武汉市高一下学期期中化学试卷32D卷

武汉市高一下学期期中化学试卷32D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 已知X、Y分别为同周期的A和 VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是（ ）A . a=b15B . a=b29C . a=b9D . a=b52. （2分） (2017高二上荆州期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . K+的结构示意图： B . B、基态氮原子的电子排布图 C . 水的电子式： D . D、基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s23. （2分） (2016高一下建湖期中) 下列各组物质的性质比较中不正确的是（ ） A . 氧化性：F2C12Br2 B . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4C . 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3 D . 热稳定性：SiH4PH3H2S4. （2分） 如图装置（）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为；2K2S2+KI3K2S4+3KI，装置（）为电解池的示意图当闭合开关K时，X附近溶液先变红则下列说法正确的是（ ）A . 闭合K时，K+从左到右通过离子交换膜B . 闭合K时，A的电极反应式为：3I2eI2C . 闭合K时，X的电极反应式为：2CI2eCl2D . 闭合K时，当有0.1mo1K+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体2.24L5. （2分） (2016高二下河南月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B . 失电子难的原子获得电子的能力一定强C . 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D . 电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小6. （2分） (2018衡阳模拟) 我国宋代著作天工开物中记载:“百里内外，土中必生可燔石。火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散”。文中没有涉及到的物质是（ ） A . 石灰石B . 生石灰C . 熟石灰D . 熟石膏7. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍则下列说法中正确的是（ ） A . X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B . 原子半径比较：XYZ磷晶体硅B . 沸点：NH3H2OHFC . 硬度：白磷冰二氧化硅D . 熔点：SiI4SiBr4SiCl414. （2分） (2017高二上黑龙江期末) 在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.5 mol/（Ls）B . v（B）=0.3 mol/（Ls）C . v（C）=0.8 mol/（Ls）D . v（D）=1 mol/（Ls）15. （2分） (2018高一下扬州期末) 下列物质中，属于离子化合物的是（ ） A . HClB . NH4ClC . NOD . C6H12O6（葡萄糖）16. （2分） 能够使反应Cu2H2O=Cu(OH)2H2发生的是（ ）A . 用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液B . 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液C . 铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D . 铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液17. （2分） (2016高二上山东开学考) 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是（ ） 体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分质量分数不再改变反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q单位时间内m molA断键反应，同时pmolC也断键反应体系的密度不再变化A . B . C . D . 18. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为 b%；浓度不等的两种氨水等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么，a、b、c数值的关系是（ ） A . bacB . cabC . cbaD . abc19. （2分） (2016高三上河北期中) 已知在一定条件下2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=Q kJmol1 向一密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2 ， 达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2mol SO3 ， 在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2 ， 则下列关系中正确的是（ ） A . QQ1Q2B . Q1Q2QC . Q1QQ2D . Q1=Q2Q20. （2分） (2016高一下微山月考) 已知2H2+O2 2H2O下列关于该反应的说法中错误的是（ ） 该反应是一个放热反应 参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量 该反应是一个吸热反应 参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量A . B . C . D . 21. （2分） 已知在pH为45的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL下列说法正确的是（ ）A . 铜电极连接电源正极B . 黑色粉末X是铁粉C . 铜的相对原子质量的计算式是D . 石墨电极上发生的反应是4OH4e=O2+2H2O22. （2分） (2018高一下湖州期中) 下列说法错误的是（ ） A . 最外层电子数为次外层电子数一半的短周期主族元素只有Li、Si两种元素B . 元素周期表中从B族到B族之间10个纵行的元素都是金属元素C . 同周期第A族与第A族元素的原子序数相差1或11或25D . 若主族元素的族序数为a，周期数为b，当 1，该元素为非金属元素23. （2分） 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图下列有关该电池的说法正确的是（ ） A . 正极产物为CO2B . 负极电极反应式为CO2e+CO322CO2C . 电池工作时，CO32向电极A移动D . 