长春市高三下学期化学第一次月考考试试卷A卷

长春市高三下学期化学第一次月考考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高二上宁城期末) 已知在25时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.31018、1.31036 常温时下列有关说法正确的是（ ） A . 向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B . 将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大浓度为1.31035 mol/LC . 因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4+H2SCuS+H2SO4不能发生D . 除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂2. （2分） 化学与生产生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . 长期在含有高浓度的二氧化硅粉尘的环境中工作，易患矽肺病B . 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于传统无机非金属材料C . 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水D . 只用米汤就能检验出食盐中是否有碘3. （2分） 下列关于甲烷的叙述中不正确的是（ ） A . 甲烷是烃类物质中相对分子质量最小的物质B . 1 mol CH4在光照条件下最多能与4 mol Cl2反应C . 甲烷的二氯代物只有一种结构可以证明甲烷为正四面体结构D . 甲烷与空气的体积比为12时，混合气体点燃爆炸最剧烈4. （2分） (2015高一下广州期中) 下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（ ） A . 稀硫酸B . 稀硝酸C . 浓硫酸D . 浓硝酸5. （2分） (2017高三上杭锦后旗开学考) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）B . 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na)c(CO32)c(HCO3 )c(OH) c(H+)C . pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）：D . 向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大6. （2分） 下列结论正确的是（ ）粒子半径：K+Al3+S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA . 只有B . C . D . 7. （2分） 下列说法错误的是（ ） NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3）的比值保持增大浓度均为0.1molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3c（CO32）+c（HCO3）在0.1molL1氨水中滴加01molL1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH）=10amolL1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均增大浓度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中的c（NH4+）：NaHSO3溶液显酸性，c（Na+）c（HSO3）c（H+）c（OH）c（SO32）常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，c（Na+）=0.1molL1：c（Na+）=c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H+）=c（OH）pH=3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，c（H+）c（OH）=c（X）c（HX）A . B . C . D . 二、 填空题 (共2题；共15分)8. （8分） (2018榆林模拟) 氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。 （1） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_。 （2） 氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，写出SCN-的电子式_。 （3） CN-中C元素显2价，N元素显-3价，说明非金属性NC，请设计实验证明：_。 （4） 同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)Ka=1.7710-4Ka=5.010-10Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11向NaCN溶液中通入少量CO2，发生的离子反应为_。等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数的关系是：HCOONa_NaCN。（填“”、“”或“=”）（5） 常温下，用0.10molL-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。常温时醋酸的电离常数为1.9610-5，0.10 molL-1CH3COOH溶液中c(H+)=_molL-1。在所示的溶液中溶质为_在和所示溶液中c(CH3COO-)-c(CN-)_（填“”、“”或“=”）c(HCN)-c(CH3COOH)。9. （7分） (2019高二上上海期末) 下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。 周期 A A A A A A A 0 2 3 （1） 中，最活泼的金属元素是_(写元素符号)；最不活泼的元素是_(写元素符号)。 （2） 、的简单离子，其半径更大的是_(写离子符号)。 （3） 、的气态氢化物，更稳定的是_(填化学式)。 （4） 元素的非金属性：_(填“”或“”)。 （5） 的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是_(填化学式)，既能与酸反应又能与碱反应的是_(填化学式) 三、 推断题 (共2题；共12分)10. （8分） 某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl、HCO3、OH、NO3 ， 已知该溶液能与铝反应放出氢气试回答下列问题： （1） 若反应后生成Al3+，则溶液中可能存在的离子有_，一定存在的离子有_，一定不存在的离子有_，反应的离子方程式为_ （2） 若反应后生成AlO2，则溶液中可能存在的离子有_，一定存在的离子有_，一定不存在的离子有_，反应的离子方程式为_ 11. （4分） (2016高二下临漳期中) 在空格处填上合适的答案。 （1） 某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3CH（CH3）2 该产物的名称是_；原来烯烃的结构简式为：_；（2） 今有化合物： 请判别上述哪些化合物互为同分异构体：_请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：_四、 综合题 (共1题；共5分)12. （5分） (2017高二下河南期中) I一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO（g）+H2OCO2（g）+H2（g）得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衝所需时间/minCOH2OCO21500843.242700420.833700420.81（1） 下列情况表明反应达到平衡状态的是_（填序号）ACO2和H2生成速率相等B温度不变时，压强不变C生成CO2的速率和生成CO的速率相等实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为_实验3和实验2相比，改变的条件是_（2） 硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是_（用离子方程式表示）欲使0.1mol的Na2S溶液中， 的值增大，可采取的措施是_（填序号）A加适量等浓度的NaOH溶液B加适量的水C通入适量的H2S气体第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 填空题 (共2题；共15分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、三、 推断题 (共2题；共12分)10-1、10-2、11-1、11-2、四、 综合题 (共1题；共5分)12-1、12-2、