化学基本概念和基本理论.ppt

,化学基本概念和基本理论复习教学研讨,棠湖中学 肖光明,一、学习大纲考纲，明确要求,1.化学教学大纲对概念与理论的教学要求,2.考试大纲对概念与理论的考查要求,二、分析试卷考题，把握动态,1、本部分内容在近三年高考试卷中的赋分情况,2、本部分知识点近几年的考查情况,3、分析考题，把握试题特点和命题意图,三、研究复习方法，务求实效,1、统筹安排，增强三性,2、优化方法，提高效率,第一轮复习系统复习,第二轮复习专题与综合阶段,第三轮复习模拟训练阶段,第三轮复习模拟训练阶段,1、指导思想,2、具体做法,谢谢各位！,2005.10.19.,第二轮复习专题与综合阶段,1、指导思想,2、专题划分,化学基本概念、氧化还原反应、离子反应、物质的量与分散系、物质结构、元素周期律（表）、化学反应速度与化学平衡、溶液酸碱性、电离平衡与水解平衡、电化学。,3、具体做法,（1）专题归纳，建立知识检索和联想体系,（2）精选习题，注重技能培养,（3）目标测试，重在查漏补缺,“化学反应速度与化学平衡” 专题：,A、 知识主线,B、知识点与题型,v速率增大，反之亦然。另：表面积、原电池反应等影响,T升高,催化剂,P 增大,c增大,化学平衡状态标志判断,概念及剖析,命题意图：旨在对本专题知识进行多层次考查，测试考生的推理、判断等能力。 化学反应速率的表示及大小比较；有关化学反应速率的简单计算；影响反应率（V正、V逆）大小变化的外界条件分析及判断；反应速率（V正、V逆）变化与平衡移动的内在联系的理解；平衡标志的判断；平衡移动的判断及外在条件分析；平均分子量、物质的量浓度、转化率、密度随平衡移动变化的判断；有关化学平衡的基本计算（平均分子量、体积分数、起始浓度、平衡浓度、转化率、平衡前后体系压强比等），平衡图像的分析判断；勒夏特列原理的实际应用。,化学反应速率与化学平衡专题训练（题略）,第一轮复习系统复习,1指导思想,2具体做法,大纲考纲试题特点,教学目标,编写提纲,课堂教学,目标检测,案例1： 氧化还原反应,案例2： 电离平衡,弱电解质的电离和溶液的酸碱性试题分析,卷型题号,所达要求,05上海-16,05全国2-10,04全国1-11,04全国4-11,04全国2-10,试题特点：近几年试题中出现了溶液的PH以字母表示、数字与字母交替出现，已知混合前后溶液的体积求混合后PH的情况、题目难度适中。溶液的PH计算题设条件可千变万化，正向、逆向思维，推理性较强。与生物酸碱平衡相结合或运用数学工具进行推理等试题也有出现。 命题意图：（1）是否正确理解、能否灵活应用有关概念； （2）能否会利用化学平衡理论分析弱电解质的电离情况； （3）能否判断溶液PH计算题目的类型特点，并形成正确的解题方法思路； （4）考查利用数学工具来解决溶液PH问题的能力。,一、电离平衡,1强弱电解质,例题：已知：Al(OH)3的电离方程式为：H+AlO2-+H2O Al(OH)3 3OH-+Al3+，无水AlCl3晶体的沸点为182.9,溶于水的电离方程式为:AlCl3=Al3+3Cl-,PbSO4难溶于水,易溶于醋酸钠溶液,反应的化学方程式为:PbSO4+2CHCOONa=Na2SO4+(CHCOO)2Pb。 Al(OH)3、AlCl3和(CHCOO)2Pb的说法正确的是（ ） A、均为强电解质 B、均为弱电解质 C、均为离子化合物 D、均为共价化合物,2、弱电解质的电离电离平衡 （1）定义： （2）特征： 动 定 变 （3）影响因素：（以醋酸电离平衡为例） 浓度：加水稀释 电离，溶液中n(H+) ， c(H+) 。 温度：升温 电离（促进、抑制）。 相关离子 a)、加入无水CH3COONa 电离。 b)、加入盐酸 电离。,例题：完成下表： 相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸, 相同PH、相同体积的一元强酸与一元弱酸,二、水的电离和溶液PH的计算,1、水的电离 水是 的电解质。 纯水中存在着电离平衡，其电离方程式为 ，通常简写成 。 25时，c（H+）= c（OH-）= 110-7molL-1。 2、水的离子积常数KW。 Kw= c（H+）c（OH-），25时，KW= 。 （3）KW的意义 KW是一个很重要的常数，它反映了一定温度下的水中 -浓度之间的关系。 KW不仅适用于纯水，向水中加入酸或碱或者盐时，KW 。即不论酸、碱、盐的水溶液中均同时存在H+和OH-，且有： Kw= c（H+）c（OH-）,（4）影响水电离平衡的因素：,变化情况,例题：某温度下，纯水中的c（H+）=210-7molL-1，则此时c（OH-）= 。PH 7（填、或=）。若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=510-6molL-1，则c（OH-）= ，由水电离出的c（H+）为 。,变式训练：（2000年上海）水的电离过程为H2OH+OH-，在不同温度下其平衡常数为：K（25）=1.010-14, K（35）=2.110-14,则下列叙述正确的是( ) A、c（H+）随着温度的升高而降低 B、在35时，c（H+）c（OH-） C、水的电离程度（25）=（35） D、水的电离是吸热的,2、溶液的酸碱性和PH （1）溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于c（H+）与c（OH-）的相对大小。 