郑州市高二上学期期中化学试卷D卷（考试）

郑州市高二上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下江阴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 将废电池深埋，可防止重金属污染B . 所有需要加热的化学反应都是吸热反应C . 开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D . 开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2. （2分） (2019高一下番禺期末) 下列各种金属冶炼方法中，不能制得相应金属的是（ ） A . 加热氧化汞B . 氧化铁和铝粉高温共热C . 电解熔融氯化钠D . 高温煅烧碳酸钙3. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热B . 同温同压下，4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的H不同C . 稀溶液中：H+(aq)+OH(aq) =H2O(l)；H=-53.7KJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJD . 由C（石墨）= C（金刚石）H= +1.90 kJmol可知，金刚石比石墨稳定4. （2分） (2017高二上上饶期中) 在101kPa 25时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为（ ） A . C2H6（g）+ O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=1560kJmol1B . 2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（g）H=1560kJmol1C . 2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（l）H=+3120 kJmol1D . C2H6（g）+ O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=52.0kJmol15. （2分） 如图表示吸收能量反应的图象是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B . 强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应C . CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ， 故反应一定是吸热反应D . 酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热7. （2分） (2019高二上都匀期末) 在一定温度下，10mL 1.0mol/L H2SO4与Zn粒发生反应。不同时刻测定生成H2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min013579V(H2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A . 05 min的平均反应速率：v(H2SO4)0.02mol/(Lmin)B . 59 min的平均反应速率：v(H2SO4)0.02mol/(Lmin)C . 反应到5 min时，c(H2SO4)=0.010mol/LD . 反应到5 min时，Zn溶解了65mg8. （2分） 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2 ， 开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（ ）甲在500时，SO2和O2各10mol反应乙在500时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应丙在450时，8mol SO2和5mol O2反应丁在500时，8mol SO2和5mol O2反应A . 甲、乙、丙、丁B . 乙、甲、丙、丁C . 乙、甲、丁、丙D . 丁、丙、乙、甲9. （2分） (2016高二上莆田期中) 少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） 滴入几滴浓盐酸加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度（不考虑盐酸挥发）改用 19.6mol/L的硫酸溶液A . B . C . D . 10. （2分） (2016高二上定州开学考) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ） A . 滴加少量CuSO4溶液B . 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C . 对该反应体系加热D . 不用铁片，改用铁粉11. （2分） 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A . 化学反应速率为0.8molL1s1 ， 是指在1s时某物质的浓度是0.8molL1B . 化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加C . 化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D . 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显12. （2分） (2016高二上莆田期中) 下列哪个说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态（ ） A . 1个NN键断裂的同时，有1个HH键形成B . 1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C . 1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂D . 1个NN键断裂的同时，有6个HH键形成13. （2分） (2016高二上温州期中) 已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=198.0 kJmol1 若在500和催化剂的作用下，反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ） A . 该反应条件下，初始时向容器中充入2molSO2和1molO2 ， 反应平衡时，可以释放198.0 kJ的热量B . 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等C . 反应体系中，当混合物的密度保持不变，反应达到平衡D . 增大压强和升高温度有利于加快反应速率，但升高温度对平衡转化率不利14. （2分） (2016高二上成都期中) 下列说法正确的是（ ） A . 非自发反应一定不能实现B . 同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C . 恒温恒压下，H0且S0的反应一定不能自发进行D . 反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H015. （2分） (2016高二上和平期末) 下列说法正确的是（ ） A . 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B . 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C . 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D . 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态16. （2分） (2018高二上江西期中) 一定温度下,在2 L的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g) xP(g)H(Y) (Z)C . X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX KY KZD . 增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率19. （2分） (2016高二上南昌期中) 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（ ） t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A . 反应前2min的平均速率v（Z）=2.0103 mol/（Lmin）B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）v（正）C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大20. （2分） (2016高二上屯溪开学考) 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6molL1 ， 现有下列几种说法：其中正确的是（ ） 用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质B的浓度为0.7molL12s末，物质A的转化率为70%A . B . C . D . 