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,氯、溴、碘及其化合物,第11讲,大一轮复习讲义,专题4常见的非金属及其化合物,考纲要求 KAOGANGYAOQIU,1.了解氯及其重要化合物的主要性质和重要应用。 2.了解氯及其重要化合物对生态环境的影响。 3.认识化学在海水等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。,内容索引 NEIRONGSUOYIN,考点一氯及其化合物的性质和应用,考点二氯气的实验室制法,探究高考明确考向,课时作业,考点三卤素的性质及X的检验,01,考点一,氯及其化合物的性质和应用,一、氯气的性质 1.氯气的物理性质,知识梳理,ZHISHISHULI,注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示),黄绿,刺激性,有,重,易,2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质氧化性,依据氯气的氧化性完成下列方程式： (1)与金属反应 Fe： ， 色烟。 Cu： ， 色烟。,棕红,棕黄,(2)与非金属反应 H2： ， 色火焰； H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。 (3)与还原性无机化合物反应： 与碘化钾溶液反应： 。 与SO2水溶液反应： 。 与FeCl2溶液反应： 。,苍白,Cl22KI=2KClI2,Cl2SO22H2O=H2SO42HCl,Cl22FeCl2=2FeCl3,3.从化合价的角度认识Cl2的化学性质歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 (1)与水反应 化学方程式： ， 离子方程式： 。 (2)与碱反应 与烧碱反应： 。 制取漂白粉： 。,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质 氯气能溶于水(12)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。 (1)氯水中存在三种平衡关系： Cl2H2OHClHClO HClOHClO H2OHOH,(2)氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。,注：氯水常代替氯气进行溶液中的实验。,二、次氯酸和次氯酸盐的性质 1.次氯酸,次氯酸见光分解的化学方程式：。 2.次氯酸盐 (1)“84”消毒液 有效成分为 ，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会产生氯气，其离子方程式是 。,NaClO,ClOCl2H=Cl2H2O,(2)漂白粉 成分：漂白粉的主要成分是 ，其中有效成分是 。 漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为_ 。,CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,Ca(ClO)2CO2,H2O=2HClOCaCO3,(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2() (2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质() (3)新制取的漂白粉是混合物() (4)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气() (5)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂() (6)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA() 解析该反应为可逆反应，Cl2不能完全反应。 (7)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性(),辨析易错易混正误判断,1.在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是_， 其原因是_ _用化学方程式说明)。,培养答题能力规范书写,CaCO3和CaCl2,CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O,2.(规范书写，培养答题能力)根据下列装置图回答问题：,(1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是_ _，根据现象可得出的结论是_ _。,干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色 Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性,(2)集气瓶B中发生反应的离子方程式是_。 (3)F装置的作用是_。 (4)实验开始后，观察装置C中的现象是_。 (5)装置E中发生反应的离子方程式是_。 (6)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是_ _。,吸收氯气，防止污染环境,溶液先变红色，然后褪色,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,题组一氯气的性质 1.下列说法错误的是 A.氯气作水的杀菌消毒剂 B.氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有还原性 C.氯气溶于水的离子方程式为Cl2H2O2HClClO D.氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂,解题探究,JIETITANJIU,解析氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，能够杀菌消毒，A项正确； 氯气与KI发生反应：Cl22KI=2KClI2，反应中Cl2作氧化剂，B项错误； Cl2溶于水为可逆反应，且生成的HClO为弱电解质，不可拆开，C项错误； Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，D项正确。,2.(2018南京高三测试)某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是 A.紧急组织群众沿逆风方向疏散 B.消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液 C.处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援 D.处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处 转移,解析稀氨水挥发出的NH3具有强烈的刺激性气味；氯气的密度比空气的密度大，应往高处转移。,题组二氯水中的平衡关系及多重性质 3.向新制氯水中加入少量下列物质，增强溶液漂白能力的是 A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液,解析新制氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，要增强溶液的漂白性，需要促进平衡正向移动，提高HClO的浓度。