济南市高一上学期化学期中考试试卷A卷（测试）

济南市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高一上万全期中) Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（ ） A . 75%的酒精溶液B . HCl（气态）C . Fe （OH）3胶体D . 豆浆2. （2分） (2018高一上苏州期末) 下列实验操作中，不能用于物质分离的是 A . B . C . D . 3. （2分） (2016高二上青海期中) 某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（ ） A . 大于10.00 mLB . 小于10.00 mLC . 等于10.00 mLD . 等于11.00 mL4. （2分） (2018高二上北京期中) 下列电离方程式中，正确的是（ ） A . B . Ba(OH)2Ba2+2OH-C . CH3COOH CH3COO-+H+D . 5. （2分） (2018高一上苏州期中) 下列溶液与20mL 1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（ ） A . 10mL 1 溶液B . 5mL 0.8 溶液C . 10mL 2 溶液D . 10mL 0.5 溶液6. （2分） (2019高二下蛟河期中) 在物质分类中常存在包含关系，如图A包含B。下列关系中不属于前者包含后者的是（ ） A . 脂环化合物； B . 取代反应；卤代烃水解C . 芳香烃；苯的同系物D . 分子结构的鉴定方法；红外光谱、核磁共振氢谱7. （2分） (2018高一下郑州期末) 硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是（ ） A . 与 互为同位索B . 与 属于同种原子C . 与 核外电子排布相同D . 与 是硒元素的两种不同核素8. （2分） (2017高一上江阴期中) 下列实验操作中，正确的是（ ） A . 取液体药品B . 熄灭酒精灯C . 给液体加热D . 读液体的体积9. （2分） (2018高一上巴彦期末) 下列说法正确的是（ ） A . 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B . 1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C . 1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）D . 摩尔表示物质的数量的单位10. （2分） (2019高二下阿城期中) 下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（ ） A . 萃取B . 重结晶C . 分液D . 渗析11. （2分） (2018高一上定海期中) 下列物质与其用途相符合的是（ ）Cl2-制消毒剂AgBr-制胶卷，感光纸AgI-人工降雨碘-预防甲状腺肿大淀粉-检验I2的存在NaClO-漂白纺织物A . B . C . D . 全部12. （2分） (2016高一上南阳期末) 下列说法正确的是（ ） A . 镁、石墨均能导电，所以它们均是电解质B . NH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质C . 液态HC1、固体Na2SO4均不能导电，所以HC1、Na2SO4均是非电解质D . 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质13. （2分） (2018高一上伊宁期中) 将30 mL 0.5 molL1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ） A . 0.3 molL1B . 0.03 molL1C . 0.05 molL1D . 0.04 molL114. （2分） (2018高一上惠州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(S-32O-16 ) （ ） A . 标准状况下,22.4L氦气含有2NA个氦原子B . 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAC . 常温常压下，64g SO2中含有的氧原子数为2NAD . 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA15. （2分） (2016高一上长春期中) 下列物质的保存方法正确的是（ ） A . 少量白磷保存在冷水中B . 氢氧化钠固体敞口放在空气中C . 生石灰露置于空气中D . 浓盐酸盛放在敞口玻璃瓶中16. （2分） 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 食用油反复加热不会产生稠环芳香烃等有害物质C . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%17. （2分） 下列选项中，对于指定项目的数目前后相等的是（ ）A . 电子数：17gOH与1molOHB . 双键数目：1mol与4mol C2H4C . 分子数：常温常压下16g氧气与4g氦气D . 阴离子总数：72gCaO2与62g Na2O18. （2分） (2019高三上安徽期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应B . 化学是一门具有创造性的科学，化学变化的特征是制造新的分子和原子C . 煤的气化、煤的液化、石油的裂化和重整均属于化学变化D . “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素19. （2分） 关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ） A . 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B . 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C . 化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D . NH4Cl通电时能电离出NH4+和Cl ， 所以NH4Cl是盐20. （2分） (2018衡阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 1 L0.1 mol.L-1NH4Cl溶液中,NH4+的数目为0.1NAB . 0.1mlH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NAC . 80时,1L pH=1的硫酸溶液中,含H+的数目为0.2NAD . Na2O2与2.24L CO2完全反应,转移的电子数为0.1NA21. （2分） (2017高二下扬州会考) 下列有关物质用途的说法错误的是（ ） A . 氢氧化铁胶体可用于净水B . Fe2O3可用作红色涂料C . 纯碱溶液可用于去除油污D . MnO2和浓HCl可用于工业制氯气22. （2分） (2016高三上日喀则期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是（ ） A . KClO3在反应中得到电子B . ClO2是氧化产物C . H2C2O4在反应中被还原D . 