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第四节 氮及其重要化合物,考点一氮气及其氧化物 【基础回顾】 1.自然界中氮的存在和氮的固定:,游离,化合,2.N2的性质: N2的电子式为_,结构式为 。,写出有关化学方程式: _,N2表现_性。 _,N2表现_性。 _,N2表现_性。,N2+3Mg Mg3N2,氧化,N2+3H2 2NH3,氧化,N2+O2 2NO,还原,3.氮的氧化物: (1)氮有多种价态的氧化物:N2O、NO、N2O3、NO2、 N2O4、N2O5。其中 N2O3、N2O5分别为HNO2、HNO3相应的酸性氧化物 (酸酐)。 NO2与N2O4可相互转化2NO2 N2O4。,(2)NO、NO2的比较。,无,有毒,红棕,有毒,难溶,2HNO3+NO,排水法,向上排空气法,血红蛋白,光化,学烟雾,(3)常见NOx的尾气处理方法。 碱液吸收法 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,催化转化:在催化剂、加热条件下,氨将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用汽车尾气的处理。,【思维诊断】 (正确的打“”,错误的打“”) (1)食品袋中充氮气可用来防腐。() 提示:。氮气的化学性质稳定,可用来防腐。,(2)氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾,又是形成酸雨的主要物质。() 提示:。硫的氧化物不能形成光化学烟雾。,(3)用湿润的淀粉KI试纸或NaOH溶液可以鉴别溴蒸气和NO2。() 提示:。不能用湿润的淀粉KI试纸或NaOH溶液区分,因为这两种气体都有氧化性,都可以把KI中的I-氧化成I2,使试纸变蓝色。NaOH溶液可以吸收Br2蒸气和NO2而形成无色溶液。用水鉴别,溶于水后有颜色的是Br2,无颜色的是NO2。,(4)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA。() 提示:。NO与O2反应生成NO2,但常温下,NO2与N2O4之间存在平衡,所以产物的分子数小于2NA。,【题组过关】 1.(RJ必修1P100改编题)下列叙述与氮元素的循环无关的是() A.工业合成氨的过程是固氮的过程 B.自然界中,氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物,C.液氨具有腐蚀性和毒性,在使用过程中要防止液氨泄漏 D.电闪雷鸣的雨天,N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收,【解析】选C。工业合成氨是人工固氮的过程,A错误;氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物,B错误;使用液氨的过程中要防止液氨泄漏,与氮元素的循环无关,C正确;电闪雷鸣的雨天属于自然固氮,D错误。,2.(2018大连模拟)随着我国汽车年销量的大幅增加,空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法正确的是导学号79100060(),A.反应中NO为氧化剂,N2为氧化产物 B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D.催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO 4CO2+N2,【解析】选D。反应过程中NO、O2为氧化剂,N2为还原 产物,A错误;汽车尾气中的N2不是污染物,B错误;NO和 O2的反应不需要催化剂,C错误;根据题中的图示,可将 反应的过程分成如下两步写:2NO+O2=2NO2, 2NO2+4CO=N2+4CO2,将两步反应合并可得总化学方 程式为2NO+O2+4CO 4CO2+N2,D正确。,3.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理,结果得到酸性溶液,而且几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能为(),A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2 C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2,【解析】选B。因为甲为无色混合气体,则没有NO2,从反应流程看,部分气体被浓硫酸吸收,说明存在NH3,通过足量的Na2O2后,气体显红棕色,说明生成了NO2,则原来气体中存在NO以及CO2,最后气体被水吸收后几乎无气体剩余,则原气体中没有N2,NO和生成的氧气完全被水吸收生成HNO3,答案选B。,【加固训练】 1.烧瓶中放入铜片和稀硝酸,来制取较纯净的一氧化氮,反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体,这时的操作应是(),A.立即接上收集容器,用向上排空气法收集 B.待烧瓶中红棕色气体消失后,用向上排空气法收集 C.待烧瓶中红棕色气体消失后,用排水法收集 D.