二、 填空题 (共7题；共43分)21. （3分） (2016高二上东营开学考) 现有反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）过程中能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_； 已知该反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOHOCHE/（kJmol1）436343465413则CO中的键能为_KJmol1；图中曲线表示_（填反应条件）的能量变化22. （7分） (2016诏安模拟) 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。反应大气固氮N2 (g)+O2 (g)2NO(g)工业固氮N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)温度/27200025400450K3.8410-310.151080.5070.152分析数据可知：大气固氮反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_。从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500左右的高温，解释其原因_。（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（1、2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_（填“A”或“B”）；比较1、2的大小关系_。（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是_。（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热H_。（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H92.4kJmol12H2(g) +O2(g)2H2O(l)H571.6kJmol1 ）23. （4分） 石墨烯是目前发现的最薄、强度最大、导电性能最强的一种新型纳米材料，是“新材料之王”它最有潜力的应用是硅的替代品，用来生产未来的超级计算机石墨烯本来就存在于自然界，将石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚1mm的石墨大约包含300万层石墨烯制备石墨烯有多种方法其中，机械剥离法是利用物体与石墨烯之间的摩擦得到石墨烯薄层氧化还原法是先将石墨氧化，增大石墨层之间的间距，再通过物理方法将其分离，最后用还原剂还原得到石墨烯中国在石墨烯应用领域探索中已获得重大发现，必将为世界的科技进步作出重大贡献请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）（1）自然界中不存在石墨烯_（2）石墨烯与石墨的组成元素相同_（3）工业上，可以通过机械剥离法或氧化还原法得到石墨烯_（4）石墨烯是新型纳米材料，具有优良的导电性能和机械性能_24. （7分） （1）下列反应属于吸热反应的是_AC6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2OBCH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC大多数化合反应D破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量EBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应F金属与酸或水的反应（2）在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g），能表明反应已达平衡状态的是_A混合气体的压强不变B混合气体的密度不变C单位时间内生成n molC的同时生成n mol DD气体总物质的量不变EA的物质的量不再变化（3）经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验回答相关问题：定性分析：如图甲可通过观察_来定性比较得出结论有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是_定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略图中仪器A的名称为_，实验中需要测量的数据是_检查乙装置气密性的方法是_25. （7分） (2019高三上衡阳月考) 开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。 （1） 已知：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H11275.6kJmol1 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H2566.0kJmol1H2O（g）H2O（l）H344.0kJmol1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_（2） 工业上甲醇利用水煤气合成，反应为CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数(CH3OH)变化趋势如图所示： 平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为_。X轴上a点的数值比b点_(填“大”或“小”)。生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H0一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1则T1_T2（填“”、“”、“”，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为_。（3） 现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图2所示，其中Y为CO2。写出石墨电极上发生反应的电极反应式 _。在电解池中生成N2O5的电极反应式为_。 26. （8分） (2016高二上赣州期中) 盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂 （1） 测定中和热 （i）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：_，_（ii）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是_（填序号）A用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度B量取盐酸的体积时仰视读数C分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D实验装置保温、隔热效果差（2） 酸碱中和滴定 （i）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂实验中不必用到的是_A酸式滴定管B容量瓶C锥形瓶D铁架台（ii）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_当_时，即停止滴定（iii）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：已知用c（HCl）=0.10mol/L的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，测得c（NaOH）_mol/L（iv）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_（填序号）A锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥B碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数27. （7分） (2016海淀模拟) 工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如下： 请回答下列问题：（1） CeCO3F中，Ce元素的化合价为_ （2） 酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：_ （3） 向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是_ （4） 溶液中的C（Ce3+）等于1105molL1，可认为Ce3+沉淀完全，此时溶液的PH为_ （已知KSPCe（OH）3=11020）（5） 加热CeCl36H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是_ （6） 准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用0.1000moll1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL标准溶液（已知：Fe2+Ce4+Ce3+Fe3+） 该样品中CeCl3的质量分数为_若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共7题；共43分)21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、