常温下，中性溶液c（H+） c（OH-）= ; 酸性溶液：c（H+） c（OH-），c（H+） ; 碱性溶液：c（H+） c（OH-），c（H+） 。,例题：在313K时，水的KW=3.810-14，若在313K时，c（H+）=10-7 molL-1的溶液（ ） A、呈酸性 B、呈中性 C、呈碱性 D、无法判断,（2）溶液的PH： 定义及表达式：水溶液里 的负对数叫做PH。 表达式 。c（H+）= ，c（OH-） = 。 溶液的酸碱性与PH的关系： 溶液PH的测定 A、PH试纸的使用方法： 。 B、常用指示剂的变色范围：,讨论：请填空： c（H+）变大，PH ；c（OH-）变大，PH 。 PH增大2个单位，c（H+）变为原来的 倍，PH变为原来的2倍，溶液中c（H+）变为原来的多少倍？ 或 。 PH=2的硫酸温度升高到100，PH 。 PH=12的NaOH溶液由室温升到100，PH 室温下0.1molL-1盐酸中水电离出的OH-离子浓度为 。0.1molL-1NaOH溶液中水电离出的OH-离子浓度为 。两溶液中水的电离程度是否相等？ 。 室温下，某溶液由水电离出的H+浓度为110-12molL-1，PH= 。 室温时某溶液PH=12，由水电离出的OH-浓度为 。,变式训练：醋酸可以通过分子间氢键双聚。 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释 过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有 关说法正确的是（ ） A、a、b、c三点溶液的PH：abc B、若用湿润的PH试纸测定c处溶液的PH，比实际PH偏小 C、a、b、c三点溶液分别用1molL-1氢氧化钠溶液中和， 消耗氢氧化钠溶液体积：abc D、若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：,变式训练： 为更好地表示溶液折酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的 概念， ，则下列叙述正确的是（ ） A、中性溶液的AG=0 B、酸性溶液的AG0 C、常温下0.1 molL-1氢氧化钠溶液的AG=12 D、常温下0.1 molL-1盐酸溶液的AG=12,（4）有关溶液的PH计算 根据PH=-lgc（H+），因此计算溶液的PH的关键是 。 主要题型及计算方法： 有关酸碱溶液稀释的PH计算 有关酸碱混合的PH计算,意图：巩固学生对水的离子积、PH、POH的认识，训练学生对HCl、NaOH的稀释及中和反应后溶液PH计算迁移在新情境的D2O、NaOD和DCl中的能力。 变式训练：在25时，有PH为x的盐酸和PH为y的NaOH溶液，取V1L该盐酸同该NaOH溶液中和，需V2LnaOH溶液，问： （1）若x+y=14时，则V1/V2= （填数值） （2）若x+y=13时，则V1/V2= （填数值） （3）若x+y14时，则V1/V2= （填表达式），且V1 V2（填“”、“”或“=”）（x6。y8）,卷型题号,所达要求,试题特点：在高考试题中，特别是选择题，常常将盐类水解与弱电解质的电离、酸碱中和滴定、PH等知识融合在一起，具有一定的综合性。一般不是就单一知识点设计简单试题，题目难度适中。 命题意图：本部分主要是应用水解基础知识来解决生产、生活实际中的有关问题，如判断离子共存、配制溶液、试剂贮存、化肥的混用、物质鉴别推断、某些盐的分离除杂等内容，以考查学生的应用分析能力。,三、盐类水解 1、 盐类的水解 （1） 定义 （2） 实质 （3） 特点 （4） 影响盐类水解的因素 内因:生成弱电解质,越弱水解能力越强. 外因: a、升高温度， 水解 b、盐的浓度越小，水解程度越 c、酸碱度、外加物质影响盐类的水解,例如：AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl,加入AlCl3（固）,Al3+的水解程度,加少量NaOH,例题：在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是 。其原因是（以离子方程式和简要文字说明）： 。,变式训练：要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是（ ） A、甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B、乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含Fe3+的盐水解是吸热的 C、丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的 D、丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的,2、盐类水解规律及水解方程式的书写,3、盐类水解原理的应用,例题：0.1 molL-1的下列溶液，PH值由大到小的顺序是 . Na2SiO3 Na2CO3 NaHCO3 CH3COOH NaHSO4 NH4Cl NaNO3,练后归纳 下列情况，应从盐的水解角度分析：（1）判断盐溶液的酸碱性。