O4）（3）将少量铁粉）将少量铁粉加入到足量硫酸铜溶液中，反应结束后，溶液中含加入到足量硫酸铜溶液中，反应结束后，溶液中含有的金属离子是有的金属离子是 Fe2+和和Cu2+，反应的化学方程式为，反应的化学方程式为 FeCuSO4FeSO4Cu 。下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（）Cu、Zn、FeSO4溶液溶液 Cu、Fe、ZnSO4溶液溶液 Cu、FeSO4溶液、溶液、ZnSO4溶液溶液 Fe、CuSO4溶液、溶液、ZnSO4溶液溶液 A、B、C、D、根据金属活动顺序表的有关知识，回答下列问题：根据金属活动顺序表的有关知识，回答下列问题：（1）用）用Mg、Zn、Cu三种金属分别于稀盐酸反应，根据金属与三种金属分别于稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的稀盐酸反应的 速率，可以判断金属活动性强弱的顺序速率，可以判断金属活动性强弱的顺序（2）用）用Zn分别与分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为顺序，其反应的化学方程式为 Zn+CuCl2Cu+ZnCl2，三种金属活动性由强到弱的顺序为，三种金属活动性由强到弱的顺序为 MgZnCu若将一定质量的若将一定质量的Zn放入放入CuCl2和和MgCl2的混合溶液中，充分反应的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是后过滤，所得固体中一定含有的物质是 Cu在在Cu(NO3)2、A1(NO3)3和和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量伍的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 (填填“大大”或或“小小”)；有关反应的化学方程式为有关反应的化学方程式为 16Al3+和和Fe2+小小 Fe十十2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag 或或Pe十十Cu(NO3)2Fe(NO3)2+Cu或或Fe+H2SO4FeSO4十十H227某化学兴趣小组的同学在探究某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性三种金属的有关性质时进行了如下实验：质时进行了如下实验：（1）实验一：发生反应的化学方程式）实验一：发生反应的化学方程式_，该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为_。（2）实验二：将实验一后）实验二：将实验一后、试管内的物质倒入烧杯中，发现烧试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤。滤渣中一定含有的物质杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤。滤渣中一定含有的物质是是_，可能有的物质是，可能有的物质是_，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：27（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Mg、Fe、Cu(2)Cu Fe 稀盐酸稀盐酸 滤渣中没有铁滤渣中没有铁 初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序金属活动性顺序”从从内容、规律以及应用等方面进行了总结。内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：请你认真填写下面的空白内容：(1)金属活动性顺序表：金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fc Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au(2)金属与酸反应的规律是生成金属与酸反应的规律是生成盐和氢气盐和氢气。试举出实际应用的实例试举出实际应用的实例(可用化学方程式表示可用化学方程式表示)Mg+2HCl=MgCl2+H2(3)金属与盐发生置换反应，必须符合三点：金属与盐发生置换反应，必须符合三点：K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；出来；金属活动性顺序表中前面的置换后面的金属活动性顺序表中前面的置换后面的；盐必须是可溶的盐必须是可溶的。试举出实际应用的实例试举出实际应用的实例(可用化学方程式表示可用化学方程式表示)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。小林同学在探究铜、银、铝三种金属的活动性顺序时，有关实验记小林同学在探究铜、银、铝三种金属的活动性顺序时，有关实验记录如下：录如下：2Al+6HCl2AlCl3+3H2，Cu、Ag与盐酸不反应与盐酸不反应（1）从上述实验中，你得出的结论是）从上述实验中，你得出的结论是 铝比铜、银活泼铝比铜、银活泼（2）请你补充一个实验，探究铜、银的活动性顺序）请你补充一个实验，探究铜、银的活动性顺序操作步骤操作步骤 将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，现象，现象 铜丝表面附着银白色物质，结论铜比银活泼铜丝表面附着银白色物质，结论铜比银活泼某化学小组的同学利用混有少量某化学小组的同学利用混有少量CO2的的CO气体还原氧化铁，气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有下图所示实验装置并验证反应后的气体产物。实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连节顺序正确的是（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连节顺序正确的是A.甲甲乙乙丙丙丁丁 B甲甲丙丙乙乙丁丁C.乙乙甲甲丙丙甲甲丁丁 D.乙乙甲甲丙丙乙乙丁丁在实验室里，可以利用如图装置制得铁在实验室里，可以利用如图装置制得铁（1）A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为处玻璃管内所发生反应的化学方程式为 4CO+Fe3O4 高温.3Fe+4CO2；（2）B处可观察到的现象是处可观察到的现象是 澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊；C处酒精灯的作用是处酒精灯的作用是 点燃法除去一氧化碳，防止一氧化碳逸散到空气中污染空气点燃法除去一氧化碳，防止一氧化碳逸散到空气中污染空气(3)待四氧化三铁完全反应后，停止加热待四氧化三铁完全反应后，停止加热A处，在断开处，在断开A、B之前应继之前应继续通入一氧化碳至续通入一氧化碳至A处玻璃管冷却。若不继续通入一氧化碳气体，处玻璃管冷却。