碳酸钙粉末消耗溶液中的H，促进平衡正向移动，HClO的浓度增大，A项正确； 加入稀硫酸会增大溶液中H的浓度，促进平衡逆向移动，HClO的浓度减小，B项错误； 加入CaCl2溶液会增大溶液中Cl的浓度，促进平衡逆向移动，HClO的浓度减小，C项错误； 二氧化硫具有还原性，能与Cl2、HClO发生氧化还原反应，使HClO浓度减小，D项错误。,4.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有HClO存在 B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO存在 C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl存在 D.加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在,解析A项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性； C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl； D项，因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。,5.在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是 A.再通入少量氯气， 减小 B.通入少量SO2，溶液漂白性增强 C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强 D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱,解析饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错； SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，Cl2H2OHClHClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错； 加入少量的碳酸钠粉末，消耗H，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确； 光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。,氯水的组成及性质在应用中的常见误区 (1)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增加，无漂白性。因此，氯水要现用现配。 (2)制取氯水的反应为Cl2H2OHClHClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且1 mol Cl2参加反应，转移电子数为NA。 (3)Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。 (4)ClO与Fe2、I、S2、HS、 等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。,题组三其他含氯消毒剂 6.氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是 A.氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl B.氯胺的电子式为 C.氯胺中氯的化合价为1 D.氯胺的消毒原理与漂白粉相似,解析NH2ClH2ONH3HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应，HClO杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成HClO；相反，当HClO浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。,7.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是 A.NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)n(还原剂)14 B.ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是 H2O C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 D.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强,解析A项，酸性条件下 发生歧化反应，生成Cl和ClO2，可写出方程式：4H5 =Cl4ClO22H2O，显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为14，正确； B项，方程式符合歧化反应化合价的变化，正确； C项，ClO2易溶于水，显然不能用饱和食盐水除杂，错误； D项，等物质的量的ClO2作氧化剂时得电子数比Cl2得电子数多，正确。,含氯消毒剂的共同特点是利用本身的强氧化性，或与水反应产生HClO，杀灭具有生命活性的微生物。解答这类题目，一般要从氧化性，得电子数目以及平衡移动等角度分析思考。,02,考点二,氯气的实验室制法,实验室制取气体装置一般由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法为例(见下图)：,知识梳理,ZHISHISHULI,(1)反应原理：用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸。,(3)净化方法：用 除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。 (4)收集方法： 法或排饱和食盐水法。 (5)尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是 。 (6)验满方法：将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到_ ，则证明已集满；或将湿润的 靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。,饱和食盐水,向上排空气,Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全,试纸立即变,蓝,蓝色石蕊试纸,(1)含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，可制备22.4 L Cl2() (2)用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl() (3)用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2() (4)可用排饱和食盐水法收集Cl2() (5)常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2() (6)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满(),辨析易错易混正误判断,1.Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4均能将盐酸中的Cl氧化成Cl2，试分别写出反应的离子方程式。 (1)_。 (2)_。 (3)_。,提升思维能力深度思考,ClOCl2H=Cl2H2O,2.下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。思考装置B、C、D的作用分别是：,(1)B_； (2)C_； (3)D_。