（2）比较盐溶液中离子浓度大小或离子数多少。（3）判断盐溶液中离子种类多少。（4）某些盐溶于水时出现浑浊,配制时应加相应稀酸抑制水解。（5）某些盐有净水作用。（6）某些盐不能用蒸发方法结晶或不能用复分解反应制得。（7）判断中和滴定达到滴定终点时溶液的PH不恰好为7。（8）判断酸碱中和至PH=7时，酸碱的用量。（9）某些显酸性的盐溶液和某些显碱性的盐溶液反应。（10）化肥混施。（11）某些活泼金属与盐溶液作用产生氢气。（12）某些试剂的实验室贮存。（13）证明弱酸或弱碱的某些实验要考虑盐的水解。（14）解释某些生活现象时应考虑盐的水解。,变式训练： 在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl；H0 （1）加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为 。 （2）不断加热FeCl3溶液，蒸干其水份并灼烧得到固体可能是 。 （3）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入 。 （4）向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到的现象是 。,4、溶液中粒子浓度的关系 解题关键：狠抓“两个微弱”和“三个守恒”。 （1）电荷守恒：溶液中阳离子所带的总正电荷数与阴离子所带的总负电荷数相等，整个溶液显电中性。 （2）物料守恒：在电解质溶液中，某物质（或微粒）的总浓度等于该物质电离或水解所产生的各物质平衡浓度之和。 （3）质子守恒：溶液中得质子的微粒得到质子的总数与失质子的微粒失去质子的总数相等。 质子守恒式一般可由上述电荷守恒式、物料守恒式联立求得。,例题：（1）在0.1 molL-1碳酸钠溶液中，下列关系正确的是（ ） A、c（Na+）=2c（CO32-） B、c（OH-）=2c（H+） C、c（HCO3-）c（H2CO3） D、c（Na+）c（Na+） B、c（CH3COOH）c（CH3COO-） C、2c（H+）= c（CH3COO-）- c（CH3COOH） D、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01 molL-,练后总结: 离子浓度大小比较常见考查方式有两类： 一是单一溶液，只考虑电离或水解，判断溶液中离子浓度的大小； 二是混合溶液（发生反应），以发生后的溶液作为对象进行分析即可 。,变式训练：已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-） c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+） c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+） c（Cl-）c（H+）c（NH4+）c（OH-） 填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是 （选填序号） （2）若上述关系中是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。若上述关系中是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。 （3）若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填：“大于”“小于”或“等于”，下同） c（NH3H2O），混合前盐酸中c（H+）和氨水中c（OH-）的关系：c（H+） c（OH-）。,卷型题号,所达要求,05全国I-11,试题特点：原电池的工作原理、电解产物判断与计算是高考命题的热点。试题常常涉及物理学中的串联电路、并联电路以及相关物理量如电流、电压、电阻、时间、电量等，无疑电化学知识必然是物理学和化学的交汇点。 命题意图：主要考查原电池、电解池、电镀池的电极名称及电极反应式；根据原电池、电解池的电极变化判断金属活泼性强弱；根据电解时电极变化判断电极材料或电解质种类；新型电池的电极反应及应用；有关电解产物的判断和计算。,四、电化学 1、 原电池原理及其应用 原电池的原理 原电池的构成条件 原电池正负极的判断方法 原电池电极反应式和总方程式的书写 原电池原理的应用 2、电解原理及其应用 电解池及电解原理 电解池电极的判断 电极产物的判断与电极反应式的书写 电解规律,例题：用石墨作电极电解3molLKCl和0.5molL-1 Al2(SO4)3的混合溶液时，下列电解变化的曲线合理的是（ ）,A. B.,C . D .,变式训练： 如图所示，X、Y分别是直流电源的两极通电后发现a极板质量增加，b极板处无色、无臭气体放出，符合这一情况的是（ ）,AgNO3,（5）电解原理的应用 氯碱工业、电镀、电解精炼,例题：某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要判断正确的是（ ） A、a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B、a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C、a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D、a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl,例题：工业上处理含Cr2O72-酸性工业废水用以下方法：往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答： （1）电解时的电极反应：阳极 ，阴极 。 （2）写出Cr2O72-转变成Cr3+的离子方程式： 。 （3）电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？ 。 （4）能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？ 。,本单元知识结构:,讨论： 用尽可能多的方法说明CH3COOH一种弱酸。,氧化还原反应的复习目标： 1、能正确判断反应类型及两剂、两物； 2、能正确表示氧化还原反应的电子转移情况； 3、能判断物质氧化性或还原性强弱； 4、能较熟悉地配平氧化还原反应方程式； 5、会应用氧化还原反应规律书写新情景的反应方程式，判断反应的可能性，以及解决有关的计算题。,1、氧化还原反应概念 （1）氧化剂：指在反应中 电子（或所含元素 ）的物质。 还原剂：指在反应中 电子（或所含元素 ）的物质。 氧化反应：物质所含元素化合价 或 电子的反应。 还原反应：物质所含元素化合价 或 电子的反应。 氧化产物：指 。 还原产物：指 。 （2）氧化还原反应的本质是 ，特征是反应前后某些元素 发生了变化。 （3）从氧化还原反应的角度来认识四种基本反应类型 请用维恩图表示氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 。 启示：从（3）的复习中，你受到哪些启发？,变式训练：G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平） GQ+NaCl Q+H2OX+H Y+NaOHG+Q+HO Z+NaOHQ+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（ ） A、QGZYX B、GYQZX C、GYZQX D、ZXGYQ,练后总结：该类型题目的特点是：结合实例，判断反应类型，确定氧化剂、还原剂、氧化产物或还原产物等。要从氧化还原反应的实质即电子的得失或偏移去理解这些概念，而在实际解题过程中，要从分析元素化合价有无变化及其升降情况这一氧化还原反应的特征入手。,2、书写或配平氧化还原反应方程式 （1）书写时，要熟悉常见的氧化剂和还原剂及其产物 常见氧化剂：a 的非金属单质，如 等 b元素处于 的物质，如 等 c过氧化物，如 等 常见还原剂：a 的非金属单质，如 等 b某些非金属单质，如 等 c元素处于 的物质，如 等,例题:将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。写出该反应的离子方程式。,例题：配平方程式并标出电子转移的方向和数目。 （1） Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + NO+ S+ H2O （2） P+ CuSO+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 （3） Ag3AsO4+ Zn+ H2SO4 Ag+ ZnSO4+ AsH3+ H2O （4） KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2 （5） Na2Sx+ NaClO+ NaOH Na2SO4+ NaCl+ H2O （6） K2Cr2O7+ CH3CH2OH+ H2SO4 Cr2(SO4)3+ CH3COOH+ K2SO4+ H2O （7） S62-+ BrO3-+ OH- SO42-+ Br-+ H2O,（ 2）氧化还原反应方程式的配平 原则：a电子守恒：氧化剂 =还原剂 。 b质量守恒：反应前后各元素原子的 。 c电荷守恒：离子型的氧化还原反应，方程式两边 的 。 方法：化合价升降法，步骤是 。 技巧： 。,变式训练：氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2+KOH-KX+KY+H2O（未配平），KX在一定条件下能自身反应：KXKY+KZ（未配平，KY与KZ关系比为1:3），以上KX、KY、 KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是（ ） A、+1 B、+3 C、+5 D、+7,3、 氧化还原反应规律 (1) 电子守恒规律 。,例题：24ml浓度为0.05molL-1的Na2SO3溶液恰好被20ml浓度为0.02molL-1的K2Cr2O7溶液完全氧化，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ） A、+2 B、+3 C、+4 D、+5,练后总结： 守恒规律可以使化学计算化繁为简。