南京市高二上学期化学期末考试试卷D卷

南京市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高二下龙海期中) 最近我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷下列关于甲烷的叙述中错误的是（ ） A . 甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子B . 甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C . 甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D . “抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸2. （2分） (2018高一下南宁期末) 从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（ ） A . 利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B . 利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C . 利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D . 利用睃性髙锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果3. （2分） 能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（ ）A . 乙醇完全燃烧生成水B . 乙醇容易挥发C . 乙醇能与水以任意比例互溶D . 0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH24. （2分） (2016高二上上饶期末) 苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有（ ） 苯的间位二元取代物只有一种；苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气加成生成环己烷；苯分子中碳碳键的键长均相等（键长是指在分子中两个成键的原子的核间距离）；苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；苯的邻位二元取代物只有一种；苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应A . B . C . D . 全部5. （2分） (2015高二上海南期末) 强弱电解质的本质区别是（ ） A . 导电能力B . 相对分子质量C . 电离程度D . 溶解度6. （2分） (2018高二上北仑开学考) 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 （ ）增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂A . B . C . D . 7. （2分） (2018高二上宝坻期末) 下列说法中错误的是（ ） A . 凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行B . 对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态液态固态C . 平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大D . 凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞8. （2分） (2018高一下哈尔滨期中) 下面是四个化学反应，你认为理论上不可以用于设计原电池的化学反应是（ ） A . 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2B . 2H2O2 2H2OC . Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3D . CH42O2 CO22H2O9. （2分） (2015高一上大田月考) 下列实验操作不能达到实验目的是（ ） A . 可以制备Fe（OH）2并可以较长时间观察到Fe（OH）2的颜色B . 可以证明过氧化钠与水反应是放热反应C . 可以证明碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠好D . 可以证明密度：（煤油）（钠）（水）10. （2分） (2018高一下淮安期末) 在密闭容器中进行反应：N2+3H2 2NH3 ， 下列说法正确的是（ ） A . 升高温度能加快反应速率B . 增大压强能减慢反应速率C . 达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0D . 达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH311. （2分） (2015高二上山西月考) 室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示下列说法正确的是（ ）A . 稀释前，c（A）10 c（B）B . 中和等浓度等体积的盐酸时，B用的体积较多C . M点时A和B的浓度相等D . 在M点，A，B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等12. （2分） (2013盘锦) 下列叙述正确的是（ ）A . 常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，c(SO42)c(NH4)B . 常温下溶液中由水电离出的c(H)= 105mol/L时，溶质可能是酸或碱C . 常温下pH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性D . 向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体，c(CH3COO)/ c(Na+)增大13. （2分） 下列事实可证明NH3H2O是弱碱的是（ ）A . 氨水能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀B . 氨气易溶于水C . 0.1摩尔/升的NH4Cl的pH值约为5D . 氨水可以使得酚酞试液变红14. （2分） 用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是（ ）A . NaOH固体称量时间过长B . 盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗C . 用酚酞作指示剂D . 固体NaOH中含KOH杂质15. （2分） (2016高一下萍乡期末) 根据热化学方程式S（l）+O2（g）SO2（g）H=293.23kJmol1 ， 分析下列说法中正确的是（ ） A . 1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJB . 1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJC . 1 mol SO2（g）的键能的总和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和D . 1 mol SO2（g）的键能的总和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和16. （2分） (2017高一下湖北期中) 在一定的温度下，向一个容积为2L的恒容密闭容器中（事先装入催化剂），充入2molN2和3molH2 ， 3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍在这段时间内，用H2表示该反应的平均反应速率是（ ） A . 0.125molL1min1B . 0.100 molL1s1C . 0.200 molL1min1D . 0.375 molL1s117. （2分） 已知热化学方程式：aX（g）+3Y（s）bZ（g）H0现在2L的密闭容器中加入0.9mol的X和1mol的Y，当Y的物质的量减少0.75mol时，达到平衡状态，此时X、Z的浓度分别是0.2mol/L和0.5mol/L，该温度下的平衡常数为（ ）A . B . C . 35D . 2018. （2分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 下列说法错误的是（ ） A . 中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象D . 已知4H+4I+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除KI溶液、稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液19. （2分） (2016高二上临淄期末) 室温条件下，将1molNO2充入一恒容密闭容器中，进行如下反应：2NO2（g）N2O4（g）H0则该条件下，如下示意图中正确且能说明反应达到平衡状态的是（ ） A . B . C . D . 