高中化学：难溶电解质的溶解平衡.ppt

2020年7月25日星期六,难溶电解质的溶解平衡,安陆一中化学组,第四节 难溶电解质的溶解平衡 一、 难溶电解质的溶解平衡 1、沉淀溶解平衡： （1）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。达到溶解平衡时的溶液是饱和溶液。 （2）特征：逆、等、动、定、变 （3）影响因素：内因、外因（浓度、温度、同离子效应、加入能反应的物质） （4）过程表示：,AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq),沉淀,生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度更小。例如，AgCl 20时在100g水中仅能溶解1.510-4g。尽管AgCl溶解很小，但并不是绝对不溶（溶解是绝对的），生成的AgCl沉淀会有少量溶解。因此，生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。,大于10g 易溶；1g10g 可溶 0.01g1g 微溶；小于0.01g 难溶,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 mol/L，沉淀就达完全。,1、下列说法中正确的是 A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 2、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是 I、ClO、NO3、H K、NH4、HCO3、OH SO42、SO32-、Cl、OH Fe3+、Cu2+、SO42、Cl H、K、AlO2、HSO3 Ca2、Na、SO42-、CO32- ABCD,B,B,3、试利用平衡移动原理解释下列事实： (1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中 (2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中 (3)分别用等体积的蒸馏水和001mol/L硫酸洗涤 BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量,2. 溶度积常数 （1）难溶电解质的溶度积常数的含义 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态 Ksp =c(Ag+)c(Cl-) 为一常数，该常数称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。 （2）难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。 通式：AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) 则Ksp = c(Am+)n .c(Bn-)m 练习：BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积,沉淀,3、溶度积与溶解度之间的关系,Ksp，AgClKsp，Ag2CrO4，但S1S2,例2、把足量的AgCl放入1L 1.0 molL的盐酸溶液中溶解度是多少？（g/L）,AgCl在盐酸溶液中溶解度比在水中的小。,4、溶度积规则 离子积,AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq),Q c Ksp 时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时Q c =Ksp ） (2)Q c =Ksp 时，沉淀与饱和溶液的平衡 Q c Ksp 时，溶液不饱和，若体系中有沉淀，则沉淀会溶解直至达到平衡（此时Q c =Ksp ）,Qc= c(Am+)n .c(Bn-)mQc称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定，但对一难溶电解质，在一定温度下，Ksp 为一定值。,溶度积规则,例：下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？已知Ksp,CaCO3=4.96 10-9 （1）往盛有1L纯水中加入0.1mL浓度为0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3； （2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1mol /L 呢？,c(Ca2+) =c(CO32-) = 0.110-30.01/1.0 = 10-6 mol /L,c(Ca2+)c(CO32-) = 10-4 mol /L Qc = c(Ca2+)c(CO32-) = 10-8 因此有CaCO3沉淀生成。,二、沉淀溶解平衡的应用,1. 沉淀的生成 加入沉淀剂，应用同离子效应，控制溶液的pH，当 时有沉淀生成。,调节pH法：加入氨水调节pH至78，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。,加沉淀剂法：以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS沉淀。,例1、向110-3 molL-1 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液,求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的c(Ag+) =? CrO42-沉淀完全时, c(Ag+) = ? 已知：Ksp， =9.010-12,CrO42-沉淀完全时的浓度为1.0 10-5 molL-1 故有,开始沉淀：,Ag2CrO4,2. 沉淀的溶解 Qc Ksp 时,沉淀发生溶解，使Qc减小的方法有： (1) 利用氧化还原方法降低某一离子的浓度。 (2) 生成弱电解质。如： H2S FeS Fe2+ + S2- S + NO + H2O (3) 生成络合物，例如银氨溶液的配制,3. 分步沉淀 实验：,实质：溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀越容易转化。,一般认为沉淀离子浓度小于110-5mol/L时,则认为已经沉淀完全,1、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是 A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS,C,2、如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.1molL, 使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么? 相应的Ksp查阅教材P61页表格中数据。,pH = 3.2,解: Fe(OH)3(s) Fe3+(aq) + 3OH-(aq) Ksp = c(Fe3+)c(OH-)3 = 4.0 10-38 Fe3+ 沉淀完全时的c(OH-)为:,Mg2开始沉淀的pH值为:,pH =9.3,因此, 只要控制pH值在3.2 -9.3之间即可使Fe3+定量沉淀而使Mg2+不沉淀。,