立即用排水法收集,【解析】选D。红棕色气体为NO2,NO2与水反应生成NO,用排水法收集。,2.汽车排放的尾气中含有NO2,NO2是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下,NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应,从而不断产生O3,加重空气污染。反应过程为 2NO2 2NO+2O; 2NO+O2 2NO2; O+O2 O3。,下列有关该反应过程及产物的叙述正确的是() A.NO2起催化剂作用 B.NO起催化剂作用 C.NO2只起氧化剂作用 D.O3与O2互为同分异构体,【解析】选A。由反应过程+得O2 2O,O+O2 O3,由此可知NO2起催化剂作用,反应过程中NO2既 作氧化剂又作还原剂,A正确,B、C错误;O3与O2互为同 素异形体,D错误。,3.病毒学研究同时证实,NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是() A.NO是一种红棕色的气体 B.常温常压下,NO不能与空气中氧气直接化合 C.含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等 D.NO易溶于水,不能用排水法收集,【解析】选C。NO是一种无色难溶于水的气体,可以用排水法收集。常温常压下,NO容易与氧气直接化合生成NO2。,考点二氨和铵盐 【基础回顾】 1.氨: (1)物理性质:无色有_性气味的气体,密度比空气 _,易_。_溶于水(1700),可由_实验 证明。,刺激,小,液化,极易,喷泉,(2)化学性质。 还原性:NH3中的氮元素的价态为-3价,因此NH3不仅 能被催化氧化生成NO,还能在纯氧中燃烧生成N2。在 一定条件下,NH3还能被Cl2、CuO等氧化 a.催化氧化:_ b.在纯氧中燃烧:_,4NH3+5O2 4NO+6H2O,4NH3+3O2 2N2+6H2O,c.与氯气反应:_或 _ d.与CuO反应:_ e.与氮的氧化物(NOx)反应: 6NO2+8NH3 7N2+12H2O 6NO+4NH3 5N2+6H2O,2NH3+3Cl2=N2+6HCl,8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O,与酸反应 与氯化氢反应:_。 现象:_。 应用:用于NH3与挥发性酸的互相检验。,NH3+HCl=NH4Cl,产生白烟,与水反应: NH3+H2O NH3H2O +OH-。氨气溶于水得氨 水,氨水中含有的微粒有_ _。NH3H2O是可溶性一元弱碱,不稳定,易分解, 化学方程式为_。,NH3H2O、NH3、H2O、 、,OH-、H+,NH3H2O NH3+H2O,(3)氨气的实验室制法 常规方法:固+固 NH3,向下排空气法,蓝,白烟,其他方法:,(4)用途 制硝酸、铵盐、纯碱、尿素、制冷剂等。,2.铵盐: (1)物理性质:都是无色或白色晶体,易溶于水。 (2)化学性质“三解” 不稳定性(热解) a.NH4Cl受热分解:_。 b.NH4HCO3受热分解:_。,NH4Cl NH3+HCl,NH4HCO3 NH3+CO2+H2O,与碱反应(碱解) 铵盐与碱溶液反应的离子方程式 a.在稀溶液中不加热:_。 b.加热时或浓溶液:_。 铵盐溶于水易水解(水解): +H2O NH3H2O+H+。,+OH-=NH3H2O,+OH- NH3+H2O,(3) 的检验:,【典题探究】 【典题】某化学兴趣小组利用图1装置制取氨气并探究氨气的有关性质。,(1)装置A中烧瓶内试剂可选用_(填字母代号)。 a.碱石灰b.浓硫酸c.生石灰 d.五氧化二磷e.烧碱,(2)在K2的导管末端连接图2装置中的_装置(填序号),当装置D中集满氨气后,关闭K1、K2,打开K3,引发喷泉的实验操作是_。 (3)若探究氨气的还原性,需打开K1、K3,在K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。,用二氧化锰与浓盐酸制取氯气,生成气体必须通过分别盛有_、_试剂的洗气瓶; D中氨气与氯气反应产生白烟,同时生成一种无色无味的气体,该反应的化学方程式为_ 从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2,则C装置中应盛放_溶液(填化学式),反应的离子方程式为_。,【解析】(1)在浓氨水中存在平衡:NH3+H2O NH3H2O +OH-,向其中加入生石灰发生反应 CaO+H2O=Ca(OH)2生成Ca(OH)2或烧碱,都会使平衡 左移,同时放出大量的热促进氨水的挥发。碱石灰的 成分是烧碱和生石灰,原理同上述,都可快速制备氨气。,(2)氨气极易溶于水,不溶于CCl4,需选择防倒吸装置进行实验探究,因此需选择图2中的或。根据喷泉实验的原理,要使装置D发生喷泉现象。用热毛巾将烧瓶包住,可使D中氨气受热膨胀通过导管与水接触,即产生“喷泉”。,(3)用二氧化锰与浓盐酸制取的氯气中,混有氯化氢气体和水蒸气,要得到纯净、干燥的氯气需通过饱和食盐水除去氯化氢,通过浓硫酸除去水蒸气。,探究氨气具有还原性,氯气与氨气反应产生“白烟”的成分为氯化铵,氯元素化合价降低,则生成的“无色无味的气体”必为氨气的氧化产物,可推知为氮气。 