高考化学一轮基础复习：专题23 弱电解质的电离平衡

高考化学一轮基础复习：专题23 弱电解质的电离平衡姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列电离方程式正确的是（ ） A . H2S2H+S2B . NaHSO4Na +HSO4C . NaHCO3Na+H+CO32D . HCO3CO32+H+2. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 常温下，将 mL 1mo/L 和 mL 1mo/L 两种酸溶液分别加水稀释，稀释溶液体积为V，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 和 均为一元弱酸B . 在0pH5时， 溶液满足 C . 分别往M、N两点对应溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等D . 常温下，浓度均为0.1 mo/L的 和 溶液，溶液pH： 3. （2分） (2016高二上双峰期中) 常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c（NH ）：c（NO ）=1：1，可以采取的下列措施是（ ） A . 加入适量的HNO3 ， 抑制NH 水解B . 加入适量的氨水，使溶液的pH等于7C . 再加入适量的NH4NO3（s）D . 加入适量的NaOH，使溶液的pH等于74. （2分） 以下分散系，属于溶液的是（ ）A . 少量NaCl与水充分混合B . 泥沙与水充分混合C . 在沸水中滴加饱和FeCl3溶液D . CCl4与水混合5. （2分） (2018高二上天津期末) 常温下，下列说法错误的是（ ） A . 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加BaCl2固体，溶液红色变浅，则说明溶液中存在Na2CO3的水解平衡B . 0.01mol/LCH3COOH溶液pH2，说明CH3COOH为弱电解质C . 含1molNH3H2O的溶液中加入HCl溶液，放出的热量小于57.3kJ，说明NH3H2O为弱电解质D . 10mLpH=5的NH4Cl溶液稀释至1L，pH7，则说明NH4Cl为弱电解质6. （2分） (2018高三上漯河期中) 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的（H）等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。 化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C键能/kJmol-1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g） si（s）+4HCl（g），该反应的反应热AH为（ ）A . +412 kJmol-1B . 一412 kJmol-1C . +236 kJmol-1D . 一236 kJmol-17. （2分） (2015高二下嘉峪关期中) pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是（ ） A . Na2SO4B . H2SO4C . AgNO3D . NaOH二、 填空题 (共3题；共9分)8. （6分） 向1molL1的Na2CO3溶液中加酚酞试液，观察到的现象是_，原因是（离子方程式表示）_再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，观察到的现象_，原因是（离子方程式表示）_9. （2分） (2017高二上佛山期中) 常温下，体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m_n（填、=） 10. （1分） 在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2ONH3H2ONH4+OH ， 分别加入少量下列物质，溶液中c（OH）如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？加入的物质少量（NH4）2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液c（OH）的变化_平衡移动方向_三、 实验探究题 (共1题；共9分)11. （9分） 实验室中可用如下所示装置验证乙酸、碳酸和石炭酸三者的酸性相对强弱 请你思考后回答下列问题：（1） 写出下列仪器中所盛装的试剂： A _，B_，C_（2） 你认为装置D中装的试剂可能是_溶液，它的作用是：_ （3） 请你选用上述仪器组装成一套装置，可以直接验证上述三种物质的酸性强弱，仪器接口顺序为：a_ （4） 实验中在烧杯中C中可以观察到的现象应该是_，写出反应的化学方程式：_ 四、 综合题 (共2题；共15分)12. （8分） 请结合下图回答问题： （1） 写出有标号的仪器名称：_，_ （2） 实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为_，用A、C装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是_ （3） 实验室用B、D装置制取CO2的化学方程式为_，若将发生装置由B改为F，其优点是_ （4） SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是_（填序号）；图中漏斗的作用是_；烧杯中NaOH溶液的作用是_（用化学方程式表示） 13. （7分） (2017高二上宜昌期末) 已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理请回答下列问题： （1） 常温下，浓度均为0.1molL1的下列六种溶液的pH如下表： 溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是_根据表中数据判断，浓度均为0.01molL1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是_；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_（填编号）AHCNBHClOCH2CO3DCH3COOH据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是_（填编号）ACH3COOH+Na2CO3NaHCO3+CH3COONaBCH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNCCO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClO要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_（2） 已知常温下Cu（OH）2的Ksp=21020又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02molL1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于_；要使0.2molL1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为_ 第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、答案：略2-1、3-1、答案：略4-1、答案：略5-1、6-1、7-1、答案：略二、 填空题 (共3题；共9分)8-1、9-1、10-1、三、 实验探究题 (共1题；共9分)11-1、答案：略11-2、答案：略11-3、答案：略11-4、答案：略四、 综合题 (共2题；共15分)12-1、答案：略12-2、答案：略12-3、答案：略12-4、答案：略13-1、13-2、