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第9讲常见金属及其化合物,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点三,考点四,考点一钠及其化合物 判断正误(下列叙述正确的画“”,错误的画“”) (1)(2017课标全国,10B)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体,说明乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性。 () 解析:乙醇和水分子中都含有OH,可与金属钠反应,但乙醇分子中羟基氢的活性小于水分子中氢的活性,错误。 (2)(2017课标全国,13B)将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶,集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生,说明CO2具有氧化性。 (),考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点三,考点四,(3)(2015课标全国,10C)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA。 () (4)(2015课标全国,13A)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中,立即产生气泡。 (),解析:23 g钠的物质的量为1 mol,钠的氧化物中,钠都是+1价,1 mol钠转移的电子数为NA。,解析:稀盐酸先与溶液中的氢氧化钠反应,不会立即产生气泡。,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点三,考点四,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点三,考点四,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点三,考点四,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点三,考点四,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点三,考点四,误区警示1.钠的性质的两个易错点 (1)Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色,且该变化为物理变化。鉴别Na、K利用焰色反应,二者混合时鉴别K元素要隔着蓝色钴玻璃观察。 (2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2,只要参与反应的Na的质量相等,则转移电子的物质的量一定相等。,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点三,考点四,2.过氧化钠结构与性质的四个易错点 (1)Na2O2的电子式为 ,阴阳离子个数比为12。 (2)1 mol Na2O2与足量水或二氧化碳的反应中转移的电子均为1 mol,反应中水或二氧化碳既不是氧化剂,也不是还原剂。 (3)一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应,可看作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完全后,Na2O2再与H2O(g)发生反应。 (4)将Na2O2投入品红溶液中,因其有强氧化性,可使品红溶液褪色。将Na2O2投入无色酚酞溶液中,酚酞溶液先变红后褪色。,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点三,考点四,1.(2018福建泉州质检)在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物 2.8 g 溶于水,所得溶液恰好能被 80 mL浓度为1.0 molL-1的盐酸中和,则2.8 g生成物的成分是() A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2,答案,解析,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点三,考点四,2. 钠是很活泼的金属,在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取可以通过如下反应完成:Na+NaNO3 Na2O+N2(未配平)。请回答下列问题: (1)上述反应的氧化剂是(写化学式)。制取Na2O时,若金属钠与NaNO3按质量比2317投料,充分反应后收集到的气体体积为1.12 m3(标准状况下),则制得的Na2O的质量为 kg。 (2)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气,导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。现有Na2O产品m g(假设只含有Na2O2杂质),请从下面选用合适的仪器和试剂,设计一种可选用的实验仪器组合,以完成样品中Na2O含量的测定。,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点三,考点四,可选用的试剂: a.浓硫酸b.水c.盐酸标准溶液d.NaOH标准溶液e.酚酞f.碱石灰g.稀盐酸,(3)某学生设计了以下实验方案来测定该试样中Na2O的质量分数,其操作流程和实验数据如下:,该Na2O产品中Na2O的质量分数为。,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点三,考点四,答案:(1)NaNO318.6 (2)(以下三种方法任选一种,其他合理方法亦可),(3)80%,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点三,考点四,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,解析:镁离子水解生成氢氧化镁。,考点二镁、铝及其化合物 1.判断正误(下列叙述正确的画“”,错误的画“”) (1)(2016课标全国,7A)Al2(SO4)3和小苏打反应应用于泡沫灭火器灭火。() (2)(2016课标全国,1B)将MgCl2溶液加热蒸干制备无水MgCl2。(),真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,(3)(2015课标全国,10C)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来,说明铝的熔点较低。 () 解析:氧化铝的熔点高,保护熔化的液态铝,液态铝不会滴落。 (4)(2015课标全国,13B)浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中,产生红棕色气体。 () 解析:常温下,铝遇到浓硝酸发生钝化,不能产生红棕色气体。 (5)(2015课标全国,13C)氯化铝溶液滴入浓NaOH溶液中,产生大量白色沉淀。 () 解析:氢氧化铝能溶解于NaOH溶液中,不会产生大量白色沉淀。,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,2.