氯气是有毒气体,可与强碱溶液反应,因此可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。,答案:(1)ace (2)或用热毛巾将烧瓶包住(其他合理答案均可) (3)饱和食盐水浓硫酸 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 NaOHCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,【母题变式】 (1)题中U形干燥管中盛放的药品是_,作用为_。 提示:碱石灰吸收NH3中的水蒸气 (2)若用图2中的、装置吸收尾气,分别有什么现象?_ 提示:三个装置中的溶液都变红,其中装置有倒吸。,【题组过关】 1.(RJ必修1P103)下列装置应用于实验室制取NH3,并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝,最后回收氯化铵的实验,能达到实验目的的是(),A.用装置甲制取NH3 B.用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3 C.用装置丙在不断搅拌下分离Al(OH)3和NH4Cl溶液 D.用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl,【解析】选A。CaO与水反应用甲装置可制备氨气,A正确;氨气极易溶于水,导管在液面下,乙装置可发生倒吸,B错误;过滤时不能搅拌,易捣破滤纸,C错误;蒸干NH4Cl溶液会使氯化铵分解,应用结晶法制NH4Cl,D错误。,2.某化学兴趣小组利用如下装置制取氨气并探究氨气的有关性质。导学号79100061,(1)图甲中,仪器A的名称是_,A中盛放的固体是_。 (2)已知单质B是空气中含量最多的成分,则玻璃管中发生反应的化学方程式为_。 (3)C装置的作用是_。,(4)若按如图乙所示装置进行NH3性质实验。,先打开旋塞1,B瓶中的现象是_,原因是_, 稳定后,关闭旋塞1。 再打开旋塞2,B瓶中的现象是_。,【解析】(1)仪器A是圆底烧瓶;该实验通过将浓氨水 滴入碱石灰或CaO中制取氨气。 (2)空气中含量最多的成分是N2,所以玻璃管中发生的 是NH3还原CuO生成N2、Cu和H2O的反应:3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O。,(3)因为NH3极易溶于水,所以C装置是防倒吸的安全瓶。 (4)打开旋塞1,HCl与NH3反应生成NH4Cl固体小颗粒,所以B瓶中会出现白烟。 HCl过量,溶于石蕊水溶液中使溶液呈酸性,故溶液变红。,答案:(1)圆底烧瓶 碱石灰或CaO(其他合理答案均可) (2)3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O (3)作安全瓶,防倒吸,(4)产生白烟打开旋塞1,氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化铵固体小颗粒,形成白烟 烧杯中的石蕊水溶液会倒流进入B瓶中,形成红色溶液,【加固训练】 1.用滴有酚酞溶液的水做“氨的喷泉实验”体现了氨的哪些性质() 还原性极易溶于水有碱性物质生成 氧化性氨易液化 A.B.C.D.,【解析】选B。“氨的喷泉实验”体现了氨极易溶于水、有碱性物质生成的性质。,2.科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为 N4H4(SO4)2的物质,该物质的晶体中含有 和 两种离子,当 遇到碱性溶液时,会生成N4分子。 下列说法正确的是(),A.14N、N4与N2互为同位素 B.N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2 +2 C.N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用 D.N4H4(SO4)2中只含共价键,不含离子键,【解析】选C。N4与N2为单质,A错误;N4H4(SO4)2晶体中 含有 和 两种离子,电离方程式为N4H4(SO4)2 = +2 ,B错误;草木灰的主要成分K2CO3、 K3PO4都为强碱弱酸盐,其水溶液显碱性,当 遇到 碱性溶液时,会生成N4分子,故不能混合施用,C正确; N4H4(SO4)2为离子化合物,N4H4(SO4)2中含有离子键, D错误。,考点三硝酸氮及其重要化合物转化关系 【基础回顾】 1.硝酸的物理性质:,黄,2.硝酸的化学性质: (1)不稳定性:_。 市售浓硝酸呈黄色的原因是_ _。 硝酸保存在_试剂瓶中,置于冷暗处,不能用 橡胶塞。,4HNO3 4NO2+O2+2H2O,硝酸分解生成的NO2,溶解在硝酸里,棕色,(2)强氧化性:不论浓、稀硝酸都有强氧化性,而且 浓度越大氧化性越强。 与金属反应时,不产生H2。 a.常温下,浓硝酸使_钝化;,Fe、Al,b.浓硝酸与铜反应的离子方程式: _。 c.稀硝酸与铜反应的离子方程式: _,Cu+4H+2 =Cu2+2NO2+2H2O,3Cu+8H+2 =3Cu2+2NO+4H2O,与非金属反应。 如浓硝酸与C反应的化学方程式: _。 与还原性化合物反应。 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等还原性物质。 如稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式: _。,C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O,3Fe2+ +4H+=3Fe3+NO+2H2O,3.氮及其化合物的转化关系:,4.含氮物质的化合价变化及规律: (1)氮元素间的歧化和归中。 歧化:3NO2+H2O=2HNO3+NO; 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。 归中:6NO+4NH3=5N2+6H2O; NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。,(2)含氮物质的连续氧化。 NH3 _ _ _; N2 _ _ _。,NO,NO2,HNO3,NO,NO2,HNO3,【思维诊断】(正确的打“”,错误的打“”) (1)将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶 液,溶液呈红色,证明稀硝酸将Fe氧化为Fe3+。() 提示:。稀硝酸与过量的Fe反应,则生成硝酸亚铁和 NO气体、水,无铁离子生成,所以加入KSCN溶液后,不 变红色,现象错误。,(2)浓硝酸中加入用砂纸打磨过的铝条,产生红棕色气体。() 提示:。浓硝酸与铝发生钝化,不能产生气体。,(3)N2NH3NH4Cl(aq),物质间转化能实现。() 提示:。N2NH3NH4Cl(aq)能实现。 (4)稀硝酸可除去试管内壁的银镜。() 提示:。Ag可溶于稀硝酸,可用稀硝酸除去试管内壁 的银镜。,(5)将可调高度的铜丝伸入稀硝酸中,溶液变蓝,说 明Cu与稀硝酸发生置换反应。() 提示:。铜与稀硝酸发生氧化还原反应,生成 Cu(NO3)2、NO和H2O,不属于置换反应。,(6)能使甲基橙变黄的溶液中,Na+、 、Cl-、Fe3+ 能共存。() 提示:。能使甲基橙变黄的溶液中,溶液pH4.4, Fe3+不能共存。,【典题探究】 角度一 硝酸的强氧化性 【典题1】某化学学习小组采用下列装置,对浓硝酸与 木炭的反应进行探究(已知:4HNO3 4NO2+O2 +2H2O)。,请回答下列问题: (1)检查装置气密性后,将燃烧匙中的木炭在酒精灯上 加热至红热状态,立即伸入三颈瓶中,并塞紧瓶塞,滴 加浓硝酸,可观察到三颈瓶中气体的颜色为_, 产生该气体的化学反应方程式是_ _。,(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,反应一段时间后可 观察到C中出现白色沉淀,该白色沉淀为_(写 化学式)。其中的Ba(OH)2溶液_(填“能”或 “不能”)用Ca(OH)2溶液代替,理由是_ _ _。 (3)装置B的作用是_。,(4)装置D中收集到了无色气体,部分同学认为是NO,还有部分同学认为是O2。下列对该气体的检验方法合适的是_(填序号)。 A.敞口观察集气瓶内气体的颜色变化 B.将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内,观察试纸是否变红 C.将带火星的木条伸入集气瓶中,观察木条是否复燃,【解析】(1)装置A中是浓硝酸与木炭的反应,生成NO2、 CO2、H2O,由于NO2为红棕色气体,故三颈瓶中的气体为 红棕色。,(2)将NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液中分别生成Ba(NO3)2和 BaCO3,由于Ba(OH)2溶液足量,故溶液为碱性环境, BaCO3不溶解以沉淀形式析出。Ba(OH)2溶液不能用Ca(OH)2溶液代替,因为Ca(OH)2微溶于水,溶液中Ca(OH)2含量太少,浓度太低,不足以完全吸收生成的酸性气体,导致溶液呈酸性,不能生成CaCO3沉淀。,(3)装置B可以防止装置C中酸性气体因溶解速率太快而出现倒吸。 (4)NO与足量O2反应生成红棕色的NO2,A正确;NO和O2均不具有酸性,B错误;O2能使带火星的木条复燃,而NO不能,C正确。,答案:(1)红棕色 C+4HNO3(浓) 4NO2+CO2+2H2O (2)BaCO3不能 Ca(OH)2溶液中Ca(OH)2浓度较低,NO2、CO2过量, 最终溶液显酸性,不能形成CaCO3沉淀 (3)防倒吸 (4)AC,【母题变式】 (1)如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气,则氧气的来源是_。 提示:浓硝酸的分解。装置A中除发生木炭与浓硝酸的反应外,还发生浓硝酸的分解反应。,(2)如果集气瓶中收集到的无色气体是NO,则生成NO的化学方程式为_。 提示:3NO2+H2O=2HNO3+NO。,角度二 硝酸与金属反应的计算 【典题2】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6 g Cu。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是() 导学号79100062,A.原混合酸中 的物质的量为0.1 mol B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+= 3Fe2+,BC段产生的是氢气 C.