除电子守恒规律，还有哪些守恒规律？ 氧化还原反应还有哪些规律？,(2) 两强两弱规律 。,先强后弱规律 。,价态规律 。,例题：（1）在反应2KMnO4+16HCl=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，还原剂是 。 （2）已知BrFx与H2O按物质的量之比3:5反应的产物是HF、HbrO3、Br2、O2，该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ，BrFx中的x= 。 （3）浓盐酸在反应KClO3+HClKCl+ClO2+Cl2 + 中显示出来的性质是 。 （4）常温下，下列反应均能自发地向右进行：2D-+A2=D2+2A-；2B-+D2=B2+2D-；2A-+C2=A2+2C-。由此得出的正确结论是（ ） A、A-、B-、C-、D-、离子中，还原性最强的是C- B、A2 、B2、C2、D2单质中，氧化性最强的是C2 C、反应2C-+ B2= C2+2B-不能自发向右进行 D、反应2C-+ B2= C2+2B-能够自发向右进行,练后总结：氧化性和还原性的强弱判断方法： 根据方程式判断、根据物质活动性顺序、根据反应条件进行判断、根据氧化产物的价态高低判断、根据周期律判断、根据原电池、电解池的电极反应判断、根据物质的浓度大小判断、根据反应中能量的变化判断。,例题：向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ） A、NaCl、Na2SO4 B、NaCl、NaBr、Na2SO4 C、NaCl、Na2SO4 、I2 D、NaCl、NaI、Na2SO4,例题：在反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，求被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比（ ） A、61 B、16 C、51 D、15,（1）概念与理论部分主要属于B、C层次的要求。 （2）对于C、D两级要求，应找准知识的生长点和发散点。 （3）要求层次低的，并非不考。,1化学教学大纲对概念与理论的教学要求,A层次（大致印象）：9项，占15%， B层次（知道“是什么”）：25项，占41.7%， C层次（懂得“为什么”）：20项，占33.3%， D层次（能“应用”）：2项，占3.3%， 另有4项属于选学，没有提出教学要求。,2.考试大纲对概念与理论的考查要求,（1）考纲对本部分的考查要求基本是了解和理解（掌握）层次。 （2）双纲对本部分的要求从层次上看，有很好的一致性。,05考纲对本部分的要求： 了解：30项，占49.2%， 理解（掌握）：28项，占46.7 %， 综合应用：3项，占4.9 %。,1、本部分内容在近三年高考试卷中的赋分情况,63(58.3%) （108）,65(60.2%) （108）,62(51.7%) （120）,36(33.3%) （108）,44(40.7%) （108）,36(33.3%) （108）,58(48.3%) （120）,51(47.2%) （108）,基本概念和基本理论的熟练掌握与运用一直是高考考查的重要内容。,2、本部分知识点近几年的考查情况,基本概念,基本理论,（4）本部分的高频考点有：化学用语、化学常用计量、c-w-s关系、阿伏加德罗常数、阿氏定律、氧化还原反应、离子方程式的书写及正误判断、离子共存、原子结构、核外电子排布、分子结构、晶体结构与性质关系、元素周期律与周期表、化学反应速率和化学平衡、弱电解质电离、溶液pH、离子浓度大小的比较、盐类水解、电化学等。,（1）本部分考题主要分布在卷，以选择题型进行考查。,（2）不过分强调知识点的覆盖面。,（3）知识点出现交替考查的情况。,氧化还原反应试题分析,氧化还原反应概念及其应用,考 点,所达要求,试题内容摘要,卷型题号,05江苏3,05上海 10、24（1）（2）,KH+H2O，考查电子转移情况等,AlN，考查其作用、电子转移等,海带含碘实验题，考氧化剂选择等,H2O2、H2CrO4，考查反应类型等,ClO2，考查其制备反应的分析等,BrFx+H2O，考查两剂的判断等,反应体系情境，情境下方程式的书写等,性质强弱，考查反应可能性的判断等,方程式，考查滴定中多反应的计算等,04上海23（2）（3）,情境中的新信息：生产、生活、环境、科技、 能源 ,情境中的特殊物质：AlN、CuI、Cu2HgI4、K2FeO4、K2MnF6、SbF5、IBr、CrO5、H2O2、ClO2、KIO3、KCN、KOCN、H2Cr2O7、HNCO、CrO3、H2C2O4、CH3COOOH等有机物 ,试题情境,情境中的特殊反应：Al2O3+N2+3C H2O2O2 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 BrFx+H2O MnO4-+H2O2 Na2Cr2O7+KI KH+H2O RO3n-+F2+OH- ,试题涉及的问题：主要有,1、 判断元素化合价,03江苏7,2、 从氧化还原反应角度分析反应类型,05上海10，05上海24,3、 判断两剂两物，分析电子转移情况,05江苏3，05全国311，04上海23（1），04江苏14,4、 比较氧化性还原性强弱或判断反应的可能性,05广东13，05广东21（3），05江苏7,5、配平或写氧化还原反应,01全国8，05上海24（3），04全国329（1），04上海23（3），01广东15（2）,6、 氧化还原反应有关计算,03上海7，05江苏14，05上海24（4）,考查的能力,主要考查自学能力（接受、加工、应用信息）和思维能力（全面性、敏捷性、有序性等品质）。 