黑龙江省高二上学期化学第三次月考试卷（I）卷

黑龙江省高二上学期化学第三次月考试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2019高二下温州期中) 下列属于碱性氧化物的是（ ） A . COB . Fe2O3C . N2O5D . SiO22. （2分） (2018高二上芮城期中) 下列说法中正确的是（ ） A . H0的反应在温度低时不能自发进行B . 煅烧石灰石能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的依据D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向3. （2分） 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=701.0kJmol12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）H=181.6kJmol1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的H为（ ）A . +519.4kJmol1B . 259.7 kJmol1C . +259.7 kJmol1D . 519.4kJmol14. （2分） (2016高二上温州期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB . 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C . 在c（H+）=1013molL1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D . 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO35. （2分） (2019高一下诸暨期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（ ） A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B . 10s后，该反应停止进行C . 反应的化学方程式为：2X(g) + Y(g) 2Z(g)D . 反应开始到10s时，平均反应速率：v(X)= v(Y)=0.0395 molL1s16. （2分） CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（ ）A . CO全部转化为乙醇B . 正反应和逆反应的化学反应速率均为零C . CO和H2以1：2的物质的量之比反应生成甲醇D . 反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化7. （2分） (2018高二上山西期中) 对下列图像描述正确的是（ ） A . 图可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B . 根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的H0C . 图表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图D . 图可表示压强对可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大8. （2分） (2018高一下淮安期末) 某化学反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 该反应的反应物总能量高于生成物总能量B . 使用催化剂可以增大该反应的反应热C . 该化学反应的反应热为E1 ， 且反应放热D . 化学反应在物质变化的同时，必然伴随能量变化9. （2分） 水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c（H+）c（OH）=常数，下列说法错误的是（ ）A . 图中温度T1T2B . 图中五点Kw间的关系：BCA=D=EC . 曲线a、b均代表纯水的电离情况D . 若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性10. （2分） (2015高二上丹东月考) 常温下，用 0.1000molL1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（ ） A . 点所示溶液中：c（CH3COO）+c（OH）=c（CH3COOH）+c（H+）B . 点所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO）C . 点所示溶液中：c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）D . 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）11. （2分） (2015高二上海南期末) 下列溶液一定呈碱性的是（ ） A . c（OH）c（H+）B . 溶液中c（OH）c（H+）C . c（OH）=c（H+）D . c（OH）1107mol/L12. （2分） (2016高三上宜春期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 钠和冷水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B . 金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OHAl +H2C . 金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+2Al3+3H2D . Fe（OH）3跟盐酸反应：OH+H+H2O13. （2分） (2019高一上嘉兴期中) 将0.195g锌粉加入到20.0mL0.100molL-1MO2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ） A . MB . MO2C . M3D . M214. （2分） 证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是 （ ）A . 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红B . 只需滴加KSCN溶液C . 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D . 加Na2O2固体后观察沉淀颜色的变化15. （2分） (2018高二上长春期中) 根据反应Br+H2 HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是（ ）A . 正反应吸热B . 加入催化剂，该化学反应的反应热不变C . 加入催化剂后，该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率16. （2分） (2017高二上武邑期中) 可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）H=QkJ/mol有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2 下列叙述正确的是（ ） A . 乙中C的转化率为75%B . 反应达到平衡前，甲中始终有V正V逆 ， 乙中始终有V正V逆C . 在该条件下，反应2C（g）A（g）+3B（g）的平衡常数为2.71.54D . 乙中的热化学方程式为2C（g）A（g）+3B（g）H=+Q2kJ/mol17. （2分） (2019高三上蚌埠期中) KC1O3与浓盐酸发生如下反应：KC1O3+6HCl（浓）=KC1+3Cl2+3H2O，有关该反应的下列说法错误的是（ ） A . 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为6：1B . Cl2既是氧化产物，又是还原产物C . 盐酸既体现酸性，又体现还原性D . 转移5mol电子时，产生3molCl218. （2分） (2018高二上汕头月考) 在密闭容器中有可逆反应：nA(g) +mB(g) pC(g) H0 处于平衡状态（又知nmp），则下列说法正确的是（ ）升高温度时，BC的比值减小 降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小 加入B，A的转化率变大 加入催化剂，气体的总物质的量不变 充入C，则A、B的物质的量增大A . B . C . D . 