高二升高三暑假化学资料——生

高二升高三化学资料对于高二升高三的学生来说，此资料旨在复习巩固必修中的化学基础知识，同时巩固学习化学选修重要知识，初步了解了高中化学。本着承上启下的原则，我们本次课程设置的内容有：目录第一讲 离子反应2第二讲 物质的量及其应用7第三讲 原电池和电解池11第四讲 弱电解质的电离平衡和溶液PH值16第五讲 盐类的水解20第六讲 热化学反应的反应热与能量变化24第七讲 化学反应速率与化学平衡28第八讲 有机化学基础131第九讲 有机化学基础236第十讲 无机化学知识与综合应用42离子反应一知识要点1.判断物质导电的依据例下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。2影响溶液导电能力的因素例：分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是（ ）A水B盐酸C醋酸溶液DNaCl溶液3.电解质、非电解质例：下列说法对不对？为什么？HCl液态时（熔化状态下）不导电，所以是非电解质；_Fe、Cu、Al、石墨能导电，所以是电解质；_S不能导电，所以是非电解质；_SO2、CO2溶于水能导电，所以是电解质；_Na2O溶于水所得溶液能导电，所以Na2O是电解质；_硫酸钡不溶于水，所以是非电解质4强电解质、弱电解质例下列说法正确的是（ ）A硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质BCO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强D氯化银难溶于水，故其水溶液不导电5.常见的强弱电解质6.电离方程式书写及注意事项例：在KHSO4的溶液中和熔融态的KHSO4中都存在的离子是（ ）AH+BHSO4CSO24DK+7溶液对外显电中性例由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1， =， ，则为（ ）A. 0.15 B. 0.2 C. 0.3 D. 0.4 7. 离子反应概念： 实质：8. 离子方程式的书写方法及注意事项：二离子反应常见题型解题技巧1.离子共存离子共存判断题中的隐含条件目前常见的有：（1）颜色：颜色无色时有色离子肯定不存在。常见的有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4（紫红色）；（2）酸碱性：1在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 ( )ANH4、H、NO3、HCO3 BK+ 、Al3+、SO42 、NH3H2OCNa+、K+、SO32、Cl2 DNa+ 、CH3COO-、CO32、OH-2在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 ( )ACa2+、CH3COOH、Br、Na+ BNO、Fe3+、Mg2+、SOCHClO、Ba2+、Na+ 、Cl DK+、Cl、Al3+、SO3在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 ( )ANH4、NO3 、K、SO42 BCO32、NO3、HCO3、NaCNa、ClO、AlO2、NO3 DCrO42、K、Na、SO42。4.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-5.能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-6.下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A的溶液中W W W K S 5 U . C O M：、B由水电离的的溶液中：、C的溶液中：、D的溶液中：、8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42 B.甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClC.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO39.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32 B.c(H)=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、BrC.Na2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 D.pH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al310将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK、SiO32、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42DNa、C6H5O、CH3COO、HCO32.离子方程式书写正误判断（1）一查反应是否符合客观事实 如钠投入CuSO4溶液中：（2）二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒 如Fe2+Cl2Fe3+2Cl-() （3）三查化学符号(、=、 、化学式、离子形式)使用是否正确，如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2()（4）四查是否忽略隐含的离子反应 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+SO42-BaSO4()(5)五查阴、阳离子配比是否正确 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H+SO42-+OH-+Ba2+BaSO4+H2O() (6)六查反应物用量与其反应是否一致。如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠： Ca2+2+2=CaCO3+2H2O() (7)七查加入试剂顺序与其反应是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸： 2H+H2O+CO2() (8)八查反应条件与其反应是否一致。如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：+=NH3+H2O()1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2B.NO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2HC.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32-2下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 A用NaS去除废水中的Hg2：Hg2S2=HgS B用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CONOCNO2 C向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HD用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：3.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 4能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：练习下列解释实验现象的反映方程式正确的是A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2=Ag2S+2C1CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3+Ca2+2OH= CaCO3+CO32+2H2O能正确表示下列反应的离子方程式是A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al33OH= Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 CO32= CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl22OH= ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉 2Fe6H= 2Fe33H2常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B0.1 molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCNDc(H)/c(OH)=11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH46OHNH3H2OC将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O下列离子方程式正确的是A钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+ = H2SiO3C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3 + 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2O6.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是AK+、Na+、Cl、NO3 BK+、Na+、Br、SiO32CH+、Fe2+、SO42、Cl2 DK+、Ag+、NH3H2O、NO3第二讲 物质的量及其应用1、物质的量（1）定义： （2）基准：2、阿伏加德罗常数注意：（1）用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的名称； （2）物质的量只适用于微观粒子3、 摩尔质量 混合气体摩尔质量的求法？4、气体摩尔体积： 相对密度D=M1/M2 (M1是未知气体的摩尔质量,M2是已知气体的摩尔质量)的应用？5、阿伏加德罗定律及推论定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 = n1/n2同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 = n1/n2同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即1/2= M1/M2同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1/m2=M1/M2同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M16、物质的量浓度(1)定义:单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度.符号:CB,单位:mol/L.计算公式: C=n/v.(2)常见的几种计算类型:A、物质的量浓度与溶质质量分数的换算:公式: C=w%d1000/M (w是溶质质量分数,d是溶液密度g/ml.)例:98% 1.84 g/ml的浓硫酸的物质的量浓度是多少.（18.4 mol/L.）B、溶液的稀释与混合C、溶液加水稀释的几个规律:密度大于1的溶液: 加等体积水后,溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的一半; 加等质量水后,溶液物质的量浓度小于原溶液物质的量浓度的一半.密度小于1的溶液: 加等体积水后,溶液溶质质量分数小于原溶液溶质质量分数的一半; 加等质量水后,溶液物质的量浓度大于原溶液物质的量浓度的一半.一、 物质的量浓度溶液的配制 、误差分析：（以配制NaOH为例）根据公式：C=n/V误差分析能 引 起 误 差 的 一 些 操 作因变量c （mol/L）m（溶质）V（溶液）托盘天 平1. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈2. 调整天平零点时，游码放在刻度线的右端3. 药品、砝码左右位置颠倒4. 称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长5. 用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）6. 溶质含有其他杂质量筒7. 用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数8. 