呼和浩特市高二下学期期中化学试卷C卷（考试）

呼和浩特市高二下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高二下海口期中) 下列物质中不属于有机物的是（ ） A . 碳酸钠（Na2CO3）B . 醋酸（CH3COOH）C . 乙炔D . 四氯化碳（CCl4）2. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 能电离出氢离子的化合物叫做酸B . 能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C . 能电离出酸根离子的化合物叫做盐D . 由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐3. （2分） 2011年3月11日，日本发生地震并引发海啸福岛核电站险情不断，核辐射在日本扩散，并可能蔓延至全球下列图标中警示放射性物品的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2017高一上西城期末) 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（ ） A . 硫酸铜溶液B . 氢氧化铁胶体C . 蔗糖溶液D . 氯化钠溶液6. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是（ ） A . 用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水B . 用红棕色氧化铁制造红色油漆C . 氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂D . 用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管7. （2分） (2017高一上武汉期末) 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ） 选项化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl2A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一下唐山期中) 下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是（ ） A . 可溶于水B . 具有较高的熔点C . 水溶液能导电D . 熔融状态能导电9. （2分） (2015高一上宁波月考) 下列有关说法正确的是（ ） A . 萃取操作可在普通漏斗中完成B . 浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C . 用酒精灯加热试管内液体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位D . 用托盘天平称出25.20g氯化钠10. （2分） (2017高一上洛阳期末) 化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（ ） A . 实验室中金属钠通常保存在煤油里B . 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C . 保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D . 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处11. （2分） 下列反应的离子方程式中正确的是（ ）A . 铁与盐酸的反应：2Fe6H+2Fe3+3H2B . 钠与水反应： 2Na2H2O2Na+2OH-H2C . 向氢氧化铜中滴加硫酸溶液：H+OHH2OD . 石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO322H+H2OCO212. （2分） (2016高一上普宁期中) 下列各组中的离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是（ ） A . Mg2+、Cl、Al3+、SO42B . Ba2+、Na+、SO42、MnO4C . K+、Cl、HCO3、CH3COOD . Cu2+、NH4+、NO3、K+13. （2分） (2017高一上天津期末) 设阿伏伽德罗常数的值为NA ， 则下列说法正确的是（ ） A . 1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2NAB . 常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NAC . 同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：1D . 1mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA14. （2分） (2018高一上北京期中) 根据反应2Fe3Cu=Cu22Fe22Fe2Cl2=2Fe32ClHClOHCl=H2OCl2 ， 可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是（ ）A . HClOCl2Fe3Cu2B . Cl2HClOFe3Cu2C . Cl2Fe3HClOCu2D . HClOCl2Cu2Fe315. （2分） (2018高二上北仑开学考) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（ ）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均增大D . 产生气泡的速率甲比乙慢16. （2分） (2016高一上临沂期中) 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . K+、Cu2+、NO3、SO42B . K+、Na+、Cl、CO32C . Zn2+、NH4+、NO3、ClD . K+、Na+、MnO4、SO4217. （2分） 化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中正确的是（ ）A . 高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B . 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C . 如将材料均匀分散到某液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测该材料的直径为1100pm之间D . 屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献18. （2分） 下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是（ ）A . 浓硫酸B . 五氧二磷C . 碱石灰D . 