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第一节 化学键与化学反应,铜矿石,汽油,一、化学键与物质变化,思考：以电解水为例，观察水分子是如何分解成氢气和氧气的？为什么水电解时要消耗能量（即通电）？,H2O,H2O,H2,H2,O2,通电,氢氢键( H-H)与氧氧键( O=O)生成,观察水的电解过程,分析化学键的变化,氢氧键（H-O）断裂,1、化学键,（1）定义：分子内相邻原子间的强烈相互作用 （2）说明：是直接相邻的原子 原子是广义原子既包括中性原子也包括阴阳离子 是强的相互作用 相互作用即包括吸引力又包括排斥力,氢氢键、氧氧键,氢氧键,氢氢键、氯氯键,氢氯键,氮氮键、氢氢键,氮氢键,(P32),2、化学反应的本质,以水分解为例,旧键的断裂和新键的生成,1、稀有气体原子能够稳定存在,其它元素的原子不能稳定存在?为什么？ 2、一般非金属元素和金属元素的原子分别通过什么方式形成稳定结构? 3、原子之间是如何形成化学键的？,想一想,运用核外电子排布知识分析氯化钠是怎样形成的?,探究1：,3.化学键的类型,阴阳离子通过静电作用形成的化学键,一般活泼金属元素（AA)和活泼非金属元素（AA），特例铵盐中也存在,阳离子和阴离子（有电子得失） 阴阳离子间的强烈相互作用,课堂练习,1、请你利用所学知识，判断下列哪些物质中存在何种化学键？ NaF CH4 CaO H2O KBr HF BaCl2 MgCl2 O2 CO2,2、写出NaHSO4溶于水和熔融状态下的电离方程式，思考是不是化学反应？,运用核外电子排布知识分析氯化氢 是怎样形成的?,探究2：,（1）共价键：原子之间通过共用电子对形成相互作用形成的化学键 成键元素：非金属元素和非金属元素之间。特例AlCl3 成键微粒：原子（无电子得失） 成键实质：形成共用电子对,极性键：不同种非金属原子形成的共价键 非极性键：同种非金属原子形成的共价键,研究发现：在氯化氢分子中，虽然氢原子、氯原子共用一对电子，但这对共用电子偏向氯原子，因此在氯化氢中，氯元素显-1价，氢元素显+1价。 1.运用原子结构的有关知识说明，为什么共用电子对偏向氯原子？ 2.试说明氢气、氧气、氯气等单质中各元素的化合价为什么都为0,共价键,课堂练习,1、请你利用所学知识，判断下列哪些物质中存在共价键？是哪种共价键？ NaF CH4 CaO H2O H2 MgCl2 O2 CO2 Ar,2、写出HCl的电离方程式，思考物质的电离是不是化学变化？,对比归纳,阴、阳离子通过静电作用形成的化学键,原子间通过共用电子对形成的化学键,原子有形成稳定结构的趋势 （最外层电子达到稳定结构）,阴、阳离子,原子,静电作用,共用电子对,活泼金属和活泼非金属,非金属和非金属之间,交流研讨,O、O,H、O,C、O,H、Cl,Na+、Cl-,Na+、OH-,共价键,共价键,共价键,共价键,离子键,离子键、共价键,单质,共价化合物,离子化 合物,根据化合物中化学键种类的不同对化合物进行如下的分类: 4、离子化合物和共价化合物（描述的化合物）,5、电子式,(1)、定义：在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点或小叉来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。 (2)、电子式的写法 原子的电子式 离子的电子式（原子团） 单质的电子式 化合物的电子式（离子化合物、共价化合物）,(3)用电子式表示物质的形成过程（NaCl、HCl）,(4)结构式：用价键表示分子各个直接相连原子的结合次序和电子的共用情况，这种式子叫做结构式。结构式是一种化学式。它用短线“”代表一对共用电子，该短线叫做价键。,(5)是否到达8电子稳定结构的判断方法,下列各物质中是否都达到了8电子的稳定结构： NH3 PCl3 PCl5 CF4 BF3 AlCl3 H2O NCl5,小 结,化学键,化学反应中物质变化的实质,旧键断裂，新键生成,阴阳离子通过静电作用,通过共用电子对,定义,课堂练习,1.下列物质中含有离子键的是,A.H2O B CaCl2 C. HCl D. Cl2,2、下列各组化合物中化学键类型不同的是,1. NaCl和KF 2. H2O和NH3 3. CaF2和CsCl 4. CCl4和Na2O,buch,3.判断下列化合物是离子化合物还是共价化合物（判断方法，利用组成元素）,离子化合物,共价化合物,CaCl2,SO2,H2O,MgO,NaOH,NH3,NH4Cl,HCl,4.下面是我们熟悉的物质：,O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 NH4Cl NaHSO4 Ne Na2O2 NaOH (1)这些物质中，只含有共价键的是只含有离子键的是 既含有共价键有含有离子键的是不存在化学键的是 (2)属于共价化合物的是属于离子化合物的是 (3)在溶于水或熔融状态是破坏的化学键是,
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