20. （2分） (2016高二上吉安期中) 实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是（ ） 选项操作测定结果评价A酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗23次偏高B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高C锥形瓶未干燥无影响D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次偏低A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共2题；共16分)21. （2分） (2016高一上大连期中) 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示根据实验现象回答 实验顺序实验内容实验现象A+B没有现象发生B+D有气体放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成（1） 写出B+D反应的离子方程式_; （2） 写出A+D反应的离子方程式_ 22. （14分） (2015高二下苏州期末) 酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的试验方法例如用一定浓度的氢氧化钠溶液滴定一定浓度的盐酸，其间溶液的pH变化是判断滴定终点的依据（1） 为了准确绘制图2，在滴定开始时和_，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近_时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次 （2） 为了准确绘制图2，在滴定开始时和_，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近_时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次 （3） 在图2中A区pH范围使用的指示剂是_；C区pH范围使用的指示剂是_；B点是_；D区可称为_ （4） 在图2中A区pH范围使用的指示剂是_；C区pH范围使用的指示剂是_；B点是_；D区可称为_ （5） 现有两种稀溶液：标记为A的0.0100molL1的氢氧化钠溶液：标记为B的0.100molL1的盐酸假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00gmL1，且每滴溶液的体积近似为0.05mL在盛有20.0mLA溶液的锥形瓶中滴加1滴酚酞试液，再用滴定管向锥形瓶中滴入10.0mLB溶液，边滴边振荡，充分混合后溶液呈无色若取该无色混合液3.00mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色_ （6） 现有两种稀溶液：标记为A的0.0100molL1的氢氧化钠溶液：标记为B的0.100molL1的盐酸假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00gmL1，且每滴溶液的体积近似为0.05mL在盛有20.0mLA溶液的锥形瓶中滴加1滴酚酞试液，再用滴定管向锥形瓶中滴入10.0mLB溶液，边滴边振荡，充分混合后溶液呈无色若取该无色混合液3.00mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色_ 三、 综合题 (共5题；共49分)23. （18分） (2016镇海模拟) 聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用AlT表示）包括三类：主要为Al3+的单体形态铝总浓度（用Ala表示）；主要为AlO4Al12（OH）24（H2O）127+的中等聚合形态铝总浓度（用Alb表示）和Al（OH）3胶体形态铝总浓度（用A1c表示） （1） 一定条件下，向1.0mol/LAlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86%的聚合氯化铝溶液写出生成AlO4Al12（OH）24（H2O）127+的离子方程式：_ （2） 一定条件下，向1.0mol/LAlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86%的聚合氯化铝溶液写出生成AlO4Al12（OH）24（H2O）127+的离子方程式：_ （3） 用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如表：AlT/（molL1）Ala/%Alb/%A1c/%0.2081.486.612.00.4892.386.211.50.8842.388.19.61.6133.187.09.92.5204.588.27.3在一定温度下，AlT越大，pH_（填“越大”、“越小”或“不变”）如将AlT=2.520molL1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：_膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图1当T80时，AlT显著下降的原因是_（4） 用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如表：AlT/（molL1）Ala/%Alb/%A1c/%0.2081.486.612.00.4892.386.211.50.8842.388.19.61.6133.187.09.92.5204.588.27.3在一定温度下，AlT越大，pH_（填“越大”、“越小”或“不变”）如将AlT=2.520molL1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：_膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图1当T80时，AlT显著下降的原因是_（5） 真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）H1=a kJmol13AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）H2=b kJmol1则反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）H=_kJmol1（用含a、b的代数式表示）反应常压下在1900的高温下才能进行，说明H_0（填“”“=”或“”）（6） 真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）H1=a kJmol13AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）H2=b kJmol1则反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）H=_kJmol1（用含a、b的代数式表示）反应常压下在1900的高温下才能进行，说明H_0（填“”“=”或“”）（7） 物质中的铝元素可以通过将铝元素转化成Al3+，然后在水溶液中用铝试剂（NH4）3C19H11O3（COO）3（商品名为“阿罗明拿）测定，在弱酸性溶液中，Al3+可以用铝试剂反应，生成玫瑰红色的物质随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率用于比色分析的仪器是 A . pH计B . 元素分析仪C . 分光光度计D . 原子吸收光谱仪（8） 物质中的铝元素可以通过将铝元素转化成Al3+，然后在水溶液中用铝试剂（NH4）3C19H11O3（COO）3（商品名为“阿罗明拿）测定，在弱酸性溶液中，Al3+可以用铝试剂反应，生成玫瑰红色的物质随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率用于比色分析的仪器是 A . pH计B . 元素分析仪C . 分光光度计D . 