银川市高考化学二模试卷 （II）卷

银川市高考化学二模试卷 （II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现下列有关说法中，正确的是（ ）A . N5+离子中含有36个电子B . O2与O4属于同位素C . C60是有机物D . H2与H3属于同种元素组成的单质2. （2分） (2017高一下成都期中) 下列物质的分类合理的是（ ） A . 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2B . 碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、纯碱C . 混合物：盐酸 漂白粉 水煤气 氢氧化铁胶体D . 碱性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O33. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . KMnO4和SO2的反应速率可通过分光光度计用比色法测出不同反应时刻的浓度来计算B . 蒸馏时可用多种方法控制温度，用水浴加热分离碘并回收苯时，实验结束后，碘留在蒸馏烧瓶中C . 金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠保存在煤油中，白磷则可保存在水中D . 工业上电解饱和和盐水时，从安全性和综合效率角度考虑，往往用阴离子交换膜把阳极和阴极隔开4. （2分） 某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、普通漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴从缺乏仪器或用具的角度看，不能进行的实验操作项目是（ ） A . 过滤B . 蒸发C . 萃取D . 溶解5. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式B . S2的结构示意图： C . 甲烷分子的比例模型是 D . 中子数为10的氧原子：18O6. （2分） (2016高一下宁夏月考) 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ） A . 第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B . 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C . 第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D . 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低7. （2分） (2016高二上株洲期末) 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色这是由于它们含有或能生成（ ） A . 氯气B . 次氯酸C . 次氯酸根D . 氯化氢8. （2分） (2018高一上衢州期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 次氯酸的电离方程式为HClO=HClOB . pH=7的溶液一定是中性溶液C . 在CH3COONa溶液中，c(CH3COO)c(Na)D . 0.2 molL1CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 HCl溶液中的c(H)的2倍9. （2分） (2018高一上衢州期中) 下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ） A . NaHSO4B . (NH4)2SO4C . SO2D . NaHCO310. （2分） (2017高一上桂林期末) 下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（ ） A . 硬度：SiO2CO2B . 溶解性：SiO2CO2C . 熔点：SiO2CO2（干冰）D . 酸性：H2CO3H2SiO311. （2分） (2016高一上安徽期中) 化学工作者从有机反应：RH+C12（气） RCl（液）+HCl（气）受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实已知RCl难溶于水，产物HCl部分溶于RCl液体，指出从上述反应产物混合物中分离得到盐酸的最佳方法是（ ） A . 蒸馏法B . 水洗分液法C . 过滤法D . 有机溶剂萃取法12. （2分） 分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（ ） A . 10种B . 12种C . 14种D . 16种13. （2分） 美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）下列有关该工艺的说法错误的是（ ） A . 铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al+3H2O Al2O3+3H2B . 总反应式为2H2O 2H2+O2C . 该过程中，能量的转化形式只有两种D . 铝镓合金可以循环使用14. （2分） 可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡时的标志是（ ） A . H2、I2、HI的浓度相等B . 混合气体密度恒定不变C . 混合气体的质量不再改变D . 1个II键断裂的同时，有2个HI键断裂15. （2分） (2018高二上大庆期中) 在一定温度下，对于可逆反应：A(s)2B(g) C(g)2D(g) H 0，则下列叙述正确的是（ ） A . 其他条件不变时，增加A的量平衡向正向进行B . 该反应的平衡常数表达式为:C . 升高温度时，该反应的平衡常数增大D . 减小反应物A的浓度，该反应的平衡常数减小16. （2分） (2016高二上成都期中) 下列说法正确的是（ ） A . 非自发反应一定不能实现B . 同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C . 恒温恒压下，H0且S0的反应一定不能自发进行D . 