山东省泰安市

山东省泰安市20072008学年度第二学期高三考试化学试题 本试卷分第1卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第1卷l至4页，第卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5 K39 Fe56Cu64第卷（选择题共46分）注意事项： 1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。本卷共18题。18题每小题2分,918题每小题3分，共46分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。1查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点， 下列的研究方法中没有用到的是 A实验法 B观察法 C分类法 D比较法2下列有关说法或判断正确的是AH与D,16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体CHI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD离子化合物中可能含共价键，但共价化合物中不含离子键3生活离不开化学，下列有关说法正确的是 A乙醇和汽油都是可再生能源应大力推广使用“乙醇汽油” B太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 C棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素 D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用4下图是一种有机物的比例模型该模型代表的有机物可能是A饱和一元醇B羟基羧酸C羧酸酯 D饱和一元醛5NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A125mL16molL-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为02NA B1molCH （碳正离子）中含有的电子数为10NA C01molL-1硝酸钙溶液中NO的数目为02NA D在标准状况下2g氢气所含的氢原子数为2NA6“拟晶”（quasicystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是AlmolAl65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子BAl65Cu23Fe12中三种金属的化台价均可视作零CAl65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料DAl65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe都大7下列反应的离子方程式正确的是A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2ClO-CO2H2O=CaCO32HClOB石灰石溶于醋酸：CaCO32H+=Ca2+CO2tH2OC铝片投人过量的烧碱溶液中：2Al20H6H2O=2Al（OH）43H2D氯气与水反应C12H2O2H+ClClO8下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是 AFe2+、K+、SO、Cl BCa2、Na+、HCO、NO cBa2+、Mg2+、SO、NO DK+、Na+、CO、Al（OH）49提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂质试剂与主要分离方法都正确的是不纯物质除杂试剂分离方法A苯（甲苯）KmnO4（酸化），NaOH溶液分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液分液D苯（苯酚）浓Br2水过滤10通常把原子数和电子数均相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中错误的是 AB3N3H6分子中各原子均在同一平面上 BB3N3H6分子中不存在双键 CH3O和NH4是等电子体，均为三角锥结构 DCH4和NH4是等电子体，均为正四面体结构11下列物质（1）甲酸乙酯（2）葡萄糖（3）天然蛋白质（4）麦芽糖（5）淀粉，其中既可以发生水解反应，又可发生银镜反应的是A（1）（3） B（4）（5） C（2）（4） D（1）（4）12金属铝的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解反应的催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为2MoS27O22MoO34SO2；MoO32NH3H2O（NH4）2MoO4H2O；（NH4）2MoO42HCl=H2MoO42NH4C1；H2MoO4 MoO3H2O;用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是AMoS2煅烧产生的尾气可直接排空BMoO3不溶于氢氧化钠溶液CH2MoO4是一种强酸D利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为33213分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极B（2）中Mg作正极，电极反应式为：6H2O6e6OH3H2C（3）中Fe作负极，电极反应式为：FeFe22eD（4）中Cu作正极，电极反应式为：2H2eH214.2005年诺贝尔化学奖授予在“烯烃复分解反应”研究方面作出贡献的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钉等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如两分子烯烃RCH=CHR用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCHCH3CHR和RCH=CHR。则由CH2=CHCH2CH3和CH2CCH3发生“烯烃复分解反应”，生成新烯烃种类为A2种 B3种 C4种 D5种15.已知合成氨的反应为：N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H=QkJmol1（Q0）。