原子吸收光谱仪（9） 已知Al3+4X2（ X2）1.5+，X表示显色剂， X21.5+表示有色物质，通过比色分析得到25时Al3+浓度随时间的变化关系如图2所示，请在同一图中绘出 X21.5+浓度随时间的变化曲线_ （10） 已知Al3+4X2（ X2）1.5+，X表示显色剂， X21.5+表示有色物质，通过比色分析得到25时Al3+浓度随时间的变化关系如图2所示，请在同一图中绘出 X21.5+浓度随时间的变化曲线_ 24. （6分） (2016高一下重庆期中) 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题： （1） 铅与碳是同族元素，则下列说法正确的是_ a主要化合价为+2，+4b同族的Si与Ge（锗）均为半导体材料，铅也为半导体材料c铅的最高价氧化物对应水化物的酸性强于碳酸d与同族的Ge（锗）作比较：碱性Ge（OH）4Pb（OH）4，则金属性GePb，周期表中位置Pb在Ge下面e同族的Ge（锗）与盐酸不反应，Pb与盐酸能反应，则原子半径GePb（2） PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_ （3） 瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下： 2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）H=a kJmol1PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）H=b kJmol1PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）H=c kJmol1反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）H=_kJmol1（用含a，b，c的代数式表示）（4） 引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图1所示，该电池正极的电极反应式为_ （5） PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%即：（ 100%的残留固体若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值_，和m：n值_ 25. （6分） (2018高二上成都期中) 室温下，有pH12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。(假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和) （1） 若加入蒸馏水，应加_mL。 （2） 若加入蒸馏水，应加_mL。 （3） 若加入pH为10的NaOH溶液，应加_mL。 （4） 若加入pH为10的NaOH溶液，应加_mL。 （5） 若加入0.01 mol/L的盐酸，应加_mL。 （6） 若加入0.01 mol/L的盐酸，应加_mL。 26. （10分） 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡 I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+HA ， HAH+A2 （1） NaHA溶液的pH_（填大于、小于或等于） Na2A溶液的pH （2） II、含有Cr2O72的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00103 molL1的Cr2O72为使废水能达标排放，作如下处理： Cr2O72 Cr3+、Fe3+ Cr（OH）3、Fe（OH）3该废水中加入绿矾（FeSO47H2O）和H+，发生反应的离子方程式为：_欲使10L该废水中的Cr2O72完全转化为Cr3+，理论上需要加入_g FeSO47H2O若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=21013molL1，则残留的Cr3+的浓度为_（已知：KspFe（OH）3=4.01038KspCr（OH）3=6.01031）（3） 某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是_ ac（H+）c（OH）=11014bc（Na+）+c（K+）=c（HA）+2c（A2）cc（Na+）c（K+）dc（Na+）+c（K+）=0.05mol/L（4） 已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2（aq）H0 降低温度时，Ksp_（填“增大”、“减小”或“不变”）滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）_（填“增大”、“减小”或“不变”）（5） II、含有Cr2O72的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00103 molL1的Cr2O72为使废水能达标排放，作如下处理： Cr2O72 Cr3+、Fe3+ Cr（OH）3、Fe（OH）3该废水中加入绿矾（FeSO47H2O）和H+，发生反应的离子方程式为：_欲使10L该废水中的Cr2O72完全转化为Cr3+，理论上需要加入_g FeSO47H2O若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=21013molL1，则残留的Cr3+的浓度为_（已知：KspFe（OH）3=4.01038KspCr（OH）3=6.01031）27. （9分） (2018高二上河北期中) 、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 在500下发生发应，CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+ H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：（1） 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）_。 （2） 500该反应的平衡常数为_（结果保留一位小数），图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800进行，达平衡时，K值_（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3） 下列措施中不能使CO2的转化率增大的是_。 A . 在原容器中再充入1mol H2B . 在原容器中再充入1molCO2C . 缩小容器的容积D . 使用更有效的催化剂E . 将水蒸气从体系中分离出（4） 500条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）_;v（逆）（填“”“”或“=”）。、一定条件下，可逆反应A2（g）B2（g） 2C（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度为c（A2）0.5mol/L；c（B2）0.1mol/L；c（C）1.6mol/L。若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol/L），则：a、b应满足的关系是_；a的取值范围是_。四、 实验题 (共1题；共11分)28. （11分） (2016高一上银川期中) 碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4（1） 改写成离子反应方程式后，并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：该反应中氧化产物与还原产物的质量比是_，21.4gKIO3参加反应时转移电子_mol （2） 实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是_;ANa2SO4溶液 B酒精 C CCl4D食盐水所用的分离方法是_，所用的玻璃仪器有_，出现什么现象可以确定该食盐中含碘_（3） 上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）_mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）_ A100mL量筒 B托盘天平C玻璃棒D100mL容量瓶E50mL 量筒F胶头滴管G烧杯 H500mL容量瓶（4） 下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是 A . 溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移B . 转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C . 向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D . 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E . 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线第 20 页 共 20 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、答案：略12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、答案：略18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共2题；共16分)21-1、21-2、22-1、答案：略22-2、答案：略22-3、答案：略22-4、答案：略22-5、答案：略22-6、答案：略三、 综合题 (共5题；共49分)23-1、答案：略23-2、答案：略23-3、答案：略23-4、答案：略23-5、答案：略23-6、答案：略23-7、答案：略23-8、答案：略23-9、答案：略23-10、答案：略24-1、答案：略24-2、答案：略24-3、答案：略24-4、答案：略24-5、答案：略25-1、答案：略25-2、答案：略25-3、答案：略25-4、答案：略25-5、答案：略25-6、答案：略26-1、答案：略26-2、答案：略26-3、答案：略26-4、答案：略26-5、答案：略27-1、答案：略27-2、答案：略27-3、答案：略27-4、答案：略四、 实验题 (共1题；共11分)28-1、答案：略28-2、答案：略28-3、答案：略28-4、答案：略