南昌市语文高一下学期第一次月考化学试卷A卷

南昌市语文高一下学期第一次月考化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共29题；共63分)1. （2分） (2019高一上鹤岗期中) 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为2CuFeS2+O2=_+2FeS+SO2 ， 若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，S的化合价为2，下列说法正确的是（ ） A . 横线中的物质是Cu2SB . CuFeS2仅作还原剂C . SO2是还原产物，不是氧化产物D . FeS是氧化产物2. （2分） 实验室中部分气体的制取及性质实验装置如图所示（省略加持和净化装置）对c中现象判断正确的是（ ）选项试剂a试剂b试剂cc中的现象A浓氨水生石灰硝酸银溶液先沉淀后消失B稀硝酸银水试管口无明显现象C浓盐酸高锰酸钾石蕊溶液溶液颜色没有变化D稀硫酸纯碱硅酸钠溶液先沉淀后消失A . AB . BC . CD . D3. （2分） 印刷铜质电路板的“腐蚀液”为FeCl3 已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2 ， FeCl3+2Fe3FeCl2 现将一包铜铁的混合粉末放入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯仍有少量固体关于烧杯中物质组成的说法正确的是（ ） A . 溶液中一定含有FeCl2 ， 固体中一定含有铜B . 溶液中一定含有FeCl2、FeCl3 ， 固体中一定含有铜和铁C . 溶液中一定含有FeCl2、CuCl2 ， 固体中一定含有铜D . 溶液中一定含有FeCl2 ， 固体只有铜4. （6分） (2015高三上温州开学考) 某无机化合物A的相对分子质量为184，在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH7将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C请回答下列问题： （1） A的化学式为_，C的电子式为_ （2） 写出SCl2与氨反应的化学方程式：_ （3） 亚硝酸钠和X固体在加热条件下_（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是_ （4） 请设计检验物质X的实验方案：_ 5. （2分） 下列各组物质，不能按照图关系相互转化的是（“”表示反应一步完成）（ ） 选项XYZAFeFeCl3FeCl2BHClCl2HClOCSSO3H2SO4DHNO3NONO2A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高三上宜春期中) 将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是（ ） A . Cu、Fe3+B . Fe2+、Fe3+C . Cu、Cu2+D . Cu、Fe2+7. （2分） 下列说法正确的是A . 通常用石油的年产量来衡量一个国家的石油化学工业发展水平B . 酸雨的形成主要是汽车排出大量尾气C . 可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D . 二氧化碳在我国重点城市近年来已发布的“空气质量日报”中不列入首要污染物8. （2分） (2016高二下望都月考) 向含有Cu（NO3）2 ， Zn（NO3）2 ， Fe（NO3）3 ， AgNO3各0.1mol 的混合溶液中，加入0.15mol 铁粉，充分搅拌后，产生的变化是（ ） A . 铁粉溶解，没有任何金属生成B . 铁粉未完全溶解C . 析出0.1mol 银和0.1mol 铜D . 析出0.1mol 银和0.05mol 铜9. （2分） (2016高一下吉林期中) 下列气体中能形成酸雨的是（ ） A . N2B . COC . SO2D . O310. （2分） (2018高一上三明期中) 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（ ） A . 漂白粉被氧化了B . 有色布条被空气中的氧气氧化了C . 漂白粉溶液跟空气中CO2的反应充分，生成了较多量的次氯酸D . 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大11. （2分） 将1.0g Al2O3和MgO的混合物，溶解在过量的100mL浓度为0.5mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al3+、Mg2+刚好全部转化为沉淀，所用100mLNaOH溶液的物质的量浓度为（ ） A . 0.5mol/LB . 1.0mol/LC . 1.5mo l/LD . 2.0 mo l/L12. （2分） (2016高一上眉山期中) 有相同条件下的三个反应：2A+B22B+A2 2C+A22A+C2 2B+D22D+B2 ， 由此得出，下列判断不正确的是（ ） A . 氧化性：A2B2C2D2B . 还原性：CABDC . 2A+D22D+A2该反应可以进行D . 2C+B22B+C2该反应也能进行13. （2分） (2016高二上上饶期末) 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与等质量且少量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2018高三上吉林期中) 羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 molL1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2恰好与24.50 mL 0.020 molL1酸性KMnO4溶液完全反应。已知：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O(未配平)，则羟胺的氧化产物是 （ ） A . N2B . N2OC . NOD . NO215. （2分） (2016高一上上饶期末) 关于Al（OH）3的说法正确的是（ ） A . 只能与盐酸反应B . 只能与氢氧化钠溶液反应C . 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D . 既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应16. （2分） (2020北京模拟) 用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液 pH 和导电能力的变化分别如下图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是（ ） A . a 点对应的溶液中：c(CH3COO-) = c(Na+)B . ab 过程中，n(CH3COO-)不断增大C . cd 溶液导电性增强的主要原因是 c(OH-)和 c(Na+)增大D . 根据溶液 pH 和导电能力的变化可判断：V2V317. （2分） (2018高一上南通期中) 已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质。现欲配制1 mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 （忽略稀释时体积的变化）（ ） A . 14B . 15C . 21D . 2318. （2分） (2017高二上长沙开学考) 下列各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是（ ） A . LiIB . LiFC . NaClD . KBr19. （2分） (2016高一下福建期中) 下列哪位科学家最先发现了电子（ ） A . Joseph John ThomsonB . Ernest RutherfordC . Justus von LiebigD . Jons Jakob Berzelius20. （2分） 下列关于范德华力的叙述中，正确的是（ ）A . 