1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移23. （2分） (2016高一下邯郸期中) 航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2+4H2O+Cl2+2O2+Q，下列对此反应叙述中错误的是（ ） A . 反应属于分解反应B . 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C . 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D . 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用24. （2分） (2017高一上台州期中) 如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（ ）A . 1个乙分子中含有2个A原子B . 该反应类型是分解反应C . Mr（甲）=Mr（乙）+Mr（丙）D . 该反应一定属于氧化还原反应二、 填空题 (共2题；共11分)25. （5分） (2016高一上莆田期中) 标准状况下，向两个密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体， （1） 两气体的物质的量之比为_， （2） 两种容器的原子个数之比为_， （3） 两种气体的密度之比是_ 26. （6分） (2018高二上沈阳开学考) 电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （1） 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则电解池中Y极上的电极反应式是_。 在Y极附近放湿润的淀粉碘化钾试纸观察到的现象是_。X电极上发生的反应属于_;反应。电解后X极产生白色沉淀，则该沉淀最有可能是（填化学式）_。（2） 如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属银，电解液a选用硝酸银溶液，则 X电极的材料是_。Y电极反应式是_。已知开始时铁片与银片的质量相同，当电路中有0. 4摩尔电子通过时，两极质量相差_克。三、 实验题 (共2题；共9分)27. （4分） (2018高一上云南期中) 碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:KIO3+5KI +3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4（1） 该反应的氧化剂是_；氧化产物与还原产物的物质的量比是_；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_。 （2） 先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是_； （3） 若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。 写出图中仪器的名称：_；该装置还缺少的仪器是_；冷凝管的进水口是：_（填g或f）（4） 在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_;A使用容量瓶前检验是否漏水B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（5） 上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好。 （6） 下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_。 A . 溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移B . 转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C . 向容量瓶加水定容时眼睛俯视D . 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E . 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线28. （5分） (2018石嘴山模拟) 某学习小组的同学拟利用碘化亚铁与碳酸氢钠的反应来制备高纯度的碘化钠晶体。回答下列问题： （1） 碘化亚铁溶液的制备：将碘和铁粉按物质的量之比在 之间配料，加入三颈烧瓶中(如图)，然后加入适量水，并向装置中持续通入N2，在4060 下搅拌反应3050 min。待反应完成，检验出反应液中不含碘单质后，过滤即制得碘化亚铁溶液。 配料中铁粉过量的目的是_。持续通入N2的目的是_;。检验反应液中不含碘单质的方法是_。 （2） 碘化钠溶液的制备：将制备好的碘化亚铁溶液加入到碳酸氢钠溶液中，控制碘化亚铁与碳酸氢钠的物质的量之比在 之间，在80100 下搅拌反应3050 min，反应生成碘化钠及碳酸亚铁等。该反应的化学方程式为_。 （3） 碘化钠的提纯与结晶： 除去碘化钠溶液中HCO3-的方法是_。从碘化钠溶液获得碘化钠晶体(20时溶解度为179g/100 g水，100时溶解度为302g/100g水)的操作方法是_。（4） 碘化钠晶体纯度的测定：该小组同学称取制得的碘化钠晶体18.1 g，溶于水后加入50mL2.5molL1AgNO3溶液，过滤、干燥，称得沉淀的质量为28.2g。则碘化钠晶体的纯度为_。(杂质不参与反应，结果保留至小数点后两位) 四、 计算题 (共2题；共5分)29. （2分） 将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。（1） 该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。（2） 该溶液中NaOH的质量分数为_。（3） 从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，含NaOH的质量为_。30. （3分） (2018高三上浙江月考) PbO2具有强氧化性，自身受热分解释放出O2并生成+2价的氧化物（PbO），+4价的Pb还能氧化浓盐酸生成Cl2。现将1 mol PbO2加热分解得到一定量的O2 ， 再向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2 ， 且O2和Cl2的物质的量之比为3 ：2，请计算： （1） 剩余固体的成分及物质的量之比_。 （2） O2和Cl2的物质的量之和为_。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 填空题 (共2题；共11分)25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、三、 实验题 (共2题；共9分)27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、28-1、28-2、28-3、28-4、四、 计算题 (共2题；共5分)29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、