若不继续通入一氧化碳气体，可能出现的后果是；可能出现的后果是；石灰水倒吸至石灰水倒吸至A处，导致玻璃管炸裂。处，导致玻璃管炸裂。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见下图：设计了一个实验，实验装置见下图：对实验进行分析并回答：对实验进行分析并回答：（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其外焰外焰（填（填“外焰外焰”、“内焰内焰”或或“焰心焰心”）进行加热。）进行加热。（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是红色粉末变黑色红色粉末变黑色，观察到澄清石灰水的现象是观察到澄清石灰水的现象是石灰水变浑浊石灰水变浑浊。（3）实验前）实验前“通入通入CO”与与“开始加热开始加热”的顺序是的顺序是先通入先通入CO再开始加热再开始加热；实验后实验后“停止通入停止通入CO”与与“停止加热停止加热”的顺序是的顺序是先停止加热再停止先停止加热再停止通入通入CO。（4）实验要在装置末端）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是处燃着一盏酒精灯，其作用是除去尾气中的除去尾气中的CO，防止污染空气，防止污染空气。某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁样品中称取生铁样品10.0g放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸，加热使放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸，加热使之充分反应（杂质不参加反应），然后冷却，称量，反应后烧杯中之充分反应（杂质不参加反应），然后冷却，称量，反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了物质的质量比反应前减少了0.34g。计算：（计算：（1）生铁样品中杂质的质量。）生铁样品中杂质的质量。（2）求生产）求生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的的赤铁矿的质量多少吨？质量多少吨？(1)4.8g(2)170t 下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中）下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是，实验一段时间后，得出的结论错误的是A甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙甲戊甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙甲戊 B丙中的铁钉不生锈丙中的铁钉不生锈C铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D丁中铁钉生锈最严重丁中铁钉生锈最严重 金属在生产、生活中应用广泛。金属在生产、生活中应用广泛。（1）“沙里淘金沙里淘金”说明黄金在自然界中以说明黄金在自然界中以单质单质（选填（选填“单质单质”或或“化合物化合物”）形式存在。）形式存在。（2）铝、铁、铜是生活中广泛使用的三种金属。下列试剂中，哪些）铝、铁、铜是生活中广泛使用的三种金属。下列试剂中，哪些能直接验证这三种金属的活动性顺序？能直接验证这三种金属的活动性顺序？BD（填字母代号）。（填字母代号）。A硫酸铝溶液硫酸铝溶液 B硫酸亚铁溶液硫酸亚铁溶液 C硫酸铜溶液硫酸铜溶液 D稀硫酸稀硫酸（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气（或水蒸气（或H2O）发生了化学反应。将生锈的铁片放入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，发生了化学反应。将生锈的铁片放入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的反应有可能发生的反应有3 个，写出其中一个置换反应的化学方程式个，写出其中一个置换反应的化学方程式Fe+CuSO4FeSO4+Cu（或（或Fe+H2SO4FeSO4+H2）。（4）在）在CuSO4和和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入一定量的铁粉的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和固体剩余物。向该剩余物中加入足充分反应，过滤后得到滤液和固体剩余物。向该剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。则滤液中一定含有的金属阳离子量的稀盐酸，有气泡产生。则滤液中一定含有的金属阳离子是是Fe2+、Al 3+（写离子符号）。（写离子符号）。防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径为测定一种防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品待回收的废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成），测得其中氧元素的含量为（仅由铁和氧化铁组成），测得其中氧元素的含量为12%，则样，则样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为（）品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为（）A28%B31.8%C46.7%D70%铝、铜、铁是生活中常见的金属。铝、铜、铁是生活中常见的金属。(1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是铝在空气中氧化表面形成致密的氧化物薄膜铝在空气中氧化表面形成致密的氧化物薄膜(2)用铜制电线主要是利用铜具有良好的用铜制电线主要是利用铜具有良好的导电导电性。性。(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的水、氧气水、氧气发生了化学反应。发生了化学反应。焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是刷漆刷漆。废旧干电池应该回收利用，如图是某型号干电池的剖面图废旧干电池应该回收利用，如图是某型号干电池的剖面图（1）依据剖面图，你认为可以回收的金属材料有）依据剖面图，你认为可以回收的金属材料有 铜、锌铜、锌；（2）从环境资源方面来讲，你认为回收废旧干电池有什么实际作用？）从环境资源方面来讲，你认为回收废旧干电池有什么实际作用？有利把废物回收再利用，防止二氧化锰及糊状物质污染环境有利把废物回收再利用，防止二氧化锰及糊状物质污染环境 4.
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