郑州市高二下学期化学入学考试试卷C卷

郑州市高二下学期化学入学考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 化学与环境、材料、信息、能源、医药等关系密切，下列说法正确的是（ ） A . 合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料B . 氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成C . 天津港爆炸案对剧毒的氰化钠（NaCN）喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性D . 利用加热的方法杀死人体内感染的埃博拉病毒2. （2分） (2016南开模拟) 下列说法正确的是（ ）A . 甲烷的标准燃烧热为-890.3KJmol-1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=-890.3KJmol-1B . 500，30Mpa下，将0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-38.6KJmol-1C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的H不同3. （2分） (2019高一下浙江月考) 在某无色的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . NH4+、Cu2+、Cl-、Br-B . Na+、K+、CO32-、Cl-C . K+、Fe3+、I-、SO42-D . K+、Mg2+、SO42-、Cl-4. （2分） (2018日照模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ） A . 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NAB . 密闭容器中1molH2与1molI2制备HI，增加2NA个H-I键C . 25，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.2NAD . 0.1molFe在足量氧气中燃烧，转移电子数为4/15NA5. （2分） 已知：H2(g) O2(g)=H2O(l)H285.83 kJmol1CO(g) O2(g)=CO2(g)H282.9 kJmol1若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O(l)，并放出114.04kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为（ ）A . 0.22 molB . 0.15 molC . 0.1 molD . 0.05 mol6. （2分） 将m mol A 与n mol B 充入一密闭容器中，发生反应如下：m A(g) + n B(g)p C(g)；H = a kJ/mol (a0)；若在恒温、恒容下达到平衡时A的转化率为A1% ；在绝热、恒容条件下达到平衡时A的转化率为A2%，则A1和A2的关系为（ ）A . A1A2D . 不能确定7. （2分） 下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是（ ） A . 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B . 不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液C . 可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂D . 用pH试纸测定某溶液的pH=8.5，此溶液一定是某种碱的溶液8. （2分） (2015龙岩模拟) 下面各装置图能达到实验目的是（ ） A . 实验量取20.0mL的H2SO4待测液放入锥形瓶中B . 实验用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2C . 实验制取氨气D . 实验褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应9. （2分） (2016高一下温州期中) 可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A . v正（N2）=3v逆（H2）B . v正（N2）=3v正（H2）C . 2v正（H2）=3 v逆（NH3）D . v正（N2）=v逆（NH3）10. （2分） (2016四川) 一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）设起始 =Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应的焓变H0B . 图中Z的大小为a3bC . 图中X点对应的平衡混合物中 =3D . 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后（CH4）减小11. （2分） 常温下，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为（ ）A . V（酸）=102V（碱）B . V（碱）=102V（酸）C . V（酸）=2V（碱）D . V（碱）=2V（酸）12. （2分） (2018高二上安平期中) 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ） A . 充电时作阳极，放电时作正极B . 充电时作阳极，放电时作负极C . 充电时作阴极，放电时作负极D . 充电时作阴极，放电时作正极13. （2分） 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）（ ） A . 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e-= NiB . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D . 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt14. （2分） 有一种新型的碱性锌锰电池,它是在酸性锌锰电池的基础上改进的。下列对于碱性锌锰电池的叙述中不正确的是（ ） A . 碱性锌锰电池工作时,电子由Zn极经外电路流向碳极B . 这种电池较酸性锌锰电池使用寿命长C . 碱性锌锰电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化D . 这种电池的电解质由传统的NH4Cl换成湿的KOH15. （2分） 常温下，用 0.10molL1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.10molL1 HCl溶液和20.00mL 0.10molL1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是（ ） A . 图2是滴定盐酸的曲线B . a与b的关系是：abC . E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）D . 这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙16. （2分） (2019四川模拟) 亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH)，经测定25时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl没有画出)，此温度下，下列分 析正确的是（ ）A . HClO2的电离平衡常数的数值Ka=108B . pOH=11时，ClO2部分转化成ClO2和Cl离子的方程式为：5ClO2+2H2O=4ClO2+ Cl+4OHC . pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)c(ClO2)c(ClO2)c(Cl)D . 