,向上排空气法收集氯气,安全瓶作用，防止D中的液体倒吸入B中,吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境,题组一仪器连接及操作注意事项 1.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作：连好装置，检查气密性；缓缓加热；加入MnO2粉末；从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；将多余氯气用NaOH溶液吸收；用向上排气收集氯气。顺序正确的是 A. B. C. D.,解题探究,JIETITANJIU,解析制取氯气的正确操作步骤：先连接装置、检查气密性，然后装入药品：先向烧瓶中装入二氧化锰，再向分液漏斗中装入浓盐酸，下一步进行加热制取、收集氯气，由于氯气有毒，最后需要进行尾气吸收，故正确的排序为 。,2.实验室制备氯气的装置如图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是,解析除HCl应用饱和NaCl溶液，洗气瓶干燥应从长管进气，应用NaOH溶液。,A. B. C. D.,3.实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法不正确的是 A.KMnO4的氧化性比MnO2的强 B.制备Cl2的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂 C.用排气法收集Cl2时，不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满 D.用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的 量等于1 mol,解析比较反应的条件即可证明KMnO4的氧化性强于MnO2，A项正确； Cl2有毒，需要用碱溶液吸收尾气，B项错误； 当整个集气瓶充满黄绿色气体时表明已收集满，C项正确； 浓盐酸变稀后不再与MnO2反应，生成Cl2的物质的量小于1 mol，D项错误。,实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应注意以下四点 (1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。,题组二氯气与其他含氯化合物制备的综合 4.Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。,已知：Cl2O的熔点为116 ，沸点为3.8 ；Cl2的沸点为34.6 ；HgO2Cl2=HgCl2Cl2O。,下列说法中不正确的是 A.装置中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险 C.从装置中逸出气体的主要成分是Cl2O D.装置与之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸,解析制取Cl2O需要干燥纯净的氯气，所以中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，A项正确； 高浓度的Cl2O易爆炸，所以通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险，B项正确； 装置是收集Cl2O，所以温度低于3.8 ，此时氯气是气体，逸出的气体主要是空气和剩余的Cl2，C项错误； Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，装置与之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸，D项正确。,5.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉。,(1)装置中的X试剂为_。,NaOH溶液,(2)装置中发生反应的化学方程式为_ _，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减小副反应发生的方法是_。,2H2O,2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)2,将装置放于冷水浴中进行实验,03,考点三,卤素的性质及X的检验,知识梳理,ZHISHISHULI,1.溴、碘单质物理性质比较,固体,易溶,升华,蓝,挥发,2.氯、溴、碘单质化学性质比较 (1)与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为_ _(XCl、Br、I)。 (2)氧化性 都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为_ _(XCl、Br、I)。 氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2 Br2 I2，阴离子的还原性：Cl Br I。 Cl2能从Br的溶液中置换出Br2，其离子方程式： ；同理，Br2能置换出I2，其离子方程式： 。,2NaOHX2=NaX,NaXOH2O,2NaX2,Cl22Br=2ClBr2,Br22I=2BrI2,与一些还原性离子反应，如Br2与 、Fe2反应的离子方程式分别为_ _，_。,3.卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液沉淀法,色沉淀，则有Cl 色沉淀，则有Br 色沉淀，则有I,(2)置换萃取法,有机层呈,红棕色或橙红色，表明有_ 紫色、浅紫色或紫红色，表明有_,白,淡黄,黄,Br,I,(3)氧化淀粉法检验I,蓝,1.氰(CN)2的结构简式为NCCN，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。 (1)写出(CN)2的电子式_。 (2)写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式_ _。 (3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯气，其离子方程式为_ _。,提升思维能力深度思考,NaCNNaCNOH2O,(CN)22NaOH=,=I22Cl,2ICl2,2.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。 (1)ICl3与水反应的产物可能为_(填化学式)。 (2)ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为_， 该反应是否是氧化还原反应？_(填“是”或“否”)。,HCl、HIO2,ICl2OH=ClIOH2O,否,题组一卤素性质的递变规律 1.下列有关卤素的说法错误的是 A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递 增的规律 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次减弱 C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4IO22H2O=2I24OH D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度,解题探究,JIETITANJIU,解析元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误； I2在KI溶液中存在平衡I2I ，可使其溶解度增大，D正确。,2.