氯化钙19. （2分） (2017高一上上海期末) 下列电离方程式书写错误的是（ ） A . H2SO42H+SO42B . NaHCO3Na+HCO3C . KClO3K+Cl+3O2D . HAcH+Ac20. （2分） (2016高二上灌云期中) 下列物质属于天然有机高分子化合物的是（ ） A . 淀粉B . 天然气C . 聚乙烯D . 葡萄糖21. （2分） (2018高一上巴彦期末) 我国明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离（ ） A . 苯和水B . 乙酸乙酯和乙酸C . 食盐水和泥沙D . 硝酸钾和硫酸钠22. （2分） (2016高一下周口期中) 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（ ） Zn是负极 电子由Zn经外电路流向CuZn2eZn2+Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A . B . C . D . 二、 填空题 (共4题；共24分)23. （5分） (2017高二上湖北期末) 有X、Y、Z三种元素： X、Y、Z的单质在常温下均为气体；X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z ， 其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性试写出其元素符号：X_，Y_，Z_，以及化合物的分子式：XZ_，X2Y_24. （6分） (2016高三上桓台期中) 铁是人类较早使用的金属之一运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题： （1） 铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是_（填序号） a纯铁硬度比生铁高b纯铁耐腐蚀性强，不易生锈c不锈钢是铁合金，只含金属元素d铁在一定条件下，可与水蒸气反应e铁在冷的浓硫酸中钝化（2） 向沸水中逐滴滴加1molL1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_，所形成该分散系的微粒粒度范围是_ （3） 电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_; （4） 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO42+10H2O=4Fe（OH）3+8OH+3O2由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_性，而能够除去水中悬浮物是因为_; 25. （5分） (2016高二下灵璧月考) 写出下列反应的化学方程式，并写出该反应属于何种反应类型 （1） 乙烯使溴水退色_; （2） 苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热_; （3） 由氯乙烯制聚氯乙烯_; （4） 甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合制TNT_; （5） 苯乙烯与足量氢气反应_ 26. （8分） (2016高一下临沂期中) 表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题 AAAAAAA0第2周期第3周期第4周期（1） 10种元素中，化学性质最不活泼的是_（填元素符号） （2） 三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_（填化学式），该物质含有的化学键类型是_ （3） 元素的氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式_ （4） 和两元素形成四核化合物的电子式是_ （5） 元素与元素相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_（填序号） a与金属化合时，每个硫原子比每个氯原子得电子数多b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应d最高价氧化物对应水化物酸性比强（6） 元素的最高价氧化物的水化物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：_ 三、 实验与探究 (共1题；共12分)27. （12分） 已知使用林德拉催化剂（Pd/PbO、CaCO3）可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示的仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），由乙炔制得乙烯，并测定在氢化反应中乙炔的转化率若用含0.020mol CaC2的电石和含1.30g锌的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的饱和食盐水和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水的体积为V mL（忽略乙炔在水中溶解的部分）试回答下列问题： （1） 各装置的连接顺序为：a_ _h（2） 写出C中所发生反应的化学方程式：_ （3） 装置A中产生气体的反应速率往往太快，为了减慢反应速率，操作时还应采取的措施是_ （4） 装置D的作用_ （5） G所选用的量筒的容积较合理的是（填写选项字母） A . 500mLB . 1000mLC . 1500mL（6） 若V=672（导管内气体体积忽略不计），则乙炔的转化率为_ 四、 选做题化学与生活 (共3题；共15分)28. （5分） 合理膳食、营养均衡、合理用药是青少年学生健康成长的重要保证（1） 牛奶和豆浆中都含有大量的_（填字母）a蛋白质b淀粉c油脂（2） 维生素C又称_（填字母）维生素a抗坏血酸，脂溶性b抗坏血酸，水溶性c视黄醇，水溶性（3） 缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，该微量元素是_（填字母）a铁b碘c氟（4） 下列可以作食品防腐剂的是c_填字母）a辣椒红b碳酸氢钠c山梨酸钾（5） 生活中人们常常使用各种化学药物来治疗疾病，例如，治疗胃酸过多的胃舒平主要成分Al（OH）3，请写出胃舒平作抗酸药的原理（填离子方程式）：_29. （6分） (2018西城模拟) 为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx ， 研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。 （1） 向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是_。 （2） 选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是_。 （3） 以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO42、NO3，均为放热反应。 在如图中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图_。NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是_。