普通高等学校招生全国统一考试化学海南word版

2008年普通高等学校招生全国统一考试(海南)化学试题座号 姓名 成绩_可能用到的相对原子质量：Hl Cl2 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5选择题答案卡一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求的。1.HBr分子的电子式为：A. B.H+Br C. D.HBr2.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照3.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A.2 mol B.1 molC.0.5 molD.0.25 mol5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A.标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25 NAB.标准状况下，14 g氨气含有的核外电子数为5NAC.标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA6.下列离子方程式正确的是：A.H2O2+2OH2H2O+O2B.Cl2+6OHClO3+5Cl+3H2OC.2MnO4+H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H2OD.3MnO+4H+=2MnO+MnO2+2H2O7.关于铅蓄电池的说法正确的是：A.在放电时，正极发生的反应是Pb(S)+SOB.在放电时，该电池的负极材料是铅板C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2=Pb(s)+SO()aq8.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akjmol11、PO bkjmol1、P=O ckjmol1、O=O dkjmol1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是A.(6a+5d4c12b) kJmol1B.(4c+12b6a5d) kJmol1C. (4c+12b4a5d) kJmol1D. (4a+5d4c12b) kJmol19.下列离子方程式中，属于水解反应的是：A.HCOOH+H2OHCOO+H3O+B.CO2+H2OHCO+H+C.CO+H2OHCO+OHD.HS+H2OS2+H3O+10.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于：A.33%B.40%C.50%D.65%11.下列有机反应中，不属于取代反应的是：A.B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O C、ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaClD、12.在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是： A、NH4+、NO3-、K+、SO42-、B.CO32-、NO3-、HCO3-、Na+ C.Na+、ClO-、AlO2-、NO3-D.CrO42-、K+、Na+、SO42-18.在核磁共振氢谱中出现两组峰，基氢原子数之比为3：2的化合物是19.分子式为C4H：oO并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 A.3种B.4种C.5种D.6种20.1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2（标准状况），则X的分子式是 A.C，H，004B.C4HD04D.1h04D.C2H;04二、填空题13.（8分）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。花合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式 （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式 （3）写出一个由D生成B的化学方程式 ;（4）将5mL0.10mol.L-4的E溶液与10mL0.10 mol.L-4的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式 ;反应后溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 ;加热反应后的溶液，其pH （填 “增大”、“不变”或“减小”），理由是 。14.(8分)根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物_（填两种化合物的化学式）；(2)属于稀有气体的是_（填元素符号，下同）；(3)形成化合物种类最多的两种元素是_；(4)第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）_；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_（填化学式）。15.（8分）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1) 该反应是_反应（填“吸热”“放热”）；(2) 当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”“减小”“不变”），原因是_。(3) 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_，原因是_;(4) 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_,E2_（填“增大”“减小”“不变”）。16.（10分）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：2Mg+O22MgO；3Mg+N2Mg3N2;2Mg+CO22MgO+CMg+H2OMgO+H2 Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。 回答下列问题：（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别 ，（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号） ；（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？ ，原因是 ；（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁： 17（10分）A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR2在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R2COOH，其中R和R，为烷基）。回答下列问题：（1）直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为 ；（2）已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2HSOH发生反应的化学方程式是 ，反应类型为： （3）A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是 ；（4）D的同分异构体中，能与NattCO3溶液反应放出CO2的有 种，其相应的结构简式是 。21（11分）A、B、C、D1D2、E、PG、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。（1）直链有机化合物A的结构简式是 ；（2）的反应试剂和反应条件是 ；（3）的反应类型是 ；（4）B生成C的化学方程式是 ；D或D2生成E的化学方程式是 。（5）G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是： 。