下列关于卤素的叙述正确的是 卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性 氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成 氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 A. B. C. D.,解析还原性FClBrI，KF最难被氧化； AgBr、AgI见光均易分解，均具有感光性。,题组二卤素单质及离子的鉴别 3.下列叙述中正确的是 A.能使湿润的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I D.某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色,解析还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I氧化为I2，A错； 碘单质的CCl4溶液显紫色，C项错； CCl4的密度比水大，应下层显橙红色，D项错。,4.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是 碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯稀硝酸、AgNO3溶液氯水、苯FeCl3溶液、CCl4 A. B. C. D.,解析NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色； 氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，加入NaCl中不发生反应，可以鉴别； 溴水与NaCl、NaBr不反应，与NaI反应生成I2，用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别； NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色； 与的原理相似，只是有色层在上层； FeCl3溶液只能氧化I生成I2，不能鉴别。,题组三卤素单质氧化性强弱的实验探究方法 5.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。,实验过程： .打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 .当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 .当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 .,(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_。,解析A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，生成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl22KI= 2KClI2、Cl22NaBr=2NaClBr2、Cl22NaBr=2NaClBr2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br22KI=2KBrI2。实验过程，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。,(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_ _。,湿润的淀粉-KI试纸变蓝,Cl22Br=Br22Cl,打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色,(5)过程实验的目的是_ _。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_ _，得电子能力逐渐减弱。,确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰,逐渐增大,原子半径,04,探究高考明确考向,1.正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色，则溶液中含Br2( ) (2017江苏，13D) (2)漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张( )(2014江苏，4C) (3)生石灰能与水反应，所以可用来干燥氯气( )(2013江苏，4C),1,2,3,2.(2014江苏，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO,1,2,3,解析A项，Cl2的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，所以氯水显浅黄绿色，正确； B项，Cl与Ag结合生成AgCl白色沉淀，正确； C项，Cl2与水反应生成HCl和HClO，H与NaHCO3反应生成CO2气体，正确； D项，氯水中的Cl2也能将Fe2氧化为Fe3，错误。,1,2,3,3.2014江苏，19(3)(4)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：,1,2,3,(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 左右反应(实验装置如右图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是_ _；锥形瓶里盛放的溶液为_。,使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化),NaOH溶液,解析温度较低时Cl2的溶解度大，同时减少I2的升华；在锥形瓶里面放入NaOH溶液吸收尾气。,1,2,3,1,2,3,某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I、 中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、 的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_ _。 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。,从水层取少量溶液，,加入12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I。另从水层取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有 ；若溶液不变蓝，说明废水中不含有,解析要证明I的存在，可以利用Fe3将I氧化为I2单质，利用淀粉遇I2变蓝色，可以证明反应的发生；要证明 的存在，可以利用 的还原性，将其还原为碘单质，利用淀粉遇I2变蓝色，可以证明反应的发生。,1,2,3,05,课时作业,一、单项选择题 1.下列关于海洋资源开发利用的说法正确的是 A.利用蒸馏法对海水进行淡化以及电解法处理含氮废水都只发生了物理变化 B.海水中提取溴涉及不止一个氧化还原反应 C.海水中提取镁的流程中是通过电解氯化镁溶液制取镁 D.海洋中金的储量很大，适合大规模开采,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,2.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A.氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH测定结果无影响 D.洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,解析A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误； B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确； C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，错误； D项，不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，错误。,13,3.下列说法正确的是 氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水的检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中 A. B. C. D.,解析氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，错，排除A、B项； HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，错，排除D项。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,4.下列有关含氯化合物的说法正确的是 A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B.氯水中具有漂白性的物质是HClO C.检验Cl2中是否混有HCl，可以用湿润的KI-淀粉试纸 D.NaClO和Ca(ClO)2的溶液能杀菌消毒的原理是二者水解均呈碱性,解析A项，NaClO为盐，为强电解质； D项，次氯酸盐溶液能杀菌消毒的原理是与酸性物质作用生成HClO。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,5.(2018上海松江质量监控)不能检验溶液中I的试剂是 A.AgNO3、稀硝酸 B.氯水、CCl4 C.氯水、淀粉 D.KBr、稀盐酸,解析加入AgNO3，如果生成黄色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中含有I，A项不符合题意； I2易溶于有机溶剂，Cl2的氧化性强于I2，加入氯水、CCl4后，溶液出现分层，上层为水层，下层溶液显紫红色，说明原溶液中含有I，B项不符合题意； 加入氯水后，再加入淀粉，如果溶液变蓝，说明原溶液中含有I，反之不含I，C项不符合题意； 加入KBr和稀盐酸后，溶液无现象，不能检验溶液中的I，D项符合题意。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,6.实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2，其中KClO3Cl2、KMnO4Mn2、K2Cr2O7Cr3。若制取等量的Cl2，电子转移数最少的是 A.MnO2 B.KClO3 C.KMnO4 D.K2Cr2O7,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,解析KMnO4、K2Cr2O7、MnO2、KClO3与浓盐酸反应的化学方程式分别为：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O， K2Cr2O714HCl(浓)=2KCl2CrCl33Cl27H2O， MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O， KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。 设制取1 mol氯气，根据得失电子守恒，反应中转移了2 mol电子； 中生成3 mol氯气转移了5 mol电子，则生成1 mol氯气转移的电子的物质的量为 mol，所以制取等量的Cl2，转移电子数最少的是KClO3。,13,7.(2018蚌埠二模)下列装置不能达到实验目的的是,A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙制取单质溴 C.用装置丙蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O D.用装置丁分离苯和KBr溶液,解析MnCl2属于强酸弱碱盐，加热时MnCl2易发生水解，最终产生氧化锰，得不到MnCl24H2O，C项不能达到实验目的。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,8.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是,A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B.含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”,解析灼烧固体时应在坩埚中，A项不正确； H2O2能将I氧化为I2，B项正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,二、不定项选择题 9.下列有关叙述中正确的是 酸性：H2CO3HClO ，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClOCO2H2O=2HClO 向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl 卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为ClOCl2H=Cl2H2O A. B. C. D.,13,解析中，ClOCO2H2O= HClO，故错误； 中，Br不能被Fe3氧化，可以生成AgBr淡黄色沉淀，故正确； 中，I优先被氯水氧化，故错误； 中，ClO和Cl在酸性环境下可以生成Cl2，故正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,10.已知：2Fe2Br2=2Fe32Br；2Fe32I=2Fe2I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A.还原性：IBrFe2 B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol C.当通入1 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应为 2Fe2Cl2=2Fe32Cl D.原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)213,13,解析根据离子方程式可知还原性IFe2Br，且还原性强的优先与Cl2反应，结合曲线纵横坐标含义，进行定量分析。,11.下列实验操作、现象和结论均正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析A项，KI-淀粉溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定淀粉-KI溶液无法判定终点，实验不合理； B项，在酸性环境中，KIO3与KI反应生成I2，正确； C项，NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，错误； D项，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,12.