在同温同压下向密闭容器甲中通入lmolN2和3molH2，达平衡时，放出的热量为QlkJ；向另一容积相同的密闭容器乙中通入05molN2和1.5 molH2，反应达平衡时，放出的热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是A2Q2QlQ B2Q2=Q1Q C2Q2=Q1=Q DQlQ2Cl2Br2则在A中加浓盐酸，B中加_，C中加_，观察到C中的现象是_。21（7分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）：将lmolL1的B溶液滴入沸水中可得到以E为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）写出化学式A_，F_，双氧水（H2O2）的电子式_；（2）鉴定D中阳离子的实验方法和现象_；（3）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为E，该反应的离子方程式为：_。22（8分）由乙烯和其他无机原料合成环状 化合物其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）： 请分析后回答下列问题： （1）反应的类型分别是_、_； （2）D物质中的官能团为_； （3）C物质的结构简式_，物质X与A互为同分异物体，则X的结构简式为_，X的名称为_；（4）AB的化学方程式（注明反应条件）_。23（9分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答下列问题：（1）B与D两元素相比较，非金属性较强的是_（填元素名称），可以验证该结论的实验是_（填写编号）； A比较这两种元寡的气态氢化物的沸点 B比较这两种元素的原子的电子层数 C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D比较这两种元素的单质与氧化物的难易（2）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互问发生反应，且生成气体的离子方程式_：（3）A、B、D问可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有l0个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_；（4）D元素的气态氯化物和其低价氧化物能反应生成D的单质该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。24（11分）有如下化学反应：2A（g）B（g） 2C（g），H0。（1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为06toolL1，用物质A表示的平均反应速率为_；2s时物质B的浓度为_；（2）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：n（A）n（B）=n（C），则A的转化率为_；（3）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为42mol。此时，混合气体中C的体积分数为_；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的体积分散再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有_。（4）右图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间是_，t2时曲线发生变化的原因是_，若在t4时将B的浓度增大0.lmolL1，请在右图中画出各物质浓度的变化情况。25（6分）将5.0g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1lmolL1的硫酸，所加入硫酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：（1）写出从开始加入硫酸到A点所发生反应的离子方程式_；（2）当加入35mL硫酸时，产生二氧化碳的物质的量为_mol； （3）计算原混合物中氢氧化钠的质量分数。化学试题（A）参考答案及评分标准说明：1每小题若有其它正确答案可参照评分标准给分。 2化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误。都要参照评分标准扣分。 3化学方程式、离子方程式未配平的都不给分。第卷（选择题，共46分）（每小题2分，共16分）题 号12345678答案CDBBDACD（每小题3分，共30分）题号9101112131415161718答案ACDDBCABCB第卷（非选择题，共54分）19（4分） ABDF（每选对1个得1分，选错1个扣1分，本题不得负分）20（9分）（1）固十液反应（或液液反应）（1分） 反应不需加热（1分）（2）氧气的密度比空气大（1分）NO与空气的密度相差不大，同时N0能与氧气反应（1分） 将装置中加满水（1分） 将装置中加满难挥发的有机溶剂（1分）（3）KMnO4固体；NaBr溶液；溶液呈橙色（每空1分，3分）21（7分）（1）AFe F稀HCl （每空1分，共3分） （2）取少量D的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热 （1分） 用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色 （1分） （3）4Fe24Na2O26H2O=4Fe（OH）3O28Na （2分）22（8分）（1）加成反应 酯化反应 （每空1分，共2分）OCOH（2） 或羧基（1分） （3）0HCCHO H3CCHBr 1，1二溴乙烷（每空1分，共3分）Br （4）CH2BrCH2Br2NaOH HOCH2CH2OH2NaBr或CH2BrCH2Br2H2O HOCH2CH2OH2HBr （2分）23（9分）（1）氧 （1分） BCD（2分，选对二个得1分，只要有错误不得分） （2）HSOH=H2OSO2 （2分） （3）HSOH=S2H2O （2分）（4）2：1 （2分）24.（11分）（1）03molL1S1 （1分）0.7molL1（1分） （2） 100% （2分） （3）857（1分）减小（1分）升高温度 充入A气体 减小压强（1分） （4）t1t2 t3t4（2分）降低温度（1分） 图（1分，变化趋势正确，且注意量的比例）25.（6分）（1）OHH=H2O（1分） COH=HCO（1分）（2）0.02mol （2分） （3）设混合物中Na2CO3、NaHCO3、NaOH的物质的量分别为x,y、z由题意有： （1分） 即原混合物中NaOH的质量分数为100=240（1分）11