01广东15、05江苏7 01上海23 、04全国329,命题意图： 考查相关概念的掌握是否灵活； 考查简单配平技巧的掌握情况； 考查物质变化过程中守恒关系的运用是否熟练； 考查氧化还原反应与生产、生活、科技、能源（电池）、物理学的联系等。,氧化还原反应高考试题：,试题特点：,加强了氧化还原反应基本概念特别是概念间联系的考查。 出现了将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断结合在一起的题目，难度较大。 题型从考查知识为主转向以考查能力为主，如已参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量（或物质）之比，通过计算后确定氧化产物或还原产物。 对氧化还原反应的规律的考查立意比较新颖，如关于氧化还原规律在生活中的应用、在最新高科技成果中的应用，在新型材料和绿色化学中的应用等。,(01上海23)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如:,（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是（填编号）。 （2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式） （3）完成并配平步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和数目： Na2Cr2O7+ KI+ HCl CrCl3+ NaCl+ KCl+ I2+ 。,（l）配平反应的离子方程式（配平系数填人以下方框内）： MnO4H2O2H+ Mn2+O2十H2O （2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应）选用的指示剂是_。 （3）取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol的KmnO4标准溶液 滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL（反应，滴定过程中KmnO4不与过氧乙酸反应）。 另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应和）。再用浓度为a2 molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。,请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。 c0 _。 （4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _（填是或否）,（03江苏7）在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O， 从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（ ） A、+4 B、+5 C、+6 D、+7,(05上海-24)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 （1）该反应中的还原剂是 。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是 。 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。 （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。,（04江苏14）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 ：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+ K2SO4+2CO2+H2O 下列说法正确的是（ ） A、KClO3在反应中得到电子 B、ClO2是氧化产物 C、H2C2O4在反应中被氧化 D、1mol KClO3参加反应有2mol电子转移,（05江苏-7）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2,（01全国8） NO3-+Zn+OH-+H2ONH3+ Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的化学计 量数是（ ） A、2 B、4 C、6 D、8,(03上海7)ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ） A、1:1 B、2:1 C、1:2 D、2:3,