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(八)四大平衡常数,核心素养的认知与形成 核心素养:证据推理与模型认知 通过分析、推理等方法认识四大平衡常数,明确化学平衡常数运用于弱电解质的电离、盐类的水解及难溶电解质的溶解平衡等问题时,则分别称为电离常数、水解常数及溶度积常数,建立认知模型,并能运用模型解释化学现象,进行有关各平衡常数的应用和求算。建立观点、结论和证据之间的逻辑关系;知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系,建立模型。能运用模型解释化学现象,揭示现象的本质和规律。,典例1(2017课标全国,13)常温下,将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(),A.Ka2(H2X)的数量级为10-6 B.曲线N表示pH与 的变化关系 C.NaHX溶液中H+OH- D.当混合溶液呈中性时,Na+HX-X2-OH-=H+,答案 D,典例2(2018课标全国,12)用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是() A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B.曲线上各点的溶液满足关系式Ag+Cl-=Ksp(AgCl) C.相同实验条件下,若改为0.040 0 molL-1 Cl-,反应终点c移到a D.相同实验条件下,若改为0.050 0 molL-1 Br-,反应终点c向b方向移动,解析 相同实验条件下,若改为0.040 0 molL-1 Cl-,恰好反应时, 0.040 0 molL-150.0 mL=0.100 molL-1V,V=20 mL,故反应终点横坐标应为20,C项描述错误;相同实验条件下,若改为0.050 0 molL-1 Br-,反应终点横坐标不变,由于Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),故反应终点纵坐标变大,故D项描述正确。 答案 C,典例3一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是() A.升高温度,可能引起由c向b的变化 B.该温度下,水的离子积常数为1.010-13(molL-1)2 C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化 解析 图中曲线上的点对应同一温度下的水溶液中的H+和OH-,升高温度,水的离子积常数发生改变,所以升温不可能引起c向b的变化,A项错误;b点对应的H+=OH-,KW=H+OH-=1.010-14(molL-1)2, B项错误;Fe3+水解显酸性,图中a点OH-H+,C项正确;c和d代表不同温度下的离子积常数,所以只稀释溶液但不改变溶液温度不会引起c向d的变化,D项错误。 答案 C,归纳总结 1.四大平衡常数的比较,1,2,3,4,1.(2019安徽江南片高三入学摸底考试)常温下,下列有关溶液的说法正确的是() A.pH相等的NH4Cl,NH4Al(SO4)2,NH4HSO4溶液:浓度的大小顺序为 B.HA的电离常数Ka=4.9310-10,则等浓度的NaA、HA混合溶液中:Na+HAA- C.NaHCO3溶液加水稀释,Na+与 的比值将减小 D.已知在相同条件下酸性HFCH3COOH,则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中:Na+-F-K+-CH3COO-,答案,解析,1,2,3,4,2.(2018安徽A10联盟高三最后一卷)常温下,现有0.1 molL-1 NH4HCO3溶液,pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时,各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 (),答案,解析,1,2,3,4,3.在25 时,FeS的Ksp=6.310-18(molL-1)2,CuS的Ksp=1.310-36 (molL-1)2,ZnS的Ksp=1.310-24(molL-1)2。下列有关说法中正确的是() A.25 时,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B.25 时,饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.310-36molL-1 C.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成 D.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂,答案,解析,1,2,3,4,4.磷酸是三元弱酸,常温下三级电离常数分别是 Ka1=7.110-3molL-1,Ka2=6.210-8molL-1,Ka3=4.510-13molL-1,解答下列问题: (1)常温下,同浓度Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4溶液的pH由小到大的顺序是(填序号)。 (2)常温下,NaH2PO4的水溶液pH(填“”“”或“=”)7。 (3)常温下,Na2HPO4的水溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性,用Ka与Kh的相对大小,说明判断理由:。,1,2,3,4,
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