同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na)+c(OH)=c(H)+c(HClO2)二、 填空题 (共4题；共26分)17. （4分） (2016高二下黑龙江期末) 根据所学知识填空。 （1） 用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3）已成为环境修复研究的热点之一Fe还原水体中NO3的反应原理如图所示 作负极的物质是_正极的电极反应式是_（2） 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3已知反应中相关的化学键键能数据如表：化学键HHCOCOHOCHE/（KJmol1）4363431075465413由此计算H1=_kJmol1已知H2=58kJmol1，则H3=_kJmol118. （6分） NaHSO4和NaHCO3是常见的酸式盐请运用相关原理，回答下列问题： （1） NaHSO4在水中的电离方程式为_室温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度_（填“”、“=”或“”）pH=9的氨水中水的电离程度 （2） 等体积、等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因是：_（用离子方程式表示） （3） 室温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c（Na+）+c（NH4+）_c（SO42）（填“”、“=”或“”） （4） 室温下，用NaHSO4与Ba（OH）2溶液制取BaSO4，若溶液中SO42完全沉淀，则反应后溶液的pH_7（填“”、“=”或“”） （5） 将NaHCO3溶液和NaAlO2溶液等体积混合，会产生白色沉淀，其主要原因是：_（用离子方程式表示） 19. （8分） (2018银川模拟) 甲醇是一种易挥发的液体，它是一种重要的化工原料，也是一种清洁能源。 （1） 已知：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l)H128.1 kJmol12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)H571.6 kJmol1H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)H241.8 kJmol12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)H566.0 kJmol1写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：_。（2） 不同温度下，将1.0 molCH4和2.4molH2O（g）通入容积为10 L的恒容密闭容器中发生如下反应： CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，测得体系中H2O的体积百分含量随着时间的变化情况如下图所示： T1_T2（填“”“”或“=”，下同），其对应的平衡常数K1_K2。温度T2下，从反应开始到2min时，（H2O）=_。T1温度时，若已知到达平衡是H2O(g)的体积百分含量为40，则该温度下上述反应的平衡常数K=_。（保留两位小数点）（3） 科学家用氮化镓组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成了CH4。铜电极表面的电极反应式为_。 （4） 已知CO可与I2O5反应：5 CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)。将甲醇不完全燃烧产生的500mL（标准状况）气体用足量的I2O5处理后，将所得的I2准确地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL该溶液加入淀粉溶液作指示剂后用0.0100molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL（气体样品中其它成分与I2O5不反应；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。 滴定终点时溶液颜色变化为_。气体样品中CO的体积分数为_。20. （8分） (2016镇海模拟) 用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）H1反应II：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2 （且|H1|=2|H2|）反应III：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）H3反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表温度/K反应I反应II已知：K2K1K2K1298K1K2398K1K2（1） 推测反应III是_反应（填“吸热”或“放热”） （2） 相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示计算04分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=_下列说法正确的是_A该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）Ea（B）Ea（C）B增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数C单位时间内HO键与NH键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡（3） 一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数（NO2）的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，（NO2）_；恒温恒容容器，（NO2）_ （4） 一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X如图2所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z则：变为曲线Y改变的条件是_变为曲线Z改变的条件是_若t2降低温度，t3达到平衡，请在上图中画出曲线X在t2t4内 c（N2）的变化曲线_三、 实验题 (共1题；共5分)21. （5分） (2018高一上云南期中) 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）实验步骤如下： 按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；准确称得6g纯碱样品放入容器b中；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g试回答：（1） 鼓入空气的目的是_，装置A中试剂X应选用_； （2） 若没有C装置，则会导致测定结果_（填“偏大”或“偏小”）； （3） 装置B中发生反应的离子方程式_； （4） 根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_（计算结果保留一位小数）。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共4题；共26分)17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、三、 实验题 (共1题；共5分)21-1、21-2、21-3、21-4、