一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是_（写出1种即可）。烟气中SO2和NO的体积比为41，50时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转化生成的NO3和Cl的物质的量之比为_。30. （4分） 铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产对国计民生各个方面都产生了深远的影响。请完成下列各题： （1） 在化学反应中，铜元素可表现为0、1、2价。 在西汉古籍中有记载：曾青得铁则化为铜(即曾用CuSO4跟铁反应就生成铜)。试写出该反应的化学方程式1铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出一个除去铜绿而不损坏器物的化学方法式2。（2） 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，试从物理性质和化学性质的角度分析铜常用于造货币的原因是1。 (铜的熔点是1183.4，铁的熔点是1535.8)（3） 历史上的“青铜器时期”早于“铁器时期”，而近百年才大量使用铝制品，试分析人类使用这些金属的时间的事实与金属活泼性及冶炼难易的联系1。 五、 选做题化学反应原理 (共4题；共21分)31. （5分） 侯氏制碱法曾广泛用于工业制纯碱（Na2CO3），是我国科学家为人类做出的重大贡献现有25时，浓度为0.10mol/LNa2CO3溶液请回答： （1） 该溶液中c（H+）_c（OH） （填“”、“=”或“”） （2） 用离子方程式解释（1）的原因：_ （3） 下列说法正确的是（填字母）_ aNa2CO3在水中完全电离bc（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）=0.1mol/Lcc（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+）（4） 用石墨作电极电解Na2CO3水溶液时，阴极反应式是_ （5） Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式为：_ 32. （1分） 科学家Hess GH在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的H便是定值，与反应的途径无关这就是有名的“Hess定律” 已知：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=a kJmol13Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H=b kJmol1Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H=c kJmol1请写出CO还原FeO的热化学方程式：_33. （9分） (2018深圳模拟) 氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题： （1） 联氨(N2H4)常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成N2，同时放出大量热，可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。已知:H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；H1=-285.8kJ/molN2(g)+2H2(g)=N2H4(l)；H2=+50.6kJ/mol则N2H4(l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为_。（2） 工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2(g) H0。一定温度下，向2L恒容容器中充入1mol CH4(g)和2mol NH3(g)发生上述反应，4min达到平衡时，测得CH4的转化率为66.67%。04min內，用H2表示的该反应速率v(H2)=_。保持温度和容积不变，再句平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2，此时v正_v逆(选填“”“”或“=”)。平衡体系中HCN的物质的量(n)随某物理量变化曲线如图所示(图中x、L分别表示温度或压强)。若x为温度，则曲线，_(选填“L1”或“L2”)能符合题意表示n (HCN) 与温度的关系；若x为压强，则曲线_(选填“L1”或“L2”)能符合题意表示n HCN)与压强的关系。（3） NH3能够形成Ag(NH3)2+。溶液中存在Ag+ (aq)+2NH3 (aq)=Ag(NH3)2+(aq )时，其平衡常数的表达式为K稳=_。常温下，K稳Ag(NH3)2+=1.10107，反应AgCl (s)+2NH3 (aq) Ag(NH3)2+(aq) +Cl-(aq)的化学平衡常数K=1.93610-3，则Ksp(AgCl)=_。（4） 硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图所示发置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。电极A的电极反应式为_。在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体。同时有SO32-生成。该反应离子方程式为_。34. （6分） (2018高一下静海开学考) （1） I从海水中提取的粗盐含有Ca2、Mg2、SO42等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：Na2CO3溶液BaCl2溶液NaOH溶液盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。加入试剂的合理顺序是_（填选项）。 A . B . C . D . （2） II实验室要配制100 mL 0.2 mol/L NaCl溶液。用托盘天平称氯化钠固体的质量是_g。配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是_（填选项）a没有洗涤烧杯和玻璃棒b定容时，俯视刻度线c洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水第 19 页 共 19 页参考答案一、 选择题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 填空题 (共4题；共24分)23-1、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、三、 实验与探究 (共1题；共12分)27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、四、 选做题化学与生活 (共3题；共15分)28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、五、 选做题化学反应原理 (共4题；共21分)31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、32-1、33-1、33-2、33-3、33-4、34-1、34-2、