第二份溶液中的最终溶质为FeSO4 D.稀硫酸浓度为2.5 molL-1,【解析】选A。铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应, 从题干图看出OA段产生的是NO,发生反应为Fe+4H+ =Fe3+NO+2H2O,AB段的反应为Fe+2Fe3+= 3Fe2+,BC段产生的是氢气,反应为Fe+2H+=Fe2+H2, 可知OA段 反应完了,第二份溶液中n( )=n(Fe)=,=0.1 mol,溶液中最终溶质为FeSO4,此时反 应的铁的质量是14.0 g,即0.25 mol,故原混合酸中 H2SO4浓度为 =2.5 molL-1, 物质的量为 0.2 mol。,【素养升华】硝酸与金属反应计算题的思维模板,【题组过关】 1.(RJ必修1P104改编题)下列说法不正确的是 () A.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入KNO3固体,铜粉仍不溶解 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性,C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H+2 =3Cu2+2NO+4H2O D.HNO3 NO NO2,以上各步变化均能通过一步 实验完成,【解析】选A。A项中加入KNO3固体后,Cu和H+、 发 生反应:3Cu+8H+2 =3Cu2+2NO+4H2O,A错误; 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液 一定显碱性,B正确;C、D正确。,2.亚硝酸钠(有毒性,市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如图所示,下列说法不正确的是导学号79100063(),A.实验室可用NaNO2和NH4Cl溶液混合加热制取氮气 B.NaNO2与N2H4反应中,NaNO2是氧化剂 C.可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaCl D.分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e-,【解析】选D。根据图示分析实验室可用NaNO2和NH4Cl 溶液混合加热制取氮气,A正确;NaNO2与N2H4反应生成 NaN3,NaNO2中氮元素的化合价由+3价降到 价,NaNO2 是氧化剂,B正确;NaNO2在酸性条件下,使KI-淀粉试纸 变蓝,C正确;分解NaN3盐每产生1 mol N2转移 mol e-, D错误。,3.(2018长沙模拟)a mol FeS与b mol FeO投入 V L、c molL-1的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为(),(a+b)63 g(a+b)189 g 3(a+b)mol(Vc- )mol A.B. C.D.,【解析】选B。如果硝酸不足量,则未被还原的硝酸为 生成Fe(NO3)3部分的硝酸,根据N、Fe守恒得n(HNO3) =3nFe(NO3)3=3n(Fe)=3n(FeS)+n(FeO)=3(a+b)mol, m(HNO3)=n(HNO3)M(HNO3)=(a+b)189 g;,如果硝酸过量,则FeS和FeO完全反应,被还原的硝酸为 生成NO的硝酸,根据转移电子相等、氮原子守恒得生 成NO的硝酸量= 根据氮原子守恒得未被还原的硝酸的量=Vc mol-,【加固训练】 1.通过一步反应不能直接完成的是() N2NO2NO2NONH3NO NH3N2CuCu(NO3)2HNO3NO2 A.B.C.D.,【解析】选D。N2与氧气反应生成NO再与氧气反应生成NO2需二步完成;NO2与水反应生成NO,一步完成;NH3与氧气反应生成NO,一步完成;NH3与氯气反应生成N2,一步完成;Cu与硝酸反应生成Cu(NO3)2,一步完成;浓硝酸与铜反应生成NO2,一步完成。,2.物质的量之比为13的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法正确的是(),A.在此反应中硝酸体现强氧化性,全部被还原 B.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应 C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为14 D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为15,【解析】选D。硝酸与金属反应体现氧化性和酸性,A 错误;设锌的物质的量为a,则稀硝酸的物质的量为3a, 根据电子得失守恒得发生还原反应的硝酸与锌的关系 为HNO32Zn,则锌不足,向反应后的溶液中再加入金 属铁,继续发生反应,B错误;根据电子得失守恒被还原 的硝酸为 未被还原的硝酸为3a- 二者的比为 (3a- )=15,C错误、D正确。,
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