反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H017. （2分） (2016高一上射洪期中) 氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A . 在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B . 11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NAC . 难失电子的原子，得电子的能力一定强D . 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原18. （2分） (2017高一下河南期中) 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究： 途径a： 途径b： 下列有关说法不正确的是（ ）A . 1.92g固体只含CuB . 由可知X中一定存在Fe2O3和CuC . 原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1D . 原混合物X至少含Al2O3和SiO2中的一种，但不能进一步确认二者的存在与否19. （2分） 某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（ ）A . X、Y、Z元素分别为N、P、OB . 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C . 原子半径：ZXYD . X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物20. （2分） (2016高三上日喀则期中) 如图所示，E池中加入0.1mol/L CuCl2 溶液，F池中加入0.1mol/L AgNO3 溶液，将四个铂电极串联起来通电，则a，b，c，d 四电极上所产生的物质，其物质的量之比为（ ） A . 2：2：4：1B . 1：1：2：1C . 2：1：l：1D . 2：2：2：1二、 解答题 (共4题；共25分)21. （9分） 磷和氮都是生物体不可缺少的元素，但磷在自然界总是以磷酸盐的形式出现，如磷酸钙矿Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等（1） 磷共有23种同位素，其中质子数与中子数相等的同位素是人类获得的第一种人工放射性同位素，该核素可表示为_（2） 单质磷有多种同素异形体，如白磷、红磷、黄磷等磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到14001500生成白磷，反应式：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10；10C+P4O10=P4+10CO上述反应的各种物质中，属于酸酐的是_（填化学式）若体系一起处于还原性的气氛中，那么每生成1mol P4时有_mol电子发生转移黄磷（P4）有毒，它能将金、银、铜从其冷的盐溶液中还原出来写出黄磷与冷硫酸铜溶液反应的化学方程式_（3） 比较N、P气态氢化物的稳定性：PH3_NH3（填“”或“”或“=”），请用原子结构的观点解释其原因_（4） 磷酸盐在水溶液中既有电离又有水解磷酸钠的水溶液显碱性，用离子方程式解释原因_（若有多个反应，则写出主要反应即可）磷酸是三元酸，在298K时，K1=7.5103，K2=6.2108，K3=2.21013，则NaH2PO4溶液显_性（填“酸”或“碱”），通过简单计算说明你的理由_22. （2分） 已知有关物质的熔、沸点数据如表： 物质MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点/2 8522 072714190（2.5105 Pa）沸点/3 6002 9801 412182.7请参考上述数据填空和完成问题：（1） 工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？_ （2） 设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是_ 23. （7分） 为验证MnO2在KClO3受热分解制O2的反应前后质量不变，某兴趣小组利用如图所示装置进行了如下实验： （1） 连接好装置后，如何检查装置的气密性？_ （2） 取2.45gKClO3 固体粉末与0.87g MnO2粉末充分混匀，置于如图所示装置的试管中，充分加热后，停止加热，移去酒精灯之前，应先_；调节量筒内液面与水槽内液面高度相同，量筒内收集到的气体体积_0.735L（填“”“”或“=”）已知室温下气体摩尔体积为24.5Lmol1，不考虑氧气在水中的溶解及水蒸气的影响） （3） 取充分加热后试管中的残余固体，溶于50mL 1.0molL1稀硫酸中，加入50mL 0.30molL1 Na2C2O4 溶液，待与MnO2作用完毕后，用 0.10molL1 KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4标准溶液V mL（已知Mn2+对滴定反应有催化作用） a写出MnO2与Na2C2O4反应的离子方程式_；b当消耗KMnO4标准溶液的体积V=_mL时，表明MnO2在反应前后质量不变c若盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗，所测MnO2质量会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；若滴定终点时明显出现黑色沉淀，所测质量会_24. （7分） (2019福州模拟) 氨甲环酸(G)，别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略)： 回答下列问题：（1） A的结构简式是_。 （2） C的化学名称是_。 （3） 的反应类型是_。 （4） E中不含N原子的官能团名称为_。 （5） 氨甲环酸(G)的分子式为_。 （6） 写出满足以下条件的所有E的同分异构体的结构简式：_。 a含苯环 b.与硝化甘油具有相同官能团c.核磁共振氢谱有三组峰（7） 写出以 和 为原料，制备医药中间体 的合成路线：_(无机试剂任选)。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 解答题 (共4题；共25分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、24-7、