电池总反应式为CO+H2+O22CO2+H2O24. （2分） 已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+6NaClO3+3H2SO46ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O,则下列说法正确的是（ ） A . 氧化剂是甲醇B . 氧化产物是二氧化氯C . 还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1D . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:125. （2分） 五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是（ ）元素元素的相关信息M最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应生成盐W原子的M电子层上有3个电子X在短周期元素中，其原子半径最大Y最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2OZ元素最高正价与最低负价的代数和为6A . M、Y、Z的简单离子半径依次增大B . W与Z形成的化合物属于离子化合物，其水溶液显酸性C . 化合物X2Y2、Y2Z2的晶体类型相同，化学键类型也相同D . M、W、X的最高价氧化物对应水化物两两之间能相互发生反应二、 填空题 (共7题；共57分)26. （14分） (2016高三上昌乐期中) 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的H=99kJmol1 请回答下列问题：（1） 图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_； （2） 图中H=_kJmol1； （3） V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化写出该催化循环机理的化学方程式_； （4） 如果反应速率（SO2）为0.05molL1min1，则（O2）=_molL1min1、（SO3）=_molL1min1； （5） 已知单质硫的燃烧热为296kJmol1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的H（要求计算过程） 27. （9分） (2018安顺模拟) 钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如下： 回答以下问题：（1） 请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_; （2） 钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2 和NaAlO2，写出Al2O3 转化为NaAlO2 的化学方程式_。 （3） 已知“浸取”时应保持溶液呈碱性，分析其原因为_(用离子方程式解释)，若要提高浸取的速率，可采取的措施有_(回答一条)。 （4） 滤液1的主要成分是_(填写化学式) （5） 此工艺中可以循环利用的主要物质是_、_和水。 （6） 以石墨为电极，通过电解Al2O3 可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极的电极反应式是_。长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是_极(填“阴”或“阳”)。 28. （3分） (2016高三上枣庄期末) A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素A与B同主族，且能形成BA2、BA3两种化合物B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小请回答下列问题： D元素在元素周期表中的位置是_A与D所形成的化合物的电子式为_将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的化学方程式为_29. （11分） 有A、B、C、D、E 5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3 ， 自然界里含量最多的是C1 ， C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4（1）写出下列元素的元素符号：A_，B_，C_，D_，E_（2）写出C1、C2、C3三种原子的符号：C1_，C2_，C3_（3）E2的结构示意图为_（4）A与B形成的化合物的化学式是_，最常见的E原子与C2形成的分子中含_个中子30. （7分） (2017高二下遂宁期末) 能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化：（1） 甲池是_装置，通入CH4气体的电极上的反应式为_。乙池中SO42 移向_电极（填“石墨”或“Ag”） （2） 当甲池消耗标况下33.6LO2时，电解质KOH的物质的量变化_mol,乙池若要恢复电解前的状态则需要加入_g _（填物质名称）。 （3） 丙池中发生的电解反应的离子方程式为_。 31. （7分） (2016高一下上饶期中) A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2 ， C与A生成化合物CA2 ， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2 请回答： （1） 写出元素符号B：_D：_; （2） BA2的电子式_D2A2中所含化学键类型为_ （3） 用电子式表示D2A形成过程_ （4） C在元素周期表中的位置是_A与D分别形成的简单离子半径从大到小关系为_ 32. （6分） (2016高二上娄底期末) H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛 （1） 某化学活动小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响所用试剂：30%H2O2、0.1molL1Fe2（SO4）3、蒸馏水 写出实验中H2O2分解反应方程式：_设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定_（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）根据上述实验要求，请将表格补充完整物理量实验序号0.1molL1Fe2（SO4）3的体积/mL30% H2O2的体积/mLH2O的体积/mL10.515_20.5309.5查阅资料，30%的H2O2的密度为1.13g/mL，若实验测得实验2中H2O2全部分解所需的时间为2min，则用H2O2表示该反应在2min内的平均速率为_（设溶液体积变化忽略不计）（2） 利用图2（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_（填“深”或“浅”），其原因是_;第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共7题；共57分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、28-1、29-1、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、31-3、31-4、32-1、32-2、