范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键B . 任何分子间在任意情况下都会产生范德华力C . 范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题D . 范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量21. （2分） 已知元素的原子序数，可以推知原子的中子数核电荷数核外电子数在周期表中的位置，其中正确的是（ ）A . B . C . D . 22. （2分） (2016高一下运城期中) 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（ ） 元素代号LMQRT原子半径/nmm0.1600.1340.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、22A . L2+与R2的核外电子数相等B . L与T形成的化合物具有两性C . L和Q金属性：QLD . 氢化物的稳定性为H2TH2R23. （2分） W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是（ ）A . 含氧酸的酸性：ZWB . 简单离子半径：XYZC . 四种元素均能与氢元素形成共价键D . 在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应24. （2分） (2016高一下赣州期中) 元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M，N所形成的化合物可能是（ ） A . MgF2B . MgCl2C . CaCl2D . CaBr225. （2分） (2016高二下沈阳期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3两种钠盐，所以亚磷酸没有正盐B . 同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强C . 配位键也有方向性和饱和性D . H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，他们的酸性相近，均为中强酸26. （2分） (2019高一下扶余月考) 元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中不正确的是（ ） A . 该元素的地壳中的含量为22.99%B . 该元素的原子序数为11C . 该元素的名称是钠D . 该元素的元素符号为Na27. （2分） 二茂铁（C5H5）2Fe的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域已知二茂铁熔点是173（在100时开始升华），沸点是249，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂下列说法不正确的是（ ） A . 二茂铁属于分子晶体B . 在二茂铁结构中，C5H5与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键C . 已知环戊二烯的结构式为： ，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化D . C5H5中一定含键28. （3分） (2015高二下大丰期中) 下列能量转化过程中化学能转化为热能的是（ ） A . 铝热反应B . 酸碱的中和反应C . 冰雪融化D . 绿色植物的光合作用29. （2分） (2016深圳模拟) 某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）下列说法正确的是（ ） A . 该原电池的正极反应是Cu2+2e=CuB . 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅C . 盐桥中的SO42流向甲烧杯D . 若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转二、 填空题 (共4题；共22分)30. （9分） (2019高二上长治期末) 利用钛白粉厂的废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵(NH4)2S2O8，同时回收TiO(OH)2的简要流程如下： 已知：i部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH：金属离子TiO2+Fe3+Fe2+Al3+开始沉淀的PH1.21.97.03.2沉淀完全的pH2.83.19.44.7iipH7时，Fe2+部分生成Fe（II）氨络离子Fe(NH3)22+。请回答下列问题：（1） 为保证产物TiO(OH)2的纯度，加入试剂A要适量。试剂A为_（2） 煅烧回收的TiO(OH)2，获得的TiO2会发黄，发黄的杂质可能是_（填化学式）。 （3） 滤渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al（OH）3外，还含有_。 （4） 加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨络离子Fe(NH3)22+，配平下列离子方程式： 2Fe(NH3)22+ +_+4H2O +H2O2 =_;+ 4NH3H2O 。 （5） 电解制备过二硫酸铵的装置如下图所示。 S2O82-中S元素的化合价为+6，1mol S2O82-过氧键的数目为_。电解时，铁电极连接电源的_极。常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的 pH 范围为_，阳极的电极反应式为_。31. （5分） (2016上栗模拟) 如图中的BK分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D各物质间的转化关系如图所示：请回答下列问题：（1） 写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法_（2） B与E反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为_mol （3） 写出实验室制取B的化学方程式_ （4） 写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式_ （5） 若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8：5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为_32. （4分） 实验室可用如图所示装置进行多个实验探究，请回答下列问题（1）若液体A为稀盐酸，试管中发生反应的化学方程式是_，反应现象是_（2）若液体A为蒸馏水，放置一段时间后试管中的现象是_（3）若一段时间后，观察到浸没在液体A中的铁钉表面覆盖一层红色物质，则试管中发生反应的化学方程式可能是_33. （4分） (2015高二下广州期中) 按要求写出下列转化反应的化学方程式 甲苯TNT_丙烯聚丙烯_2溴丙烷丙烯_烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如： 若 在上述类似条件下发生反应，请写出反应的方程式_第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共29题；共63分)1-1、2-1、3-1、4-1、4-2、4-3、4-4、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、二、 填空题 (共4题；共22分)30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、32-1、33-1、