用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数烧杯及玻璃棒9. 溶解前烧杯内有水10. 搅拌时部分液体溅出11. 移液后未洗烧杯和玻璃棒容量瓶12. 为冷却到室温就注入容量瓶定容13. 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出14. 定容时，水加多了，用滴管吸出15. 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水16. 定容时，仰视读刻度数17. 定容时，俯视读刻度数18. 配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液课堂练习：1.08四川卷）在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3的浓度(mol/L)为( ) A B C D2.实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B 称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾配成500mL溶液3、标准状况下，将V LA气体（摩尔质量是Mg/mol），溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为 AB CD4.（08四川卷）下列说法不正确的是（ ）A1mol氧气含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为135.（2011广东高考9）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A 常温下，23g NO2含有nA个氧原子 B、1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OHC、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子6.（2011新课标全国）下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠7.（2011海南）设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA来C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA D 10LpH=13NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA来8 (2011全国II卷12)NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A18gH2O中含的质子数为10NAB 12g 金刚石含有的共价键数为4NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子9.(2011江苏高考8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB.25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA、(2012福建10)下列说法正确的是A0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B25与60时，水的pH相等C 中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的H相等(2012海南7) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC 1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NAD标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA(2012江苏8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB 常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA(2012上海11)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为AB C D (2012四川7)设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA D某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA (2012新课标9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB 28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAD 常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA第三讲 原电池和电解池考点总结1原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理形成条件反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称电极反应负极：正极：阴极：阳极：电子流向电流方向能量转化化学能电能电能化学能应用抗金属的电化腐蚀；实用电池。电解食盐水（氯碱工业）；电镀（镀铜）；电冶（冶炼Na、Mg、Al）；精炼（精铜）。2化学腐蚀和电化腐蚀的区别3吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别电化腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强正极反应O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-2H+ + 2e-=H2负极反应Fe 2e-=Fe2+Fe 2e-=Fe2+腐蚀作用是主要的腐蚀类型，具有广泛性发生在某些局部区域内4.常见实用电池的种类和特点干电池（属于一次电池） 铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池） 结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。A.放电反应 负极： Pb-2e-+ SO42- = PbSO4 正极： PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2OB.充电反应 阴极：PbSO4 +2e-= Pb+ SO42- 阳极：PbSO4 -2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42- 总式：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O （3）A.氢氧燃料电池 结构：石墨、石墨、KOH溶液。电极反应 负极： H2- 2e-+ 2OH- = 2H2O 正极： O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-总式：2H2+O2=2H2O其他燃烧电池：5电解、电离和电镀的区别电解电离电镀条件受直流电作用受热或水分子作用受直流电作用实质阴阳离子定向移动，在两极发生氧化还原反应阴阳离子自由移动，无明显的化学变化用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金实例CuCl2 CuCl2CuCl2=Cu2+2Cl阳极 Cu 2e- = Cu2+阴极 Cu2+2e- = Cu关系先电离后电解，电镀是电解的应用6电镀铜、精炼铜比较电镀铜精炼铜形成条件镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子粗铜金属作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解液电极反应阳极 Cu 2e- = Cu2+阴极 Cu2+2e- = Cu阳极：Zn - 2e- = Zn2+Cu - 2e- = Cu2+ 等阴极：Cu2+ + 2e- = Cu溶液变化电镀液的浓度不变溶液中溶质浓度减小7.电解方程式的实例 电解反应中反应物的判断放电顺序 阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。B.阳离子得电子顺序 金属活动顺序表的反表：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ (H+) Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ Cu2+ Hg2+ c(H)，a=bB若c(K)c(CH3COO)，abC若c(OH)=c(H)，abD若c(K)c(CH3COO)，a B、C、 D 5（08重庆卷）向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大6.(2007年理综北京卷)有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度 均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )(A)三种溶液pH的大小顺序是(B)若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是(C)若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是(D)若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是二、溶液中离子浓度比较电解质溶液1、电离（即电离理论）弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在H2S溶液中：2、水解（即水解理论）弱离子的水解损失是微量的（双水解除外），但由于水的电离，故水解后酸性溶液中C（H）或碱性溶液中C(OH-)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中 元弱酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：三.3种守恒以0.1mol/NaHCO3溶液为例电荷守恒物料守恒质子守恒1.关于小苏打水溶液的表述不正确的是（）A、C（Na+）=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)B C（Na+）+C(H+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(OH-)C、HCO3的电离程度小于HCO3的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3NaHCO3，HCO3HCO32，H2OHOH。2.常温下，将PH2的盐酸与PH12的氨水等体积混合后，离子浓度的关系正确的是（）A、C（Cl-）C(NH4+)C(H+)C(OH-) B、C(NH4+)C（Cl-） C(H+)C(OH-)C、C（Cl-）=C(NH4+)C(H+)=C(OH-) D C(NH4+)C（Cl-）C(OH-)C(H+)3(09天津卷2) 25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 ( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同C c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大4（09北京卷11）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：与； 与与 与 下列各项排序正确的是 ApH: B ：5. （09四川卷12）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是A.c（NH+4）：B 水电离出的c（H+）：C.和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3H2O)D.和等体积混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl)c(OH)c(H+)6盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-BNaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(C