(2018天津理综,7)下图中反应是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题: (1)MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H+除外):,Mg在元素周期表中的位置:,Mg(OH)2的电子式:。 (2)A2B的化学式为。反应的必备条件是。上图中可以循环使用的物质有。,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,(3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料(写化学式)。 (4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:。 (5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下:,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,解析: 此题属于无机化工流程图题,采用“各个击破法”解题。 (1)MgCl26NH3所含元素的简单离子(H+除外)是Cl-、Mg2+、N3-、H+,根据规律,离子半径由小到大的顺序是r(H+)r(Mg2+)r(N3-)r(Cl-)。Mg原子序数是12,在元素周期表中的位置是第三周期A族,Mg(OH)2是离子化合物,其电子式为: (2)根据元素守恒,A2B的化学式应为Mg2Si。反应是电解熔融的无水氯化镁制备金属镁。根据流程图可知可以循环使用的物质有NH3和NH4Cl。 (3)本步是根据信息推断反应产物, SiH4和CH4发生归中反应生成H2和SiC。,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,“铝三角”及其应用,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,2.“铝三角”的应用 (1)物质的分离提纯: 利用Al能溶于强碱溶液,分离Al与其他金属的混合物。 利用Al2O3能与强碱溶液反应,分离Al2O3与其他金属氧化物。 利用Al(OH)3能与强碱溶液反应,分离Al3+与其他金属阳离子。 (2)判断离子共存:,(3)物质的鉴别(利用滴加顺序不同,现象不同): 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的现象为:先生成白色沉淀,后沉淀溶解;向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液的现象为:开始生成沉淀立即溶解,后产生白色沉淀,继续滴加沉淀不溶解。,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,误区警示(1)铝是活泼金属,但铝抗腐蚀性相当强,因为铝表面能生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点,故在酒精灯上加热铝箔直至熔化,发现熔化的铝并不滴落。 (2)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应,还包含制取其他难熔金属的反应。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。 (3)引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点,具体操作是把混合均匀的氧化铁粉末和铝粉放在纸漏斗中,加少量氯酸钾,并在混合物中间插一根镁条,点燃镁条,观察发生的现象。 (4)并不是所有金属氧化物与Al均能组成铝热剂,该金属氧化物对应的金属活动性应比铝弱。,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,考点一,考点二,考点三,真题示例,核心建模,对点演练,考点四,答案,解析,考点一,考点二,考点三,真题示例,核心建模,对点演练,考点四,2. KAl(SO4)212H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。回答下列问题:,(1)为尽量少引入杂质,试剂应选用(填标号)。 A.HCl溶液B.H2SO4溶液 C.氨水D.NaOH溶液 (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为。 (3)沉淀B的化学式为; 将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是。,考点一,考点二,考点三,真题示例,核心建模,对点演练,考点四,答案: (1)D (2)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 (3)Al(OH)3Al3+水解,使溶液中H+浓度增大 (4)20,考点一,考点二,考点三,真题示例,核心建模,对点演练,考点四,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,考点三铁及其化合物 1.(2018全国,7)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下: 下列叙述错误的是() A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠,答案,解析,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,2.(2018北京理综,28)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。 (1)制备K2FeO4(夹持装置略),真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,A为氯气发生装置。A中反应方程式是(锰被还原为Mn2+)。 将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。 C中得到紫色固体和溶液,C中Cl2发生的反应有 (2)探究K2FeO4的性质 取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,.由方案中溶液变红可知a中含有离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由产生(用方程式表示)。 .方案可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是。 理由或方案:。,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,解析: (1)装置A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水,反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+MnCl2+5Cl2+8H2O;装置B的目的是用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体;氯气还可能与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、次氯酸钾和水;(2).方案中滴加KSCN溶液至过量,溶液变红色,说明溶液中有Fe3+存在;Fe3+的生成可能是高铁酸钾氧化溶液中Cl-的缘故,也可能是高铁酸钾在酸性条件下生成Fe3+和O2的原因,反应的离子方程式为 ;.方案用氢氧化钾溶液洗涤高铁酸钾固体,目的是洗去固体表面附有的次氯酸钾,并排除氯气的生成;由高铁酸钾的制备方程式可知氯气在碱性条件下的氧化性强于高铁酸根;方案说明在酸性条件下高铁酸根的氧化性强于氯气;紫色的 在酸性溶液中快速产生O2,不能稳定存在,则溶液呈浅紫色,一定是由生成的 导致的,故题述现象能证明氧化性,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,3.