银川市高二上学期期中化学试卷（小班）C卷

银川市高二上学期期中化学试卷（小班）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 填空题 (共20题；共69分)1. （2分） 可逆反应：3A(g) （ ）3B(？)C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是（ ） A . B和C可能都是固体B . B和C一定都是气体C . 若C为固体，则B一定不是气体D . B和C可能都是气体2. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B . 一定温度下，可逆反应2X (g)Y (g) 2Z (g)达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2C . 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大D . FeCl3、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均显酸性3. （3分） (2016高二下无锡期末) 下列有关说法正确的是（ ）A . 一定温度下，反应 MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的H0，S0B . 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C . 0.1molL1CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大D . 将BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl2溶液显酸性4. （2分） 下列事实不能说明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是（ ）A . HNO2不跟NaCl反应B . NaNO2溶液的pH大于7C . 常温下0.1mol/L HNO2溶液的pH为2.145D . 相同温度下，用相同浓度的HCl溶液和HNO2溶液作导电试验，HNO2溶液灯泡较暗5. （2分） (2016高二上株洲期中) 在下列各说法中，正确的是（ ） A . H0表示放热反应，H0表示吸热反应B . 0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba（OH）2完全反应生成BaSO4时放出的热叫做中和热C . 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热D . 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数6. （2分） (2018高二下海宁期中) 升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A . 反应的活化分子数 B . 反应的活化分子百分数C . 化学平衡常数D . 化学反应速率7. （2分） (2016高一下郑州期中) 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）下列有关说法正确的是（ ） A . 若降低温度，可以加快反应速率B . 使用催化剂是为了加快反应速率C . 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D . 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等8. （2分） (2018高二上固阳期中) 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的H0B . 在T2时，若反应处于状态D，则一定有正逆C . 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D . 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K29. （2分） (2017高二下鞍山期中) 在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二下列分析不正确的是（ ） A . 该反应的平衡常数表达式为：K= B . 04 min时，A的平均反应速率为0.01 mol/（Lmin）C . 由T1向T2变化时，v正v逆D . 平衡后升高温度，K值增大10. （2分） (2015高三上海淀期末) 已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400此温度下，在2L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是（ ） 物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.60.6A . a=1.64B . 此时刻正反应速率大于逆反应速率C . 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大D . 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态11. （2分） (2017高二上临川期中) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s),H0下列叙述正确的是（ ） A . 加入少量W，逆反应速度增大B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C . 升高温度，平衡逆向移动D . 平衡后加入X，上述反应的H增大12. （3分） (2016高二上天津期中) 有关下列图象的分析错误的是（ ） A . 图可表示对平衡N2（g）+3H2（g）2NH3（g）加压、同时移除部分NH3时的速率变化B . 图中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程C . 图表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化D . 图表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：ab13. （3分） (2016高二上安阳期中) 在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为 ，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L则下列叙述正确的是（ ） A . 反应速率降低B . 平衡向右移动C . B的转化率提高D . a+bc+d14. （2分） 将4molA气体和2molB气体在2L固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s后测得C的物质的量为1.2mol，现有下列几种说法，其中正确的是（ ） A . 用物质A表示的反应的平均速率为0.6molL1s1B . 用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s1C . 2s时物质A的转化率为70%D . 2s时物质B的物质的量为 1.4mol15. （2分） (2018高二上攀枝花期末) 在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g)H0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol/L）的变化结果如下：序号时间/min01020304060温度T1 / 1号Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480温度T1 / 2号Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480温度T2 / 2号Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列说法不正确的是（ ）A . 实验前20 min的平均反应速率v(O2) = 7105 mol/(Lmin)B . 实验、条件下的平衡常数相等，且小于实验条件下的平衡常数C . 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高D . 实验时的温度T2高于T116. （2分） (2016高二上九江期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B . 钢铁在潮湿的空气中容易生锈C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D . 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率17. （7分） (2017高二下蕲春期中) CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为： CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3kJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol（1） 深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量_（填“”“”或“=”）890.3kJ （2） 甲烷与CO2可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH4+CO22CO+2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则： 图1中能表示该反应过程中能量变化的是_（填字母）若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图2所示，则CH4的转化率约为_（3） C（s）与H2（g）不反应，所以C（s）+2H2（g）CH4（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C（s）+2H2（g）CH4（g）的反应热H=_ （4） 图3是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题： 电池的负极是_（填“a”或“b”）电极，正极上的电极反应是_电池工作一段时间后电解质溶液的pH_（填“增大”“减小”或“不变”）18. （9分） 元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4（绿色）、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在Cr（OH）3 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： （1） 某铬的化合物的化学式为Na3CrO8，其结构如图1所示，则Cr 的化合价为_，该化合物中含有的化学键有_、_（2） Cr3+与Al3+的化学性质相似，写出Cr（OH）3的电离方程式：_; （3） CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为1.0molL1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如图2所示 根据A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_温度升高，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的H_0（填“大于”、“小于”或“等于”）（4） 目前处理酸性Cr2O72废水多采用铁氧磁体法该法是向废水中加入FeSO47H2O，将Cr2O72原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Fe2Fex3Cr32xO4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀处理1molCr2O72，需加入amol FeSO47H2O，下列结论正确的是 A . x=0.5，a=8B . x=0.5，a=10C . x=1.5，a=8D . x=1.5，a=10（5） +6 价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_ 19. （7分） (2016高二上襄阳期中) 已知：O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol1C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol1CO2（g）+C（s，石墨）=2CO（g）H=+172.5kJmol1（1） 请写出CO与水蒸汽反应的热化学方程式_; （2） 在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和水蒸汽，在850时发生反应，容器中CO和水蒸汽浓度变化如图，则04min的平均反应速率v（CO）=_，请计算此时的平衡常数K=_ 时间/minCOH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104（3） t（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表 表中3min4min之间反应处于_状态；c1数值_0.08mol/L （填大于、小于或等于）反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，可能是以下的原因_（填字母），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_（填字母）a增加水蒸气b降低温度c使用催化剂d增加氢气浓度20. （11分） (2015高一下吉林期中) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示 根据判断出的元素回答问题：（1） y的元素名称_，它位于元素周期表中第_周期第_族 （2） h的最高价氧化物的化学式为_ （3） d、g两种元素的最简单氢化物中稳定性比较强的物质，其结构式是_ （4） x、z两元素可形成含有10个电子的分子，该分子的电子式为_位于第四周期且与z同主族的元素，其气态氢化物的化学式为_ （5） e、f 两种元素最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_ （6） 将1mol e的单质在足量d 2中燃烧，所得产物中含有阴离子的数目为_，含有的化学键为_ a离子键b极性共价键c非极性共价键（7） 由x、d两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_ aMnO2bFeCl3cNa2SO3dK2SO4第 13 页 共 13 页参考答案一、 填空题 (共20题；共69分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、20-7、