西宁市高二上学期化学期末考试试卷D卷（模拟）

西宁市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共21分)1. （1分） (2018高一下江西期末) 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ） A . 天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源B . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C . 石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料D . PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2. （1分） 下列关于原子结构模型的演变顺序，按照先后顺序排列正确的是（ ）卢瑟福的“带核原子模型”汤姆生的“葡萄干面包式”道尔顿的原子学说玻尔的原子结构模型（轨道理论）A . B . C . D . 3. （1分） (2018高二下山西期中) 下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是（ ） A . 3p能级有两个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B . 2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子C . M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D . 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子4. （1分） 元素X和Y属于同一个主族。元素X和氢组成的化合物(X显-2价)在通常状况下是一种液体,其中X的质量分数为88.9%;元素X和元素Y可以形成两种化合物。在这两种化合物中,X的质量分数分别为50%和60%,下列说法正确的是（ ） A . 两种元素分别为C和Si,且酸性:H2CO3H2SiO3B . 两种元素分别为N和P,且酸性:HNO3H3PO4C . 两种元素分别为O和S,且酸性:H2SO4H2SO3D . 两种元素分别是Mg和Ca,且碱性:Ca(OH)2Mg(OH)25. （1分） (2016高二下汪清期末) 关于原子轨道的说法正确的是（ ） A . 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B . CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C . 乙炔分子中，两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键D . sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道6. （1分） (2016高二下沙市月考) 下列描述中正确的是（ ） CS2为V形的极性分子ClO3的空间构型为平面三角形SF6中有6对完全相同的成键电子对SiF4和SO32的中心原子均为sp3杂化A . B . C . D . 7. （1分） (2016高二上上海期中) 下列各原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ） A . 1与8B . 9与11C . 6与16D . 12与178. （1分） (2019高一下余姚月考) 下列微粒的半径比值大于1的是 （ ） A . Mg2+/MgB . K+/S2-C . N/PD . Cl-/Cl9. （1分） 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A . CO2和SiO2B . Na2O2和H2O2C . NaCl和HClD . CCl4和CS210. （1分） (2016高三上枣庄期末) 催化加氢可生成3甲基己烷的是（ ）A . B . C . D . 11. （1分） (2018宜宾模拟) 短周期元素R、T、Q、W在周期表中的相对位置如图所示，其中Q原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法正确的是（ ）A . 原子半径：RTB . 氧化物对应水化物的酸性：WQC . 最简单气态氢化物的热稳定性：RQD . Q与W形成的化合物中，各原子的最外层都满足8电子稳定结构12. （1分） 关于晶体的叙述正确的是（ ）A . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B . 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高C . 存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体D . 离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键13. （1分） (2018高二上滦县期中) 13在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)yB(g) zC(g)平衡时测得A的浓度为0.5 molL1 ， 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2 molL1 ， 下列判断正确的是（ ） A . 平衡向正反应方向移动B . xyzC . C的体积分数保持不变D . B的转化率降低14. （1分） 现已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），H=572kJ/mol；HH键的键能为436kJ/mol；O=O 键的键能为498kJ/mol，则H2O分子中OH键的键能为（ ） A . 485.5 kJ/molB . 610 kJ/molC . 917 kJ/molD . 1220 kJ/mol15. （1分） (2019高二上泉州期末) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应 ，经4min后达平衡，测得D的浓度为1.0molL1 ， c(A):c(B)2:3，以C表示的平均速率(C)0.125molL1min1 ， 下列说法错误的是（ ） A . 反应速率(A)0.25molL1min1B . 该反应方程式中，x1C . 4 min时，B的物质的量为2molD . 该反应的平衡常数K 16. （1分） 下列关于能量转换的认识中，不正确的是（ ） A . 白炽灯工作时，电能转化为化学能B . 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C . 电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能D . 煤燃烧时化学能主要转化为热能17. （1分） 化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（ ）A . 图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H =183kJmol-1B . 图6表示室温时用0.1molL-1盐酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C . 图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . 图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液18. （1分） 在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A . 若正反应方向H0，则T1T2B . 压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C . B一定为气体D . A一定为气体19. （1分） (2018高二上清流期中) CO2与H2的混合气体加热到850时，可建立下列平衡：CO2H2 COH2O（g） ， 在一定温度下，平衡时有90% H2变成水，且平衡常数K=1，则原混合气体中CO2与H2的分子数比为（ ） A . 11B . 15C . 110D . 9120. （1分） SO2用于制硫酸的关键反应为2SO2+O22SO3 ， 对该反应的有关说法错误的是（ ） A . 反应中SO2不能全部转化为SO3B . 无限增加反应时间，SO2能全部转化为SO3C . 达到化学平衡时，反应混合物中同时存在SO2、O2、SO3D . 达到化学平衡时，SO3的生成速率等于SO3的分解速率21. （1分） 在一密闭容器中充入1molNO2气体，建立如下平衡：2NO2N2O4 ， 测得NO2转化率为a%、在温度、体积不变时，再通入1molNO2 ， 待新平衡建立时，测得 NO2转化率为b%，则a与b比较（ ）A . abB . abC . a=bD . 无法确定二、 填空题 (共4题；共15分)22. （5分） (2016高一下广东期末) 下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合价+1+2+1+3+5、3+7、1+5、32回答下列问题：（1） 在元素周期表中的位置是_（周期、族）； （2） 8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_（填化学式）； （3） 元素、分别形成的简单气态氢化物中，的电子式为_，稳定性最强的氢化物的结构式为_； （4） 写出、的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式_； （5） 用电子式表示元素与形成化合物的过程_ 23. （4分） (2016高一下怀仁期末) 已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题： （1） 该图中有两处未画出，它们分别是_、_ （2） 做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_次 （3） 把温度为13，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g/mL），生成溶液的比热容c=4.184J/（g），轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下： 反应物起始温度t1/终止温度t2/中和热HCl+NaOH1319.8H1HCl+NH3H2O1319.3H2比较H1和H2的相对大小：H1_H2（填“”“”或“=”）两组实验结果差异的原因是_写出HCl和NH3H2O反应的热化学方程式：_24. （3分） 反应2A（g）+B（g）3C（g），起始时按5：2的体积比把A、B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使之反应，达平衡时混合气体中C的体积分数为60%（已知A,B的相对分子质量分别为a、b）求： （1） A的转化率为_；B的转化率为_; （2） 平衡时混合气体的平均相对分子质量为_; （3） 平衡时压强与起始时相比，有何变化？_（填“增大”、“减小”或“不变”） 25. （3分） (2018高二上雅安期末) 二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：化学反应方程式化学平衡常数CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H1=-99 kJmol-1K12CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)H224 kJmol-1K2CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H341 kJmol-1K3（1） 该工艺的总反应为3CO(g)3H2(g) CH3OCH3(g)CO2(g)H该反应H_，化学平衡常数K_(用含K1、K2、K3的代数式表示)。（2） 某温度下，将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则CO的转化率为_。 （3） 下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有_。 A . 分离出二甲醚B . 升高温度C . 改用高效催化剂D . 增大压强（4） 该工艺中反应的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共21题；共21分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 填空题 (共4题；共15分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、