全部19. （2分） (2018高二下静海开学考) 下列说法错误的是（ ）NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大浓度均为0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在0.1 molL1氨水中滴加0.lmolL1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH)=10amolL1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH)+c(H2S)+c（HS）A . B . C . D . 20. （2分） (2019高二上屯溪期中) 温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0，达到平衡时，下列说法不正确的是（ ） 容器编号容器类型起始物质的量 / mol平衡时SO3的物质的量 / molSO2O2SO3I恒温恒容2101.8II恒温恒压210aIII绝热恒容002bA . 容器I中SO2的转化率小于容器II中SO2的转化率B . 容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数C . 平衡时SO3的物质的量：a1.8、b1.8D . 若起始时向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，则此时v正v逆21. （2分） (2016高三上大连期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 某温度下，水的离子积常数Kw=1013 ， 在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10B . 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为KaKh=KwC . 常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低D . 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7二、 非选择题 (共3题；共14分)22. （4分） (2019高三上哈尔滨期中) （1） 燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)；H=681.8kJmol1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下： 时间/min浓度/molL101020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.88010min内，平均反应速率v(O2)=_；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_(填字母)。A加入一定量的粉状碳酸钙B通入一定量的O2C适当缩小容器的体积D加入合适的催化剂（2） NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)H=34.0kJmol1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示： 由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为_，在1050K、1.1106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_（已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)体积分数）（3） 为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H=746.8kJmol1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。 达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_;(填“”“”或“=”)k逆增大的倍数。若在1L的密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则 = _。23. （5分） (2018高二上成都月考) 磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。卫生安全标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量005mg/kg。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究： 【操作流程】 安装吸收装置PH3的产生与吸收转移KMnO4吸收溶液亚硫酸标准溶液滴定【实验装置】C中盛有200g原粮，D、E、F 各盛装1.00mL浓度为100103mol/L的KMnO4 溶液（H2SO4 酸化）。请回答下列有关问题：（1） 仪器G的名称是_。以磷化铝为例，写出磷化铝与水反应的化学方程式 _。 （2） 检查C装置气密性的方法是：用止水夹夹紧C装置_，取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到_，表明装置气密性良好。 （3） 实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是_。 （4） A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的_（填“还原”或“氧化”）性气体；B中盛装新制FeSO4溶液的作用是 _； （5） 已知 D、E、F 中发生同一反应，实验中 PH3被氧化成磷酸，写出所发生的化学反应方程式 _；收集装置D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为510-4 mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量 为 _mg/kg。24. （5分） (2018咸阳模拟) 研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题: （1） 常温下,物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液:NH4I；CH3COONa；(NH4)2SO4； Na2CO3,pH从大到小排列顺序为_(填序号)。 （2） 苯乙烯是工业上合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯:。已知乙苯(g)、苯乙烯(g)的燃烧热分别为akJ/mol,bkJ/mol,则氢气的燃烧热为_kJ/mol(用含有Q、a、b的表达式表示，其中Q、a、b均大于0)。在实际生产中,在恒压条件下常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应),此时乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、压强(p)的关系如下图所示。.加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是_.用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数(Kp),其中,分压=总压物质的量分数,则900K时的平衡常数Kp=_.改变下列条件,能使乙苯的反应速率和转化率一定增大的是_;(填字母)。A恒容时加入稀释剂水蒸气B.压强不变下,温度升至1500KC.在容积和温度不变下充入ArD.选用催化效果更好的催化剂（3） 利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图所示:放电时，正极的电极反应式为_。若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面,当转移0.2mol 电子时,两极的质量差为_g。(假设放电前两电极质量相等)第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 非选择题 (共3题；共14分)22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、