贵阳市高二上学期期末化学试卷（理科）A卷

贵阳市高二上学期期末化学试卷（理科）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2016高二上鄂尔多斯期中) 对于有机物 ，下列说法正确的是（ ） A . 该物质的分子式为C10H12B . 该物质能与4mol Br2完全加成C . 该物质能发生加聚反应D . 该物质苯环上的一氯代物有3种2. （2分） 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B . 化学反应速率为0.8 mol/（Ls）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的相对快慢D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显3. （2分） (2016高二下于都月考) 已知下列反应的热化学方程式： 6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H为（ ）A . 12H3+5H22H1B . 2H15H212H3C . 12H35H22H1D . H15H212H34. （2分） (2017河南模拟) 下列有关说法正确的是（ ） A . 镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀B . 相同温度下，pH相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同C . 向饱和石灰水中滴加少量CuC12溶液出现蓝色沉淀，则KspCa（OH）2KspCu（OH）2D . 合成氨生产中，需将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，并提高H2转化率5. （2分） (2015高二上孝感期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4C . 0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积水混合后pH=1.5D . pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH76. （2分） 沉淀滴定是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法，待测离子沉淀完全(浓度10-5mo/L)后溶液中会出现某种明显现象。某种用沉淀滴定法测定溶液中C浓度的原理是：常温下，向待测液中加入23滴K2CrO4溶液作指示剂，用标准AgNO3溶液滴定待测液。部分银盐的性质如下表所示： 银盐AgClAgIAgCrO4AgSCN颜色白色黄色砖红色白色KSP(25)1.810-108.310-171.1210-121.010-12下列说法错误的是（ ）A . 滴定终点的现象是产生砖红色沉淀B . 为测量准确加入指示剂后溶液中的c(CrO42-)应小于或等于3.410-3m0LC . 用标准AgNO3溶液测定溶液中SCN-浓度，不能用KCl溶液作指示剂D . 用标准AgNO3溶液测定溶液中I-浓度，能用K2CrO4溶液作指示剂二、 不定向选择题 (共6题；共15分)7. （2分） (2015高二上南昌期末) 常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH 随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（ ） A . b、c两点溶液的导电能力不相同B . a、b、c三点溶液中水的电离程度acbC . 用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=VcD . c点溶液中C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH）8. （2分） (2013盘锦) 下列叙述正确的是（ ）A . 常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，c(SO42)c(NH4)B . 常温下溶液中由水电离出的c(H)= 105mol/L时，溶质可能是酸或碱C . 常温下pH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性D . 向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体，c(CH3COO)/ c(Na+)增大9. （3分） (2016高二下汕头期末) 下列仪器及其名称正确的是（ ） A . 量筒B . 试管C . 蒸发皿D . 分液漏斗10. （3分） (2018宿迁模拟) Boderlscens研究反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) H”、“=”或“”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H)_醋酸溶液中水电离出来的c(H)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸_HX。16. （4分） (2018高二下盐城期末) FeCl3蚀刻液由FeCl3和盐酸等组成，可用于蚀刻铜及铜合金等。 （1） 加入盐酸可抑制Fe3+及生成的Cu2+的水解， Fe3+水解的离子方程式为_。 （2） FeCl3溶液蚀刻铜的化学方程式为_。 （3） 测定某废蚀刻液中Cu2+含量的实验步骤如下：量取25.00mL废蚀刻液，加入足量的NH4HF2（掩蔽Fe3+，消除干扰），加入稍过量KI溶液（2Cu2+4I=2CuI+ I2），在暗处静置5min，然后用0.02000molL1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O =2I+S4O ），接近终点时，加入淀粉和10mL10%NH4SCN溶液（CuI可吸附少量I2， CuSCN不吸附I2），继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。 不加NH4HF2会导致测得的铜的含量_（填：“偏高”“偏低”或“不变”）。通过计算确定该废蚀刻液中铜的含量（单位gL1，写出计算过程）_。17. （12分） (2019高二上浙江期中) 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜（含有少量锌、金、银等杂质）的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。回答下列问题： （1） 甲烷燃料电池负极的电极反应式为_。 （2） 甲烷燃料电池负极的电极反应式为_。 （3） 乙装置中阳离子通过X膜向_极（填“Fe”或“C”）移动；丙装置中粗铜为_电极（填“A”或“B”）（4） 乙装置中阳离子通过X膜向_极（填“Fe”或“C”）移动；丙装置中粗铜为_电极（填“A”或“B”）（5） 若在标况下，有2.24L氧气参与反应，则乙装置中右侧溶液_（填“增加”或“减少”）_g;丙装置中CuSO4浓度_（填“增加”、“减少” 或“不变”）。（6） 若在标况下，有2.24L氧气参与反应，则乙装置中右侧溶液_（填“增加”或“减少”）_g;丙装置中CuSO4浓度_（填“增加”、“减少” 或“不变”）。18. （4分） (2018高二上大理期中) 已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示： （1） 则25时水的电离平衡曲线应为_（填“A”或“B”），请说明理由_ （2） 95时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液的体积比为_ （3） 95时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单项选择题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 不定向选择题 (共6题；共15分)7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、三、 填空题 (共6题；共57分)13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、14-7、14-8、14-9、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、