专题9粒子浓度比较的大小规律课堂教育

粒子浓度的大小比较【考纲要求】一、粒子浓度大小比较的规律1、对于弱电解质的电离，由于电离程度很小，所以未电离的分子浓度大于电离的离子浓度。2、多元弱酸分步电离，以第一步为主，而且每步电离程度逐级减弱。3、对于盐类的水解，由于水解程度很小，所以未水解的粒子浓度大于水解后的粒子浓度。4、多元弱酸盐分步水解，以第一步水解为主，而且每步水解程度逐级减弱。5、水解的盐类与弱酸或弱碱混合时，其溶液性质取决于水解程度与电离程度的相对强弱。6、弱酸酸式盐既可以电离，又可以水解，其溶液性质取决于自身电离程度和水解程度的相对强弱。（除HSO3、H2PO4、HC2O4电离程度大于其水解程度以外，其余均是水解程度大于其电离程度）。二、 粒子浓度比较的守恒规律1、 电荷守恒：在任何水溶液中，阳离子所带的正电荷总数，等于阴离子所带的负电荷总数，即溶液呈电中性。2、 物料守恒：（又称原子守恒）在电解质溶液中，尽管发生电离或水解，但这些粒子中所含的某种原子（或某元素）是不变的，即符合元素守恒。3、 质子守恒（H原子守恒）：根据水的电离可知，由水电离出的H和OH永远相等。虽然它们可能与其它离子结合，以不同的粒子形式存在，但其总量是相等的。三、例题解析例：在0.1mol/L Na2CO3溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)物料守恒：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L水电离出的H+ 和OH- 守恒（质子守恒）： c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)【课堂练习】1、比较NH4Cl溶液中的粒子浓度。2、比较Na2CO3溶液中的粒子浓度。3、已知NaHCO3溶液显碱性，比较其溶液中的粒子浓度。4、写出Na2S溶液的电荷守恒式、物料守恒式、质子守恒式。5、将0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH等体积混合，比较其溶液中的粒子浓度。6、将PH=3的醋酸和PH=11的NaOH等体积混合，比较其溶液中的粒子浓度。7、将0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水等体积混合，比较其溶液中的粒子浓度。8、将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合，比较其溶液中的粒子浓度。【巩固训练】1.在10mL0.1molL1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）Ac（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）Bc（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）Cc（Na）c（CH3COO）c（CH3COOH）Dc（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH）2草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。0.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1Cc(C2O42)c(H2C2O4) w.w Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)3用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）A.c(H+)c(OH-) B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L C.c(CH3COOH)c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L4实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（ ）Ac(B+)c(A-)c(OH-)c(H+) Bc(A-)c(B+)c(H+)c(OH-)Cc(B+)c(A-)c(H+)c(OH-) Dc(B+)c(A-)c(H+)c(OH-)5设氨水的pHx，某盐酸的pHy，已知x+y14，且x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（ ）A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) D.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)6一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（ ）Ac(A-)c(M+) B. c(A-)c(M+) C.若MA不水解,则c(OH-)c(A-)7在常温下10mL pH10的KOH溶液中，加人pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）A c（A）c（K） B c（H）c（OH）c（K）c（A）C V总20mL D V总 20mL8. 25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（ ）A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同Cc(OH-)前者大于后者 D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大9.（1）在25条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（ ）A9 B13 C1113之间 D911之间（2）25时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（ ）A氨水与氯化铵发生化学反应; B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+);C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小;（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，其中：_ 和_ 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。_ 和_ 两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。（4）已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“”、“Vb时：c (CH3COOH) + c (CH3COO-) c (K+）BVa=Vb时：c (CH3COOH) + c (H+) c (OH-）CVac (K+） c (OH-） c (H）DVa与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)3.（2010上海）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)c(NH4+)BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c(OH-)= c(H+)C0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)D0.1 molL-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)4.（2010四川）有关100ml 0.1 mol/LNaHCO3、100ml 0.1 mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )A.溶液中水电离出的个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C.溶液中:C(CO32-) C(H2CO3) D.溶液中: C(HCO3-) C(H2CO3) 5.（09北京）有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是( )ApH：Bc(CH3COO一)：C溶液中c(H+)：Dc(CH3COOH)：6.（09江苏）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A室温下，向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)D25时，pH=4.75、浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)7.（09全国）用0.1molL1的盐酸滴定0.1molL1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是( )Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NH4)c(Cl)，c(OH)=c(H)Cc(Cl)c(NH4)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH4)，c(H)c(OH)8.（09四川）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )Ac(NH4+)： B水电离出的c(H+)：C和等体积混合后的溶液：c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)9.（07江苏）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H)B1 L 0l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)C0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH) D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)(OH)10.（07天津）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )AV（NaOH）= 0时，c（W）= 1 102 molLBV（NaOH） 10 mL时，c（Na） c（C2O）c（HC2O）11在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是( )Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)12.（07北京）有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL1，下列说法正确的是( )A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL0.1molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是13. 25时，（1）、将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“ ” 或“”或“” ）。（2）、pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na) c(CH3COO) （3）、物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 （4）、将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH7，则醋酸溶液中c(H) 氢氧化钠溶液中c(OH)，m与n的大小关系是 。（5）、相同物质的量浓度的NH4HSO4和（NH4）2SO4溶液，都呈 性，前者显酸性的主要原因是 ；后者显酸性的主要原因是 。【巩固练习】1 D 2C 3C 4BC 5AD 6A 7AB 8CD 9C 10(1)D (2) C (3)NH4+ NH3 H2O NH4+ H+(4)NH4Cl ; HCl NH4Cl; （2）酸 （4）（5）酸 电离 水解7随堂c2