(SCN)2称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加入酸性的含有Fe3的溶液中，溶液变为血红色，将该血红色溶液分为两份：向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，血红色褪去；向另一份溶液中通入SO2，血红色也褪去。下列说法中不正确的是 A.Fe3与SCN反应的离子方程式是：Fe33SCNFe(SCN)3 B.中血红色褪去的原因是SO2将SCN还原 C.中现象说明SCN与Cl相似，有还原性 D.SCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析A项，Fe3与SCN反应为络合反应，离子方程式为Fe33SCNFe(SCN)3，故A错误； B项，中红色褪去的原因是发生2Fe3SO22H2O=2Fe24H 使平衡Fe33SCNFe(SCN)3逆向移动，血红色消失，故B错误； C项，SCN与Cl均可失去电子，具有还原性，故C正确； D项，高锰酸钾可氧化氯离子生成氯气，则SCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化生成(SCN)2，故D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,三、非选择题 13.(2019扬州市高三第一学期检测)磷酸工业的副产品氟硅酸(H2SiF6)溶液中含少量碘，其回收方案如下。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,已知：氟硅酸溶液中碘的可能存在形式为 (1)K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2都能使I氧化为I2。NaNO2在氧化I时会产生NO，该反应的离子方程式为_。 从减少对环境污染的角度，上述氧化剂中可选用的有H2O2、_。,NaClO,解析NaNO2将I氧化为I2，本身被还原成NO。“氧化”发生在酸性溶液(氟硅酸溶液)中，可用H、H2O配平。该反应的离子方程式为4H 2I= I22NO2H2O。酸性溶液中，K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2的还原产物分别是Cr3、H2O、Cl和NO，其中K2Cr2O7、Cr3、NaNO2、NO会污染环境。故要减少污染，可选用H2O2、NaClO。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(2)生成的I2可用热空气吹出的原因是_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,I2受热易升华(或挥发),(3)在吸收时采用气液逆流接触，则从吸收装置底部通入的是_ (填“吸收液”或“含碘空气”)。吸收后的溶液需反复多次循环吸收含碘空气，其作用是：提高SO2的利用率；_。,含碘空气,增加吸收后溶液中I浓度,解析“吸收”时发生反应I2SO22H2O=2HIH2SO4。用“SO2水溶液”吸收“含碘空气”中的碘，应使气液逆流充分接触，故吸收液(SO2水溶液)从吸收装置顶部喷下，“含碘空气”从吸收装置底部通入；从反应方程式可知，吸收液(SO2水溶液)反复多次循环吸收含碘空气，可提高SO2的利用率、增加溶液中I浓度。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(4)请补充完整证明氟硅酸溶液中存在 的实验步骤：取样品，_ _，取上层液体，重复上述操作23次，_ _。 (可选用的试剂：5%淀粉溶液、0.1 molL1 NaNO2溶液，0.1 molL1 Na2SO3溶液、6 molL1H2SO4溶液、CCl4),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,加入CCl4振荡，静置，分液(或加CCl4萃取)，有机层呈紫色(或加入5%淀粉溶液变蓝，再加入CCl4萃取),取上层水溶液滴入5%淀粉溶液不变蓝，再分别滴加6 molL1 H2SO4溶液、0.1 molL1 NaNO2溶液，变蓝，证明存在,解析据已知I2I ，要证明氟硅酸溶液中存在 ，可证明该溶液中同时存在I2、I。从“可选用的试剂”看，I2可直接用5%淀粉溶液检验，或加CCl4萃取后下层呈紫色检验；I需氧化为I2(0.1 molL1 NaNO2溶液、6 molL1H2SO4溶液)，再用5% 淀粉溶液检验。氟硅酸溶液中原有的I2会干扰I检验，应当先用CCl4多次萃取分液除去。一种可能的方案：取少量氟硅酸溶液，加入CCl4振荡、静置，下层呈紫色，证明有I2。分液后取上层液体，重复上述操作，直至滴入5%淀粉溶液不变蓝，证明I2已完全除去。再滴加6 molL1 H2SO4溶液、0.1 molL1 NaNO2溶液，若变蓝，证明有I。故原氟硅酸溶液中存在 。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,14.(2019海安高级中学高三月考)ClO2是一种强氧化性气体(高浓度时呈红黄色，低浓度时呈黄色)，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(1)仪器A的名称是_。,锥形瓶,(2)图中装置有一明显错误，请指出：_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,C装置中导气管应该长进短出,(3)打开B的活塞，A中有ClO2生成，D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3，写出D中所发生反应的离子方程式：_ _。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(4)E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,不能，因为D装置中有氧气产生，氧气也可能将I氧化为I2,解析E中溶液出现黄色可能生成了I2，由于D中生成了O2，也可能将I氧化为I2，所以不能说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收。,(5)写出一种提高ClO2吸收率的方法：_ _。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,减缓稀硫酸的滴加速率(或D中长导管口加装多孔球泡等，合理即可),解析要提高ClO2吸收率可以增加吸收时间或增大接触面积，故可采用减缓稀硫酸的滴加速率或D中长导管口加装多孔球泡等。,(6)E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液(pH为5.56.5)中存在少量 当pH2.0时， 能被I还原。请补充完整检验E装置溶液中存在少量 的实验方案：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中，_ _ _，则溶液中存在 。 (实验中须使用的试剂有：CCl4、稀硫酸、淀粉溶液),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,用CCl4多次萃取、分液，直至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。向溶液中滴加稀硫酸至溶液的pH2，滴加淀粉溶液，溶液变蓝,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,
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