化学必修2第一第二章综合测试题

高中化学必修2第一第二章综合测试题(人教版)本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分试题总分值：100分 考试时间：90分钟第卷（选择题 共50分）可能用到的相对原子质量（原子量）：H1 O16 S32 C135.5 Br80 I127 Na23 A127 Ca40 Fe56 Zn65 K39 C12 一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1、法国里昂的科学家最近发现一只由四个中子组成的微粒。这种微粒称为“四中子”，也有人之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关“四中子”微粒的说法正确的是（ ）A、该微粒不显电性 B、该微粒的质量数为2C、在元素周期表中与氢元素占同一位置 D、它与普通中子互称为同位素2、质量数为37，有20个中子的原子R，它可以生成的离子是（ ） A、R+ B、R- C、R2+ D、R2- 3、下列措施不能提高固体燃料利用率的是 ( ) A、粉碎固体燃料，增大反应接触面积 B、鼓入足量空气，使燃料与氧气充分接触C、使煤洁净，减少污染物的排放 D、鼓入大量空气(远远过量)，使燃料全部烧完4、氯化银在溶液中有极微量的电离：AgClAg+ C1。下列不能说明该电离达到平衡状态的是 ( )A、Ag+的浓度不再改变 B、Ag+的生成速率和Ag+、C1结合生成AgCl的速率相等时C：、AgCl的质量不再减少 D、Ag+与Cl-的物质的量比为1:15、在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g) 2NO2(g)，若N2O2的浓度由0.1 mol/L降到0.07mo1/L需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07m01/L降到0.06mol/L所需的反应时间为 ( )A、小于5s B、等于10s C、大于10s D、大于5s6、已知N2 + 3H2 2NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ( )A、N2的能量一定高于NH3 B、H2的能量一定高于NH3C、N2和H2的总能量一定高于NH3的总能量D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7、下列关于能量转换的认识中不正确的是 ( ) A、电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B、绿色植物举行光合作用时，太阳能转化为化学能C、煤燃烧时，化学能主要转化为热能D、白炽灯工作时，电能全部转化为光能8、Li-I2电池广泛用于笔记本电脑、摄像机等，下列有关锂电池工作原理的说法中不正确的是（ ） A、锂在反应中被还原 B、该电池总反应式为：2Li + I2 = 2LiI C、锂电池是一种高能电池 D、正极的电极反应式为： I2 + 2e = 2I9、随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事，其首要原因是( )A、利用电池的金属材料 B、防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中的石墨电极 10、我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学预测，月球的土壤中吸附着百万每百吨 He，每百吨 He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He的形式存在。下列说法正确的是（ ） A、 原子核内含有4个质子 B、 He和 He互为同位素 C、 He原子核内含有3个中子 D、 He的最外层电子数为2，所以 He具有较强的金属性11、以下叙述正确的是（ ） A、原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数，也等于价电子数 B、同主族元素从上到下，含氧酸或无氧酸的酸性均减弱 C、既能跟酸反应，又能跟碱反应的化合物，一定是两性氢氧化物 D、次外层为2个电子的元素一定是第二周期元素 12、周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（ ） A、第八周期第IA族 B、第七周期第A族 C、第七周期第0族 D、第六周期A族13、某元素形成气态氢化物为HnR，其最高价化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高价氧化物的水化物的化学式 A、H2m-8+nROm B、H2n-8+mROm C、H2R0m D、H2mROm14、下列说法正确的是（ ） A、正负电荷间的相互作用就是化学键 B、相邻的两个或多个原子间的相互作用叫化学键 C、相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用叫做化学键 D、阴阳离子间的相互吸引是离子键15、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上有大量气泡；b、c相连时， c上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为（ ） A、abcd B、acbd C、cabd D、bdca16、X2、Y、Z2为三种元素单质。己知有下列反应：Cu + X2 CuX2，2Cu + Y Cu2Y，2KX+Z2 2KZ + X2,下列关于x、y、x三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的说法正确的是（ ）A、HX04H2Y04HZ04 B、HZO4HX04H2Y04C、HZ04H2Y04HX04 D、H2Y04HZ04HXO4 17、共价键可存在于（ ）A、单质 B、离子化合物 C、共价化合物 D、以上各类物质中18、在密闭容器中发生反应2SO2+ O2 2SO3(g)，下表各组反应条件为温度/400400300300c(SO2)/mol.L-11020510c(O2)/mol.L-15555反应速率由快到慢的顺序是A、 B、 C、 D、19、水和重水 分别跟金属钾反应，若电子转移的数目相同时，下列化学量相等的是消耗水和重水质量 同温同压下生成气体的体积 生成气体的质量 参加反应的钾的物质的量 A、 B、 C、 D、20、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22下列叙述不正确的是（ ） A、L、M的单质在相同条件下与相同浓度稀盐酸反应的反应速率为LMB、M与T形成的化合物有两性C、Q可能是硫元素D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等第卷（非选择题 共50分）二、填空题：（40分）21、（7分）某可反应进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的化学方程式为 ；反应开始至2分钟，能用C表示反应速率吗？ （填“能”或“不能”）原因 。22、（12）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、CH3CI等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第二周期 H2OHF； 第三周期SiH4PH3 。(2)化合物的毒性：PH3NH3 H2S H20；CS2 C02；CCl4CF4 于是科学家开始把注意力集中在含F、C1的化合物上。(3)已知CCl4的沸点为76.8，CF4的沸点为128。新致冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间的反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CCl2F2终于诞生了，其他类似的还可以是 。(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。但求助于周期表中元素及其化合物的 的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。毒性沸点易燃性水溶性颜色A、 B、 C、 D、23、（7分）据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。科学家发现“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个氮氮叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是 ，写出它的电子式： 。在1999年曾报道合成和分离子含高能量正离子N的化合物N5ASF6，那么“N5”正离子共有 个核外电子，化合物N5ASF6，那么“N5”正离子共有 个核外电子，化合物N5ASF6中AS化合价为 ，F化合价为 。24、（10分）有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题： （1）写出五种元素的名称：A B C D E。 （2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： （3）写出下列物质的电子式： D元素形成的单质 ；B与E形成的化合物 ； A、B、C形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。25、（4分）在一定条件下，可逆反应：A2(g)+B2(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c(A2)=0.5mol/L，c(B2)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L。若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol/L）。则（1）请用a、b的数学关系式表示a、b之间关系： 。 （2）当改变反应条件使平衡发生改变时，a的取值范围是 。三、计算题（10分）26、（4分）2.3克金属钠放入M克重水（D2O）中，完全反应后，所得溶液中，溶质的质量分数是多少？（用含M的代数式表示）27、（6分）丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2=CH3COCH2I+HI，25时，该反应的速率由下列经验公式决定。V=2.73105C（CH3COCH3）C（H+）mol/（LS）；如果25时，C（I2）、c（CH3COCH3）、c ( H+ ) 的起始浓度依次为0.01mol/L、0.1 mol/L、0.01mol/L，求： （1）反应开始的速率。 （2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时的速率小还是大？（请通过计算说明）(人教版 必修2摸块第一第二章综合测试题)