南昌市语文高一下学期期末化学试卷（理科）C卷

南昌市语文高一下学期期末化学试卷（理科）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2016高一下西城期末) 氧元素在地壳中的含量最多下列关于 O的说法中，正确的是（ ） A . 质子数为18B . 中子数为18C . 电子数为18D . 质量数为182. （2分） 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+2Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）A . Na2O2既是氧化剂又是还原剂B . 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移C . 在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D . Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物3. （2分） (2016高二下锦州期末) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O+H+C6H5OHB . 用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+2H+NO3Ag+NO2+H2OC . 酯的水解反应：CH3CH2OOCCH3+H218O CH3CH2OH+CH3CO18OHD . 乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COO+NH4+2Ag+3NH3+H2O4. （2分） (2018高一下南宁期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+ 1+7+3+2+5最低负价-1-3-2下列说法正确的是（ ） A . 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B . X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C . Q2-比R3-更容易失去电子D . M(OH)2的碱性比XOH的碱性强5. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高B . 所有碱金属均为银白色C . 同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高D . 液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存6. （2分） (2017高二上武汉期末) 下列关于化学电源的说法不正确的是（ ） A . 我们可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电B . 燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源C . 普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了D . 由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极7. （2分） 某种新型热激活电池的结构如下图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)，电解质溶液中含有足量Fe3+和Fe2+。加热使电池工作时，电极b发生的反应是PANI-2e-= PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+ ， 电池冷却时，Fe2+在电极b表面与 PANIO反应可使电池再生。下列说法错误的是（ ） A . 电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2+ PANIO+2H+=2Fe3+PANIB . 电池工作时电极a发生的反应是还原反应C . 电池冷却时每生成1 mol Fe3+会有NA个电子通过导线移向电极b。D . 电池工作时电解质溶液的pH逐渐减小8. （2分） 已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-920KJmol-1 ， 将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3 ， 反应达到平衡时的热量变化是A . 吸收184KJ热量B . 放出736KJ热量C . 放出184KJ热量D . 吸收736KJ热量二、 不定项选择题 (共8题；共20分)9. （3分） (2016高一下茂名期末) 下列化学用语中，书写错误的是（ ） A . 硫离子的结构示意图： B . 氟化钠的电子式： C . CaCl2的电子式： D . 次氯酸的结构式：HClO10. （3分） (2016崇明模拟) 关于可逆反应X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）+Q（Q0），下列叙述正确的是（ ） A . 恒温恒压下，若混合气体密度不变，说明反应已达平衡B . 恒容时通入氩气，压强不变，正逆反应速率也不变C . 降低温度可以缩短反应达到平衡的时间D . 恒容时通入X2 ， 平衡向正反应方向移动，平衡常数不变11. （2分） X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A . XYZMB . XZMYC . MZXYD . XZYM12. （3分） (2017如皋模拟) 下列有关说法正确的是（ ） A . 加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用B . 向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则该溶液中含有SO42C . 在电解精炼铜过程中，阳极质量的减少多于阴极质量的增加D . 298 K时，2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）能自发进行，则其H013. （2分） (2016高一下包头期中) NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是（ ） A . 所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：HCNOB . 同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：NOCC . 其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+OH NH3+H2OD . 除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法14. （3分） (2016高二上绵阳开学考) 铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是（ ） A . 正极反应Zn2e=Zn2+B . 电池反应：Zn+Cu2+=Zn2+CuC . 在外电路中，电子从负极移向正极D . 盐桥中K+移向ZnSO4溶液15. （2分） (2018高三上邢台开学考) X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4，Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y。下列叙述错误的是（ ） A . Z的氢化物是同主族简单氢化物中沸点最低的一种B . 非金属性：ZYXC . XY2中各原子最外层均满足8电子结构D . X、Y、Z的氢化物中化学键均为极性共价键16. （2分） (2018高三上葫芦岛期末) 下列生活或实验中电化学的应用及其相关说法正确的是（ ）电化学应用相关解释或说法A以H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B电解CuCl2溶液电子经过负极阴极 阳极正极C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2 ， 正极处吸收O2D将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀A . AB . BC . CD . D三、 填空题 (共6题；共37分)17. （6分） (2017高二上宜昌开学考) 下表为元素周期表的一部分。碳氮Y铝X硫Z请回答下列问题：（1） Z元素在周期表中的位置为_。 （2） 表中元素原子半径最大的非金属是(元素符号)_。 （3） 下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_；aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4） 碳与镁形成的1 mol 化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1。Q的化学式为_。 （5） 向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为_。 （6） 将SO2通入稀硝酸中，反应的离子方程式为_。 18. （4分） (2017高一下仙桃期末) 在一定条件下，x A+y Bz C的反应达到平衡 （1） 已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是_； （2） 已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_移动； （3） 已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_态物质 （4） 若加热后C的质量分数减少，则正反应是_（填“放热”或“吸热”）反应 19. （7分） (2018高二上邯郸期中) 已知Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）在不同温度下的平衡常数如表：温度/100011501300平衡常数42.950.764.0请回答下列问题：（1） 该反应的平衡常数表达式K= _;，H _;0（填“”、“”或“=”）。 （2） 在一个容积为10L的密闭容器中，1300时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反应经过10min后达到平衡求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）= _;，CO的平衡转化率为 _。 （3） 欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 _。 A . 增加Fe2O3的量B . 加入合适的催化剂C . 移出部分CO2D . 提高反应温度20. （7分） (2016高一下成都期中) 铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等回答下列问题：（1） PbO2的酸性比CO2的酸性_（填“强”或“弱”） （2） Sn和Pb位于同一主族，同条件下Pb与同浓度稀盐酸却比Sn慢，猜测理由_ （3） PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_ （4） 铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如图1放电时的化学方程式为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（1）正极反应式是_，一段时间后，负极增重48克，转移电子_mol（5） PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示，己知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即 100%）的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x_值和m：n值_ 21. （4分） (2016高一下望都期中) 某温度时，在4L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示 （1） 由图中数据分析，该反应的化学方程式为：_; （2） 反应从开始至2min内X的平均反应速率是：_; （3） 反应过程中Y的转化率：_; （4） 2min后图像所表示的含义_ 22. （9分） 甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸用电石炉废气（CO 7590%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）其合成部分工艺流程如下： （1） 上述工艺用碱液洗涤的目的是_，可能发生的反应有_（列举两例） （2） 上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是_；最后排空的尾气主要成分是_ （3） 合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa2H2O的主要步骤有_、_、_，再经先涤干燥得到 （4） 甲酸钠高温时分解制取草酸钠（Na2C2O4）的化学方程式为_ （5） 在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉（Na2S2O4）同时产生二氧化碳，该反应的离子方程式为_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单项选择题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 不定项选择题 (共8题；共20分)9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、三、 填空题 (共6题；共37分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、