(2016课标全国,28节选)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。 回答下列问题: (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 molL-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是。 (2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。,答案:(1)防止Fe2+被氧化 (2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,解析:(1)Fe2+具有很强的还原性,易被空气中的O2氧化为Fe3+,在FeCl2溶液中加入少量铁屑,可防止Fe2+被氧化。(2)Fe2+被氧化为Fe3+,Cl2被还原为Cl-,反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,4.判断正误(下列叙述正确的画“”,错误的画“”) (1)(2017课标全国,13A)向2 mL 0.1 molL-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液,黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变,说明还原性:FeFe2+ () (2)(2015课标全国,10A)将稀硝酸加入过量铁粉中会观察到有气体生成,充分反应后滴加KSCN溶液,溶液呈红色,说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3+。 (),解析:(1)实验中发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2,根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物可知,还原性:FeFe2+,正确。(2)将稀硝酸加入过量铁粉中,生成硝酸亚铁,滴加KSCN溶液,溶液不会呈红色。,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,5.下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是(填序号)。 (2016课标全国,10C)配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 (2016课标全国,13A)将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 (2016江苏化学,5B)向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉: Fe3+Fe=2Fe2+ (2016江苏化学,13)室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色,则Fe3+的氧化性比I2的强 (2016四川理综,3C)Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应: 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O,答案,解析,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,“铁三角”及其应用 1.Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,误区警示有关铁及其化合物的易错点总结 (1)Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe与Cl2反应时生成FeCl3,与S反应时生成FeS,说明Cl2的氧化能力强于S的氧化能力。常温下,Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化,但加热后继续反应。Fe在Cl2中燃烧,无论Cl2过量还是不足,均生成FeCl3。 (2)Fe3+的检验方法较多,如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成红色溶液),前面两种方法需溶液中Fe3+浓度较大时才适用,最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。Fe2+的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法。,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,(3)生成FeCl2除了用Fe与盐酸的置换反应外,还可用化合反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2;生成Fe(OH)3除了用Fe3+与碱溶液的反应外,还可用化合反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 (4)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉),又要抑制水解(加入盐酸);配制FeCl3溶液要加入浓盐酸抑制水解。 (5)Fe3+必须在酸性条件下才能大量存在,当pH=7时,Fe3+几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。 (6)除去ZnCl2溶液中的FeCl2,应先通入Cl2或加入H2O2,再加入ZnO,使Fe3+水解生成沉淀过滤除去。 (7)制备Fe(OH)2的方法很多,原则有两点:一是溶液中的溶解氧必须提前除去;二是反应过程中必须与O2隔绝。同时要牢记Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色)。,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,1. 下列关于物质的性质和应用的说法正确的是() A.浓盐酸与铁屑的反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.将水蒸气通过灼热的铁粉,粉末变成红色,说明铁与水在高温下发生反应 C.因为Fe3+有强氧化性,所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 D.Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应,C,解析:浓盐酸与铁屑反应生成Fe2+,A错误。水蒸气与灼热的铁粉反应生成黑色的四氧化三铁,B错误。Fe与稀硝酸的反应不属于置换反应,D错误。,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,2. 以生产钛白的副产品硫酸亚铁制备的铁黄(FeOOH)代替硝酸铁等可溶性铁盐制备高铁酸钾,可降低生产成本且产品质量好。该制备工艺如下:,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,回答下列问题: (1)写出该生产工艺中得到的副产品的一种用途:。 (2)反应的离子方程式为。 (3)反应的化学方程式为2FeOOH+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3H2O+3KCl,则流程中第一次加固体KOH的作用是,第二次加固体KOH的作用是。 (4)K2FeO4在水溶液中易“水解”: 4Fe(OH)3+8OH-+3O2。则在洗涤干燥时,洗涤剂最好选用(填序号)。 A.H2OB.CH3COOK、异丙醇 C.NH4Cl、异丙醇D.Fe(NO3)3、异丙醇,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,(5)实验测得反应液的pH、温度对铁黄产量的影响如图所示。为了获取更多的铁黄,反应液的pH应控制在附近;反应液温度高于40 时,铁黄的产量下降的原因可能是。,(6)用K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质。试写出K2FeO4处理含有NH3的污水时与NH3反应的离子方程式: 。,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,解析:(1)根据工艺流程图分析知,副产品为氯化钾。(2)由流程图知反应物为FeSO4溶液、O2,生成物为FeOOH,循环利用的滤液应该呈酸性,进而写出离子方程式。(3)注意分析“足量氯气”“反应”即可得出结论;第二次加固体KOH后的操作是过滤,说明KOH可降低高铁酸钾的溶解度,结合第(4)问,KOH可抑制高铁酸钾的“水解”。(4)K2FeO4在水溶液中易“水解”。CH3COOK溶于水,水解使溶液显碱性,异丙醇能减少洗涤过程中K2FeO4的损失,故B正确。(5)反应液温度越高,单位时间内生成物的产量应越高,但在本实验中,温度高于40 时铁黄的产量反而下降,联想到催化剂为气体,气体的溶解度随着温度的升高而减小。(6)向含有NH3的污水中加入适量的K2FeO4,应将污染物转化为无污染的物质氮气,而高铁酸钾对应的还原产物是氢氧化铁。反应中氮的化合价从-3价升高到0价,铁元素的化合价从+6价降低到+3价,根据得失电子守恒、原子守恒即可写出反应的离子方程式。,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,考点四铜及其化合物 1.判断正误(下列叙述正确的画“”,错误的画“”) (1)(2016课标全国,13C)除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。 () (2)(2016课标全国,7B)因为铁比铜金属性强,所以可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板。 () (3)(2015课标全国,10B)将铜粉加入1.0 molL-1 Fe2(SO4)3溶液中,现象是溶液变蓝,有黑色固体出现。 (),真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,2.(2015课标全国,36)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,回答下列问题: (1)步骤中得到的氧化产物是,溶解温度应控制在6070 ,原因是。 (2)写出步骤中主要反应的离子方程式:。 (3)步骤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是 (写名称)。 (4)上述工艺中,步骤不能省略,理由是。 (5)步骤都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有(填字母)。 A.分馏塔B.离心机C.反应釜D.框式压滤机,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g,将其置于过量的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用a molL-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液b mL,反应中 被还原为Cr3+。样品中CuCl的质量分数为。,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,考点一,考点二,考点三,考点四,真题示例,核心建模,对点演练,铜及其化合物之间的转化关系,考点一,考点二,考点三,考点四,真题示例,核心建模,对点演练,误区警示铜及其化合物的认识误区 (1)铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO,而是生成铜绿Cu2(OH)2CO3。 (2)常用灼热的铜粉除去N2中的O2,用灼热的CuO除去CO2中的CO。 (3)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。 (4)Cu和一定量的浓硝酸反应,产生的是NO2和NO的混合气体,当Cu有剩余时,再加入稀硫酸,Cu继续溶解。 (5)Cu:紫红色;CuO:黑色;Cu2S:黑色;CuS:黑色;Cu2O:红色。 (6)铜的焰色反应为绿色。 (7)冶炼铜的方法有热还原法;湿法炼铜;电解精炼铜。 (8)铜合金有:青铜(Cu、Sn、Pb等);黄铜(Cu、Zn、Sn、Pb、Al等);白铜(Cu、Ni、Zn、Mn)。,考点一,考点二,考点三,考点四,真题示例,核心建模,对点演练,1.下列关于物质的性质和应用的说法正确的是() A.浓盐酸与铁屑的反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2 B.将水蒸气通过灼热的铁粉,粉末变成红色,说明铁与水在高温下发生反应 C.因为Fe3+有强氧化性,所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 D.Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应,答案,解析,考点一,考点二,考点三,考点四,真题示例,核心建模,对点演练,2. A、B、C是所学过的三种单质,A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示,其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D+CE+F且常温下只有B为气态,则A、B、C分别为() A.Fe、Cl2、Cu B.Fe、Cl2、H2 C.Cu、Cl2、Fe D.Fe、Cl2、Mg,A,解析:B单质水溶液呈酸性,且常温下为气态,则B为Cl2,结合转化关系可推出,A、B、C、D、E、F分别为Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2。,考点一,考点二,考点三,考点四,真题示例,核心建模,对点演练,3. 氯化铜已被广泛用于生产颜料、木材防腐剂等化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl22H2O)。,试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的() NaOHNH3H2OCuOCu2(OH)2CO3CuSO4 A.B. C.D.,答案,解析,考点一,考点二,考点三,考点四,真题示例,核心建模,对点演练,4. 将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应,下列对反应情况设想的评价正确的是 (),试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的() NaOHNH3H2OCuOCu2(OH)2CO3CuSO4 A.B. C.D.,答案,解析,
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